山西省临汾市高考理综-化学三模考试试卷C卷

山西省临汾市高考理综-化学三模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势．因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法．常见净化水的方法有①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）
A . ①②③④
B . ②④①③
C . ①③④
D . ②①④
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B . 阿伏伽德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数
C . 1molH2O中含有2mol H和1mol O
D . 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g/mol
3. （2分）原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。

下列反应中不符合原子经济性的是（）
A .
B . CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O
C .
D . CO+2H2→CH3OH
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B . 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C . 可用装置丙进行过滤操作
D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
5. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B . 在原电池中，电子由正极流向负极
C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
6. （2分） (2020高二下·淳安期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断正确的是（）
A . 最高正化合价：X<Y<Z<W
B . 原子半径：W<X<Y<Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z<W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W
7. （2分）(2017·西城模拟) 25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）
A . 3种溶液中pH最小的是①
B . 3种溶液中水的电离程度最大的是②
C . ①与②等体积混合后溶液显酸性
D . ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
二、综合题 (共5题；共32分)
8. （7分） (2018高一上·惠州期末) Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3 ，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是________。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是________。

（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有________(填名称)。

（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式________，要检验所得溶液中的Fe3+ ，常用试剂是________(填名称)。

9. （11分）(2018·房山模拟) 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是________。

（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H++4Cl－= Fe2++ TiOCl42－+ 2H2O、________。

（3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是________。

（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________。

（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：
________Fe2+ +________ + ________H3PO4 =________FePO4 + ________ + ________
（6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是________。

10. （4分） (2018高二上·淮北开学考) 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3= ________ kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1 ，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= ________ ．
（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
则此反应为 ________ （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 ________ ．
11. （5分） (2018高二下·吴忠期末) 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。

除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。

请回答下列问题：（1） C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。

（2）写出Cu的核外电子排布式________。

（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。

（4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol 尿素分子中，σ 键的数目为________。

12. （5分）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成、各1.2mol。

回答下列问题：
（1）烃A的分子式为________。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能氯气发生取代反应，其—氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

（3）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成和各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A 可能的机构简式有(不考虑立体异构)________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、
9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
12-4、。