【配套K12】高一化学上学期第三次月考试题
教育最新K12高一化学上学期第三次段考试卷(含解析)
2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）24．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H26．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O27．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A ，B ，C ，D ，E ；（2）A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为，D与B反应的离子方程式为．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是，氧化产物是，还原剂是，还原产物是．（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是mol．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．2015-2016学年甘肃省天水三中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，而氧化还原反应的实质是电子的转移，在氧化还原反应中元素化合价升高的反应为氧化反应，以此来解答．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的特征、实质及与基本概念的关系，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练．2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此来解答．【解答】解：元素在化学反应中由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则元素既可能被氧化，也可能被还原，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握由化合态变为游离态元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．4．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂．【解答】解：A、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确；B、钠燃烧生成的是Na2O2，故B错误；C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H2【考点】氧化还原反应．【分析】既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答．【解答】解：A．Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；B．Zn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；C．Fe元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；D．H元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．7．对于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，NaOH中元素化合价没有发生变化，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，由方程式可知被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1：5，故B正确；C．只有Cl元素的化合价变化，氯气是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．反应中Cl元素得电子生成NaCl，失电子生成NaClO3，由方程式可知得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5：1，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意B、D中电子守恒的分析，题目难度不大．8．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．【解答】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．故B项中生成氢气最多．故选：B．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜D．氯化镁【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性以及沉淀的颜色判断．【解答】解：A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A错误；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是白色，故C错误；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A．钠B．镁C．铝D．一样多【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断．【解答】解：盐酸足量，金属完全反应，1mol Na提供1mol电子，1mol Mg提供2mol电子，1mol Al提供3mol电子，根据电子转移守恒，Al反应生成氢气最多，故选：C．【点评】本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O2和Na2O D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2 =2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以Na2O和Na2O2均存在；故选C．【点评】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ．（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳．【解答】解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不反应，反应离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠与碳酸钠溶液；故答案为：稀盐酸、CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；所以可以用稀盐酸除去氯化钠中少量的碳酸氢钠；故答案为：稀盐酸、HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（3）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故用加热方法可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠；故答案为：加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【点评】本题考查了物质的鉴别与除杂，侧重离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质即可解答，注意除杂时不能引入新的杂质．14．（13分）（2015秋•天水校级月考）浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B．从以上实验现象可判断（用化学式填空）：（1）A Na2O2，B H2O ，C O2，D Na ，E H2；（2）A与B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，此反应中Na2O2是氧化剂，Na2O2是还原剂；（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2，D与B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．【考点】钠的重要化合物；无机物的推断．【专题】金属概论与碱元素．【分析】浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B为H2O，C为O2，D为Na，E为H2，氢气与氧气反应得到水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气与氧气反应生成水．【解答】解：浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B，结合钠及其化合物性质可知：A为Na2O2，B 为H2O，C为O2，D为Na，E为H2．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧气与钠点燃反应生成过氧化钠，化学方程式：2Na+O2Na2O2，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中过氧化钠中﹣1价的氧一半升高到氧气中0价的氧，一半降低为﹣2价氧，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（1）故答案为：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；（2）故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2；（3）故答案为：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；【点评】本题为无机推断题，考查了钠及其化合物性质及相互之间的转化，解题突破口为浅黄色粉末A，题目难度不大．15．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是HNO3（浓）；，氧化产物是Cu（NO3）2，还原剂是Cu ，还原产物是NO2．（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．（3）当生成标况下11.2L NO2时，反应中转移的电子数是0.5 mol．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物；（2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性；（3）根据N元素化合价变化计算转移电子物质的量．【解答】解：（1）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO3（浓）是氧化剂，NO2是还原产物，Cu元素化合价升高为硝酸铜中+2价，故Cu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，故答案为：HNO3（浓）；Cu（NO3）2；Cu；NO2；2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性，故答案为：氧化、酸；（3）NO2的物质的量为=0.5mol，则转移电子为0.5mol×（5﹣4）=0.5mol，故答案为：0.5．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，注意根据元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念．三、计算题（共10分）16．（10分）（2015秋•天水校级月考）将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，由此分析解答．小学+初中+高中【解答】解：8.1g铝完全反应，令生成标准状况下的H2的体积为V，要氢氧化钠的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2×27g 2mol 3×22.4L8.1g xmol V则：，所以V=×3×22.4L=10.08L，x=0.3mol答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为10.08L；（2）需要氢氧化钠的物质的量为0.3mol．【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式．小学+初中+高中。
2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于合金的是 ( )A．铜绿 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝2．下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA5．下列除杂质试剂的选择, 不正确．．．的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．KHCO 3溶液中混有K 2CO 3 ( CO 2 )B ．Mg 中混有Al ( NaOH 溶液 )C ．Fe 2O 3中混有Al 2O 3 ( NaOH 溶液)D ．Fe 中混有Fe 2O 3 ( 盐酸 ) 6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题 (3)
开放市齐备阳光实验学校高一化学上学期第三次月考试题时间：90分钟一、选择题(每题3分共60分〕1．同温同压下，分别用质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是A. AB. BC. CD. D2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效3．能用离子方程式：H++OH－=H2O来表示的化学反是A. 氢氧化镁和稀盐酸反B. NaHSO4溶液和KOH溶液反C. 二氧化碳通入NaOH溶液中D. 稀硝酸和氨水混合4．以下对过程的评价正确的选项是A. 某固体中参加稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显，该溶液一显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－5．在碱性溶液中可发生如下反：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，那么RO中R的化合价是：〔〕A. ＋3B. ＋4C. ＋5D. ＋66．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被复原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A. Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B. X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C. R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D. Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋7．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下操作时最正确顺序为①参加足量氯水②参加足量KMnO4溶液③参加少量KSCN溶液A. ①③B. ②③C. ③①D. ①②③8．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A. 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N AB. 状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC. 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3N AD. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A9．不是Fe(OH)3体和MgCl2溶液共同具备的性质是〔〕A. 都比拟稳，密封静置不产生沉淀B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 参加少量NaOH溶液都可以产生沉淀D. 都有丁达尔效10．以下反的离子方程式正确的选项是( )A. 铁与盐酸：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B. CuO和硝酸：O2- + 2H+ == H2OC. 盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3－== CO2 ↑+ H2OD. Ba(OH)2和H2SO4溶液：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－== Ba SO4↓ + H2O11．以下物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )A. CO2B. HClC. 蔗糖D. BaCO312．以下化学反既是离子反又是氧化复原反的是〔〕A. 室用氯酸钾固体加热制氧气B. 室用大理石与盐酸制CO2C. 室用锌片和稀硫酸制氢气D. CO2通入澄清石灰水13．在反3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与复原剂的质量比为A. 136: 213B. 213: 136C. 3:8D. 213: 3414．体积、物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，那么甲、乙两烧杯中的反情况可能分别是 ( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 铝过量，乙中碱过量C. 酸过量，乙中铝过量D. 酸过量，乙中碱过量15．以下物质不能通过化合反一步得到的是A. Fe3O4B. FeCl2C. Al〔OH〕3D. Fe〔OH〕316．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一变化后，最终产物是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO317．以下反中，HCl被氧化的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. CuO+2HCl=CuCl2+H2OD. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O18．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )A. NH4＋Fe3+SO42－NO3－B. K＋Na＋CO32－NO3－C. K＋NH4＋OH－SO42－D. Na＋K＋AlO2－Cl－19．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，那么参加铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积〔V〕的关系如下图。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题1 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第三次月考试题〔考试时间：90 分钟：分值；100分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，共24 题，1～19题每题2分，20～24题每题3分，共53分〕1、现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。
别离以上混合物的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【答案】C考点：考查混合物别离方法的判断的知识。
2、在状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相。
此气体在状况下的密度为( )A．5g·L-1 B．2 g·L-1 C．1.65 g·L-1 D．6 g·L-1【答案】D【解析】试题分析：在状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相。
14gCO 的物质的量是0.5mol，所以该气体的相对分子质量是13÷0.5＝26，所以此气体在状况下的密度为26g/mol÷2L/mol＝6g/L，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算3、以下配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．Na0H 溶解后直接注入容里瓶【答案】D【解析】试题分析：A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，那么配制出的溶液的浓度偏低，A不选；B、容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，那么浓度偏低，B不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，那么浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并容，待溶液冷却后体积偏小，那么浓度偏大，D选；答案选D。
【考点位】考查配制一物质的量浓度溶液的误差分析【点晴】注意掌握误差分析的方法与技巧，根据c=nV可知，一物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，假设n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；假设n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题_4
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第三次月考试题考试时间：100分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:3 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65一、选择题〔每题3分，共16小题，48分〕1、以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是( )A．Cu B．Mg C．Fe D．Al2．以下装置一般能用于别离物质的是( )A．只有①②B．只有②③ C ．只有①③ D．①②③3．将金属钠分别投入以下物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( ) A．HCl B．K2SO4 C．MgCl2D．CuCl24．以下有关化学平安问题的表达中，不．正确的选项是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．但凡给玻璃仪器加热，都要加垫，以防止仪器炸裂C．取用化学药品时，特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品5．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的( )A．分子数B．原子数 C．质量 D．摩尔质量6．以下用或事实与体的性质无关的是( )A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙7. 以下图所表示的一些物质或概念间的附属关系不正确的选项是( )X Y ZA 干冰氧化物纯洁物B 冰水混合物电解质化合物C 淀粉溶液体分散系D 置换反氧化复原反离子反8、以下反能够发生：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Fe3++2I-=2Fe2++I2③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是〔〕A．MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2 B．MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2C．MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO29．以下配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸容时，仰视容量瓶刻度线C．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘10．如图是某学验室学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的内容。
高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl22．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O 24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/LD．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同13．用以下装置能到达目的是( )14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3 16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式__________检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为__________〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为__________除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为__________〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为__________．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是__________〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为__________〔3〕试剂Z的名称可以是__________〔填一种〕19．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．NaNO2能发生如下反：2NO2﹣+2I﹣+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．〔1〕上述反氧化剂是__________．NO的收集方法是__________〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本时，可以选用的物质至少有__________〔填序号〕〔3〕某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但参加以下物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________〔填序号〕A．NaCl B．KMnO4 C．浓硝酸 D．NH4Cl．20．〔14分〕某校研究性学习小组用已生锈〔Fe2O3〕的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：根据要求答复以下问题：〔1〕用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________，用量筒量取一体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度__________〔填偏大、偏小、不变〕．〔2〕甲同学认为：废铁屑参加适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反，同时还发生另一个反的离子方程式为__________〔3〕B溶液参加KSCN溶液，观察到的现象为__________〔4〕写出A与B反的化学方程式__________〔5〕C中可能存在的阳离子有__________〔6〕写出检验C中是否含有Cl﹣的方法__________．21．〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以枯燥氯气，F装置中发生的反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中，假设标况下生成4LCl2，那么被氧化的盐酸物质的量为__________〔2〕写出室用氯化铵和熟石灰反制取氨气的化学方程式__________〔3〕E装置的饱和食盐水能除去气体为__________〔4〕A烧瓶中固体还可以是__________〔填一种物质的名称〕〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反的化学方程式：__________〔6〕从环境保护出发，本的缺陷是__________〔7〕通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的时机，引起中毒．解答：解：A．二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故A 错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．NH3不能与血液中的血红蛋白结合，故C错误；D．氯气有强氧化性，使人中毒，故D错误．应选B．点评：此题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正此题．2．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反及分析与用能力的考查，题目难度不大．3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：由图可知，区域3属于氧化复原反，但不属于置换反，有元素化合价变化的反为氧化复原反，单质与化合物反生成单质与化合物的反为置换反，以此来解答．解答：解：A．为化合反，为1区，故A错误；B．为分解反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故B错误；C．不是置换反，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故C正确；D．为置换反，不属于3区，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反及四种根本反类型，明确反的分类及反中元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可防止该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C那么能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C 具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生理解氧化反概念来解答．5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+考点：氯气的化学性质；离子反发生的条件．分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，结合氯气的性质、酸的性质来解答．解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，A．氯离子与银离子反生成沉淀，那么离子浓度减小，故A不选；B．盐酸与碳酸氢根离子反，离子浓度减小，故B不选；C．氯气与碘离子发生氧化复原反，离子浓度减小，故C不选；D．氯气及溶液中的离子均与钠离子不反，离子浓度不变，故D选；应选D．点评：此题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH考点：钠的化学性质；含氮物质的综合用．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；C．氮气氧化生成一氧化氮；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，Na→Na2O2能一步实现，故A正确；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，N2→NH3能一步实现，故B正确；C．氮气氧化生成一氧化氮，N2→NO2不能一步实现，故C错误；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca〔OH〕2→NaOH能一步实现，故D正确；应选：C．点评：此题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大．7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性．解答：解：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以该保存在棕色试剂瓶中，故正确；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性，能冶炼金属铁，故错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识及环境污染知识点，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反，为易错点．8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相考点：阿伏加德罗常数．分析：A、空气的成分中含化合物；B、根据氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；C、根据NO2与 N2O4均由NO2构成来分析；D、CO与CO2中均含1个碳原子．解答：解：A、标况下，2L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于N A个，故A错误；B、氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反时，转移的电子数取决于反后的价态，故不一是2N A个，故B错误；C、NO2与N2O4均由NO2构成，N A个NO2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2N A 个，92g N2O4中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含4mol氧原子即4N A 个，故C错误；D、标况下，2LCO的物质的量为1mol，而44gCO2的物质的量也为1mol，而CO 与CO2中均含1个碳原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为N A 个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑考点：离子方程式的书写．分析：A．d电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反生成碳酸氢钙；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反生成氨气、氯化钠和水．解答：解： A．单质铜与浓硝酸反，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯气与氢氧化钠浓溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑，故D正确；应选：D．点评：此题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，注意离子方程式书写符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化复原反；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O〔O均为﹣2价〕中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．该反中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是复原剂，那么二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反中草酸是复原剂，在反中被氧化，故B正确；C．该反中草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，所以草酸的复原性大于ClO2的复原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；应选C．点评：此题考查氧化复原反，明确元素化合价变化是解此题关键，难度不大．12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/L D．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、体与溶液的概念及关系．分析：A．湿润的色石蕊试纸遇到碱变蓝；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反；C．两溶液中氯离子的浓度不相同；D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．解答：解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反，故B 错误；C.3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；应选：D．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．13．用以下装置能到达目的是( )考点：化学方案的评价．分析：A．碳酸氢钠易分解；B．NO不能利用排空气法收集；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．碳酸氢钠易分解，那么图中小试管为碳酸氢钠可比拟稳性，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，利用排水法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，选铵盐与碱反制备，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的设计，为高频考点，涉及稳性比拟、物质性质及气体制备和收集，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物．分析：A、利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；B．利用物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；C、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol 、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol 、mol，故A正确；B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B正确；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C正确．D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；应选：D．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重根底知识的积累．15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3考点：钠的化学性质；氧化复原反；钠的重要化合物．分析：A．有电子转移的化学反是氧化复原反；B．该反中转移电子不守恒；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂；D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A．氧化钠和水反生成氢氧化钠，该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂，所以丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；应选C．点评：此题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化复原反、物质的量浓度计算知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反中既是氧化剂又是复原剂，为易错点．16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反，二氧化碳可以和过氧化钠反生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一含有的气体为：NH3、NO、CO2，一不含NO2、HCl、N2，应选B．点评：此题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活用能力．二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C 2CO 检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为Na2CO 3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为FeCl2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，符合转化关系；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为碳酸钠，碳酸钠与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成碳酸钠，符合转化关系；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，丙转化成乙的化学方程式为CO2+C2CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而CO不能，所以检验CO中含有少量CO2，可以选用试剂为澄清石灰水，故答案为：CO2+C2CO；澄清石灰水；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为Na2CO3，Na2CO3与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成Na2CO3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：Na2CO3；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为FeCl2，FeCl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：FeCl2．点评：此题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于根底知识的稳固．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是NaCl〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓〔或Ba2++SO42﹣=BaSO4↓〕。
高一上学期第三次月考化学试卷真题
高一上学期第三次月考化学试卷一、选择题．1. 下列说法不正确的是（）A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2. 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D3. 下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A . 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B . 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C . 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D . 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣4. 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣15. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A . 常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子B . 1mol/L CaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2NAC . 标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD . 1mol Na 完全反应时，失去NA个电子6. 下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL2 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A . 1：4B . 1：2C . 1：1D . 2：18. 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . NaOHC . AgNO3D . BaCl29. 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O10. 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（）A . H+、Na+ 、S2﹣、CO32﹣B . H+、Ca2+ 、MnO 、NOC . K+ 、Ca2+ Cl﹣、HCOD . Cl﹣、Mg2+ 、Al3+ 、OH﹣11. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000你判断其中不能形成合金的是（）A . Cu和AlB . Fe和CuC . Fe和NaD . Al和Na12. 下列说法中正确的是（）A . BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B . 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13. 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣14. 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A . 钠B . 铝C . 镁D . 铁15. 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16. 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生17. 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时，俯视刻度线C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它18. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+19. 在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C 的化学式为（）A . ABB . AB2C . AB3D . A2B20. 将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体．下列对所得固体的成分说法中不正确的是（）A . 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B . 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C . 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D . 所得固体可能只含有NaHCO321. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A . 1：1：1B . 1：4：2C . 1：2：4D . 1：3：222. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A . 烧碱B . 硫酸氢钠C . 氢氧化钡D . 过氧化钠二、填空题23. 根据所学知识完成题目：（1）H2SO4的摩尔质量为________；0.3mol的NH4+中含有________个电子；（2）①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为________（填序号）；（3）在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为________；（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是________；（5）取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为________mol/L．三、实验题24. 现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶（1）称量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH________g；（2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是________；（3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到________中；在移液时，玻璃棒的作用是________，在液面接近容量瓶刻度线________处，改用________定容．（4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是（填字母）：A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C . 定容时仰视容量瓶刻度线；D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．四、推断题25. 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：A：________，B：________，C________，D________．（2）A+B反应的离子方程式为________．（3）A+D反应的离子方程式为________．26. A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如图所示：请回答：（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________．（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：________．（3）写出A和B反应的化学方程式：________．五、计算题27. 标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？28. 10g Mg、Al合金与足量100mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L （标准状况下），求：①合金中Al的质量分数；②生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。
高一上学期化学第三次月考试卷
高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘2. （2分） (2019高一下·延边期中) 元素的化学性质主要取决于原子的（）A . 原子序数B . 核外电子数C . 核内中子数D . 最外层电子数3. （2分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（）A . 330B . 91C . 239D . 1484. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . NaC . CsD . Si5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 苯的分子式：C6H6B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4分子的比例模型：D . ﹣CH3(甲基)的电子式为：7. （2分）(2018·虹口模拟) 下列变化中离子键被破坏的是（）A . 氯化氢溶于水B . 石墨转化为金刚石C . 钠在氯气中燃烧D . 加热氯化钠至熔化8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量9. （2分） (2018高一下·唐山期末) N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是（）A . I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B . 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C . 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D . 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol10. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校上学期第三次月考高一化学试题【课标】1．以下操作中正确的选项是( )A．蒸发氯化钠溶液时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，使温度计水银球插入液面以下。
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再参加氯化钡溶液。
2．以下有关体的说法正确的选项是〔〕A．分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为体B．电泳现象可证明体带有电荷C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁体。
( )3．以下有关物理量相的单位，表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．摩尔质量：g B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：L·mol-1 D．阿伏加德罗常数：mol -4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH 溶液；③参加稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序〔〕A．①②③⑤④ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2LB．状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5N AC．常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1mol Fe和足量稀盐酸反，铁失去的电子数为2N A6．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种型、高效、多功能水处理剂，以下反可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。
对于该反，以下说法正确的选项是A．该反是置换反 B．该反只有K2FeO4为氧化产物C．3mol氯气参与反转移电子数为6个 D．该反条件下K2FeO4的氧化性大于Cl27．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有物质的量的氢原子，那么三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．4∶3∶2 D．6∶4∶38．以下物质的分类组合不正确．．．的有①海水、空气、CuSO4•5H2O、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校省二中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．〕1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．以下溶液中，c〔Cl﹣〕与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕相的是〔〕A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量〔〕A．①②B．①③C．②③D．②④4．以下原子结构示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．假设乙气体是CO，那么甲气体是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．以下各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是〔〕A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反，这种物质是〔〕A．H2SO4B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO39．以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu〔NO3〕2溶液10．以下微粒不具有氧化性的是〔〕A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+11．1g N2中含有x个原子，那么阿伏伽德罗常数是〔〕A ． mol﹣1B ． mol﹣1 C．14x mol﹣1D．28x mol12．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13．据电视台报道，近年来我国的一些沿市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系〔〕A．乳浊液B．溶液C．体 D．悬浊液14．设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲烷的摩尔质量为16克B．状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是〔〕A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是〔〕A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克〔1克以下用游码〕，如按正确称法，此样品质量为〔〕A．10.5克B．10.0克C．克 D．11.0克18．对于以下反的反类型的判断，不正确的选项是〔〕A．CO2+H2O═H2CO3化合反B．Cu2〔OH〕2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反C．CuO+CO═Cu+CO2置换反D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反19．以下各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是〔〕A．HCl、NaOH、Ba〔OH〕2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH 20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，那么被鉴别出来的物质顺序正确的选项是〔〕A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④二、填空题〔此题包括3个小题，共30分．〕21．〔1〕1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为mol/L〔2〕状况下，3L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L的溶液，那么溶液的物质的量浓度为mol/L．22．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．〔4〕根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果室有15mL、20mL、50mL量筒，选用mL量筒最好．23．〔10分〕〔2021秋•校级期末〕按要求写出方程式．〔1〕碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕〔2〕氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕〔3〕Fe2〔SO4〕3〔写出电离方程式〕〔4〕H++OH﹣=H2O〔写出对的化学方程式〕〔5〕CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O〔写出对的化学方程式〕．三、计算题〔共10分〕24．〔10分〕〔2021秋•靖西县期中〕将0g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反．求：〔1〕0g锌的物质的量；〔2〕所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；〔3〕反中生成的H2在状况下的体积．省二中高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．〕1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；应选A．【点评】此题考查盐的分类方法和判断用，题目较简单．2．以下溶液中，c〔Cl﹣〕与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕相的是〔〕A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×3=3mol/L，A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中c〔Cl﹣〕=2mol/L×1=2mol/L，故B错误；C、150mL 3mol/L的KCl溶液中c〔Cl﹣〕=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D、75mL 1mol/L的BaCl2溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；应选C．【点评】此题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．3．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量〔〕A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相的，应选C．【点评】此题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．4．以下原子结构示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数于核外电子数，核电荷数为118那么核外也有118个电子；核外电子在分层排布时，遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，为，故B错误；C．符合排布规那么，故C正确；D ．先排内层，再排外层，为，故D错误．应选C．【点评】此题考查基态原子的电子排布的判断，是根底性试题的考查，侧重对学生根底知识的稳固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，难度不大．5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属．【专题】物质的分类专题．【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，那么不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，那么属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故D错误；应选：C．【点评】此题考查物质的组成和分类，明确信息中的垃圾的组成是解答此题的关键，并熟悉物质的分类来解答即可．6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．假设乙气体是CO，那么甲气体是〔〕A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl2【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，体积之比于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．【解答】解：同温同压下，体积之比于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，假设乙气体是CO，那么M〔甲〕：28g/mol=17：14，故M〔甲〕=34g/mol，各选项中只有H2S符合，应选A．【点评】考查阿伏伽德罗律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗律及推论．7．以下各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是〔〕A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯洁物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯洁物；化合物是由不同种元素组成的纯洁物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．应选A．【点评】此题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．8．以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反，这种物质是〔〕A．H2SO4B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀，那么离子之间发生反，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反，那么符合一种与其它三种能发生离子反，这种物质是硫酸，应选A．【点评】此题考查离子的共存及物质之间的反，为高频考点，把握溶液中物质的反实质为离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．9．以下溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相的是〔〕A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al〔NO3〕3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu〔NO3〕2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=c 〔NaNO3〕=1mol/L，A.1 mol•L﹣1 Mg〔NO3〕2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=2c[Mg〔NO3〕2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 mol•L﹣1Al〔NO3〕3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=3c[Al〔NO3〕3]=0.8mol/L×3=mol/L，故B错误；C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=c〔AgNO3〕=2mol/L，故C错误；D.0.5 mol•L﹣1Cu〔NO3〕2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=2c[Cu〔NO3〕2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；应选D．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重根底知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．10．以下微粒不具有氧化性的是〔〕A．Cl2B．Cl﹣C．H+D．Fe2+【考点】氧化复原反．【分析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有复原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有复原性，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价为0，为中间价态，有氧化性，故A不选；B．Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，只具有复原性，故B选；C．H元素的化合价为+1价，为最高价，只具有氧化性，故C不选；D．Fe元素的化合价为+2价，为中间价态，有氧化性，故D不选；应选B．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．11．1g N2中含有x个原子，那么阿伏伽德罗常数是〔〕A ． mol﹣1B ． mol﹣1 C．14x mol﹣1D．28x mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN A计算．【解答】解：1gN2物质的量为=mol，1g N2中含有x 个原子，那么mol×2×N A=x，解得N A=14x mol﹣1，应选：C．【点评】此题考查阿伏伽德罗常数、物质的量计算，掌握与物质的量为中心的计算．12．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．不发生反；B．反生成氯化镁和水；C．电荷不守恒；D．反生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反，那么不能写离子反方程式，故A 错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反的离子反为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子反，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意电荷守恒的用，选项A为易错点，题目较简单．13．据电视台报道，近年来我国的一些沿市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系〔〕A．乳浊液B．溶液C．体 D．悬浊液【考点】体的重要性质．【专题】溶液和体专题．【分析】根据常见的体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋〔蛋白质溶液〕溶液、Al〔OH〕3体、Fe〔OH〕3体．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于体，体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，那么雾属于体分散系，应选：C．【点评】此题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行答复，记住常见的体是解题的关键．14．设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲烷的摩尔质量为16克B．状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，克铝离子所带的电荷数为0.3N AD．常温下，克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、铝离子带3个电荷；D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含1mol镁离子来分析．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故甲烷的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、二氧化硫中含2个氧原子，0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子0.6N A个，故B错误；C、g铝离子的物质的量为0.1mol，而铝离子带3个电荷，故0.1mol铝离子带0.3mol电荷即0.3N A个，故C正确；D、g氯化镁的物质的量为0.1mol，而1mol氯化镁中含1mol镁离子，故0.1mol 氯化镁中含0.1mol镁离子即0.1N A个，故D错误．应选C．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．在酸性溶液中，可大量共存的离子是〔〕A．K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B．Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C．K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D．Ag+ Na+ NO3﹣ Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】在酸性溶液中，存在电离的氢离子，离子能够大量共存，离子之间不满足离子反发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化复原反、生成络合物，以此解答该题．【解答】解：A．酸性条件下，OH﹣不能大量共存，故A错误；B．酸性条件，离子之间不发生任何反，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+与Cl﹣反生成沉淀而不能大量共存，故D错误．应选B．【点评】此题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反类型的判断，学习中注意积累．16．在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是〔〕A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，应选C．【点评】此题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解此题关键，将量代入公式即可，题目难度不大．17．某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克〔1克以下用游码〕，如按正确称法，此样品质量为〔〕A．10.5克B．10.0克C．克 D．11.0克【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列式进行计算．【解答】解：由药品的质量═左盘质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即药品质量=10.0g﹣0.5g=g，应选C．【点评】此题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．18．对于以下反的反类型的判断，不正确的选项是〔〕A．CO2+H2O═H2CO3化合反B．Cu2〔OH〕2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 分解反C．CuO+CO═Cu+CO2置换反D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反【考点】化学根本反类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．化合反是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反，特征是：多变一；B．分解反是一变多；C．置换反是一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物的化学反；D．复分解反是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反．【解答】解：A．CO2+H2O═H2CO3只生成一种物质是化合反，故A正确；B．Cu2〔OH〕2CO3═2CuO+H2O+CO2↑ 一种物质生成多种物质是分解反，故B正确；C．CuO+CO═Cu+CO2没有单质反，不是置换反，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3是在溶液中交换离子的反属于复分解反，故D正确．应选C．【点评】此题考查化学根本反类型，题目难度不大，要记忆有关的知识点，并理解用．19．以下各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是〔〕A．HCl、NaOH、Ba〔OH〕2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：A．NaOH、Ba〔OH〕2加石蕊均变蓝，不能鉴别，故A不选；B．HCl、KOH、NaCl加石蕊颜色分别为、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故B 选；C．H2SO4、HCl加石蕊均变红，不能鉴别，故C不选；D．NaOH、KOH加石蕊均变蓝，不能鉴别，故D不选；应选B．【点评】此题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握酸、碱、盐的判断及指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．20．鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，那么被鉴别出来的物质顺序正确的选项是〔〕A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反生成白色沉淀的为②NaOH，剩余两种试剂中与②反生成白色沉淀的为①，那么另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，应选D．【点评】此题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反及现象为解答的关键，注意硫酸铜为突破口，题目难度不大．二、填空题〔此题包括3个小题，共30分．〕21．〔1〕1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl﹣离子的物质的量浓度为 2 mol/L 〔2〕状况下，3L的NH3所具有的物质的量为mol，将其溶解于水配成1L 的溶液，那么溶液的物质的量浓度为mol/L．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】〔1〕c〔Cl ﹣〕=2c〔CaCl2〕；〔2〕3L氨气的物质的量==mol，根据c=计算氨水浓度．【解答】解：〔1〕c〔Cl﹣〕=2c〔CaCl2〕=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2；〔2〕3L氨气的物质的量==mol，c===mol/L，故答案为：；．【点评】此题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意〔1〕中物质浓度与离子浓度的关系，为易错点．22．〔14分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是A、C 〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是B、C、DA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度小于0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．〔4〕根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为1 mL，如果室有15mL、20mL、50mL量筒，选用15 mL量筒最好．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】〔1〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断用不到的仪器和缺少的仪器；〔2〕容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，不能用来长期存在溶液，在使用前查漏，据此分析；〔3〕依据m=CVM计算需要溶质的质量；在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=判断；〔4〕依据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；依据所需浓硫酸的体积选择适宜的量筒．【解答】解：〔1〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；〔2〕A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否那么导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．容量瓶是精密量仪器，只能用于配制一物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，该在烧杯中溶解固体，故C错误；D．容量瓶是精密量仪器，只能用于配制一物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；E．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次，故E正确；。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：534．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO37．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：48．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓13．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A ．B ．C ．D ．14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一不变 B．溶液中一含Fe2+C．溶液中一不含Cu2+D．剩余固体中一含Cu15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是；含量最多的金属元素是．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式，．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．21．如何除去杂质，提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式〔1〕FeCl2中含少量FeCl3杂质〔2〕FeCl3中含少量FeCl2杂质〔3〕FeSO4中含少量CuSO4杂质〔4〕NaHCO3溶液中含少量Na2CO3三．推断题〔8分〕22．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反式判断W、X、Y、Z的化学式：〔1〕W→X+CO2↑+H2O〔2〕Z+CO2→X+O2〔3〕Z+H2O→Y+O2〔4〕X+Ca〔OH〕2→Y+CaCO3↓W 、X 、Y 、Z ．四．题〔12分〕23．〔12分〕在高温下，Fe与水蒸气可发生反．用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反的“．请答复该中的问题．〔1〕写出该反的化学方程式．〔2〕前必须对整套装置进行的操作是；〔3〕碱石灰的作用是；〔4〕试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，那么必须对该气体进行，检验这一操作的目的是．五．计算题〔8分〕24．〔8分〕向20mL2mol/LAlCl3溶液中，参加30mLNaOH溶液，充分反后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？附加题〔10分〕25．〔2021秋•期末〕将一质量的镁铝合金投入100mL一物质的量浓度的盐酸中，合金溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积关系如下图．求：〔1〕原合镁、铝的质量各是多少？〔2〕盐酸的物质的量浓度为多少？．高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在考点：金属的通性．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．汞常温下为液体；B．铝既能够与酸反，又能与碱反；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性；D．根据金属元素在自然界的存在形式分析．解答：解：A．汞常温下为液体，故A错误；B．铝为活泼金属，既能够与酸反，也能与强碱反，故B错误；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性，故C正确；D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银，故D错误；应选：C．点评：此题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，题目不难，注意理解金属通性的同时，不能无视某些金属的特性．2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生考点：钠的化学性质．分析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到氯化铜溶液中，钠先和水反生成NaOH和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和氯化铜发生复分解反生成蓝色沉淀Cu〔OH〕2，据此分析解答．解答：解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，且该反是放热反，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反生成的氢氧化钠能和氯化铜发生复分解反生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，应选B．点评：此题考查了钠的与硫酸铜溶液反现象，明确钠的性质是解此题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质来分析解答即可，难度不大．3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53考点：氧化复原反．分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既发生氧化反又发生复原反，据此分析．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是复原剂，所以发生氧化反和复原反得物质的量之比是1：1，故A正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及计算的考查，题目难度不大．4．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱考点：铝的化学性质．分析：A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；B．铝的化学性质活泼；C．常温下与氧气反，在铝的外表形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；D．铝能和强酸、强碱溶液反生成氢气．解答：解：A．铝和氧气在常温下反生成氧化铝，故A错误；B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误；应选C．点评：此题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：钠与氧气反产物与反条件有关，澄清石灰水与二氧化碳、碳与氧气二者反产物与反物用量有关，过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气，据此解答．解答：解：A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或者点燃条件下生成过氧化钠，产物与反条件有关，故A不选；B．澄清石灰水与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与反物用量有关，故B不选；C．碳与氧气，氧气足量生成二氧化碳，氧气缺乏生成一氧化碳，产物与反物用量有关，故C不选；D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变，故D选；应选：D．点评：此题考查了反物间反条件或反物用量与反产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO3考点：钠的化学性质．分析：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答．解答：解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，方程式Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，应选：D．点评：金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对根底知识的掌握，题目难度不大．7．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反，那么铝的质量相生成的氢气也相．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，那么铝完全反，铝的物质的量相，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相的，生成氢气的体积比为1：1，应选C．点评：此题主要考查了铝与酸、碱的反，明确铝与氢氧化钠的反方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中．8．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH考点：碱金属的性质．分析：碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和水，二氧化碳，过氧化钾能够与水、二氧化碳分别反生成氢氧化钾和碳酸钾，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钾反反生成碳酸钾，最终产物为碳酸钾．解答：解：加热时碳酸氢钾分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钾反，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳、水均过量，那么反后生成的固体中不可能存在过氧化钾，过氧化钾先与二氧化碳反，那么最终产物为碳酸钾．应选B．点评：此题考查了碱金属性质，侧重考查过氧化钾、碳酸氢钾的性质，明确二者性质及发生反是解题关键，题目难度不大．9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银考点：合金的概念及其重要用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的义与特点进行解答．解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；应选D．点评：此题主要考查了合金的义，题目难度不大，合金概念有三个特点：①一是混合物；②合各成分都是以单质形式存在；③合至少有一种金属．10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．碳酸氢钠不稳，加热易分解；B．钾盐和钠盐的焰色反不同；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水；D．Fe3+与KSCN发生显色反．解答：解：A．碳酸氢钠不稳，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A正确；B．钾盐和钠盐的焰色反不同，分别为紫色和黄色，现象不同，可鉴别，故B 正确；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水，氢氧化铝具有，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；D．Fe3+与KSCN发生显色反，溶液呈，可鉴别，故D正确．应选C．点评：此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与能力的考查，注重根底知识的用，题目难度不大．11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，应选D．点评：此题考查能和强酸强碱反的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．原子不守恒；B．二者发生氧化复原反生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B ．二者发生氧化复原反生成氯化铁，离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故B 正确；C ．电荷不守恒，离子方程式为2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 错误；D ．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误； 应选B ．点评： 此题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规那么即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物都写亚硝酸，注意反物的量，有些化学反与反物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A 中水是反物且为氧化剂，为易错点． 13．向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔 〕A ．B ．C ．D ．考点： 镁、铝的重要化合物．专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物．分析： 根据Mg 2++2OH ﹣═Mg 〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al 〔OH 〕3↓、Al 〔OH 〕3+OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O 来分析．解答： 解：因横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液，发生Mg 2++2OH ﹣═Mg〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al〔OH 〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al 〔OH 〕3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值， 显然只有D 符合， 应选D ．点评： 此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．14．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔 〕A ．参加KSCN 溶液一不变B ．溶液中一含Fe2+C ．溶液中一不含Cu 2+D ．剩余固体中一含Cu 考点： 铁的化学性质．专题： 元素及其化合物．分析： FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe 和Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2，如果溶液中固体为Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2或FeCl 2和CuCl 2，据此分析解答．解答： 解：FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，那么溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，那么溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一没有Fe3+，所以参加KSCN溶液一不变，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的复原性大于Cu，所以固体中一含有Cu，故D正确；应选C．点评：此题考查金属的性质，明确离子、金属反先后顺序是解此题关键，根据固体成分确溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中．15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：参加铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．假设为酸性溶液，Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不反，也不与氢离子反；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反，也与氢氧根离子反；C．假设是碱性溶液，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣离子之间不反，也不与氢氧根离子反；D．在碱性溶液中，NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不反，也不与氢氧根离子反．解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子发生反，在溶液中一不能大量共存，故B 正确；C．在碱性溶液中，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣之间不发生反，也不与氢氧根离子反，可以大量共存，故C错误；D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不发生反，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；应选B．点评：此题考查离子共存的正误判断，题目难度中，注意掌握离子反发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间，还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；特别注意此题要“可能〞共存，不是“一〞共存．16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：发生反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反的HCl的物质的量，故金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，那么镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH ﹣〕，由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n〔OH﹣〕，再根据m=nM 计算m〔OH﹣〕，最后计算出沉淀的质量．解答：解：镁、铝与盐酸反的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L 气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，那么金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH﹣〕，根据电子注意守恒可知：n〔OH﹣〕=2n〔H2〕=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：g+0.5m ol×17g/mol=1g，应选C．点评：此题考查混合物的有关计算，题目难度中，注意从电子转移守恒计算n〔OH﹣〕是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m〔金属〕+m〔OH﹣〕．17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比于物质的量之比确两反中生成氢气体积之比．解答：解：令Fe的物质的量为1mol，那么：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O〔g 〕Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比于物质的量之比，那么两反中生成氢气体积之比为1mol ：mol=3：4，应选B．点评：此题考查根据方程式的计算，比拟据此，清楚铁与水蒸气的反是关键，注意根底知识的理解掌握．18．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al考点：有关混合物反的计算．分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，假设金属不与盐酸反，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．解答：解：状况下1L 氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，那么金属混合物的平均相对原子质量为：=26，A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是O ；含量最多的金属元素是Al ．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．考点：离子方程式的书写．分析：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水．解答：解：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水，离子反为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：O；Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．点评：此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握地壳中元素的含量及氧化铝的为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．考点：钠的重要化合物．分析：由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有上下价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题．解答：解：〔1〕根据根据过氧化钠和二氧化碳的反，可以推知过氧化钠和二氧化硫反生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；〔2〕根据反2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比拟可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反就有O2生成，故答案为：最高．。
高一化学上学期第三次月考(12月)试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N--14 O－16 Na－23Mg－24 Cl—3 K－39 Al—27第一卷〔选择题，共60分〕一、选择题(此题包括20小题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意)1．在室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+沉淀出来选用以下试剂中的A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水2．以下物质中常温下既能与盐酸反又能与氢氧化钠溶液反的是A．Mg B．Fe C．Si D．Al3．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步就能加以区别。
这种试剂是A．AgNO3 B．ＮaＯＨ C．H2SO4 D．BaCl24．有关Na2CO3和NaHCO3的表达中正确的选项是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳性强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反5．把铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸 B．Fe 2(SO4)3 溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液6．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〞是著名的“侯氏制碱法〞的重要反。
下面是4位同学对该反涉及的有关知识发表的见解。
其中不正确的选项是．．．．．．．〔〕7．以下装置一般不．用于别离物质的是〔〕8．设N A代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2N A‘B．状况下，11.2L H2O中含有的原子数为N AC．状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反，失去的电子数为0.3 N A9．可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反是A．盐酸和氢氧化钡的反 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OB．硝酸和氢氧化铝的反 Al(OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al(NO3)3 ＋ 3H2OC．硫酸和氢氧化钡的反 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2OD．盐酸和氢氧化铜反 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O10．将4.6g 钠投入95.4g 水中，所得到溶液的质量分数是 〔 〕A 、于%B 、于8％C 、大于8％D 、小于8％ 11．在以下变化中，需参加氧化剂才能进行的是〔 〕A.MnO 4-MnO 2 B.HCO 3-CO 2 C.S2HS D.2BrBr 212．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕。
高一化学上学期第三次月考(12月)试题高一全册化学试题
育繁市保护阳光实验学校高一化学上学期第三次月考〔12月〕试题本试卷分I 卷〔选择题〕和II 卷〔非选择题〕两，总分值100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cl ：3 Na ：23 Fe ：56第I 卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意〕1．化学在生活中有着广泛的用。
以下对关系正确的选项是〔 〕选项 性质用途A 铁与冷的浓硫酸不反 可用铁制容器贮存浓硫酸B BaSO 4既不溶于水也不溶于酸 可用作检查肠胃的内服造影剂C Na 2O 2能氧化CO 2和水蒸气产生氧气呼吸面具常装有Na 2O 2 D铁比铜金属性强FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板2．蓖麻油是一种重要的植物油，主要用作工程塑料聚酰胺的生产原料，也大量用作润滑油、液压油、电绝缘油、外表活性剂、黏合剂、增塑剂的生产原料，其分子式为C 18H 34O 3，以下有关蓖麻油的说法正确的选项是〔 〕A ．蓖麻油的摩尔质量为298gB ．1mol 蓖麻油中含有17mol H 2分子C ．状况下，1mol 蓖麻油的体积为22.4LD ．蓖麻油中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为18:34:33．向一量的CuSO 4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液直至过量。
右图能近似表示整个反过程中混合溶液的导电性的曲线是〔 〕A ．①B ．②C ．③D ．④4．为除去以下各混合物中的杂质〔括号内为杂质〕，所加试剂和采用的方法均正确的选项是〔 〕选项 需除杂的物质 所加试剂 主要操作 A Na 2CO 3〔NaHCO 3〕 不加任何试剂 加热 B CO 2〔SO 2〕 NaOH 溶液 洗气 C 铜粉〔铁粉〕 稀硝酸 过滤 DNO 〔NO 2〕NaOH 溶液洗气5．配制100mL 0.1mol ∙L -1NaOH 溶液，以下情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是〔 〕A ．容量瓶没有烘干B ．托盘天平的砝码生锈C ．容时加水多后用滴管吸出D ．容时仰视容量瓶的刻度线6．以下有关的操作、现象、结论都正确的选项是〔 〕选项 操作现象解释或结论 A将一小块钠放入CuSO 4溶液中产生气体，且溶液中有沉淀生成金属钠比铜活泼B 将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在充满某气体的集气瓶口产生大量白烟 该气体为氨气C 向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN 溶液溶液变 稀硫酸能氧化Fe2+导电性0V[Ba(OH)2(aq)] mL①②③④D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫褪去SO2具有漂白性7．以下有关体的说法正确的选项是〔〕A．“血液透析〞利用了体的渗析原理B．在Fe(OH)3体中通直流电源，正极附近颜色加深C．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3体D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3体＞Fe(OH)3悬浊液＞FeCl3溶液8．C、N、S都是重要的非金属元素。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题2 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校2021级高一第一学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al —27Mn — 55 Cl—3 K—39 Fe—56 S-32 Ca--40第一卷(选择题共60分)一、选择题〔共25题，60分；其中1-15题，每题2分；16-25题，每题3分〕1.分类法是一种行之有效、简单易行的方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
以下关于“CH3COOK〞的分类不正确的选项是( )A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐2.相同物质的量浓度的以下溶液，导电能力最强的是〔〕A 硝酸B 氨水C 醋酸D 硫酸钠3.中国技术的钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级石粉末〔4Na+CCl4==4NaCl+C〕。
该成果被家们高度评价为“稻草变黄金〞。
同学们对此有以下一些理解，其中错误的选项是( )A．石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反是置换反4. “脚印〞、“笑脸〞、“五环〞焰火让奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反有关。
以下说法错误的选项是( )A．观察K2SO4的焰色透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反来区别NaCl和KCl D．焰色反是元素的性质，属于化学变化5.以下物质久置于空气中会发生相的变化，其中发生了氧化复原反的是( ) A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的外表发生潮解D．铝锅外表生成致密的薄膜6.以下表达中正确的选项是( )A．向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3体B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一是C12C．某溶液参加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．盐酸和食盐水均通过离子导电，所以盐酸和食盐水均是电解质7．以下有关钠和镁的说法中，不正确的选项是．．．．．．．( )A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用氮气灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火8．常温下，以下溶液可以用铝制器皿盛放的是( )A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．烧碱 D．氯化钠9. 向一量的饱和NaOH溶液中参加少量Na2O固体，恢复到原来温度时，以下说法中正确的是( )A．溶液中的Na＋总数不变 B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变10．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
高一(上)第三次月考化学试卷
高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分．）1.下列溶液中，与的溶液中相等的是（）A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液2.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A.①②B.①③C.②③D.②④3.下列原子结构示意图正确的是（）A. B. C. D.4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱5.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 4．若乙气体是，则甲气体是（）A. B. C. D.6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾7.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A. B. C. D.8.下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是（）A.溶液B. . 溶液C.溶液D. . 溶液9.下列微粒不具有氧化性的是（）A. B. C. D.10.中含有个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A. B. C. 4 D.11.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：B.氧化镁与稀盐酸混合：C.铜片插入硝酸银溶液中：D.铁与稀硫酸反应12.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液13.设阿伏加德罗常数为，则下列说法正确的是（）A.甲烷的摩尔质量为克B.标准状况下， . 中含氧原子数为 .C.常温下， . 克铝离子所带的电荷数为 .D.常温下， . 克晶体中含为 .14.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A.B.C.D.15.在 . 溶液中，所含的质量是（）A.4B.4C. .4D. . 416.某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为 . 克（克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A. . 克B. . 克C. . 克D. . 克17.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18.下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A.、、B.、、C.、、D.、、19.鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A.①②③④B.③①②④C.④③②①D.③②①④二、填空题（本题包括3个小题，共30分．）20.的溶液 . ，离子的物质的量浓度为________20.标准状况下， . 的所具有的物质的量为________，将其溶解于水配成的溶液，则溶液的物质的量浓度为________．21.实验室需要 . 溶液4 和 . 的硫酸溶液．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________．使用容量瓶前检验是否漏水．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．根据计算用托盘天平称取的质量为________．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________ . （填“大于”“小于”或“等于”）．4 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为 . 4 的浓硫酸的体积为________，如果实验室有、、量筒，应选用________量筒最好．22.按要求写出方程式．碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）________（写出电离方程式）________4 （写出对应的化学方程式）________（写出对应的化学方程式）________．三、计算题（共10分）23.将 . 锌投入某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：. 锌的物质的量；所用盐酸中中的物质的量浓度；反应中生成的在标准状况下的体积．答案1. 【答案】C【解析】根据离子的物质的量浓度溶质的物质的量浓度一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：的溶液中，、的溶液中，故错误；、的溶液中，故错误；、的溶液中，故正确；、的溶液中，故错误；故选．2. 【答案】C【解析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选．3. 【答案】C【解析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为则核外也应有个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数，为电子层数，且次外层电子数不超过个，最外层不超多个，以此解答该题．【解答】解：．先排内层，再排外层，层应为个电子，故错误；．最外层不能超过个，应为，故错误；．符合排布规则，故正确；．先排内层，再排外层，应为，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，应回收再利用．【解答】解：、氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，显然导线不含氧元素，则不属于一类，故错误；、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然导线是单质，则不属于一类，故错误；、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，则属于一类，故正确；、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然导线是单质，则不属于一类，故错误；故选：．5. 【答案】A【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是 4，根据可知，甲与乙的摩尔质量之比为 4，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是 4，根据可知，甲与乙的摩尔质量之比为 4，若乙气体是，则（甲）： 4，故（甲） 4 ，各选项中只有符合，故选．6. 【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故正确；、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故错误；、氯化氢属于化合物，不是混合物，故错误；、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故错误．故选．7. 【答案】A【解析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选．8. 【答案】D【解析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：溶液中物质的量浓度为：，.溶液中物质的量浓度为：，故错误；. . 溶液中物质的量浓度为：. .4 ，故错误；.溶液中物质的量浓度为：，故错误；. . 溶液中物质的量浓度为：. ，故正确；故选．9. 【答案】B【解析】处于最高价的微粒具有氧化性，处于最低价的微粒具有还原性，处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：．元素的化合价为，为中间价态，有氧化性，故不选；．元素的化合价为价，为最低价，只具有还原性，故选；．元素的化合价为价，为最高价，只具有氧化性，故不选；．元素的化合价为价，为中间价态，有氧化性，故不选；故选．10. 【答案】C【解析】根据计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的倍，再根据计算．【解答】解：物质的量为，中含有个原子，则，解得 4 ，故选：．11. 【答案】B【解析】．不发生反应；．反应生成氯化镁和水；．电荷不守恒；．反应生成硫酸亚铁和氢气．【解答】解：．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故错误；．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为，故正确；．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为，故错误；．铁与稀硫酸反应的离子反应为，故错误；故选．12. 【答案】C【解析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、胶体、胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：．13. 【答案】C【解析】、摩尔质量的单位为；、二氧化硫中含个氧原子；、铝离子带个电荷；、求出氯化镁的物质的量，然后根据氯化镁中含镁离子来分析．【解答】解：、摩尔质量的单位为，故甲烷的摩尔质量为，故错误；、二氧化硫中含个氧原子， . 二氧化硫中含 . 氧原子 . 个，故错误；、 . 铝离子的物质的量为 . ，而铝离子带个电荷，故 . 铝离子带 . 电荷即 . 个，故正确；、 . 氯化镁的物质的量为 . ，而氯化镁中含镁离子，故 . 氯化镁中含 . 镁离子即 . 个，故错误．故选．14. 【答案】B【解析】在酸性溶液中，存在电离的氢离子，离子能够大量共存，离子之间不满足离子反应发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题．【解答】解：．酸性条件下，不能大量共存，故错误；．酸性条件，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；．酸性条件下，不能大量共存，故错误；．与反应生成沉淀而不能大量共存，故错误．故选．15. 【答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量是4 ，根据计算氢氧化钠的质量．【解答】解：氢氧化钠的摩尔质量是4 ，的质量. . 4 .4 ，故选．16. 【答案】C【解析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由药品的质量左盘质量右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量药品质量+游码的质量，所以药品质量砝码质量-游码质量，即药品质量 . . . ，故选．17. 【答案】C【解析】．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；．分解反应是一变多；．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：．只生成一种物质是化合反应，故正确；．一种物质生成多种物质是分解反应，故正确；．没有单质反应，不是置换反应，故错误；．是在溶液中交换离子的反应属于复分解反应，故正确．故选．18. 【答案】B【解析】选项中物质为酸、碱、盐，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，以此来解答．【解答】解：．、加石蕊均变蓝，不能鉴别，故不选；．、、加石蕊颜色分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可鉴别，故选；．、加石蕊均变红，不能鉴别，故不选；．、加石蕊均变蓝，不能鉴别，故不选；故选．19. 【答案】D【解析】先观察试剂的颜色，蓝色试剂为③硫酸铜，然后利用试剂之间的反应及现象鉴别，以此来解答．【解答】解：蓝色试剂为③硫酸铜，与③反应生成白色沉淀的为② ，剩余两种试剂中与②反应生成白色沉淀的为①，则另一种试剂为④，被鉴别出来的物质顺序是③②①④，故选．20. 【答案】; . , .. ，根据【解析】；; . 氨气的物质的量 ..计算氨水浓度．【解答】解：，; . 氨气的物质的量.. ， . . ，.21. 【答案】、,烧杯、玻璃棒、容量瓶; 、、; . ,小于; . ,【解析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，判断用不到的仪器和缺少的仪器；; 容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，不能用来长期存在溶液，在使用前应查漏，据此分析；; 依据计算需要溶质的质量；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，依据判断；; 4 依据计算浓的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；依据所需浓硫酸的体积选择合适的量筒．【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器：平底烧瓶、分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶；; ．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故正确；．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故错误；．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故错误；．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故错误；．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故正确；故选：；; 需要 . 溶液4 ，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要溶质的质量 . . 4 . ；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知所配溶液浓度偏低；; 4 浓的物质的量浓度 . .4 ，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则： .4 . ，解得 . ；22. 【答案】；; 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；离子方程式为：，故答案为：；; 硫酸铁是强电解质完全电离；电离方程式为：，故答案为：；; 4 符合离子方程式的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；化学方程式为：，故答案为：；; 符合离子方程式的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应，化学方程式为，故答案为：．【解析】碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；依据书写方法写出离子方程式；; 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；; 硫酸铁是强电解质完全电离；; 4 符合离子方程式的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；; 符合离子方程式的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应．【解答】解：碳酸钙是难溶物和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；离子方程式为：，; 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水；离子方程式为：，;硫酸铁是强电解质完全电离；电离方程式为：，; 4 符合离子方程式的反应是强碱强酸稀溶液发生的中和反应生成水和溶于水的盐；化学方程式为：，; 符合离子方程式的反应是可溶于水的碳酸盐和强酸发生的反应，化学方程式为，23. 【答案】 . 锌的物质的量是 . ；; 令的物质的量为，则：.所以 .解得 .，故该盐酸的物质的量浓度为： ..答：所用盐酸中中的物质的量浓度为；; 由化学方程式可知： . ，所以氢气的体积为： . .4 . 4 ，答：反应中生成的在标准状况下所占的体积为 . 4 ．【解析】根据计算 . 锌的物质的量；; 根据方程式，计算的物质的量，再根据计算盐酸的物质的量浓度；; 根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据计算氢气的体积．. . ；【解答】解： . 锌的物质的量为：答： . 锌的物质的量是 . ；; 令的物质的量为，则：.所以 .解得 .，故该盐酸的物质的量浓度为： ..答：所用盐酸中中的物质的量浓度为；; 由化学方程式可知： . ，所以氢气的体积为： . .4 . 4 ，答：反应中生成的在标准状况下所占的体积为 . 4 ．。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题_00001
虾对市爱抚阳光实验学校2021～2021第一学期高一第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 3一、选择题(每个选择题6分，共78分〕7．根据所给的信息和标志，判断以下说法错误的选项是( )A B C D<神农本草经>记载，麻黄能“止咳逆上气〞碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，远离并贴有该标志的物品是可回收物8．以下说法正确的选项是〔〕A．铁长期置于空气中，外表形成致密氧化膜B．加热铝箔，铝熔化并滴落下来C．金属钠、铝、铁都能与盐酸反，且反实质一样D．人类最早使用的金属是铁9. 钠与水反时的现象与以下性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠有强复原性D. 钠的硬度小10. 以下说法正确的选项是〔〕A.有的复分解反属于氧化复原反B.物质燃烧都属于氧化复原反C. 生石灰、熟石灰都属于碱D. 金属在常温下都是固体11．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+12.依据反 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl–； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu2+；Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 。
判断微粒氧化性强弱顺序正确的选项是A. Cl2 > Fe3+ > Cu2+B. Fe3+> Cl2 > Cu2+C. Cu2+> Fe3+ > Cl2D. Cl2 > Cu2+ > Fe3+13. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl–、SO42-四种离子，Na+、Al3+、Cl–的个数比为3：2：1，那么溶液中Al3+与SO42-物质的量之比为A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：227．〔14分〕以下物质： A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4E.Ba(OH)2F.NaCl(固体)G.蔗糖H.NaHSO4溶液。
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书生中学2015学年第一学期高一第三次月考化学试题本卷共4页，四大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Na-23，S-32，Ba-137，N-14，Cl-35.5，Cu-64，Fe-56试卷 I一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是：A．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D．水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于：A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物3．下列关于氯水的说法中，不正确的是：A．氯水是指氯气的水溶液 B．在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色C．久置的氯水漂白作用更强 D．新制氯水应避光保存4．下列玻璃仪器中，不能用于加热的是:A． B． C． D．5．下列说法中，正确的是：A．铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属B．氧化铝按组成划分属于金属氧化物，按性质划分属于碱性氧化物C．氢氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料D．铝是地壳中含量最多的元素，铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一6．下列物质不能导电但属于电解质的是：A．熔融的氯化镁 B．饱和食盐水 C．固态二氧化碳 D．液态氯化氢7．地壳中硅元素的主要存在形式是：A．二氧化硅硅酸盐 B．四氯化硅硅酸C．碳化硅硅酸钠 D．硅硅酸盐8．下列离子方程式书写正确的是：A．CH3COOH与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH－＝H2OB．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．金属钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OH－＋CO2 ＝CO32- ＋H2O9．下列有关SO2说法中不正确的是：A．SO2是污染大气的有害气体之一 B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊 D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复10．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。
其合成反应为：Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO 下列说法不正确的是：A．C作还原剂，在反应中被氧化 B．每转移2mol e－时，可产生1mol COC．N2作氧化剂，AlN是还原产物 D．欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是：A．1 mol H2O所含有的原子数为3N A B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC．11.2L氯气所含的原子数为N A D．0.1mo l·L -1NaCl溶液中c(Na+)为0.1 mol·L -112．汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是：A．安全气囊中原料的配比为 n(NaN3) / n(KNO3) = 5B．若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应C．上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体D．根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：A．常温时与锌反应生成大量氢气B．置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少C．常温时与铁、铝不反应 D．稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌14．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是：A．不溶物只有铜 B．不溶物一定含铜，可能含铁C．不溶物只有铁 D．溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋15．对下列实验过程的评价，正确的是：A．X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+B．Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42-C．Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+D．W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32-16．如图：A处通入氯气。
关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断不正确的是：A．D中盛放的可能是浓硫酸B．D中盛放的可能是氢氧化钠溶液C．D中盛放的可能是饱和食盐水D．通入的氯气是未经干燥的氯气17．下列有关金属的工业制法中，不正确的是：A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝18．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe2+存在的是：A．氯水 B．稀硫酸 C．KMnO4溶液 D．双氧水19．下列实验操作中错误的是：A．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D．称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中20．聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO； 8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是：A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂21．把100 mL含有NH4Cl和(NH4)2 SO4的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH4+完全以气体排出；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀；则该混合溶液中Cl－物质的量浓度为：A．10 (b-2a) mol·L-1 B．10(2a-b) mol·L-1 C．20(a-2b) mol·L-1 D．20(b-2a) mol·L-1 22．某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2 (标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
则该混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为：A．1 : 1 B．2 : 1 C．1 : 3 D．3 : 123．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中下列阳离子的物质的量基本不变的是：A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe 3+24．实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比71:168倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，实验测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。
则X为：A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO225．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推断不正确的是：A．溶液中一定存在CO32－、SO42－、Na+ B．溶液中 c (Na＋)≥0.6mol·L-1C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl—D．溶液中n(SO42－)≤ 0.02 mol试卷Ⅱ二、填空题（共3小题，30分）26．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：A ；D（2）向B溶液中加入K SCN溶液现象再加入A振荡后现象（3）写出E生成C的化学方程式27．胃酸过多是常见的胃病。
下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
（1）推测该胃药含有的主要化学成份 (填化学式);再写出该物质一种其它用途（2）试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。
把三硅酸镁改写成氧化物形式：28（1）按组成对上述物质分类，不涉及的物质类别是A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物（2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：4FeO42-＋aH+＝4Fe3+＋3R＋cH2O R的化学式为 c＝（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成。
写出发生该反应的离子方程式：（4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾。
下列属于复盐的是A．Cu2(OH)2CO3 B．NH4H2PO4 C．(NH4)2Fe(SO4)2 D．Fe(OH)SO4（5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一。
将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体。
写出对应的离子方程式：三、实验题（共14分）29．（1）有下图所示A～H七种仪器：①写出仪器名称：B E②欲分离沸点不同的液态混合物必 A B C D E F要的仪器有（填仪器编号）③用D进行分液时，要先打开上口玻璃塞，再打开旋塞，目的是④下列关于仪器C的使用方法中，正确的是；A．可作物质反应或溶解的容器 B．使用时用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．使用前应检验是否漏液 D．热的溶液要冷至室温方可转移到其中定容（2）①以下表格中实验记录正确的是②将SO2通入BaCl2溶液中以后，再加入以下物质可以改变实验现象A．NH3 B．Cl2 C．H2 D．HClBaCl2溶液四、计算题（6分）30．向100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。
（1）写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式（2）若b > 6，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是（3）若b = 6，则a=书生中学2015学年第一学期第三次月考高一化学答题卷一、选择题（共25个小题，每小题2分。