2015年第一次月考化学试卷(A4)
高三(上)第一次月考化学试卷
2015-2016学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥2．只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒4．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：20℃60℃A的溶解度35.7g 46.4gB的溶解度31.6g 110g下列说法中，正确的是（）A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4gC．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物均可跟碱起反应B．酸性氧化物在常温常压下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④8．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．KHS的水解HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣9．某结晶水合物的化学式为A•xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg•mL﹣1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为B．该温度下A的溶解度为C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D．该溶液的质量分数为%10．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥11．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol•L﹣1的盐酸后，用2mol•L﹣1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 mg12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：913．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：314．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素15．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D．已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ16．在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否含有Cl﹣B．可能含有NO3﹣、Cl﹣和I﹣C．可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+17．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间18．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量19．下列说法正确的是（）A．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液与1L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+物质的量之比为2：1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g．C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子个数一定为N AD．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，每生成16g氧气，则转移N A个电子20．下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（）A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I﹣C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32﹣或SO32﹣﹣D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42﹣二、解答题（共4小题，满分40分）21．瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨﹣哈伯（Fritz﹣Haber）研究所的格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就．合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为．（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示）．（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为g．22．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=kJ•mol﹣1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．23．某无色溶液中可能存在下列离子：Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Fe3+、MnO4﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．请回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．24．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是．（2）写出框图中D、E的电子式：D；E（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少L，同时反应中转移电子总数是．（N A表示阿佛加德罗常数）（4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应．（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g•mol﹣1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol．2014-2015学年宁夏银川二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．2．只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．解答：解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．3．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（）A．蓝矾玻璃无色的刚玉B．汽油液氯醋酸C．石蜡纯盐酸王水D．干冰铝热剂铁触媒考点：混合物和纯净物．分析：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物；C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O；D、干冰是固态CO2，属于纯净物．解答：解：A、蓝帆是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；玻璃含有多种成分，属于混合物，故A错误；B、汽油含有多种烃，属于混合物；液氯醋酸都是化合物，属于纯净物，故B正确；C、纯盐酸含有HCl和H2O，王水含有HCl、HNO3、H2O，都属于混合物，故C错误；D、干冰是固态CO2，属于纯净物；铝热剂铁触媒含有多种成分，都是混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物与纯净物的区别，难度不大，注意混合物的多种成分．4．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：20℃60℃A的溶解度35.7g 46.4gB的溶解度31.6g 110g下列说法中，正确的是（）A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4gC．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据所给数据分析；B、根据B的溶解度数据计算；C、根据在20℃时，A、B的饱和溶液的质量分数分析；D、根据甲、乙的溶解度随温度变化的情况分析．解答：解：A、由甲、乙的溶解度数据可知，先开始A的溶解度大于B的溶解度，随温度的升高，A溶解度升高慢，B溶解度升高快，某一温度两者相等，最后A的溶解度小于B的溶解度，故A正确；B、若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，设析出溶质质量为x，则有：110：x=（100+110）：（110﹣31.6），解得x=41.1g，故B错误；C、在20℃时，A的饱和溶液的质量分数为×100%=26.3%，该温度下，不饱和溶液的质量分数为应小于26.3%，所以20℃时，可以配制25%的A的不饱和溶液；B的饱和溶液的质量分数为×100%=24.0%，该温度下，不饱和溶液的质量分数为应小于24.0%，所以20℃时，不能配制25%的B的不饱和溶液，故C错误；D、由甲、乙的溶解度数据可知，B的溶解度随温度的升高而增大，A的溶解度随温度的升高变化不大．所以，可采用重结晶法使A、B混合物分离，故D正确；故选AD．点评：解答此类问题需做好几点：能由表格准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义并明确饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量关系，能由溶解度随温度变化时的情况分析提纯混合物的方法等．5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物均可跟碱起反应B．酸性氧化物在常温常压下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故A 正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如SiO2，Mn2O7等，故B错误；C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中考点：化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：A、硝酸有强氧化性，NaHSO3与HNO3发生氧化还原反应，硝酸被还原生成氮的氧化物．B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强．C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，氢氧根与碳酸氢根发生反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀．D、二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等．解答：解：A、向硝酸溶液中加入NaHSO3，立即生成气体，故A错误；B、H2S气体通入氯水中，发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增强，溶液pH值减小，故B错误；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸钡沉淀，故C错误；D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，最后由钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等，导电能力与开始基本相同，故D正确．故选：D．点评：本题以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意CD都是与量有关的反应，量不同导致产物不同．7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量生成碳酸氢钠和氯化钠，后者过量生成氯化钠、水和二氧化碳；②偏铝酸钠溶液与盐酸，根据氢氧化铝的两性分析，生成的氢氧化铝可以溶解在强酸中；③酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水；⑥酸式盐和对应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量．解答：解：①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣；后者过量，即碳酸钠少量，发生反应为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反应不同，故①错误；②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓产生白色沉淀，后者过量发生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故②错误；③苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故③正确；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=++OH﹣+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液（氨水过量），量不同，生成产物不同，故④错误；⑤Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正确；⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，后者过量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑥错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质，题目难度较大．8．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．KHS的水解HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，氢氧化镁溶解性小于碳酸镁；B、次氯酸氧化二氧化硫为硫酸；C、PH=7时氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应；D、盐类水解程度微弱；解答：解：A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg （OH）2↓+2H2O+2CO32﹣；故A错误；B、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故B错误C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故C错误；D、KHS的水解离子方程式为：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同，盐类水解的应用，氧化还原反应的判断．9．某结晶水合物的化学式为A•xH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg•mL﹣1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为B．该温度下A的溶解度为C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D．该溶液的质量分数为%考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A．根据n=计算A•xH2O的物质的量，即为A的物质的量，再根据c=计算；B．根据化学式中A的质量分数计算mg A•xH2O中A的质量，形成溶液中水的质量=ng+A•xH2O结晶水质量，再根据溶解度定义计算；C.10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH2O，剩余溶液仍为饱和溶液；D．计算mg该结晶水合物中A的质量，溶液质量为（m+n）g，再利用质量分数的定义计算．解答：解：A．mg结晶水合物A•xH2O的物质的量为=mol，所以A的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c==mol/L，故A正确；B．mg该结晶水合物A•nH2O中A的质量为mg×，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg×，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（ng+mg×）：mg×，解得S=，故B错误；C．10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出A•xH2O，析出的晶体大于10g，溶液质量减少，剩余溶液仍为饱和溶液，则溶液质量减少，故C正确；D．mg该结晶水合物A•nH2O中A的质量为mg×，溶液质量为（m+n）g，故溶液中A的质量分数=×100%=×100%，故D错误，故选：AC．点评：本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．10．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①标准化状况下，该物质不一定是气体；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；③标准化状况下，水是液体；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．解答：解：①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B．点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件．11．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol•L﹣1的盐酸后，用2mol•L﹣1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（）A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 mg考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：样品加盐酸反应后剩余固体为NaCl，根据盐酸的物质的量可知NaCl的物质的量，进而计算质量．解答：解：样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g．故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解题关键是判断最终产物的成分12．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9考点：质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．解答：解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3考点：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：图示题；计算题．分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各个量之间的关系．解答：解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A．点评：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．14．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1moL碳和2moL碳C．3moL乙炔和1moL苯D．淀粉和纤维素考点：燃烧热．。
2015年秋第一次月考化学试卷50分值
西充县仁和中学2015年秋第一次月考化学试卷一、选择题（本题共12小题，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1.实验室里几种物质在互相谈论着。
你认为它们的叙述中属于化学变化．．．．的是（）A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蜡烛：我受热就会熔化2. 下列物质不属于“南充市空气质量日报”报道的是( )A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、可吸入颗粒物3.下图所示实验操作中，正确的是A、闻气体气味B、移走蒸发皿C、倾倒液体D、点燃酒精灯4. 某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用试剂（）A．铁丝B．红磷C．木炭D．硫磺5.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，锰原子的核外电子数为（）A．25 B．30 C．55 D．806.“金秋十月、丹桂飘香”人们站在桂花树旁，常闻到怡人的香味。
这一现象说明( )。
A．分子很大B．分子分裂成原子C．分子在不停地运动D．分子之间有空隙7.下列燃烧现象的描述中，正确的是( )A..蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B.木炭在氧气中燃烧时，有黑色固体生成C.红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾D.硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰8. 据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环乙烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物9.下列有关催化剂的说法中错误的是( )A. 在化学反应前后催化剂的质量没有改变B. 加催化剂可以增加生成物的质量C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速度D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变10.11.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，AB C D12.下列实验时出现的现象与导致的原因，因果关系不成立的是（）A．试管破裂，可能是因为试管未略向下倾斜B．水槽中的水变红了，可能是由于试管口未放一团棉花C．用排水法收集气体时，看不到气泡，可能是漏气了D．实验结束时，导管中的水倒吸，是由于试管中的气压增大导致的二、填空题（共25分）13.在下列空格内填写适当的化学符号或化学式：（1）水；（2）氧气；（3）二氧化锰；（4）高锰酸钾；（5）两个氢氧根离子；（6）镁离子14.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、稀有气体、过氧化氢溶液。
广东省中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考化学试卷及答案
中山市卓雅外国语学校2015届高三第一次月考 化学学科试题 （2014.8） 命题与校对：计庆国 满分：100分 考试用时：90分钟 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137 Na —23 Al —27 第Ⅰ卷 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．22.4LO 2中所含氧气分子计量为1摩尔 D ．1mol 氧含6.02×1023个O 2 2．下列判断合理的是（ ） ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A ．只有②⑥ B ．只有②⑤ C ．只有①②⑤⑥ D ．只有②③④⑤ 3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 B ．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C ．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D ．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 4．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. K +、Cl -、HCO 3-、SO 42- B. Mg 2+、Cl -、Al 3+、SO 42-C. Ca 2+、Fe 3+、Na +、NO 3-D. Ba 2+、Cl -、Na +、CO 32- 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－B ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －C ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －D ．c (H ＋)c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ 学校： 班级： 考号： 姓名： -------------------------------------- 装------------------------------------- 订--------------------------------------线------------------------------------------B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－═ CO2↑+ H2OB．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－═ 2AlO2－+ H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑8．下列化学方程式中，不能．．用OH- + H+=== H2O 表示的是A. 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2OC. Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl === KCl + H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N AO中含有的中子数为5N AB．9 g 1882C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AD．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N A10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO313．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 mL 3 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 2 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－1的CaCl214. 下列方法不正确的是A．容量瓶使用前要先检查是否漏液B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多15. 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．①②③④B．①和③C．③和④D．①和④二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意，错选得0分，只选一个选项且正确得2分）16．下列说法正确的是（）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.1 mol电子C．合金中至少含有两种金属元素D.NaHCO3、CaCO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体17．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
南通市启东中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷
2014-2015学年江苏省南通市启东中学高一（下）第一次月考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法不正确的是（）A．石油主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．天然气和沼气的主要成分是甲烷D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁炔B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．二氯乙烷3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．甲苯B．丙炔C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷4．下列化学用语使用正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．乙炔的最简式CH≡CHC．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．丙烷的分子结构模型示意图5．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯6．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等7．环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是（）A．B．C．D．8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷制乙烯；由石油制乙烯B．由乙烯制乙烷；由乙醇制乙醛C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；甲烷与Cl2光照9．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D10．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4二、不定式选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB． 2.8g[CH2CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AC．1mol苯分子中含有C=C双键数为3N AD．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3N A12．下列相关实验的操作或结论正确的是（）A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液13．下列卤代烃一定能发生消去反应的是（）A．B．CH3CH2CH2Br C．D．14．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相符的是（）A．2个﹣CH3，能生成6种一氯代物B．3个﹣CH3，能生成4种一氯代物C．3个﹣CH3，能生成5种一氯代物D．4个﹣CH3，能生成4种一氯代物15．始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式（线表示C﹣C 键，端点、交点表示碳原子）如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=﹣CH3，则其化学式为C12H16C．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的D．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种三、非选择题：本题包括6小题，共80分．16．现有CH4、C2H4、苯三种有机化合物：（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是．（2）等物质的量以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是．（3）等质量的以上三种物质完全燃烧时生成CO2的量最多的是．17．按要求书写：（1）羟基的电子式；（2）的系统命名为．（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；（4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．18．（12分）（2015春•启东市校级月考）有甲、乙两种物质：（1）乙中含有的官能团的名称为．（2）写出同时满足下列条件的甲的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．分子中除苯环外，无其他环状结构；Ⅱ．苯环上只有一个取代基；Ⅲ．存在顺反异构（3）写出甲与H2完全加成的化学方程式．（4）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）：其中反应Ⅱ的反应条件，反应Ⅲ的化学方程式为，反应类型．19．（10分）（2014秋•苏州期中）某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式．（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．a．乙烯与溴水易发生取代反应 b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象．（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是，B中的试剂为．20．（13分）（2015春•启东市校级月考）蒽（与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：（1）蒽与X都属于（填选项，下同）．A．环烃B．烷烃C．芳香烃（2）苯炔的分子式为，苯炔不具有的性质是．A．能溶于水B．能发生氧化反应C．能发生加成反应D．常温常压下为气体（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实．A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种现代化学认为苯分子碳碳之间的键是．（4）下列属于苯的同系物的是．（5）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．21．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是．（填字母）a．苯b．甲烷c．醋酸d．乙烯（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是．（填字母）a．勤开窗通风b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料c．使用“绿色环保”装饰材料d．室内放一些活性碳（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是．（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对产生破坏作用而被禁止、限制使用．（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为（保留三位小数）．22．氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．已知：H2C=CH﹣C≡CH由E二聚得到．完成下列填空：（1）A的名称是，反应③的反应类型是．（2）写出反应②的化学方程式．（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：、．鉴别这两种环状化合物的试剂为．2014-2015学年江苏省南通市启东中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列说法不正确的是（）A．石油主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．天然气和沼气的主要成分是甲烷D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒考点：石油的分馏产品和用途；物理变化与化学变化的区别与联系；乙醇的化学性质．分析：A、石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；B、根据煤的气化和液化的概念分析；C、瓦斯、沼气、天然气等物质的主要成分都是甲烷；D、乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．解答：解：A．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，所以石油的主要成分为碳氢化合物，故A正确；B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故C正确；D．75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的组成、结构和性质，题目难度中等，注意知识的积累．2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁炔B．3﹣甲基丁烯C．2﹣甲基丁烷D．二氯乙烷考点：有机化合物命名．分析：A、炔烃命名，应选取含有三键的最长碳链为主链，离三键最近的一端命名为1号碳；B、烯烃命名应注明双键的位置；C、有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基；D、氯代烃命名中应注明卤素原子的位置．解答：解：A、炔烃命名，应选取含有三键的最长碳链为主链，离三键最近的一端命名为1号碳，故正确命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故A错误；B、烯烃命名应选取含有双键的最长碳链为主链，离双键最近的一端命名为1号碳，且命名中注明双键的位置，故的正确命名为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；C、有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丁烷，故C正确；D、CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷，该命名没有指出氯原子的位置，该有机物正确命名为1，2﹣二氯乙烷，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A．甲苯B．丙炔C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；B、乙炔是直线型结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一直线上，故B不符合；C、乙烯为平面结构，2﹣甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；D、2﹣甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；故选：D；点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．4．下列化学用语使用正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．乙炔的最简式CH≡CHC．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．丙烷的分子结构模型示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．分析：A．四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的最外层的3对孤电子对；B．最简式为分子中各原子的最简比；C．聚乙烯为高分子化合物，是有乙烯通过加聚反应生成的；D．丙烷分子中存在2个甲基、1个亚甲基．解答：解：A．四氯化碳为共价化合物，碳原子和Cl原子最外层都达到8个电子，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误；B．乙炔的最简式为C、H最简比，乙炔的最简式为CH，故B错误；C．聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为：，故C错误；D．C原子半径大于氢原子，为丙烷的球棍模型，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、比例模型、最简式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题侧重考查学生的规范答题能力．5．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3﹣丁二烯考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答．解答：解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键．6．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；化合物具有相同分子式，但具有不同结构的物质，为同分异构体；根据同系物的通式可判断出物质含碳量的变化规律．解答：解：A、C2H6和C4H10根据通式判断为烷烃，所以二者一定是同系物，故A正确；B、C2H4和C4H8根据通式和结构判断C2H4一定是烯烃，C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃，所以不一定是同系物，故B错误；C、相对分子质量相同的两种物质可以是有机物和无机物，也可以是分子式不同式量相同的有机物，所以不一定是同分异构体，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故C正确；D、烯烃的通式为C n H2n，所以烯烃的各同系物中含碳量相同，故D正确；故选B．点评：本题考查了同系物、同分异构体的概念及应用，重点考查各类烃的通式、结构特征、类别判断，注意同分异构体的概念，难度不大．7．环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，则不含碳碳双键，据此解答．解答：解：A．含双键，故A错误；B．B不含双键，故B正确；C．含双键，故C错误；D．若含有苯环，结构为，含双键，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质是解题的关键，题目难度不大．8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷制乙烯；由石油制乙烯B．由乙烯制乙烷；由乙醇制乙醛C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸与苯反应制硝基苯；甲烷与Cl2光照考点：取代反应与加成反应．分析：A、溴乙烷消去反应生成乙烯，石油裂化得到乙烯；B、乙烯与氢气加成生成乙烷，乙醇氧化生成乙醛；C、乙烯与溴发生加成反应使其褪色，甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色；D、硝酸与苯取代生成硝基苯，甲烷光照条件下与氯气发生取代反应．解答：解：A、溴乙烷生成乙烯发生的是消去反应，由石油裂化得到乙烯不属于消去反应，故两者不同，故A不选；B、乙烯生成乙烷是乙烯与氢气发生加成反应，乙醇氧化生成乙醛属于氧化反应，两者不同，故B不选；C、乙烯与溴水反应使其褪色属于加成反应，甲苯与高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，两者不同，故C不选；D、硝酸与苯取代生成硝基苯，属于取代反应，甲烷光照条件下与氯气发生取代反应，两者相同，故D选，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．9．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；乙烯的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应；C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化；D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应．解答：解：A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH 溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的检验及混合物分离提纯等，把握有机物的消去反应产物的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：120℃的条件下，水是气体，设烃的化学式为C x H y，写出燃烧的化学方程式，反应前后气体体积不发生变化，则反应前后气体的化学计量数不变，进而计算判断．解答：解：设烃的化学式为C x H y，则燃烧的化学方程式为：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则反应前后气体的化学计量数不变，故有：1+x+=x+，解得y=4，即该烃化学式中所含的氢原子数是4，可以是甲烷、乙烯、丙炔等，该分子式中所含的碳原子数可以是1、2、3等，但是若分子式为C4H4，2体积某烃和8体积O2混合，氧气不足，反应方程式为：C4H4+4O2→2CO2+2CO+2H2O，反应前后气体体积不相等，故选D．点评：本题考查烃燃烧体积变化问题，难度不大，烃燃烧有关体积变化问题中水的状态，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成．二、不定式选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB． 2.8g[CH2CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AC．1mol苯分子中含有C=C双键数为3N AD．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．标准状况下，四氯化碳不是气体；B．[CH2CH2]n的最简式为CH2，计算2.8g[CH2CH2]n含CH2的物质的量，即可得到含有的碳原子的数目；C．苯中不含有C=C；D．乙烷和丙烯含有的氢原子数目相等．解答：解：A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法进行计算，故A错误；B．[CH2CH2]n的最简式为CH2，2.8g[CH2CH2]n含CH2的物质的量为=0.2mol，故含有的碳原子数为0.2N A，故B正确；C．苯中不含有C=C，故C错误；D．乙烷的分子式为C2H6，丙烯的分子式为C3H6，含有的氢原子数目相等，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故D正确．故选BD．点评：本题考查较为综合，侧重于有机物的结构和气体摩尔体积的考查，为高频考点，难度不大．注意相关基础知识的积累．12．下列相关实验的操作或结论正确的是（）A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中C．实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中D．检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液考点：不能加热的仪器及使用方法；常见气体的检验；有机物（官能团）的检验．分析：A．二氧化硫也可使溴水褪色；B．制备硝基苯是在50℃﹣60℃温度下水浴加热；C．实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中；D．冷却后的溶液为碱性，需要加入硝酸中和后再滴加硝酸银，否则干扰溴离子的检验．解答：解：A．二氧化硫也可使溴水褪色，则将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体不一定是乙烯，故A错误；B．硝基苯的制取反应需要水浴加热，因而要测定水浴的温度，故B错误；C．实验室制乙烯时，需要测定反应液温度，必须将温度计的水银球插入反应液中，故C正确；D．将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的鉴别、化学实验基本操作方法判断等知识，题目难度中等，试题综合性较强，侧重有机物性质及性质实验的考查，把握发生的反应及反应中的现象、实验细节等为解答的关键，选项D为易错点，注意掌握正确的操作方法．13．下列卤代烃一定能发生消去反应的是（）A．B．CH3CH2CH2Br C．D．考点：消去反应与水解反应．分析：卤代烃发生消去反应结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键，否则不会发生消去反应，据此进行判断即可．。
四川省绵阳市东辰国际学校高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：18．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO214．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是7415．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强17．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．硫酸溶于水18．下列叙述正确的是（）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥C．只有③⑥ D．只有①④⑥19．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SiO32﹣20．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④ B．②③ C．①④⑤D．②④21．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar22．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr23．下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中转换出的氢多D．常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能24．X、Y是短周期元素，两者组成化学式为X2Y2的化合物，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是（）（1）n+3（2）n﹣3（3）n+5（4）n﹣5（5）n+11．A．（1）（2）（3） B．（2）（4） C．（1）（4）（5） D．全部25．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（）A．氢化物的稳定性甲＞乙＞丙B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲C．原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大二．填空题26．根据元素周期表1﹣18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）（1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为．（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式（填化学式．）（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是（填元素符号）．（4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是．（填化学式）27．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为短周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y和X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号为：X Z ．（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式）．28．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族．（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的（填化学式）（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．三．实验室（每空2分，共16分）29．已知非金属单质硫（S）难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）装置D所加试剂的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反映类型中的反应．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．四．计算题30．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）生成的NO2离子方程式，被还原的HNO3的物质的量（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年四川省绵阳市东辰国际学校高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源．其中能减少酸雨产生的措施的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的污染及治理．【分析】根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨．【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生．①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；②原煤中含有硫、氮元素，少用原煤做燃料，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；③燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以不能减少酸雨的产生；④开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C．【点评】本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键．2．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【考点】硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据浓硝酸的不稳定性分析；C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确．B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确．C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误．D、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应．3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子；B．H2O2为共价化合物，不含离子；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型；D．C的质子数为6．【解答】解：A．N原子满足8电子稳定结构，漏写N上的孤对电子，则电子式为，故A错误；B．H2O2为共价化合物，不含离子，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，其电子式为，故B错误；C．氨分子中只存在N﹣H共价键，为三角锥型，NH3的电子式为，结构式为，故C正确；D．C的质子数为6，14C的原子结构示意图为，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式及原子结构示意图等，为高频考点，把握化学用语的区别及规范使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置．【解答】解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：D．【点评】考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．5．有六种微粒，它们分别是，，，，，，它们隶属元素的种类（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】元素；核素．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．【解答】解：因为1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040Y，，，质子数相同，所以是同一元素，只是2040Y，2040N是原子，2040K2+是带两个单位正电荷的离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．【点评】本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．6．816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同元素异形体 D．氧的五种同位素【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．质子数相同，不同中子数的原子互为同位素．【解答】解：A．816O表示8个质子、8个中子的氧原子，818O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O表示氧元素或1个氧原子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子，O2﹣是离子，O2、O3是单质，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素、同位素、同素异形体的概念，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题，注意概念的要点．7．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl﹣B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl﹣构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的阳离子NH4+以及阴离子Cl﹣按照个数比为1：1构成的离子晶体，不存在分子．【解答】解：NH4Cl是由N、H、Cl三种元素形成的离子化合物，不存在分子，构成微粒为阳离子NH4+和阴离子Cl﹣，二者个数比为1：1．故A错误，B、C、D均正确．故选：A．【点评】本题考查了氯化铵的结构和组成问题，难度不大，明确氯化铵属于离子化合物，不存在单个的分子．8．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【考点】物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．9．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【考点】化学键．【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度中等．10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化下列说法中正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【考点】反应热和焓变．【分析】A．分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，则N2+O2═2NO的焓变△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件下反应，故B错误；C．由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热与焓变的计算，题目难度中等，明确热化学方程式中焓变与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．12．对于具有相同电子层结构的三种微粒：A n+、B n﹣、C，下列分析正确的是（）A．原子半径：r a＞r b＞r cB．微粒半径：B n﹣＞A n+C．C元素不一定是稀有气体元素D．原子序数：C＞B＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A n+、B n﹣、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，由A n+、B n﹣的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C（即稀有气体）的后面，B必定在C的前面〔称为“阴前阳下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序数关系为A＞C＞B，以此解答该题．【解答】解：A、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，但C为稀有气体元素，其原子半径一般大于同周期的ⅤⅡA族非金属元素，而与其它非金属元素的原子半径不确定，故A错误；B、因A n+、B n﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即B n﹣＞A n+，故B正确；C、A n+、B n﹣都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A n+、B n﹣，所以C必为稀有气体元素的原子，故C错误；D、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z﹣n，则原子序数为A ＞C＞B，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照，题目难度不大．13．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．【点评】本题考查铵盐与过氧化钠等性质、物质推断等，难度不大，掌握物质的性质是关键．14．3717Cl、3517Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，4.48L3717Cl2含有0.72N A个中子B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3717Cl2、3517Cl2互为同素异形体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．3717Cl2的摩尔质量是74【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；B．3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体；C．氯气是常见的氧化剂，但是氯气也具有还原性；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误；B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，而3717Cl2、3517Cl2都是氯气，不属于同素异形体，故B错误；C．一般情况下，氯气为常见的氧化剂，但是氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯气也具有还原性，故C正确；D．3717Cl2的摩尔质量是74g/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．15．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．吸热反应不一定加热才能进行；C．有些放热反应需要加热才能进行；D．从能量守恒的角度判断．【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A 错误；B．需要加热才能发生的反应可能为放热反应，如铝热反应等，故B错误；C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．16．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。
江西省上高二中2015届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案
2015届高三年级第一次月考化学试卷命题：邓爱林 审题：付一川可能需要的数据：C.12 H.1 O.16 Cu.64 S.32 N.14 Al.27 Ba.137 Na.23一、选择题（共48分 ，每小题仅有一个正确选项）1.下列有关试验的做法不正确．．．的是 A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B ．配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C. 检验NH 4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D ．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准2．下列说法不正确的是A ．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C ．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D ．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AB ．1L 1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．质量a g 的C 2H 4和C 3H 6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14D ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1N A4．下列指定微粒的数目相等的是A ．物质的量相等的H 2O 与D 2O 含有的中子数B ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数C ．20 mLNH 3和30 mLO 2所含的原子数D ．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数5．分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( )A ．同位素：D 2、H 2、T 2B ．含极性键、由分子构成的化合物：CO 2、CCl 4、NH 3C ．非电解质：NH 3、C 2H 5OH 、Cl 2D ．同系物：6．下列能达到实验目的的是C ．分离乙醇、乙酸D ．除去杂质气体CO 27．300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol·L －1Ba(OH)2溶液300mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．0.4 mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2 mol·L －1D ．0.1 mol·L －18．用某仪器测量一液体体积时，平视时读数为nml, 仰视时读数为xml, 俯视时读数为yml ，若y >n> x ，则所用的仪器可能是A. 容量瓶B.酸式滴定管C.碱式滴定管D. 量筒9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是A ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙B ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M （乙），则分子数：甲＜乙10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是 B ．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气A ．除去Fe （OH ）3胶体中的FeCl 3A．将NaHCO3液加入氯化铝溶液中Al3+ + 3HCO3-＝Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑B．铜与浓硝酸的反应：Cu+ 4H++2NO3 - ＝Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-11.根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
安徽省池州一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷
2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的额四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（）①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶．A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（）A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（）A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多7．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be （OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个NH4+B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A11．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：214．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO+SO42﹣+H+，下列说法正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失15．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸16．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣17．下列离子方程式中，正确的是（）A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O 18．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、非选择题（共46分）19．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L﹣1，则：（1）反应前O2的体积为；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是．（2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是．（3）X2Y4中X元素的化合价为；若反应生成0.1molX2，则转移mol电子．20．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣，现进行如下实验探究：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是；（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中2一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．（1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是，还原产物是．（2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为；（3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为．（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是．（5）该方法到达滴定终点的现象是．22．新型纳米材料a﹣Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．【查阅资料】在不同温度下，a﹣Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．【探究一】（1）甲同学用如左图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是；写出该反应的化学方程式：；【探究二】乙同学用如右图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；试管a中的物质是（3）水槽中的试管里收集的气体是；如果要点燃该气体，必须进行的操作是；（）实验现象不能确定是否存在34，主要原因是（用离子方程式表示）．【探究反思】（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为mol．2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
【名师解析】江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
2014-2015学年连云港市东海二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；C．由同种元素组成的纯净物是单质；D．混合物是不同物质组成的物质．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C 错误；D．CuSO4•5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．故选A．点评：本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．S O2、NO D．Na2SO3、KClO3分析：根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；解答：解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；D．CO2、NH3与水反应生成电解质．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；D．CO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大．4．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂．解答：解：陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，只能用生铁坩埚，故选C．点评：本题考查坩埚的使用，题目难度不大，注意二氧化硅的性质以及常见坩埚的组成和性质．5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．根据复分解反应的发生来分析；B．该组离子之间不反应；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．解答：解：A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．7．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑）9．（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案
2014～2015学年度第一学期月考高三化学2014年10月第Ⅰ卷（共42分）（测试时间： 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列分类依据和结论都正确的是A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.下列事实与胶体性质无关的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是A.23894Pu与23892U互为同位素 B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有相同的化学性质 D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、共价键 B.范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有10 N A个质子B.1mol己烷含有18N A个化学键C. 22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应10．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-11．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．NH＋4＋Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．3NH＋4＋Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O12．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO 2体积(y )的关系正确的是13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是： ①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→通电X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )。
福建省永泰一中2015届高三上学期第一次月考理综化学试题 Word版含答案
永泰一中2014-2015学年上学期高三理综化学试卷(一)考试时间：150分钟试卷满分：300分第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，足量的镁粉与22.4 L氯气反应，转移的电子数为2N AC．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A 7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－38．下列推断正确的是( )A．NO、NO2和N2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解9．下列离子方程式书写正确的是( )A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．实验室吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )11．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)x ＋NO↑＋14H 2O 。
【名师解析】广东湛江二中2015届高三第一次月考化学 Word版含解析
广东省湛江市二中2015届高三第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题1．下列说法正确的是A ．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D ．酯类和糖类均能发生水解反应 【答案】B 【解析】试题分析：A 、乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B 、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，正确；C 、石油的分馏属于物理变化，错误；D 、单糖不能水解，错误，答案选B 。
考点：考查有机物性质、组成以及变化的有关判断2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是 A ．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AB ．常温常压下，22．4 L 二氧化碳含有的原子总数为3N AC ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A D ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子 【答案】D 【解析】试题分析：A 、苯分子中不存在碳碳双键，错误；B 、常温常压下、22．4LCO 2的物质的量不是1mol ，错误；D 、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解，则1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目小于N A ，错误；D 、硝酸过量，将铁氧化为铁离子，所以1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子，正确，答案选D 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0．1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Ba 2+、Cl －、HCO 3-B ．0．1 mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、NH 4+、NO 3-、SO 24-C ．0．1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、Na ＋、I －、SCN －D ． 0．1 mol·L －1HCl 的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3-【答案】B 【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
湖南石门一中2015届高三上第一次月考--化学(解析版)
湖南省石门县一中2015届高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题1．下列反应不属于氧化还原．．．．．．．反应的是A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．实验室制备氨气D．碳和水蒸气在高温下反应【答案】C【解析】试题分析：A、锌与稀硫酸反应是置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，错误；B、高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，有单质生成，是氧化还原反应，错误；C、实验室用氢氧化钙与氯化铵固体加热制取氨气，元素的化合价都未变化，不是氧化还原反应，正确；D、碳与水蒸气反应生成CO和氢气，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的判断2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【答案】D【解析】试题分析：A、溶液和胶体都呈电中性，胶体粒子带有电荷，错误；B、溶液中的溶质微粒溶于水若形成阴、阳离子，则带电，若仍以分子形式存在则不带电，错误；C、胶体粒子和溶液中的分散质微粒都可以透过滤纸，错误；D、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带，称之为丁达尔效应，正确，答案选D。
考点：考查胶体、溶液性质的区别与联系3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠是强电解质，错误；B、天然橡胶是混合物，石膏是纯净物，二氧化硫是非电解质，错误；C、氯气不是电解质也不是非电解质，错误；D、胆矾是纯净物，玻璃是混合物，碳酸是弱电解质，氨气是非电解质，正确，答案选D。
考点：考查对纯净物、混合物、电解质、非电解质的判断4．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②【答案】B【解析】试题分析：体积相同即气体的物质的量相同。
湖南省安乡一中2015届高三第一次月考化学试题
安乡一中2015届高三第一次月考化学试卷时量：90分钟 分值：100分1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。
考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D ．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( ) A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶3．下列有关说法中正确的是( )A ．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 问的相互转化D ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．用98%的浓H 2SO 4（384.1-⋅=cm g ρ）配制 1mol/L 的稀硫酸100mL ，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL 容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL 烧杯 ⑥10mL 量筒 ⑦ 100mL 量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管A ．⑥③⑧⑤①②B ．⑥⑤③①⑨②C ．④⑤③②①⑨D ．⑥⑤①③② 5．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状态下，22.4 L C 4H 6中含有碳碳叁键数一定为N AB ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AC ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数为N AD ．106 g Na 2CO 3固体中的阴离子数为N A6．除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是( ) A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤 B ．除去CO 2中混有的HCl ：用饱和NaHCO 3溶液洗气C ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤D ．除去乙炔中混有的少量H 2S 、PH 3：通过CuSO 4溶液后，洗气7．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A ．56m/V mol·L －1B ．3m/56V mol·L －1 C ．m/56V mol·L －1 D ．3m/112V mol·L －18．下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱发生反应②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥9．对相同状况下的 12C 18O 和 14N 2 两种气体，下列说法正确的是( ) A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若分子数相等，则体积相等 C ．若原子数相等，则中子数相等 D ．若体积相等，则密度相等10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
2014-2015学年上学期九年级第一次月考化学试卷
化学试卷一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填在答题卡内)1．（2005•潍坊）日常生活中常见到下列现象，其中发生了化学变化的是（）A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的冰花B．自行车轮胎在烈日下爆裂C．牛奶放置时间过长变质D．玻璃杯被打碎2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）A. 碘盐B. 果汁C. 冰水D.酱油3．下列实验操作正确的是（）www. xkb1 .c om4．用量筒量液体，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。
则该学生实际倒出的溶液体积（）A．小于6毫升B．大于6毫升C．等于6毫升D．无法确定范围5．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（）A．用水冲熄B．用湿抹布盖灭C．用沙土盖灭D．用泡沫灭火器扑灭6．可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（）A．量筒B．试管 C.滴管 D.烧杯7．下列物质中，由原子直接构成的是（）A．金属汞B．氧气C．氯化钠D．氧化汞8．下列课题侧重于化学学科研究领域的是（）A．计算机动漫游戏的开发B．“神七”飞船从地球轨道转到月球轨道C．“禽流感”传播途径的调查D．新型药用有机分子的研制9．（2分）下列关于分子、原子、离子的说法中，不正确的是（）A．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒B．分子、原子对外不显电性，离子对外显电性C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．流动的水分子是运动的，而静止的水分子不运动10．（2分）（2006•福州）“好一朵美丽的茉莉花…”这首歌唱出了茉莉花的美丽、芳香．在茉莉花的附近就能闻到花香，说明了（）A．分子可以再分B．分子间有一定的间隔C.分子在不断地运动D．分子的体积和质量都很小B．D．C二、填空与说明题(本大题包括6小题，共35分)16．（6分）有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦10mL量筒、⑧100mL量筒等仪器。
河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案
唐山一中2014-2015学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 Al—27 S—32 Cl—35.5第I卷（共48 分）一、单项选择题（每题2分）1.下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近3.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。
则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为( ) A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D4.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲阴极的阳极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为5.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2−−→2CO2+4H2O。
下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。
湖北省长阳一中2015-2016学年度高二第一学期第一次月考化学试卷
长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：田卫行审题人：杜德三可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题，共60分)一、选择题（本部分包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是()A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．CuSO4B．HC1C．NaCl D．NaOH3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO44．下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．7．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
九年级第一次月考化学试卷
2014-2015九年级化学第一次月考试卷一、选择题（40分）1、下列选项中不属于化学研究的是（）A．研发氢能源 B．新材料的开发和利用 C．物体机械运动的规律 D．用石油生产化工原料2、下列属于化学变化的是（）A．铁生锈 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．冰雪融化3、物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色、状态 B．密度、硬度 C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点4、按体积分数计算，空气中占21%的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气6、下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气 B ．液氧 C ．海水 D．白醋7、某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。
在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A. 实验B. 假设C. 观察D. 做结论8、取用液体药品时，正确的操作是（）A.手拿试剂瓶，标签向外B.试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染C.手持试管，应垂直拿稳D.取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外9、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下列实验操作正确的是（）10、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因是（）①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁上的水没有擦干；③加热时试管底接触灯芯；④被加热的液体少于试管容积的1/3；⑤没有进行预热，直接集中加热试管底部。
A．①③⑤ B．②④ C．②③⑤ D．③④⑤11、下列关于氧气性质的描述，不正确的是（）A．在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 B．氧气在低温、高压时能变为液体或固体C．氧气极易溶于水 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体12、一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（）A、减少药品B、向右盘中加砝码C、移动游码D、调节天平的平衡螺母13、李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。
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2014下期九年级化学试卷时间：80分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共40分）1、现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。
下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）2、下列物质的用途与物理性质相关的是（ ） A ．红磷除去空气中的氧气 B ．运载“嫦娥二号”卫星用氢气作燃料 C ．氢气用于充探空气球 D ．澄清的石灰水检验二氧化碳 3 2010年1月17日，永州市区的空气污染指数为58，首要污染物为：可吸入颗粒物。
根据以上信息，判断永州市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（ ） A ．I 级 优 B ．II 级 良 C ．III 级 轻度污染 D ．V 级 重度污染4、据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是（ ） A 、混合物 B 、纯净物 C 、单质 D 、化合物5、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮气体。
在实验室中，收集一氧化氮时可选用的集气方法是（ ）A ．排水集气法B ．向上排空气集气法C ．向下排空气集气法D ．排水集气法或向上排空气集气法 6、检验集气瓶中的氧气是否收集满时，应将带火星的木条（ ）A ．接近集气瓶口部B ．伸入集气瓶中部C ．伸入集气瓶底部D ．伸入集气瓶内任何部位 7、实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。
正确顺序是（ ）A ．③②①⑦④⑤⑥B ．②③⑦①④⑥⑤ ②③⑦①④⑤⑥ D ．①③②④⑦⑤⑥8、右图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1/5。
针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是（ ） A ．查看实验装置是否漏气B ．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽C ．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，进入瓶内的水的体积不足D ．将红磷改成木炭后重新实验9、当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。
它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。
如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。
有关超临界水的叙述错误的是（ ） A 、超临界水可处理有机废物 B 、超临界水是一种新物质C 、超临界水是水的一种状态D 、超临界水氧化技术不形成二次污染 10、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A ．加快化学反应速率B ．使生成物质量增加落千丈C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率 11、下列变化中属于分解反应的是（ ）。
A ．蜡烛燃烧B ．分离液态空气制氧气C ．木炭燃烧D ．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 12、氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（ ） A ．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气B ．用带火星的木条可以检验氧气C ．鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体 13、甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、空气、二氧化碳中的一种，用一根燃着的木条分别插人集气瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧得更旺，则可判断出甲、乙、丙三个集气瓶中所盛放的气体依次是（ ） A ．氧气、二氧化碳、空气 B ．二氧化碳、氧气、空气C ．空气、氧气、二氧化碳D．二氧化碳、空气、氧气14、实验室里取8mL 水并进行加热，下列需用的化学仪器组合正确的是（ ）①带铁夹的铁架台②10mL 量筒③100mL 量筒④酒精灯⑤石棉网⑥试管⑦玻璃棒⑧胶头滴管 A ．②④⑥⑦ B ．①③④⑥⑧ C ．①②④⑥⑧ D ．①②④⑤⑥ 15、分子和原子的根本区别是( )A ．分子比原子大B ．分子可分，原子不可分C ．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D ．分子可以构成物质，原子不能构成物质 16、元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ）A ．核外电子数B ．核电荷数C ．最外层电子数D ．中子数18、 根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是 （ ）17、能证明分子在化学反应中可以再分的事实是：A.氧化汞受热分解B.用自来水制蒸馏水C.分离空气法制氧气D.碘升华为碘蒸气 19、用分子的观点解释下列现象,不正确的是A ．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B ．花香四溢说明分子在不停的运动C ．气体易被压缩说明分子间有间隔D ．食物腐败说明分子发生变化20、下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ● ”和“O ”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是 ( )发射航天飞机 水车汲水灌溉 太阳能供热 风力发电 A B C DA B C D E Fa b二、填空题（每空1分，共26分） 22．写出下列元素或物质的化学符号：（1）镁 （2）钠 （3）铁______（4）水 （5）过氧化氢 高锰酸钾 硫酸根离子 、二个镁离子 。
23、将下列实验操作选用的一种仪器名称填在横线上：（1）吸取或滴加少量液体时用_____； （2）实验室收集氧气时用______盛装气体； （3）少量药品反应常需要使用_____；（4）做硫粉在氧气中燃烧实验时使用________； （5）取用块状药品一般使用____________。
24、写出下列反应的文字表达式并回答问题：(1) 过氧化氢溶液中加入二氧化锰___________________，属于___________反应(填化合、分解),其中二氧化锰作为_________ 。
(2) 细铁丝在氧气中燃烧___ __集气瓶底要先放一些水，目的是 。
（3）硫在空气中燃烧 ，火焰颜色是 。
25、在下列粒子①氢原子、②氧原子、③氢分子、④氧分子、⑤水分子中（填序号），保持水的化学性质的粒子是_______；通电分解水的变化过程中的最小粒子是_______；通电分解水反应后生成新物质的粒子是______；当水变成水蒸汽时，______粒子没有发生变化。
26．将某暗紫色固体粉末A 加热，可产生无色气体B ，同时生成一种黑色固体C 和另一种固体物质D 。
黑色固体C 可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。
另一黑色固体E 在无色气体B 中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F 。
绿色植物可将气体F 通过光合作用吸收，并转化为无色气体B 。
请回答：（1）写出下列编号所对应的物质名称： A_________ B________ C_________ F__________。
（2）写出黑色固体E 在无色气体B 中燃烧的反应的文字表达式： ，该反应的基本反应类型是 。
27、现有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④冰、水混合物⑤石灰水 ⑥空气 ⑦液氢几种物质，（填序号）其中属于混合物的是 ；属于化合物的是__________；含有氧分子的是_________。
三、实验题（共30分）28、结合“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，回答下列问题：（1）在检查装置的气密性时，如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象？（2）固定装有高锰酸钾的试管时，为什么试管口要略向下倾斜？ （3）停止加热时为什么要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯？ （4）在装入药品后，要在试管口塞一团棉花，为什么？ （5）实验中碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应怎样处理？ （6）过滤操作中，滤液仍是浑浊的原因可能是（写两点） 、 。
29根据实验装置图，回答下列问题：⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置（用编号回答）。
⑵实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式为 。
用高锰酸钾制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是⑶实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。
甲烷的密度比空气小，不溶于水。
制取甲烷的发生装置选用 ，收集装置可选用若用F 装置收集甲烷，气体将从 端进入。
⑷F 水应从(填a 或b) 端通入。
30、右图是由A 、B 两个注射器组成的密闭系统，其中存有30ml 空气，给装有螺旋红色细铜丝的玻璃管加热有黑色氧化铜产生，同时交替推动两个注射器的活塞，到的现象是 ，发生反应的文字表达式为 停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B 注射器中，推测注射器B 中气体约为 ml （玻璃管的体积可以不考虑），你的结论 。
31. 某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。
回答下列有关问题。
⑴实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验Ⅰ得出的结论_________________。
⑵实验Ⅱ（如图所示）烧杯B 中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
32. 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。
我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
①给试管中的药品加热，必须先________________，后集中加热。
②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验，连接好仪器先________然后向锥形瓶中装入药品； ③用高锰酸钾加热分解制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，应先 ，然后移去酒精灯。
A 铜丝 B。