浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试(化学)

嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试
高一化学试题卷
满分[ 100]分，时间[90]分钟2011年4月
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）
1．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(131
53
I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。

下列说法正确的是( )
A．131
53I是一种新元素 B. 131
53
I的摩尔质量为131g
C.131
53
I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期
2．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是 ( )
A.核外电子排布呈周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
3．互为同分异构体的物质一定不可能具有（）
A．相同的分子式 B．相同的结构
C．相似的化学性质 D．相同的相对分子质量
4. 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）
A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同的原子数D．O3与O2的相互转变是物理变化
5．与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
（）
A. MgBr2
B. Na2O
C. KCl
D.KF
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
8．下列排列顺序不正确的是（）
A．原子半径：钠＞硫＞氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．最高正化合价：氯＞硫＞磷
D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
9．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
10．对于反应A+B ＝ C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）
A.增加A的物质的量
B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量
D.增加体系的压强
11．下列叙述中，正确的是（）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
12．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C
同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.A的氧化物熔点比B的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
13．下列叙述正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化 B．V正（X）＝V逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
15. 反应4A(g )+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。

对此反应速率的表示，正确的是（）
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐
增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
16．100 mL 浓度为2 mol·L －１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）
A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
17.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （
A.2A （g ）+ B(g)=2C （g ）；△H=a kJ ·mol -1
（a ＞0）
B.2A （g ）+ B(g)=2C （g ）；△H=akJ ·mol -1(a ＜0）
C.2A + B=2 C ；△H=a kJ ·mol -1
（a ＜0） D.2C=2A +B ；△H=a kJ ·mol -1
（a ＞0）
18．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（ ）
A ． a 为负极、b 为正极 B. a 为阳极、b 为阴极
C. 电解过程中，d 电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
19．对于锌、铜和稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2 （ ）
A ．①和③
B ．①和④
C ．②和③
D ．②和④
20．下列说法不正确的是 （ ）
A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应
B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中，锌电极是负极
21．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为：C 2H 6+18OH －－14e －=2CO 32－+12H 2O ；7H 2O+7/2O 2+14e －=14OH －。

有关此电池的推断正确的是 （ ）
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2
C.电池工作一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变
D. 电池工作时，溶液中OH －离子向正极移动
22．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下
反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ）
A ．33%
B ．40%
C ．50%
D ．67%
23．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的5
3，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是 （ ） A .2:3 B. 3:2 C. 3:5 D. 5:3
24. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A ．反应速率，两者相同
B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
25．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2
二．非选择题：（共6小题，50分）
26．（6分）用化学用语填空：
（1）原子核内有8个质子和10个中子，则表示该核素的符号为
（2）二氧化碳的结构式______________ 。

（3）用石墨电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式 。

（4）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式 。

27．（5分）氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。

（3）氮化碳可能具有的性质或特点有________。

①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子 ⑤具有空间网状结构
28．（11分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体X ，D 的L 层电子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。

（1）A 元素在元素周期表中的位置 ，D 的阴离子结构示意图 ，E 的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）。

（2）B的氢化物沸点比D的氢化物沸点高，原因是。

（3）物质X的电子式，它与AB2反应的化学方程式。

（4）实验室制取E单质的离子方程式为____________________________。

29．（8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
已知A、B、C、X在常温下为气体，
Z为液体，Y为紫红色金属，A与D
的浓溶液相遇会产生白烟E。

请回答下面问题：
（1）写出A、Z的电子式A Z _____
（2）写出下列反应的方程式：
① A与D溶液反应的离子方程式
．．．．．
② A转化为B的化学方程式：
③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。

请写出该反应的化学方程式。

30．（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。

已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________ ，若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

31．（11分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
(2)电池正极发生的电极反应为；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试 高一化学 答题卷 满分[100 ]分 ，时间[90]分钟 2011年4月 一.选择题（每小题只有一个答案，共25小题，每题2分，共50分）
请将选择题正确答案填涂到答题卡上！ 二．非选择题：（共6小题，50分）
26．（1） 。

（2）_____________ 。

（3） 。

（4） 。

●●●●●●
●●●●●● ●●●●●●
●●●●●●
●●●●●● ●●●●●●
27．（1）___________。

（2）________， ________。

（3）________。

28．（1），， _______ 。

（2）。

（3），。

（4）__________________ __________。

29．（1）， _____
（2）①
②
③。

30．（1）_____________________ ， _______。

（2）_______， _______。

（3）________ ___。

31． (1) ，；
(2) ；
(3) ，；
(4) 。

嘉兴市第一中学2010学年第二学期期中考试
高一化学 参考答案及评分标准
命题人：时新华 审核人:万春晖
二、非选择题：（共6小题，50分）
26.(6分)（1）O （2） O=C=O
（3）2Cl - - 2e - = Cl 2
（4）O 2 +2H 2O +4e - = 4OH -
27.(5分) （1）C 3N 4 （2）原子晶体 共价键 （3）①②④⑤
28.(11分)(1)第二周期 ⅣA 略 HClO 4
（2）水分子间存在氢键
（3）略 2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2，
（4）MnO 2+4H + +2Cl — △ Mn 2+
+Cl 2↑ +2H 2O 29.(8分)(1)
（2）① NH 3+H +=NH 4+ ②4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O
③ 8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O
30.(9分)(1) 2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -572KJ · mol -1 ＜
(2)3∶1 3∶2
(3)燃烧值高，减少CO 2的排放量，有利于环境保护
31.(11分)（1）锂 -+Li-e =Li
（2）22244SOCl e Cl S SO --+=++
（3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑
（4）锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SOCl 也可与水反应。