基础知识过关清单(答案)
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初中化学基础知识过关(答案)
第一部分化学用语一、常见元素和原子团的化合价及其离子符号
常见元素
口诀
化合价:正负号在前,数字在后,
数字为1时不能省略
离子符号:数字在前,正负号在后,数字为1时
省略
一价钾钠氯氢银K+1Na+1Cl-1H+1Ag+1K+Na+Cl-H+Ag+
二价氧钙钡镁锌O-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2O2- Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+
三铝四硅五价磷Al+3Si+4P+5Al3+
二三铁二四碳Fe+2(亚)Fe+3C+2C+4Fe2+(亚)Fe3+
硫有负二正四六S-2S+4S+6S2-
铜汞二价最常见Cu+2Hg+2Cu2+Hg2+
常见原子团
OH
-1
-NO
-1
3
-SO
-2
4
2-CO
-2
3
2-
SO-232-NH
+1
4
+
OH-N O3-S O42-C O32-
S O32-N H4+
二、初中常见物质的名称及化学式
氧化铁五氧化二磷二氧化硫三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化锰Fe2O3P2O5SO2SO3CO CO2MnO2氧化铜氧化汞氧化镁氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁CuO HgO MgO KCl CaCl2NaCl MgCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银氯化铵硫酸钾AlCl3FeCl2FeCl3CuCl2AgCl NH4Cl K2SO4硫酸钙硫酸钠硫酸钡硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁CaSO4Na2SO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4硫酸铁硫酸铜硫酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙硝酸钾Fe2(SO4)3CuSO4(NH4) 2SO4Na2CO3K2CO3CaCO3KNO3硝酸钠硝酸铜硝酸银硝酸铵氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠NaNO3Cu(NO3)2AgNO3NH4NO3KOH Ca(OH)2NaOH 氢氧化铁氢氧化铜盐酸硫酸水过氧化氢氯酸钾Fe(OH)3Cu(OH)2HCl H2SO4H2O H2O2KClO3甲烷乙醇四氧化三铁氨气高锰酸钾锰酸钾
CH4C2H5OH Fe3O4NH3KMnO4K2MnO4
三、初中化学符号中数字的含义 1.常见元素符号周围各数字所表示的含义 (1)元素符号前面的系数,表示原子个数。
如:2O 。
(2)化学式前面的系数,表示该物质的分子个数。
如:2O 2。
(3)元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。
如: O 2。
(4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
如:O 2-。
(5)离子符号前的数字表示离子的个数。
如: 2O 2-。
(6)元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
如:O -2。
元素符号和化学式前加上系数以后, 就失去了宏观意义,只有微观意义。
四、元素周期表一格显示的信息
所得信息
依据
氢原子的质子数为1 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 氢元素的元素符号为H
氢元素属于非金属元素 根据元素名称的偏旁部首判断 氢的相对原子质量为1.008 相对原子质量单位是“1”,不是“g” 氢的中子数为0
相对原子质量≈质子数+中子数 第二部分 初中化学规律
一、金属活动性顺序
二、质量守恒定律
1.内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
2.化学反应前后各种量的变化
宏观 微观
六个不变 物质质量总和、元素的种类、元素的质量 原子的种类、原子的数目、原子的质量
两个一定变 物质的种类 分子的种类 两个可能变
元素的化合价
分子的数目
三、燃烧条件与灭火原理
燃烧条件(缺一不可)
灭火原理(有一即可)
可燃物 清除可燃物或使其与其他物品隔离
与氧气(或空气)接触 与氧气(或空气)隔绝 温度达到可燃物的着火点
使温度降到可燃物的着火点以下
四、铁生锈的条件和防锈的原理
1.铁生锈的条件:铁与空气(或氧气)和水同时接触,两个条件缺一不可。
2.防锈原理:隔绝空气和水。
五、复分解反应发生的条件
1.生成物中有水、沉淀或气体(即海陆空),满足其一即可。
2.反应物均溶于水或酸(即无酸参加须都溶,但碳酸盐可与酸反应)。
第三部分 初中化学常见的分类
一、元素分类的判断
1.金属元素:铁(Fe)、铜(Cu),一般为“钅”字旁,金、汞除外。
2.非金属元素:碳(C)、氧(O)等,以“石” (固体)、“气”(气体)、“氵”(液体)为偏旁。
3.稀有气体元素:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氙(Xe)等。
二、常见物质的分类
物质
三、其他分类 1.材料的分类
(1)无机材料{
金属材料{纯金属:金、银、铜、铁、铝等合金:生铁、黄铜、不锈钢、锰钢等无机非金属材料{玻璃
陶瓷水泥
(2)有机材料{
有机合成材料{
塑料{热塑性(链状):如聚乙烯热固性(网状):如电木合成纤维:锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)
合成橡胶:丁苯橡胶、氯丁橡胶天然有机高分子材料{天然纤维:棉花、羊毛、羊绒、蚕丝、麻、木天然橡胶 (3)复合材料:玻璃钢、碳纤维、钢筋混凝土 2.化肥的分类
种类 举例
主要功能
氮肥
尿素[CO(NH 2)2]、氨水(NH 3·H 2O)、
氯化铵(NH 4Cl)、碳酸氢铵(NH 4HCO 3)
壮叶,促进农作物枝繁叶茂
磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 壮果,抗寒、抗旱 钾肥 硫酸钾(K 2SO 4)、氯化钾(KCl)
壮茎,抗倒伏和抗病虫害 复合肥 硝酸钾(KNO 3)、磷酸二氢铵(NH 4H 2PO 4)
兼具以上化肥功效
3.能源的分类
能源
可否再生
可再生能源:风能、水能、太阳能、沼气、乙醇等
不可再生能源:煤、石油、天然气、核能等
是否常规
常规能源:煤、石油、天然气
新能源:风能、水能、太阳能、地热能、潮汐能等
4.营养素的分类
人类 重要的 营养素
供能
蛋白质
动物蛋白(鱼、蛋、肉);植物蛋白(大豆)
糖类 淀粉(米、面);葡萄糖;蔗糖
油脂 动物脂肪(牛油、奶油);植物油(菜籽油、花生油、豆油) 不供能
维生素
蔬菜、水果(缺维生素A ——夜盲症;缺维生素C ——坏血病)
无机盐
元素缺乏对人体健康的影响:铁——贫血;氟——龋齿;锌——生长迟缓、发育
不良;碘——甲状腺肿大;硒——表皮角质化、癌症;钙——佝偻病、骨质疏松
水
人体中含量最多的物质
5.人体中化学元素的分类
人体中的 化学元素
按含量分
常量元素:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠等
微量元素:铁、碘、氟、铜、锰、锌、硒等
是否必需
必需元素:铁、钙、锌、硒、碘、氟等
有害元素:铅、汞、镉、砷等
四、环境污染分类
产生原因防治措施
大气污染
烟尘、有害气体(如SO2和氮的氧化
物会造成酸雨)
工厂废气处理达标后排放;开发利用清洁能源;植树造林等
水体污染
工业废水、生活污水、化肥和农药
过度使用
工业废水净化达标后排放;生活污水集中处理;合理使用化肥和农药
温室效应CO2等气体的过量排放使用新能源;植树造林;低碳生活
白色污染废弃塑料随意丢弃
用布袋代替塑料袋;重复使用塑料制品;开发使用可
降解的新型塑料
第四部分身边的化学物质
一、两种混合物——溶液、合金
溶液合金
定义
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成
的均一、稳定的混合物在金属中加热熔合某些金属或非金属,就制得具有金属特性,与纯金属性质不同的混合物
特征均一性、稳定性硬度增大,熔点降低组成
及举例溶质+溶剂
生铁和钢(铁和碳的合金,生铁含碳量比钢高)、黄铜
(铜锌合金)
二、三种钠盐——氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐(主要成分) 纯碱、苏打小苏打
颜色、状态白色晶体白色晶体白色粉末水溶性易溶,水溶液显中性易溶,水溶液显碱性可溶,水溶液显碱性
化学性质
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3与盐酸反应:
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2↑
与盐酸反应:
HCl+NaHCO3
NaCl+H2O+CO2↑
受热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
用途调味品;消除积雪;配制生理盐水
应用于玻璃、造纸、纺织、洗
涤剂的生产
用作发酵粉;治疗胃酸过多
三、两酸两碱——盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙
1.两酸——盐酸、硫酸
盐酸硫酸
物理性质无色液体,易挥发,有刺激性
气味
无色油状液体,不易挥发,密度较大
浓酸
特性敞口放置易形成白雾
①吸水性:用作干燥剂;②脱水性;③腐蚀性:不小心沾到皮肤上,先擦去,再用
水冲洗,涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
化学性质①能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色
②与活泼金属反应,如6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑,3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+3H2↑
③与金属氧化物反应,如稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;
稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuO CuSO4+H2O
④与碱反应:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,HCl+NaOH NaCl+H2O
⑤与某些盐反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
用途
金属除锈;人体胃液含有盐
酸,帮助消化
金属除锈;用于生产车用电池、化肥、农药以及精炼石油
2.两碱——氢氧化钠、氢氧化钙
氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰
特性白色固体,易溶于水,且溶解时放热,有强腐蚀性
白色固体,微溶于水,其溶解度随温度的升高而
降低,有腐蚀性
制取Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O Ca(OH)2,该反应放热
保存方法及原因密封,因为易潮解,且可与空气中的CO2反应而
变质成碳酸钠
密封,因氢氧化钙可与空气中的CO2反应而变
质成碳酸钙
化学性质①能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红
②与某些非金属氧化物反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
③与酸反应,如NaOH+HCl NaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
④与某些盐反应,如3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3↓,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
用途作某些气体的干燥剂;广泛用于肥皂、石油、造
纸、纺织和印染等工业;生活中可用于除去油污,
如炉具清洁剂中含有氢氧化钠
建筑上,用石灰乳抹墙;农业上,改良酸性土壤,
配制波尔多液
四、五种气体——氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
颜色、状态溶解性密度大小化学性质用途
氧气无色气体不易溶于水比空气大助燃性,可与多种物质发生反应;能供给呼吸医疗急救;气割气焊
氢气无色气体极难溶于水比空气小可燃性:2H
2
+O22H2O 燃料
二氧化碳无色气体可溶于水比空气大使澄清石灰水变浑浊:
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
和水反应使紫色石蕊溶液变红:
H2O+CO2H2CO3
灭火;干冰降雨
一氧化碳无色气体难溶于水接近空气可燃性:2CO+O22CO2
还原性:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
毒性:与血红蛋白结合,使人缺氧中毒
燃料;冶炼金属
甲烷无色气体难溶于水比空气小可燃性:CH
4
+2O2CO2+2H2O 燃料
第五部分物质的共存、检验、鉴别及除杂
一、常见物质的鉴别
常见物质检验方法现象和结论
硬水和软水加肥皂水出现泡沫多的是软水,反之是硬水
棉花、羊毛、
合成纤维灼烧
灼烧时有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气
味,灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维
硝酸铵固体和
氢氧化钠固体加水
溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体,使溶液温度降低的是
硝酸铵固体
合金和纯金属相互刻画有划痕的是纯金属
黄金和假黄金(铜锌合金) ①加热
②加入稀盐酸
①变黑的是假黄金
②产生气泡的是假黄金
常见化肥的鉴别鉴别方法:“一看、二闻、三溶、四加碱”。
氨水为液态;钾肥多为白色;磷肥是灰白色且多数难溶于水;氮肥、钾肥易溶于水;碳酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激性气味的气体产生
二、常见物质的除杂
1.除杂原则——“不增、不减、易分离”
(1)除杂过程中不能引入新杂质,即“不增”。
(2)加入的试剂不能与所需要的物质反应,所需物质可增多但不可减少,即“不减”。
(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质,即“易分离”。
2.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl)。
发生反应:NaOH+HCl NaCl+H2O。
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(S O42-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4)。
发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),选取与杂质中的阴离子(S O42-)、阳离子(Cu2+)都不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应:CuSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3.气体除杂
物质杂质除杂方法
CO2CO 通过灼热的氧化铜
CO CO2先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
CO2HCl气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸
H2HCl气体先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰
H2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体
CO2水蒸气通过浓硫酸
4.固体除杂
物质杂质除杂方法
CuO Cu 在空气中(或氧气中)灼烧
Cu/C CuO/Fe/Zn 加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
CaO CaCO3高温煅烧
CaCO3CaCl2加水溶解,过滤、干燥
5.液体除杂
物质杂质除杂方法
NaCl溶液Na2CO3/NaOH/NaHCO3加入适量的盐酸
NaCl溶液Na2SO4加入适量的氯化钡溶液,过滤
NaCl溶液HCl 加入适量的氢氧化钠溶液
NaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钙溶液,过滤
NaNO3溶液NaCl 加入适量的硝酸银溶液,过滤
CuSO4溶液H2SO4加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末,过滤
FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粉,过滤
CaCl2溶液HCl 加入足量的碳酸钙粉末,过滤
稀盐酸H2SO4加入适量的氯化钡溶液,过滤
第六部分化学方程式
一、化合反应
1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化
(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O2 2CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)
(3)硫在空气中燃烧:S+O2 SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)
(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)
(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O(产生淡蓝色火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可作高能燃料)
(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)
(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
(8)铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
(9)铝在空气中氧化:4Al+3O2 2Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)
2.有毒气体CO的燃烧
(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2 2CO2(产生蓝色火焰;尾气处理)
3.非金属氧化物与水的反应
(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2 H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)
(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO2 H2SO3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)
(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO3 H2SO4
4.金属氧化物与水的反应
(14)生石灰遇水:CaO+H2O Ca(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)
5.CO2通过炽热的碳层(15)CO2+C 2CO(煤炉中的反应之一)
二、分解反应
(16)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 2KCl+3O2↑[现象和应用同(16)]
(19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑
(20)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液中红色褪去)
(21)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)
(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)
三、置换反应
1.气体与固体
(23)氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)
(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)
2.固体与固体
(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.活泼金属与酸溶液
规律:金属单质+酸盐+H2↑
条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。
现象:固体逐渐减少,有气泡产生。
(27)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(28)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(27)]
(29)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(27)]
(30)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。
注意:铁在置换反应后显+2价)
(31)镁和稀盐酸:Mg+2HCl MgCl2+H2↑[现象同(27)]
(32)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[现象同(27)]
(33)锌和稀盐酸:Zn+2HCl ZnCl2+H2↑[现象同(27)]
(34)铁和稀盐酸:Fe+2HCl FeCl2+H2↑[现象同(30)]
4.金属与盐溶液
规律:金属单质+盐新盐+新金属单质
条件:金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),盐必须可溶。
现象:金属表面有固体析出,溶液颜色变化。
(35)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)
(36)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色)
(37)铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)
(38)铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)
四、复分解反应
条件:有水生成,或有沉淀生成,或有气体生成。
1.酸+金属氧化物盐+水
(39)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
(40)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(39)]
(41)稀盐酸和氧化铜反应:2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
(42)稀硫酸和氧化铜反应:H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(41)]
2.酸+碱盐+水(中和反应)
(43)盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOH NaCl+H2O
(44)盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
(45)盐酸和氢氧化铝反应:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解;“胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]
(46)硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
(47)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O(蓝色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
(48)硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
(49)硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O(有白色沉淀生成)
3.酸+盐另一种酸+另一种盐
(50)稀盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳)
(51)稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]
(52)稀盐酸与碳酸氢钠反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]
(53)盐酸与草木灰反应:2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑[现象同(50)]
(54)稀硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)
(55)盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性盐酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有氯离子)
4.碱+盐另一种碱+另一种盐
(56)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)
(57)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成)
(58)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(有白色沉淀产生;工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
(59)氢氧化钠与硝酸铵混合研磨:NaOH+NH4NO3NH3↑+H2O+NaNO3(生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;铵盐的鉴别)
(60)氢氧化钠与氯化铵混合研磨:NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl[现象和应用同(59)]
(61)熟石灰与硫酸铵混合研磨:Ca(OH)2+(NH4)2SO42NH3↑+2H2O+CaSO4[现象和应用同(59)]
(62)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合:Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓(生成蓝色沉淀和白色沉淀)
(63)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液混合:Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2↓+BaSO4↓(生成白色沉淀)
5.盐1+盐2两种新盐
(64)碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成)
(65)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性盐酸盐也有类似反应,可用于检验氯离子)
(66)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫酸盐也有类似反应,可用于检验硫酸根离子)
五、其他反应
1.碱+非金属氧化物盐+水
(67)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
(68)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)
(69)氢氧化钠和二氧化硫反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
(70)氢氧化钠和三氧化硫反应:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
(71)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
(72)一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.两种有机物的燃烧
(73)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水CuSO4固体变蓝的液体)
(74)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
第七部分推断题题眼
一、常见物质的俗称、学名及化学式
俗称学名化学式俗称学名化学式金刚石、石墨碳 C 盐酸(溶质氯化氢) HCl 水银汞Hg 石灰石、大理石、蛋壳、贝壳(主
要成分碳酸钙) CaCO3
红磷、白磷磷P
铁屑、铁粉铁Fe 纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3生石灰氧化钙CaO 小苏打碳酸氢钠NaHCO3干冰二氧化碳CO2草木灰(主要成分碳酸钾) K2CO3铁锈、赤铁矿(主要成分氧化铁) Fe2O3食盐(主要成分氯化钠) NaCl 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2
沼气、天然气
(主要成分甲烷)
CH4火碱、烧碱、
苛性钠
氢氧化钠NaOH 酒精乙醇C2H5OH 澄清石灰水(溶质氢氧化钙) Ca(OH)2醋酸乙酸CH3COOH 胆矾、蓝矾
CuSO4·
5H2O
钡餐硫酸钡BaSO4二、有特征颜色及特殊气味的物质
大多数固体为白色,大多数溶液为无色,大多数气体为无色。
固体5种黑色固体:MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉
3种红色固体:Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色) 3种黄色固体:硫黄、铜锌合金(黄铜固体)、黄金
2种蓝色固体:Cu(OH)2沉淀、CuSO4·5H2O晶体(胆矾、蓝矾) 1种暗紫色固体:KMnO4粉末
3种银白色固体:Mg、Al、铁块(注意与铁粉颜色的比较)
液体蓝色溶液:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液
黄色溶液:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(三价铁)的溶液(也显棕黄色) 绿色溶液:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(二价铁)的溶液(也显浅绿色)
紫红色溶液:KMnO4溶液
气体有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有臭鸡蛋气味的气体:H2S(硫化氢)
有刺激性气味的气体:
①NH3(碱性无色气体;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)
②SO2、HCl(酸性无色气体;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)
三、特征沉淀(或不溶物)的判断
蓝色沉淀Cu(OH)2
红褐色沉淀Fe(OH)3
白色沉淀,能溶于酸且有CO2气体放出CaCO3、BaCO3等不溶的碳酸盐
白色沉淀,能溶于酸但没有气体放出Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶的碱
白色沉淀,且不溶于稀硝酸的物质BaSO4、AgCl(仅这两种物质)
四、常见物质的性质和用途
1.作燃料,用于冶炼金属,极易与血红蛋白结合的有毒的气体是CO。
2.光合作用的原料(作气体肥料),固体可用于人工降雨、作制冷剂,引起大气温室效应,可用作灭火剂的物质是CO2。
3.与水反应放出大量的热,可用作食品干燥剂的物质是CaO (生石灰)。
4.供给呼吸、支持燃烧,能使带火星的木条复燃的物质是O2。
5.改良酸性土壤,配制农药波尔多液,检验CO2的物质是Ca(OH)2。
6.具有吸附作用的物质是C(活性炭)。
7.胃酸的主要成分是HCl(盐酸)。
8.溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液的物质是CuSO4[农药波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2混合配制而成]。
9.浓溶液溶于水放热,可作干燥剂的液体物质是H2SO4(浓硫酸)。
10.用于金属除锈的物质是HCl或H2SO4(稀盐酸或稀硫酸)。
11.能被磁铁吸引的物质是Fe和Fe3O4。
12.作为建筑材料的物质是CaCO3(大理石、石灰石的主要成分)、Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)、CaO(生石灰)。
13.可作补钙剂的物质是CaCO3。
14.作调味品,腌制食品,配制生理盐水,作融雪剂的物质是NaCl。
15.作发酵粉,治疗胃酸过多的物质是NaHCO3。
(胃溃疡患者不能服用)
16.工业上常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质是Na2CO3。
五、常见物质的相互转化关系
(1)氧三角(2)碳三角
(3)铜三角(4)钙三角
(5)氢三角(6)酸、碱、盐三角(7)钠三角
(8)碳、金属、钙三角关系
易错点
一、易错写的符号(在括号内将错写符号更正)
1.元素符号
铜cu( Cu)、氯cl(Cl)、钙ca(Ca)、
铝AL(Al)、锰MN(Mn)、氦Ne(He)
2.离子符号
镁离子Mg2-(Mg2+)、钠离子Na1+(Na+)、
氯离子Cl 1-( Cl - )、钙离子Ca +2( Ca 2+ )、 氢氧根离子OH -1
( OH - )、铁离子Fe 2+( Fe 3+ ) 3.化学式
氧气O( O 2 )、氢气H( H 2 )、氦气He 2( He )、 碳酸钠NaCO 3( Na 2CO 3 )、氯化铁FeCl 2( FeCl 3 )、 高锰酸钾KMnO 2( KM nO 4 ) 、氧化铝AlO( Al 2O 3 ) 二、易错写的关键字(在括号内将错别字更正) 1.吸咐( 附 )
2.肥澡水( 皂 )
3.木碳( 炭 )
4.二氧化炭( 碳 )
5.制换反映( 置换反应 )
6.质量守衡( 质量守恒 )
7.原素( 元素 )
8.高猛酸钾( 高锰酸钾 ) 9.中合反应( 中和反应 )
10.摧化剂( 催化剂 )
11.小苏达( 小苏打 )
12.融剂( 溶剂 ) 13.长劲漏斗( 长颈漏斗 ) 14.椎形瓶( 锥形瓶 ) 15.氯化氨( 氯化铵 )
16.金钢石( 金刚石 )
17.混浊( 浑浊 )
18.混和物( 混合物 ) 19.荷电核数( 核电荷数 )
20.饱合溶液( 饱和溶液 )
三、化学方程式的常见错误(在横线上写出更正后的化学方程式) 1.C+O 2
CO 2
C+O 2 CO 2
2.4Fe+3O 22Fe 2O 3
3Fe+2O 2Fe 3O 4 3.2Fe+3CuSO 43Cu+Fe 2(SO 4)3 Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4 4.Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 2+3H 2O
Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3+3H 2O
5.2H 2O 22H 2O+O 2
2H 2O 2
2H 2O+O 2↑。