人教版高中化学必修2学案-元素周期表

第一章第一節元素週期表（3）
課前預習學案
一、預習目標：1、瞭解原子的結構。

2、瞭解核素、同位素的概念。

二、預習內容：
1、原子結構：__________________
2、
3、（1）原子的電性關係：核電荷數=_____________ = 核外電子數
（2）質量數________________________
質量數（）= ___ （）+ ___ （）
（3）離子指的是帶電的原子或原子團。

帶正電荷的粒子叫_____，帶負電荷的粒子叫______。

當質子數(核電荷數) ______ 核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；
當質子數(核電核數______ 核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

4、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
課內探究學案
一、1．學習目標：
知識目標：
1．明確質量數和A Z X 的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。

2.學習重點難點：
重點：明確質量數和A Z X 的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。

二、學習過程：
探究一：核素和同位素： 1、原子組成的表示方法
[練習1]填表：
粒子符號 質子數（Z ） 中子數（N ） 質量數（N ） 用A Z X 表示為
①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar
18
22
——元素符號
核電荷數——
（核內質子數）
質量數——
X
A
Z
④Cl 3517
Cl
⑤H
11
H
[練習2] （1）A X x+共有x 個電子，則N= （2）A X x-共的x 個電子，則N=
（3）A 2-原子核內有x 個中子，其質量數為m ，則ng A 2-離子所含電子的物質的量為 2、核素和同位素
（1）核素： （2）同位素
討論：以下互為同位素的是
A 、金剛石與石墨
B 、D 2與H 2
C 、40
19X 與 40
20Y D 、35
17Cl 與37
17Cl
E 、水和重水（D 2O ）
F 、純鹼和燒鹼
G 、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和
探究二、比較元素、核素和同位素 元素 具有相同核電荷數即質子數的同一類
核素 具有一定數目的質子和中子的一 。

即：原子=核素
同位素 具有相同質子數不同中子數的同一種元素的不同種原子（核素）， 同位素。

典型例題
例1. 某元素的陽離子+
n R ，核外共用x 個電子，原子的質量數為A ，則該元素原子裡的中子數為（ ）
A ．n x --A
B ．n x +-A
C ．n x -+A
D ．n x ++A
例2．下列說法正確的是（）
A．同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
C．鈉原子失去一個電子後，它的電子數與氖原子相同，所以變成氖原子
D．、、的質量數相同，所以它們是互為同位素
例3．根據下列敘述填寫相應微粒的符號：
A．某微粒一般不與其它元素的原子反應，這種微粒是____。

B．某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數的3倍，這種微粒是____。

C．某微粒氧化性極弱，但得到一個電子後的還原性很強，這種微粒是____。

D．某微粒還原性很弱，但失去一個電子後的氧化性很強，這種微粒是___。

三、反思總結：
四、當堂檢測：
一、選擇題
1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。

下列對硼元素中105B 的品質分數的判斷正確的是
A.等於20%
B.略小於20%
C.略大於20%
D.等於80%
2、核內中子數為N的R2＋的離子，質量數為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量為
A .
16+A n (A -N +8) B . 16+A n (A -N +10) C . (A-N+2) D . A
n
(A -N +6) 3、某微粒用R A
Z n +表示，下列關於該微粒的敘述中正確的是
A . 所含質子數＝A －n
B . 所含中子數＝A －Z
C . 所含電子數＝Z ＋n
D . 質子數＝Z ＋A 4、11H 、21H 、31H 、H +、H 2是
Ａ. 氫的五種同位素 Ｂ. 五種氫元素
Ｃ. 氫的五種同素異形體 Ｄ. 氫元素的五種不同微粒
5、據最新報導，放射性同位素鈥16667Ho 可有效地治療肝癌。

該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是
A . 32
B . 67
C . 99
D . 166
6、鈦（Ti ）金屬常被稱為未來鋼鐵。

鈦元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子數不可能為
A . 30
B . 28
C . 26
D . 24 7、據報導，上海某醫院正在研究用放射性同位素碘125
53I
治療腫瘤。

該同位素原於核內的
中子數與核外電子數之差是
A . 72
B . 19
C . 53
D . 125 8、據報導，某些建築材料會產生放射性同位素氡222
86Rn ，從而對人體產生傷害。

該同位素原子的中子數和質子數之差是
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
9、已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氫的同位素有 H 、D ，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有
A. 3種
B. 6種
C. 9種
D. 12種 五、課後練習與提高： 二、填空題：
10．用符號A ：質子數；B ：中子數；C ：核外電子數；D ：最外層電子數；E ：電子層數，填寫下列各空：（1）原子種類由 決定；（2）元素種類由 決定；（3）核電荷數由 決定；（4）元素的化學性質主要由 決定；（5）元素的原子半徑由 決定；
（6）元素的化合價主要由 決定；
11．將某文獻資料上記載的相對原子質量數據摘錄如下：
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％
37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％
平均
35.453
平均
35.485
試回答下列問題：
（1）34.969是表示_______________； （2）35.453是表示_______________； （3）35是表示____________________； （4）35.485是表示____________________； （5）24.23是表示_______________________。

12．下列各組粒子，屬於同一種原子的是 ，互為同位素的是 ，屬於同種元素的是 ，屬於同素異形體的是 。

（填編號） A. 紅磷、白磷 B. 核外電子數是10的甲乙兩種粒子
C.
R 30
15
和+15285
（核內15個中子） D. T D H 、、1
1 E. 中子數相同的甲乙兩種粒子
13．對於
n
b
A
Z X ，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號題意的兩種粒子）。

（1）Z 相同而A 不同 。

（2）A 相同而Z 不同 。

（3）A 、Z 相同而n 不同 。

（4）A 、Z 、n 相同而b 不同 。