中山市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作中正确的是（ ）
A ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C ．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝
D ．过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
2．下列有关两种微粒Z A X 和1
A Z X ++的叙述正确的是（）
A ．一定都是由质子、中子、电子组成的
B ．化学性质几乎完全相同
C ．核电荷数和核外电子数一定相等
D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
3．有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）
A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
4．下列过程只需要破坏共价键的是
A ．晶体硅熔化
B ．碘升华
C ．熔融Al 2O 3
D ．NaCl 溶于水
5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N A
B ．标准状况下，22.4升CCl 4的分子数为N A
C ．30克C 2H 6中，共价键的数目为7N A
D ．1 mol 苯分子中含有的碳碳单键的数目为6N A
6．下列各组物质，互为同系物的是
A ．CH 3CH=CH 2与CH 3CH 3
B ．与
C ．CH 3CH 2OH 与CH 2OHCH 2OH
D ．C 3H 8和C 5H 12 7．关于化合物2−苯基丙烯（
），下列说法正确的是 A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B ．易溶于水及甲苯
C ．分子中所有原子共平面
D ．可以发生加成聚合反应
A．铜与硝酸B．乙醇与氧气
C．钠与氧气D．一氧化碳与氧气
9．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．
A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦
10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()
A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷
11．对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
A．v(CO2)=1
3
v(H2)B．3v逆(H2)=v 正(H2O)
C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键12．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原
B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C．NaNO2是氧化剂
D．N2既是氧化剂又是还原剂
14．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强
C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强15．下列化学用语表达不正确
．．．的是（）
A．CH4的球棍模型B．Cl2的结构式Cl—Cl C．CO2的电子式D．Cl—的结构示意
16．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
17．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。

以下反应不符合
．．．绿色化学原则的是A．工业生产环氧乙烷：
B．水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OH
C．制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3
18．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。

各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是
A．手机上用的锂电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是正极
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
19．（6分）下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）
A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
20．（6分）下列交叉分类法正确的是
A．B．
C．D．
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
(1)该反应的化学方程式为____________；
22．（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

（实验探究）
（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L
（4）实验室收集氨气的方法是。

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
（填“F”或“G”）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为___________。

（2）C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________，现象为
_________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①____________________________:反应类型是______________；
③____________________________；反应类型是______________；
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子
数之和为21。

请用化学用语
．．．．回答下列问题：
(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。

(2)元素Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。

(3)在X 、Y 、Z 三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。

(4)X 、Z 的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。

(5)化合物Y 2X 3中含有的化学键类型是________。

工业上冶炼Y 单质的方法是________（填字母）。

A ．重力沉降法
B ．热分解法
C ．热还原法
D ．电解法
(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。

ZX 2可以用来除去水中超标的Mn 2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX 2时，共转移了1mol 电子，则反应的离子方程式是
___________________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】A 、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A 错误；B 、蒸发操作时，当有大量固体出现时，停止加热，用余热把剩余的液体蒸干，B 错误；C 、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，C 错误；D 、过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法，D 正确。

答案选D 。

2．D
【解析】A ．氕原子不含有中子，A 错误；B ．X A Z 为原子，1X A Z ++为离子，两者化学性质不相同，B 错误；
C ．X A Z 的核电荷数为Z ，核外电子数为Z ；1X A Z ++的核电荷数为Z ，核外电子数为Z −1，故核电荷数相同，
核外电子数不同，C 错误；D ．X A Z 的质量数为A ，中子数为A −Z ；1X A Z ++的质量数为A +1，中子数为A +1
－Z ，故质子数相同，质量数和中子数不同，D 正确，答案选D 。

3．D
【解析】试题分析：A 、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A 正确；B 、照明是将电能转化为了光能，B 正确；C 、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C 正确；D 、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D 错误。

答案选D 。

【解析】
【详解】
A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；
B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B错误；
C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，故C错误；
D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；
答案选A。

5．C
【解析】A、假设28g全部是乙烯，则乙烯的物质的量为28/28mol=1mol，假设全部是丙烯，丙烯的物质的量为28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物质的量小于1mol，故A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故B错误；C、30g乙烷是1mol，乙烷的结构简式为CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共价键，故C正确；D、苯中碳碳键是介于碳碳双键和单键之间特殊的键，故D错误。

6．D
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。

【详解】
A项、CH3CH=CH2属于烯烃，CH3-CH3属于烷烃，不是同类物质，不互为同系物，故A错误；
B项、与含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，故B错误；
C项、CH3CH2OH 与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同，不互为同系物，故C错误；
D项、C3H8和C5H12的通式为C n H2n+2，都是烷烃，互为同系物，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题考查同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同是解答关键。

7．D
【解析】
【分析】
2−苯基丙烯含有碳碳双键，属于不饱和芳香烃，能表现芳香烃和烯烃的性质。

A项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B项、2−苯基丙烯属于不饱和芳香烃，难溶于水，易溶于甲苯，故B错误；
C项、若有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，2−苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；
D项、2−苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚2−苯基丙烯，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。

8．D
【解析】
【详解】
A.铜与不同浓度的硝酸反应，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，故A不符合题意；
B.乙醇与氧气反应条件不同而产物不同，燃烧时生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合题意；
C.钠与氧气反应条件不同而产物不同，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故C不符合题意；
D.一氧化碳和氧气反应只生成二氧化碳，与浓度、温度等无关，故D与题意相符。

所以本题答案：D。

【点睛】
根据HNO3的浓度不同，氧化性强弱不同，所以产物不同；钠与氧气反应条件不同，产物也不同。

9．A
【解析】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；
④不能能够加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。

故选A。

10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．异丁烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；C．甲烷的结构简式为：CH4，分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有1种，故C正确；
D．丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，分子中有2种原子，其一氯代物有2种，故D错误；
11．C
【解析】A. 任何时候都存在v(CO2)= 1
3
v(H2)，不能判断该反应达到平衡状态，故A错误；B. 3v逆(H2)=v 正
(H2O)表示正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，故B错误；C. v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，故C正确；D. 断裂3molH-H 键的同时，一定会形成2molO-H 键，都表示正反应速率，不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；故选C。

点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志：1、各物质的浓度不变。

2、各物质的百分含量不变等。

12．A
【解析】
【分析】
应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。

【详解】
A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；
C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；
D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；
本题选A。

13．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、NH4Cl中的N元素化合价升高，被氧化，故A错误；
B、NH4Cl中的N失3个电子，或NaNO2中N得3个电子，生成1 mol N2时转移的电子数为3 mol，故B 错误；
C、NaNO2中N得3个电子，NaNO2是氧化剂，故C正确；
D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。

答案选C。

14．A
【解析】
【详解】
B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；
C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；
D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。

15．A
【解析】
A、是CH4的比例模型，选项A不正确；
B、Cl2的结构式Cl—Cl，选项B正确；
C、CO2的电子式，选项C正确；
D、Cl—的结构示意，选项D正确。

答案选D。

16．B
【解析】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，故A错误；B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，故D 错误；答案为B。

17．C
【解析】
【详解】
A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；
B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；
C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；
D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；
因此合理选项是C。

18．A
【解析】
【详解】
A．手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A正确；
B．锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；
D．太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池
【解析】A、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2->Cl-> K+> O2-> Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2->I-> Br->Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则
H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正确；故选D。

点睛：本题主要考察元素周期律的应用。

①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。

20．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故A错误；
B、硫酸钙属于硫酸盐，故B错误；
C、碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；
D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物，CO2是非金属氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金属氧化物或酸性氧化物，SO2是非金属氧化物或酸性氧化物，故D正确，故选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．2X Z+3Y0.4/t mol·Lˉ1·minˉ1
【解析】
本题考查化学反应速率的计算，（1）同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的系数之比为(2.4－1.6)：1.2：0.4=2：3：1，因此反应方程式为：2X Z+3Y；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.4－1.6)/(2×t)mol/(L·min)=0.4/tmol/(L·min)。

点睛：本题易错点是问题（2），化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（12分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰；不能（3） 4.48 （4）向下排空气法
（5） D ；蓝色（6）产生大量白烟
（7） F
【解析】
（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）NH3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。

（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根据
氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。

（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH 3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH－，所以红色石蕊试纸变成蓝色。

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。

（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．醛基银氨溶液或新制的氢氧化铜试管内壁出现光亮的银镜或出现砖红色沉淀
加成反应取
代反应（酯化反应）
【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为。

(1)通过以上分析知，A为乙烯，结构式为，故答案为：；
(2)C是CH3CHO，含有的官能团为醛基，可发生氧化反应，一般用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验，方法是在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液．加入3-5滴待测溶液，水浴加热，有银镜出现(或在试管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入待测溶液0.5mL，加热，有砖红色沉淀生成)，故答案为：醛基；银氨溶液(或新制的氢氧化铜)；试管内壁出现光亮的银镜(或出现砖红色沉淀)；
(3)①一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：，该反应属于加成反应；③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：
；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应或酯化反应。

点睛：本题考查有机物的推断，正确判断A为解题的关键。

本题的易错点和难点为(2)中醛基的检验，要注意掌握和理解有机中常见官能团的检验方法。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．HClO4r(Cl－)> r(O2－)> r(Al3+)H2O水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高离子键D2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+
【解析】分析：(1)根据质量数=质子数+中子数关系，写出氮元素含有8个中子的核素的化学符号。

(2)元素氯的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸。

(3)电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

(4)水分子间有氢键，熔沸点较高。

(5)氧化铝为离子化合物，电解熔融的氧化铝可以得到金属铝。

详解:根据元素在周期表中的位置及四种元素原子的最外层电子数之和为21可知：X为氧，Y为铝，Z为氯；W为氮；
(1) W为氮元素，氮的核电荷数为7，质量数为7+8=15，所以含有8个中子的核素的化学符号；正确答案：。

(2) 元素Z为氯，氯的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；正确答案：HClO4。

(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正确答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。

(4) X的气态氢化物为水，Z的气态氢化物为氯化氢，由于水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，所以X、Z的气态氢化物沸点较高是H2O；正确答案：H2O；水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。

(5) 化合物Y2X3为氧化铝，属于离子化合物，含有离子键；工业上电解熔融的氧化铝得到金属铝和氧气；正确答案：离子键；D。

(6) ZX2为ClO2，物质的量为13.50/67.5=0.2mol,转移电子1mol电子，则1molClO2完全反应转移电子5mol,所以ClO2由+4价降低-1价，Mn2+被氧化生成二氧化锰，反应离子方程式：
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+；正确答案：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。

下列说法不正确的是
A．装置甲中X作原电池正极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C．装置丙中溶液的c(H+)不变
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
2．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。

当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( )
A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性
3．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。

(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。

(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。

计算可得：
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。

4．分子式为C4H10的烃共有
A．2种B．1种C．3种D．4种
5．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
6．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．步骤②的反应是非氧化还原反应
C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳
D．步骤④的操作是过滤
7．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列叙述不正确的是( )
R M X
Y Z
A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是
Y Z
X W
A．X的单质可作光导纤维
B．XW4属于共价化合物
C．WZ2是一种新型的杀菌消毒剂
D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1~+5
9．化学与社会生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．石英只能用于生产光导纤维
10．下列物质中,含有非极性共价键的是( )。