2020年广东省汕头市南侨中学高一化学月考试卷含解析

2020年广东省汕头市南侨中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是
A．离子化合物中可能含共价键 B．碱和铵盐都是离子化合物
C．离子化合物中不一定含金属元素 D．离子化合物中一定含离子键
参考答案：
D
略
2. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D. KOH+HCl=KCl+H2O
参考答案：
C
A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；
B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；
C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为
Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。

3. 将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是( )
A．P（H2）=P（O2）=P（N2）B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）
C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）D．无法判断
参考答案：
C
【分析】相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小．【解答】解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，H2、O2、N2三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强与摩尔质量的关系即可解答，该题对于学生来说较难，如果利用PV=nRT判断较容易，题目难度中等．
4. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。

稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。

下列说法正确的是
A.镧系元素属于主族元素
B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂
C.稀土元素全部是金属元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
参考答案：
C
略
5. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．O—18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O
参考答案：
A
略
6. 将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是
参考答案：
D
A、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，A错误；
B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；
C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，C错误；
D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确；答案选D。

7. 放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．72 B．19 C．52 D．125
参考答案：
B
略
8. 在一定条件下，测得
2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为
A． B． C． D．
参考答案：B
略
9. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
参考答案：
C
略
10. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
参考答案：
A
略
11. 下列说法正确的是（）
A．石英玻璃和普通玻璃成分相同
B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品
C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯
参考答案：
D
【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅．
【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2）；
B．工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；
C．由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；
D．硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维．
【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；
C．由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；
D．硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；
故选D．
12. 下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是( )
A．温室效应：二氧化碳 B．酸雨：二氧化氮
C．臭氧层空洞：氨气 D．酸雨：二氧化硫
参考答案：
C
略
13. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
参考答案：
A 略
14. 下列有关物质性质的应用正确的是
A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
参考答案：
D
试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO2＋
4HF=SiF4↑＋2H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。

15. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）
A、①②
B、①④
C、
②③ D、③④
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如
右图所示) ，
请你帮助该小组同学回答下列问题：
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是
_____________ _ ______
____________________
_____，
有关的离子反应方程式为
_________________________ _____ _____
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因
是
____________________________________________________________________________ (3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因
是
____________________________________________________________________________ (4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________
参考答案：
（10分）
(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分) Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O (2分)
(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)
(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)
(4)5.6 L(2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

（2）X=_______；Y=_________。

参考答案：
Ⅰ．(1) 0.1mol (2) 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Ⅱ．(1)5.8g (2)0.5 0.6
解析：Ⅰ．设镁、铝合金中的物质的量镁为xmol、铝为ymol；根据电子守恒得：
2x+3y=2×5.6/22.4，根据质量守恒得：24x+27y=5.1，解得：x=0.1mol，y=0.1 mol；
（1）合金中镁的物质的量为0.1mol；正确答案：0.1mol。

（2）镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；正确答案：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

Ⅱ．通过图像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的总量为0.2 mol，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，而Mg(OH)2不溶，则Mg(OH)2的量为0.1 mol，其质量为0.1×58=5.8 g ，Al(OH)3的量为0.1 mol；根据元素守恒关系：AlCl3和MgCl2的量均为0.1 mol，根据关系式可知：Al3+--3OH- Mg2+--2OH-,n（NaOH）=0.1×3+0.1×2=0.5 mol，即X=0.5 mol；根据Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O可知：消耗n（NaOH）=0.1 mol；即Y =0.5+0.1=0.6 mol；正确答案：5.8g；0.5 ；0.6。

18. 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。

A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2===CHCl＋H2 CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。

ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。

请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式__________________________________，并说明该方法的优点
____________________。

参考答案：
(1)A 、D 加成
(2)2ClO 2＋2CN －
===2CO 2↑＋N 2↑＋2Cl －
产生了无毒的CO 2，无毒无害的N 2
解析 (1)原子经济性就是原料利用率高，最好“零排放”。

A 、D 均为加成反应，原料分子中的所有原子全部转化为指定产物，因此其原子经济性最高。

(2)分析题意可知，ClO 2与CN －反应产生的无毒物质是N 2、CO 2、Cl －，故离子方程式为：2CN －＋2ClO 2===2Cl －＋N 2＋2CO 2。

19. 下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表
① 和 CH 3CH 2CH 3
② 和
③CH 4和CH 3CH 2CH 3 ；④金刚石和石墨：⑤H、D 、T ；⑥16
O 、17O 、18O ； ⑦乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）；⑧臭氧（O 3）和氧气（O 2）。

参考答案：。