2022年江苏省常州市溧阳市光华高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年江苏省常州市溧阳市光华高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A、只有n(K+)相同
B、只有n(Cl-)相同
C、完全相同
D、各离子的物质的量完全不同
参考答案：
C
略
2. 已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 k J·mol-1。

且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量
为（）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
参考答案：
C
略
3. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥
参考答案：
D
4. 下面关于硅的叙述中，正确的是() A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在
D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料
参考答案：
D
A、光导纤维成分是SiO2，不是利用的导电性，利用对光的全反射，故A错误；
B、地壳中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B错误；
C、硅元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故C错误；
D、硅是良好的半导体，故D正确。

5. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
参考答案：
C
略
6. 关于Na的描述正确的是（）
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；
③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是
Na2O2 。

A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
参考答案：
B
略
7. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液
B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
参考答案：
AB
略
8. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24.0%
B．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
D．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
参考答案：
D
A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：
24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；
B.SO42－的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42－的质量分数为x,则有：
24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；
C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度
c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正确；D. 溶液的总质量，所以，可得出
，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；
本题答案为D。

9. 下列叙述错误的是（）
A.苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
B.塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
C.糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D.分子式为C12H22O11的糖有蔗糖和麦芽糖，它们属于同分异构体
参考答案：
C
略
10. 下列各组微粒中，均具有10个电子的是
A.K+ 和O2－
B.Na和F－
C.H2O和NH4+
D.OH－和F2
参考答案：
C
略
11. 下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（考察浓硫酸的性质）
A．HCl B．HI C．SO2 D．NO
参考答案：
B
略
12. 等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是（）
参考答案：
C
略
13. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。

将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________(用离子方程式解释)。

若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________。

参考答案：
CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性
CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl 溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。

14. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）
A. 水
B. 碘化钾淀粉溶液
C. 氯化亚铁溶液
D. 氢氧化钠溶液
参考答案：
D
15. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是（）
A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液
B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液
C．稀盐酸与石灰石反应
D．碳酸钾与足量醋酸反应
参考答案：
B
解：A．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A错误；
B．纯碱是可溶性碳酸盐，稀盐酸是强酸溶液，二中之间的反应用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正确；
C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32﹣=2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误．
故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm?3)配制浓度为1 mol·L?1的稀硫酸480 mL。

(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。

A．1000 mL烧杯B．100 mL烧杯C．10 mL量筒
D．50 mL量筒E．500 mL容量瓶F．1000 mL容量瓶
G．广口瓶H．托盘天平
(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。

(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

(保留3位有效数字)
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未经干燥就使用
参考答案：
(1)BDE (2)玻璃棒胶头滴管(3)27.2 (4)定容(5)CD
解析：(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D 50mL量筒、B 100mL烧杯、E 500mL容量瓶，故答案为：BDE；
(2)根据(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)的物质的量浓度为：
mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：
≈0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2；
(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为：定容；
(5)A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质
的量浓度偏高，故B错误；C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，
根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
参考答案：略
18. 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
参考答案：
3Cu~2HNO3
则m(HNO3) =2×63×(19.2／3×64)=12.6g
略
19. （6分）将Na2CO310.6g跟500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。

然后将溶液加水稀释至1L。

求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；
（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。

参考答案：
(1)2.24L （2）0.2mol/L (3) 0.4mol/L
（3）氯离子没有参加反应，Cl－的物质的量为0.4mol，稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为
0.4mol÷1L=0.4mol/L。