【最新】2018-2019学年高中化学(人教版)必修一课件：3.2.2铝的重要化合物

【预习自测】
1.下列有关金属铝及其氧化物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝在常温下和在高温下与氧气反应的产物不同 C.氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】选C。常温下和在高温下铝与氧气反应都生成
氧化铝，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能
第2课时 铝的重要化合物
一、氧化铝 1.物理性质： 色、态 白色固体 _________ 溶解性 难溶于水 _________ 熔点 很高 _____ 硬度 很大 _____
2.化学性质：
+====2Al3++3H O Al O +6H 2 3 2 。 (1)与盐酸反应离子方程式：____________________ -==== Al O +2OH 2 3 (2)与NaOH溶液反应，离子方程式：______________
)
【解析】选C。当加入Ba(OH)2将所有的 SO2 都转化为 4
沉淀时，此时加入的OH-与原明矾[KAl(SO4)2]溶液中 Al3+的物质的量之比为4∶1，而Al3++4OH-==== AlO 2 +2H2O。
探究1：氧化铝的两性 【问题探究】
两性
1.铝制容器耐腐蚀，为什么不能用铝制容器长期盛放 酸性食物或碱性食物？ 提示：铝制容器表面易形成一层致密的Al2O3薄膜而耐 腐蚀，但Al2O3具有两性，可与酸或碱发生反应，故不 能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物。
2AlO +H2O 。 _________ 2
3.用途：
金属铝 的原料。 (1)冶炼_______ 耐火材料 。 (2)良好的_________
二、氢氧化铝
1.物理性质： 白 色固体。 (1)色态：___ 难 溶于水。 (2)溶解性：___
2.化学性质：
(1)两性。
①与酸(HCl)反应 Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O； 化学方程式：_________________________
【解析】选B。氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的
HCl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。
4.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物
)
D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
【解析】选D。D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于
强酸和强碱，不溶于弱碱氨水。
5.以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量 Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( A.氢氧化钠溶液 C.氨水 B.氢氧化钡溶液 D.澄清于强碱溶液，但不能溶于氨
3.用途：
(1)用于净水：能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
(2)胃酸中和剂：利用其弱碱性。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
2 ＋＋Al3＋＋2 KAl(SO ) ====K SO 4 2 1.电离方程式：_____________________________ 。 4
KAl(SO4)2·12H2O ： 2.明矾[化学式：________________] 可溶 于水。 (1)物理性质：无色晶体，_____ 氢氧化铝胶 (2)用途：作净水剂，原因是在水中生成___________ 体 ，可以凝聚水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 ___
水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，
最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。
6.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使 SO2 恰好完 4
全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( A.Al3+ C. AlO 2 B.Al(OH)3 D.Al3+和Al(OH)3
两 结论：Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，具有___
性 氢氧化物的性质。 ___
(2)不稳定性：加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和 △ 2Al(OH) 3 ==== Al2O3+3H2O。 水，反应的化学方程式：____________________ (3)实验室制法：
产生白色胶状沉淀
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 NH 4
与强碱反应。
2.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发
生反应的是( )
A.稀硝酸
C.硝酸铜溶液
B.稀盐酸
D.氢氧化钠溶液
【解析】选C。铝条表面钝化，其表面上的物质为氧化 铝，氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应，又能与 强碱反应。
3.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用 了氢氧化铝的( A.酸性 C.两性 ) B.碱性 D.氧化性
碱性氧化物 能与酸反应生成 (都是金属 盐和水的氧化物 氧化物)
类型 两性氧化物 酸性氧化物 (主要是非金 属氧化物)
概念
实例
Al2O3+6HCl==== 既能与酸反应生成盐和水， 2AlCl3+3H2O 又能与碱反应生成盐和水 Al2O3+2NaOH==== 的氧化物 2NaAlO2+H2O
能与碱反应生成盐和水的 CO2+2NaOH==== 氧化物 Na2CO3+H2O
+====Al3++3H O Al(OH) +3H 3 2 。 离子方程式：______________________
②与碱(NaOH)反应
化学方程式：Al(OH) __________________________ 3+NaOH====NaAlO2+2H2O ； -====Al +2H O Al(OH) +OH O2 3 2 。 离子方程式：_______________________
2.能否用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜？ 提示：不能。氢氧化钠既能与Al2O3反应又能与Al反应， 所以一般不用氢氧化钠除去铝片表面的氧化膜。
3.氧化铝可以制造耐火坩埚，能否用它来熔化氢氧化 钠固体？ 提示：不能。Al2O3可与NaOH发生反应。
【探究总结】
氧化物性质的比较 类型 概念 实例 Na2O+2HCl==== 2NaCl+H2O MgO+H2SO4==== MgSO4+H2O