广东省2013-2014学年高一化学寒假作业(一)
高一寒假作业(一)化学实验基本方法
高一寒假作业（一）化学实验基本方法一、选择题1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A．烧碱——1B．甲烷——2C．酒精——3 D．白磷——4解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。
答案： A2．黑龙江鹤卤新兴矿发生过特大瓦斯爆炸事故，导致107人遇难，1人失踪，给国家带来了巨大的经济损失及人员伤亡。
为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。
其中正确的是() A．abce B．aceC．acde D．acef解析：矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。
瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。
答案： B3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱解析：化学药品要根据药品的物质类别分类存放，碘属于非金属单质，应与硫、红磷同类。
答案： C4．进行过滤操作应选用的一组仪器是()A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：记忆操作所选用的仪器时，可采用“有序记忆法”。
对过滤操作，即按照过滤装臵从下而上(或从上而下)进行记忆。
这样既牢固又不会遗漏。
注意滤纸是用品不是仪器。
答案： D5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部解析：本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。
高一年级化学下学期寒假作业
【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。
今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
高一化学寒假作业(一) 物质的量
高一寒假作业（一）第二节物质的量1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12C中含有的碳原子数目约为6.02×1023个；1个H2O中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子。
答案： D2．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×N A，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数为N A，C正确；0.5N A个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案： A4．下列叙述中，正确的是()A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol解析：A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。
2013-2014学年高一上学期化学寒假作业
高一化学寒假作业本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用3．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y24．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2．3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶15．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥6．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸7．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂8、下列离子方程式书写错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O9、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 （ ）A 、Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －B 、K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C 、K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D 、K ＋ HCO 3- SO 42－ NO 3－10、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 、晶体硅是良好的半导体材料B 、晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C 、硅酸盐均不溶于水D 、二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液11．在化学反应：3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋3H 2↑中，H 2O 作 ( )A . 还原剂B . 氧化剂C . 催化剂D . 溶剂5．在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是 ( )12.下列离子方程式书写错误的是 （ ）A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO 2-+H 2↑B 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2OC 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32-D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O13．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、 D ．--++33HCO NO K Na 、、、 14．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）A ．钠B ．铝C ．镁D ．锌15．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A ．是Fe 3+和Cu 2+B ．是Fe 2+和Cu 2+C ．是Fe 2+和Fe 3+D ．只有Fe 2+16．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A.FeSB.Fe 2O 3C.FeCl 3D.Fe 2(SO 4)317.下列四种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液 ④淀粉-碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④18在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；将BaCl 2溶液分别盛装在两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两支试管中都有白色沉淀生成，由此得出下列结论中合理的是（）A.BaCl2有两性B.两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.以上说法均不合理19.若在相同情况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪20.下列不能用于鉴别SO2和CO2的是（）A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液21.下列现象的产生与人为排放污染物——氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞22.下列关于氨的性质的叙述中，正确的是（）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+NH中，氨失电子被氧化23.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）①铵盐中氮元素的化合价为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A.②③④B.①②④C.①②③D.①③24.将盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则剩余气体的成分是（）A.NO或O2B.NOC.O2D.NO225.实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A.浓硝酸B.硝酸银溶液C.氯水D.浓硫酸第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、非选择题：本部分共5小题，共50分。
高一化学寒假作业试题及答案参考
高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。
下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
人教版高中化学必修一高一寒假作业1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业（1）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO3、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A.常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB.常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为2N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同4、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性5、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2> I->Fe2+>Cl-7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.08、用加热的方法可分离的一组是（）A、氯化铵和消石灰B、碳铵和过氧化钠C、碘和氯化铵D、氯化铵和氯化钡9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2510、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑二、选择题（本题共10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学必修一高一化学 寒假作业(一).doc
高中化学学习材料高一化学寒假作业（一）一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。
莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物 B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨氨水 B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰 D．石灰石金刚石3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7．下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29．以下转化不能通过一步反应实现的是A． Al2O3→Al(OH)3 B．SO2→Na2SO3C． Fe→FeCl2 D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A ． 48g O 2B ．71g Cl 2C ． 28g N 2D ．1000g H 2O11．下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12．下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．500mL 0.5mol ·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol ·L -1D ．0.5mol OH －中含有3.01×1023个电子13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大15．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol ·L -1 MgCl 2溶液C ．150 mL 2 mol ·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L -1的FeCl 3溶液16．在一定温度和压强下，10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ，则气体C 化学式为A ．AB 2 B ．A 2BC ．AB 3D ．AB17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。
14年高一化学寒假作业试题精选范文文稿
14年高一化学寒假作业试题精选14年高一化学寒假作业试题精选查字典化学网高中频道收集和整理了高一化学寒假作业试题精选，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。
预祝大家寒假快乐。
一、选择题(本题包括18小题，每题2分，共36分，每题有1～2个选项符合题意。
多选错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分)1.有关化学用语正确的是 ? ?A? 乙烯的最简式是C2H4 B? 乙醇的最简式是C2H6OC? 四氯化碳的电子式 D? 臭氧的分子式O32.我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合气体3.以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是 ( )A.都是有机化合物B.都可溶于水C.都是纯净物D.水溶液均呈酸性4.下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品 (D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋5.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是(A)水分子的化学性质改变 (B)水分子中氧氢键长缩短(C)水分子间作用力减小 (D)水分子间结构、物理性质改变6.下列关于物质及其用途的关联中不正确的是( )A.乙醇-燃料B.油脂-制造肥皂C.淀粉-酿酒D.蛋白质-生产葡萄糖7.2019年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
广东省高一化学寒假作业(十)
广东省2013-2014学年高一寒假作业（十）化学第Ⅰ卷（选择题共40）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂D．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋7．在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：A． Al3+、Na+、NO3－、Cl－B． Cu2+、Na+、NO3－、Cl－C． Ba2+、K+、CO32－、MnO4－D． NH4+、H+、CH3COO－、 OH－8．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( ）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Cu2+、Cl－、OH－B． H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．Ba2+、H+、SO42－、NO3－D． Na+、CO32－、OH－、K+10．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 －+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－D．金属钠与水反应： Na+H2O＝Na++OH－+H2↑11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3－＋SO32－B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I Fe2++I2C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br 6Cl－+2Fe3++2Br2D．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O＝H2CO3 + OH－12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C．将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
广东省2013-2014学年高一寒假作业化学(二) 解析
广东省2013—2014学年高一寒假作业（二）化学第Ⅰ卷选择题（共30分）一、选择题(30分）1．人们会利用纳米级（1－100nm,1nm=10－9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是A．该分散系能发生丁达尔效应B．该分散系为溶液C．该分散系属于悬浊液D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象的是2．下列说法不正确．．．A．胶体这类分散系是混合物B．因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3胶体3．当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤稀豆浆,能观察到丁达尔效应的是Ks5uA．①④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．①②④4．下列物质的分类正确的是( ）5．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32—B．Fe2+、OH-、SO42—、MnO4-C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—6．下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是（）A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．强酸性溶液中：MnO4－、K+、Cl－、SO32－D．强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是:（）A．CH3COO－、Cl－、K+、H+B．SO42－、Cl－、Ba2+、Na+C．Cl－、NO3－、NH4+、Na+D．HCO3－、NO3－、Al3+、K+8．某无色溶液中,离子能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、OH－、Cl－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Fe3+、Cl－、S2－D．Na+、K+、Ba2+、OH－9．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++ 2ClO—+H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++ 2H2O2 +4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫NH3•H2O + SO2 = NH4+ + HSO3—D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O + Fe3+ = Fe（OH）3↓ +3 NH4+10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．S2—→ HS—B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．H2S →S11．以下说法正确的是（)A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应Ks5u12．在下列反应中,既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( ) A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和O2的混合气体C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．Zn放入盐酸中13．溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些非金属反应.它跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
广东省2013-2014学年高一寒假作业化学(四) 解析
广东省2013—2014学年高一寒假作业（四）化学第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（30分）1．下列表述正确的是( ）①水晶的主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④金刚石与金刚砂的成分相同⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤ D．①③⑤2．有科学家认为：硅是“21世纪的能源"、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是( ) A．自然界存在大量硅单质B．自然界的硅易开采,且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制3．下列关于二氧化硅的说法中错误的是( ）A．同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B．通常状况下，二氧化碳为气态,二氧化硅为固体C．SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐D．SiO2仅用来表示二氧化硅的组成,其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中4．下列离子方程式不正确的是( ）Ks5uA．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32—＋H2OC．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓D．向碳酸钙上滴稀硝酸:CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑5．下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是（) A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl26．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B．浓硝酸具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应,浓硫酸可与铜片迅速反应D．实验室可以用浓硝酸来制氢气7．铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色,同时有气体逸出，该物质是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4 8．将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3)2的混合溶液里，发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④9．下列有关SO2的叙述正确的是( ）A．SO2是酸性氧化物,能被氨水吸收B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色10．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性)11．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
广东2013-2014学年高一化学寒假作业(五)
广东省2013-2014学年高一寒假作业（五）化学第I 卷选择题（共40分） 一、选择题1 .在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是 （ ）4.用2表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A 2 L 0.1 mol • L 「1K 2SQ 溶液中离子所带电荷总数约为0.6 N AB.标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为MC. 1 mol Cl 2变为Cl _时得到的电子数为 N AD. 在常温常压下，18g 水所含的电子数目为 1025.下列说法不正确的是（） A 64g 氧气中含氧分子数为 2N AB. 1.7g QH 一中所含的电子数为N AC. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N\D.58.5g 氯化钠中所含的离子数为 N A6.材料与化学密 切相关，表中对应关系错误的是（ ）材料主要化学成分 A.刚玉、金刚石 三氧化二铝 B. 大理石、石灰石 碳酸钙 C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐 D.沙子、石英 二氧化硅7.下列说法正确的是（ ）A 液态HCI 、固态NaCl 均不导电，所以 HCI 、NaCl 是非电解质B.NH 、CQ 、CI 2的水溶液均能导电，所以 NH 、CQ 、CI 2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 &胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 (:②39%的乙醇溶液D③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（A 分液、蒸馏、萃取 C.分液、萃取、蒸馏 3.下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A 1 L H 2SQ 溶液中含 98 g H 2SQC. 98 g H 2SQ 溶于水配成2 L 溶液） B .萃取、蒸发、分液D.蒸馏、B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1nm— 100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在9•分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
广东省高一化学寒假作业(十)
广东省2013-2014学年高一寒假作业（十）化学第Ⅰ卷（选择题共40）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)1．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂D．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋7．在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：A． Al3+、Na+、NO3－、Cl－B． Cu2+、Na+、NO3－、Cl－C． Ba2+、K+、CO32－、MnO4－D． NH4+、H+、CH3COO－、 OH－8．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( ）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Cu2+、Cl－、OH－B． H+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．Ba2+、H+、SO42－、NO3－D． Na+、CO32－、OH－、K+10．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 －+ 2 H+ = CO2↑+ H2OB．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－D．金属钠与水反应： Na+H2O＝Na++OH－+H2↑11．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3－＋SO32－B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I Fe2++I2C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br 6Cl－+2Fe3++2Br2D．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O＝H2CO3 + OH－12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C．将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
广东省2013-2014学年高一化学寒假作业(六)
广东省2013-2014学年高一化学寒假作业(六)广东省2013-2014学年高一寒假作业（六）化学第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共40分）1．下列对实验操作的叙述错误的是( ) A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布溶液冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的存在形式是（）A．Al B．Al（OH）3 C．AlO D．Al和Al（OH）34．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A．H＋、SO42―、SO32―B．Ba2＋、CO32―、N O3―C．Na+、Cl—、SO42―D．Ca2＋、SO42―、K＋6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I －B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－7．离子方程式：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2中的CO32－代表的物质是A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO38．下列描述正确的是A．在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑D．对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深9．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO10．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）A． 0.25mol B．0.125molC． 0.100mol D． 0.080mol 11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、Mg2+、Cl－、Ba2+B．SO42－、Na+、HCO3－、K+C． NO3－、OH－、Cl－、Ba2+D． Cu2+、OH－、Fe2+、SO42－12．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和NaHCO3B．B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL D．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体14．下列说法正确的是A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．一定温度下，反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+"Cl2(g)的15．储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性16．下列说法中错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L17．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（共22分）18．(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：(1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。
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广东省2013-2014学年高一寒假作业（一）化学第Ⅰ卷非选择题（共30分）一、选择题（30分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体5．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A ．萃取法B ．蒸发法C ．蒸馏法D ． 分液法7．下列说法正确的是（ ）A ． 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B ． 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C ． 氢氧化钠的摩尔质量是40gD ． 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量8．在标准状况下，将1.40g 氮气、1.60g 氧气和4.00g 氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）A ． 2.24LB ． 3.36LC ． 4.48LD ． 无法计算9．下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A ． 水的摩尔质量是18gB ． 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C ． 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D ． 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍10．下列说法不正确的是（ ）A ．64g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7gOH 中所含的电子数为N AC ．49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A11．下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A ．1mol O 的质量为16g ·mol－1 B ．0.5mol He 约含有6.02×1023个电子C ．2H 既表示2个氢原子又表示2mol 氢原子D ．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子12．下列物质中含原子数最多的是（ ）A ． 6.4g O 2B ． 8.8g CO 2C ． 0.1mol N 2D ． 3.01×1022个H 2O13． 1mol 物质的含义是（ ）A ． 0.012kg 碳B ． 含有6.02×1023个粒子的物质C ． 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D ． 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质14．下列说法正确的是A ．在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB ．1molH 2所占的体积一定是22.4LC ．在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4LD ．在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L15．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO SO 42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是( )A．⑤②④③① B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③第Ⅱ卷非选择题（共70分）二、实验题（44分）16．（6分）根据如图装置及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由：________________________________________________________________________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________，判断理由：________________________________________________________________________。
17．（14分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？____________________________。
如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是________________________________________________________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________________。
18．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、和NO3－的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ：沉淀A：沉淀B：⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式）杂质。
19．（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II⑴写出下列仪器的名称：a. b. c.⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。
（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。
冷凝水由 (填f或g）口通入，口流出。
现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。
除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处三、计算题（26分）20．（11分）某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。
求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？21．（15分）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？《从实验学化学》单元测试题参考答案第Ⅰ卷非选择题（共30分）一、选择题（30分）1．A【解析】烧碱具有腐蚀性，不属于爆炸品， A不正确2．D【解析】配制硫酸溶液时，一方面量筒不能稀释溶液，另一方面浓硫酸溶于水放出大量的热，且硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故答案为D。
3．D【解析】选D。
萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作，与压强无关。
4．D【解析】选D。
分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。
5．B【解析】选B。
仔细观察实验装置，可看出导管内通入的气体与漏斗内的气体不直接接触，由水间隔开，即使点燃的是不纯气体，也不会引燃导管内的气体。
如果漏斗的边缘高于水面，则空气将进入漏斗内，而无法检验可燃性气体是否纯净。
6．C【解析】通过表格数据可看出二液体的沸点相关较大，宜采用蒸馏的方法进行分离7．D 【解析】摩尔是物质的量的单位，与微粒和质量可以换算，但不是它们的单位；化学反应遵循质量守恒定律，不是物质的量守恒；单位应为g/mol。
8．C 【解析】标准状况下，1mol任何气体包括混合气体的体积均为22.4L，而n（混合气体）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）=1.40g÷28g/mol+1.60g÷32g/mol+4.00g÷40g/mol=0.2mol，所以体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
9．D 【解析】选D。
单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。