新高考化学一轮复习离子反应课件(80张)

(3)④与⑦反应的离子方程式为______________________________________。
【解析】(1)电解质为在水溶液或熔融状态下能自身电离的化合物，①为单质，⑥⑦⑨为混
合物，既不是电解质也不是非电解质；③因在任何状态下都不电离，为非电解质；②④⑤⑧
为 电 解 质 。 (2)Ca(OH)2 为 强 电 解 质 ，在 水 中 应 完 全 电 离 ， 多 元 强 碱 一 步 电 离 ， 所 以 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。(3)氨水的主要成分是 NH3·H2O，弱电解质，书写离子反应时不 可拆。
【助理解】 电解质强弱的理解 (1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完 全电离，它们属于强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。 (2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶 液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
【解析】选 B。氯化钠溶于水电离出 Na＋和 Cl－，示意图与电离方程式对应，故 A 正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成 Cu 和 Cl2，示意图与表述内容不 对应，故 B 错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋， 其中的微粒既有醋酸分子，又有 CH3COO－和 H＋，示意图与表述内容对应，故 C 正 确；由示意图可知，在反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH ＝反应物总键能－生成 物总键能＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，示意图 与表述内容对应，故 D 正确。
答案：(1)②④⑤⑧
(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋ 4 ＋H2O
【加固训练】 如图为 NaCl 在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是( )
A．在 H2O 分子中，H 或 O 原子均完全不带电荷 B．在 NaCl 晶体中，Na＋和 Cl－的排列整齐有序 C．Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在 D．NaCl 晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
考点一：电解质及其电离(基础性考点) 1．电解质与非电解质
辨易错 (1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质。( ×) (2)实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(× ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ×) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ×)
【解析】选 A。在 H2O 分子中，O 原子吸引电子的能力很强，O 原子与 H 原子之间 的共用电子对偏向于 O，使得 O 原子相对显负电性，H 原子相对显正电性，A 项错 误；在 NaCl 晶体中，Na＋和 Cl－整齐有序地排列，B 项正确；Na＋、Cl－在水中是以 水合离子的形式存在，C 项正确；NaCl 晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的 Na＋与 Cl－分开，成为了自由的水合离子，破坏了 Na＋与 Cl－之间的离子键，D 项正 确。
考点二：离子反应与离子方程式的书写与判断(基础性考点)
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)反应类型
复分解反应
生成_难__溶__的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成_难__电__离__的物质，如弱酸、弱碱、水等
生成_气__态__的物质，如CO2、SO2、NH3等
氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
络合反应 水解反应
如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3Al(OH)3↓＋3CO2↑
2.离子方程式的书写步骤 以 CaCO3 与盐酸的反应为例。
微点拨 物质的“拆分”原则 (1)能拆分的物质:易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如: 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 (2)不能拆分的物质:氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质 在离子方程式中均不能拆分。 (3)拆分的方法:可溶性酸式盐在书写离子方程式时,按照电离方程式进行拆分,如在水溶液中: NaHSO4===Na++H++ SO24－ ,NaHCO3===Na++ HCO－ 3 。 注意:氢氧化钙作澄清石灰水时完全电离,拆成 Ca2+和 OH-出现在方程式中,作石灰乳时不可拆,以 Ca(OH)2 的形式书写在离子方程式中。
离子反应是学习元素化合物知识、表述化学反应的一种重要形式。分析近五年高考试题，高考命 题在本讲有以下规律： 1．从考查形式和内容上看，高考中考查离子反应主要以教材知识为主体，进行离子推断、离子检 验；在非选择题中，离子方程式的书写会适当延伸一些新信息，提高试卷的区分度和难度。 2．从命题思路上看，高考离子反应考查侧重于： (1)在选择题中考查离子大量共存问题。 (2)非选择题密切联系化工生产、环境保护等热点。 (3)离子共存及检验中常考的离子：NH＋ 4 、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－ 、HSO－3 、 Cl－出现率较高，S2O23－ 、SiO23－ 、MnO－ 4 、C2O24－ 也会在试卷中有所涉及。 3．从考查学科素养的角度看，注重考查宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科素养。
根据高考命题的特点和规律，复习时需注意： (1)高考不回避热点和经典考点。例如，H2O2 与 MnO－ 4 ，H2O2 与 Fe2＋，Fe2＋与 HNO3 等多次考过。 (2)需要加强陌生物质的离子反应书写，如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、KClO2、ClO2、 (NH4)2S2O8 等参与反应的离子方程式。 (3)离子共存题的题干大多隐含着丰富的信息，需要有较强的语感和信息处理能力。
能力点一： 电解质和非电解质的判断方法
1．(2022·张家口模拟)电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解 质的说法正确的是( ) A．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 B．NH3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3 是电解质 C．SO2 溶于水能导电，所以 SO2 是电解质 D．BaSO4 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4 是电解质
②弱电解质：部分电离，用 “
”连接。
a．多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。 如H2CO3的电离方程式为 H 2C O 3 H ＋ ＋ H C O － 3 、H CO － 3
H ＋ ＋ CO 3 2－；
b．多元弱碱：分步电离，但一步写出。 如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(O H )3 Fe3＋ ＋ 3O H － ； c．酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 例如：强酸酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式为 N a H S O 4= = = N a+ + H + + S O ； NaHSO4在熔融态的电离方程式为 N aH S O 4= = = N a++ H S O ；多元弱酸的酸式盐的 水溶液中酸式酸根部分电离，如NaHCO3的电离方程式为 N a H C O 3 = = = N a + + H C O 、 H C O H + + C O 3 2 。
能力点一： 离子反应方程式的书写与判断 1．离子方程式书写的关键
2．特殊情况的处理 (1)微溶物处理如下：
微溶物
为反应物呈澄清溶液
为生成物或反应物呈 悬浊液
第4讲 离 子 反 应
【课标要求】 1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离 方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 2．能利用物质性质完成简单的物质检验、分离、提纯任务。树立安全意识， 合理使用化学品
【学科素养】 1.宏观辨识与微观探析：基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及 它们在水溶液中的反应。 2．变化观念与平衡思想：知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。 3．证据推理与模型认知：建构电解质的电离、离子反应等核心概念。
【解析】选 D。A.液态 HCl 不导电，但在水溶液中能导电，故属于电解质，故 A 错 误；B.NH3 溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故 NH3 是非电解质， 故 B 错误；C.SO2 溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以 SO2 是非电解质， 故 C 错误；D.BaSO4 在熔融状态下能导电，所以 BaSO4 是电解质，故 D 正确。
知识框架·建构体系
考点 考点一：电解质及其电离
考点二：离子反应与离子方程式的书写与判断
考点三：离子共存 考点四：离子(物质)的检验与推断
考题 2019 全国Ⅰ卷第 10 题 2019 北京高考第 7 题 2021 全国乙卷第 9 题 2021 广东选择考第 15 题 2020 全国Ⅲ卷第 11 题 2020 天津高考第 4 题 2021 湖南选择考第 12 题 2020 江苏高考第 4 题 2020 全国Ⅱ卷第 8 题 2020 江苏高考第 16 题
2．电解质的电离
(1)从电离的角度认识酸、碱、盐： ①酸：电离时生成的阳离子_全__都__是__H_＋_的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子_全__都__是__O_H__－_的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
(2)电离方程式书写：
①强电解质：完全电离，用 “=_=_=__”连接。
能力点二： 电离方程式的书写
1．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－ 、CO23－ 。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是__________________，属于难溶盐 的是_______________________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_______________________。 答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2O H＋＋OH－、H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3 H＋＋CO32－
2．(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸 式盐的化学式为______________________________________________。 (2)H3PO2 为弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成产物为 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为____________________________________________。
2．以下为中学化学中常见的几种物质：①铝 ②CaO
③CO2 ④H2SO4 ⑤Ca(OH)2 固体 ⑥饱和 FeCl3 溶液 ⑦氨水 ⑧FeSO4 固体 ⑨CuCl2 溶液 (1)以上物质属于电解质的是(填序号)________________________________。
(2)⑤在水中的电离方程式为________________________________________。
答案：(1)N2H6(HSO4)2
(2)H3PO2 H＋＋H2PO－ 2
【加固训练】
(2019·北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不．相．符．的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
A
B
NaCl===Na＋＋Cl－ C
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ D
CH3COOH CH3COO－＋H＋
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1