2011届高考化学好题速递备考测试题8
2011北京高考化学试题及答案
2011年北京高考化学6．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是 B7．下列说法不正确．．．的是 C A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 8．结合右图判断，下列叙述正确的是 AA ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e —=Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH —D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 B A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +()4y x +O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10．25℃、101kPa 下：下列说法正确的是 D A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ∆=-317kJ/mol 11．下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克 B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体 C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克 D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12．已知反应：2CH 3COCH 3（l ） 催化剂CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）。
2011年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：B单元 化学物质及其变化
B 单元 化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3B ．c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1溶液中C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －C ．Na 2S 溶液中 SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH ＝12的溶液中 NO －3、I －、Na ＋、Al 3＋8．B1【解析】 B 饱和氯水中含有的Cl 2和HClO 都具有强氧化性，能够氧化SO 2－3离子，故A 错误；c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液为强碱性溶液，OH －与C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －都不发生反应，故B 正确；Na 2S 溶液中的S 2－能与Cu 2＋反应生成CuS 沉淀，故C 错误；强碱性溶液中Al 3＋能与OH －发生反应生成AlO －2，故D 错误。
27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2(含有较多的MnO 和MnCO 3)样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H 242(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO －3＋□ ________===□MnO 2↓＋□Cl 2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO 3和NaOH ，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO 2样品的质量为12.69 g ，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO 2，并收集到0.224 L CO 2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO 3。
高考化学复习高中2011级模拟高考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中2011级模拟高考化学试题命题人：仁寿县教育局，教研室 高峰所需相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Ti —48第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 1、化学无处不在，下面说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm （1μm=1×10-6m ）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 2、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol/LNa 2S 溶液中含有S 2-数目为0.2N AB.含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC.某密闭容器盛有0.1molN 2，0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N AD.常温常压下5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A 3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1:1MnO 2 O 2浓HCl H 2O 2 KClO 3Al① ② ③④ ⑤ Cl 2 石灰乳Mn Mn 3O 4(黑锰矿)漂白精D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A.5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe点燃2FeCl 2+2FeCl 3B.2molKMnO 4和3molH 2O 2在酸性条件下反应：2MnO 4-+3H 2O 2+6H+══M 2n ++4O 2↑+6H 2O C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH 3OH －6e －+8O H －══CO 23-+6H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al(OH)3↓+CO 23-5、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A 在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B 的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 和E 形成的化合物CE 是海水中的主要成分。
2011化学高考二卷真题
2011化学高考二卷真题2011年化学高考二卷真题是考查学生对化学知识的掌握情况，以及解决问题的能力和创新思维的考试。
以下将针对2011年化学高考二卷真题进行分析和讨论，帮助考生更好地备战考试。
第一部分：单项选择题1. 下面哪种物质不属于多元醇类化合物？A. 乙二醇B. 甘油C. 硝酸D. 辛二醇解析：选项C中的硝酸不属于多元醇类化合物，因为硝酸不含羟基-OH。
2. 在以下物质中，脱水反应得到氨气的是：A. NH3B. NaOHC. CuSO4D. KNO2解析：由NaOH和CuSO4中均不含氮元素，因此脱水反应得到氨气的是KNO2。
3. 下列可能发生硝化反应的是：A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 乙炔解析：硝化反应是烃类化合物与浓硝酸或硝酸银溶液发生取代反应，故可能发生硝化反应的是苯。
第二部分：不定项选择题以下有关化学实验中的问题，请结合你所学的化学知识，做出正确选择。
1. 下列操作应当在通风橱内进行的是：A. 弹射实验B. 酸碱中和实验C. 蒸馏实验D. 反应生成气体的实验解析：通风橱主要用于排除实验操作中产生的有毒气体，因此反应生成气体的实验应在通风橱内进行。
2. 加入过量的酸到试管中，待试管内出现气泡时停止滴加，形成气泡的气体应为：A. CO2B. H2C. O2D. NH3解析：加入酸后出现气泡，说明是酸和碱反应生成气体，产生气泡的气体应为CO2。
第三部分：解答题1. 惰性气体的特点和用途是什么？请结合实际例子进行说明。
解析：惰性气体是指化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的气体，如氦、氩、氖等。
惰性气体主要用于气体惰化（用于惰性气体保护），如在焊接、冶金等工业生产和实验室中的应用。
以氖为例，氖气广泛用于霓虹灯和激光器等光电器件中，其稳定性和光谱特性使其具有独特的应用价值。
2. 实验中常用的酸碱指示剂有哪些，它们的变色范围分别是什么？请结合具体酸碱溶液举例说明。
解析：常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝、甲基橙等。
2011年全国高考化学真题及答案解析(清晰)
2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011年全国高考化学试题及答案汇总
2011年全国各省高考试题汇总目录第一套(海南卷) (2)第一套（海南卷）答案 (8)第二套（北京卷） (9)第二套（北京卷）答案 (13)第三套（福建卷） (14)第三套（福建卷）答案 (20)第四套（广东卷）A (21)第四套（广东卷）答案： (25)第五套（天津卷） (27)第五套（天津卷）答案 (31)第六套（浙江卷）： (33)第六套（浙江卷）答案： (38)第七套（重庆卷）： (39)第七套（重庆卷）答案： (43)第八套（安徽卷）： (44)第八套（安徽卷）答案： (47)第九套（江苏卷）： (48)第九套（江苏卷）答案： (55)第十套（全国2卷） (56)第十套（全国2卷）答案： (61)第十一套（全国卷1）（新课标卷） (62)第十一套（新课标卷）答案 (67)绝密★启用前第一套(海南卷)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD.23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
《2011年高考全国卷理综(2)化学试题及答案WORD解析版》
《2011年高考全国卷理综(2)化学试题及答案WORD解析版》2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。
依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。
钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20% 【解析】选C。
依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。
当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D正确。
2011年全国高考新课标卷理综化学试题及答案(word版)
2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分及答案7.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O 12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。
2011届高考理综化学模拟试题
2011届高考理综化学模拟试题D8．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响B 将溴水加入KIO3溶液中比较碘与溴单质氧化性的强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．铅蓄电池是常见的二次电池，该电池两极材料分别是指铅、二氧化铅，电解液是硫酸溶液。
铅蓄电池在充、放电时发生如右反应：PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O。
下列叙述正确的是（）A．用该电池解饱和食盐水产生标准状况下11.2LCl2,同时消耗硫酸1molB．放电时负极反应为Pb+2e-+SO42-=PbSO4C．放电时SO42-向阳极移动D．充电时PbO2电极与电源负极相连11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)＞c（NH4+)C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知；kJ·mol －1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH32mol N2、6mol H2NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ 体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A． 2c1=c3 B．a=b＜92.4 C．D．＜第Ⅱ卷（非选择题共58分）25、（15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
2011年高考试题理综化学解析版
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ． 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B． 将某气体通入品红溶液中 C． 往某溶液中加入 KSCN 溶液 D． 往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉 混合物
D 乙醇 电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀 品红溶液褪色 显血红色 溶液呈蓝色
2011全国各省高考化学试题及答案(含全国甲乙卷和各地试卷)
2011 国标 37 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得 到 BF3 和 BN，如下图所示：
请回答下列问题： (1)由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_________、__________； (2)基态 B 原子的电子排布式为_________；B 和 N 相比，电负性较大的是_________，BN 中 B 元素的化合价为_________； (3)在 BF3 分子中，F-B-F 的键角是_______，B 原子的杂化轨道类型为_______，BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4-的立体结构为_______； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中， 层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为________， 层间作用力为________； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚 石相当， 晶胞边长为 361.5pm， 立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、 ________个硼原子， -3 立方氮化硼的密度是_______g· cm （只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为 NA）。 答案：(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3↑+3 CaSO4+3H2O
250 18n 0.80g 0.80g -0.57g=0.23g 可得：n=4 200℃时该固体物质的化学式为 CuSO4· H2O （2） CuSO4 CuO+SO3↑，CuSO4· 5H2O， 102℃
（3）2H2SO4(浓)+ Cu （4）2.2× 10-8 ，0.2
CuSO4 +SO2↑+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO 3 A.①② 答案：B
2011年高考全国卷(理综化学部分)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）满分108分第Ⅰ卷（选择题共48分）相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35．5 Cr—52 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1，V1的NaOH溶液和C2，V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O111．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+，SiO32-，Cl-，NO3- B．H+，NH4+，Al3+，SO42-C．Na+，S2-，OH-，SO42- D．Na+，C6H5O-，CH3COO-，HCO3-12． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
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（测试时间：60分钟卷面总分：108分）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
1．下列叙述不正确
．．．的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质
B．减少煤的直接消耗，大力开发煤的综合利用，符合“低碳经济”的理念
C．胶体粒子可作布朗运动，所以可通过布朗运动来区分胶体和溶液
D．发射增雨弹是缓解旱情的重要措施之一。
干冰是增雨弹的主要成份，其降雨的原理是因为CO2（s）→CO2（g）是一个吸热过程
2．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
吹气检测酒精含量的根据是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列关于此变化的表述正确的是（）A．K2Cr2O7被氧化
B．乙醇在此反应中做还原剂
C．Cr3+在此反应中是氧化产物
D．乙醇在此过程中得到电子
3．有机物X的化学式为C8H8，其结构式可用表示。
下列说法不正确
．．．的是（）A．X属于烃
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X与互为同分异构体
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种（）4．下列说法正确的是
A．在ⅣA元素所形成的氢化物中，甲烷的热稳定性最高
B．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
C．202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
D．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子的最外层电子数均为8
5．下列说法正确的是（）A．0．2mol/L氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．0．2 mol/L醋酸与0．1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
C．0．2mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）与c（Cl-）之比为3:1
D．10 mL 0．2mol/L硫酸与10 mL 0．2mol/LNaOH混合后溶液的pH=1（混合后溶液的体积以20 mL计）
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．少量金属钠投入水中2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．少量CO2气体通入Ca （ClO）2溶液中CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClO
C．amolSO2通入2amolNa2CO3溶液中CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-
CH=CH2
图 2 D ．在KHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至中性2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -
= BaSO 4↓+2H 2O 7．下列关于热化学反应的描述正确的是 （ ）
A ．酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水的反应热叫做中和热
B ．在101 kPa 时，1 mol 葡萄糖燃烧生成6molCO 2（g ）和6molH 2O （g ）所放出的热
量就是葡萄糖的燃烧热
C ．已知：S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）；△H =-297．3kJ/mol ，则1molSO 2的键能总和大
于1molS 和1molO 2键能之和
D ．已知H 2（g ）、C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （1）的燃烧热分别是285．8 kJ/mol 、1411．0
kJ/mol 和1366．8 kJ/mol ，则完全燃烧等质量的上述3种物质，C 2H 4（g ）放出的热量最多
8．图1所示装置可组装成原电池或电解池。
下列说法不正确．．．
的是 （ ）
A ．若是原电池，电子由a 极流出
B ．a 电极上可能发生反应2Cl -－2e -＝Cl 2↑
C ．组装后的装置可用于制备氢氧化亚铁或氢氧化钠
D ．若b 作阳极，通电后，a 电极附近呈红色 9．（15分）
Ⅰ 有A 、B 、D 、N 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。
A 元素 的单质是自然界最轻的气体，同周期元素中N 元素的原子半径最大。
B 、D 、E 在周期表的位置如图2所示。
它们的原子序数之和为31。
试回答： （1）A 、D 、E 、N
（2）写出化合物N 2D
（3）NH 3•H 2O 的NH 3•H 2O
Ⅱ 乙二酸H 2C 2O 4俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体。
草酸易溶于水，是二元弱酸，酸性强于碳酸，其所形成的草酸钙和草酸氢钙是白色不溶于水的物质。
草酸晶体的熔点为101．5℃，在157℃升华。
草酸分解的化学方程式是 H 2C 2O 4 H 2O ↑+CO 2↑+CO↑ 设计下图装置验证草酸分解产物中有CO 2。
（1）装置图中试管口向上倾斜的原因
是 。
（2）经长时间加热后，装置图3试管里的石灰水只变浑浊不变澄清的原因
是 。
（3）装置图4中的试剂1应是 。
187℃
图5
A ．NaOH
B ．NaHCO 3
C ．冷水 （4）指出装置图4存在的不
足 。
10．（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4+、K +、 Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、 I -、NO 3-、
CO 32-、SO 42-、AlO 2- 。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl 4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH 溶液：a ．溶液从酸性变为中性；b ．溶液逐渐产生
沉淀； c ．沉淀完全溶解；d ．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1
（2
请在图中补画．．出该反应在T 2℃（T 2＞T 1）时n （NH 3）的变化曲线。
（3）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2使其 充分反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8， 则N 2的转化率а1= 。
②若容器压强恒定，达到平衡时，容器中N 2的转化率为а2， 则а2 а1。
（选填“＞、＜或＝”）
（4）汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的
过程如图7所示，由此判断，汽车尾气的主要污染成分是 。
图7
12．（15分）目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚，其合成路线如下图所示。
已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；M B=3M A；
G中含有两种官能团，其中一种为-NH2。
回答下列问题：
（1）B的结构简式是；I中官能团的名称是。
（2）反应①～○11中属于加成反应的有；属于取代反应的有。
（各任写2个）
（3）H与J在浓硫酸作用下合成W（C4H8O2），写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含
W）。
（4）写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式。
（5）设计方案说明苯酚、H2CO3、J的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B
9．（15分）
Ⅰ
（1）S2->O2->Na+>H+（2分）
（2）（2分）
（3）a （2分）
Ⅱ
（1）草酸晶体熔点为101．5℃，加热后会液化。
（2分）
（2）升华后的草酸蒸气直接进入澄清石灰水反应，生成白色不溶于水的草酸钙和草酸氢钙。
（2分）
（3）C （2分）
（4）气体通入试剂1中溶解，可能会导致倒吸；没有尾气处理装置。
（3分）
（合理答案同等给分）
10．（15分）
（1）CO32 -、AlO2-（每个1分，共2分）
（2）I-；Fe3+、NO3-（每个1分，共3分）
因为CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。
（2分）
（3）Al3+、NH4+（每个1分，共2分）
a．H++OH- = H2O b．Al3++3OH- = Al（OH）3↓
c．Al（OH）3 +OH- =AlO2- + 2H2O d．NH3•H2O
NH3↑+H2O （每个1分，共4
分）
（合理答案同等给分）
（4）SO42-；Ba2+（每个1分，共2分）
11．（15分）
（1）①NH3（2分）②B和C （3分）
（2）（2分）
（3）①25% （3分）②＞（3分）
（4）CO和NO （2分）（合理答案同等给分）12．（15分）
△
（1）（2分）醛基（2分）
（2）②⑤；④⑥（各1分，共2分）（合理答案同等给分）
（3）HCOOCH2CH2CH3HCOOCH（CH3）2 CH3 CH2COO CH3 （3分）
（4）（2分）
（5）Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑+H2O （2分）
（2分）。