【精选5份合集】内蒙古呼伦贝尔市2020-2021学年新高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )

选项实验操作现象结论

A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓

H2SO4反应生成SO2

B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液，

再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯

水后变红色

该溶液中含有Fe3+

D

向某溶液中加入CCl4，振荡后

静置

液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-

C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 3．已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1

2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1

H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

4．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A．图装置，加热蒸发碘水提取碘

B．图装置，加热分解制得无水Mg

C．图装置，验证氨气极易溶于水

D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱

5．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)

A．3种B．4种C．5种D．6种

6．阿伏加德罗常数为N A。关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是

A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N A

B．溶液中阳离子数目为0.2N A

C．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓

D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水

7．以下说法正确的是

A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷

B．H2、D2、T2互称为同位素

C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体

8．硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2Se

C．熔沸点：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO3

9．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价

C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质

10．工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋

N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B．达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D．达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

11．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

离子NO3－SO42－H+M

浓度/(mol/L) 2 1 2 2

A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+

12．下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

B．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

13．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快

14．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

CH4NO2N2CO2H2O NO2

I T10.50 1.2 0 0 0 0.40

II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60

III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0

A．T1

B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移