【精选5份合集】内蒙古呼伦贝尔市2020-2021学年新高考化学经典试题
2020学年内蒙古呼伦贝尔市新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是（）A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：B．﹣CH3（甲基）的电子式为：C．HCl的形成过程：D．HClO的结构式：H—O—Cl2．下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)3．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与4．在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑D．C+O2= CO25．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
C02可转化成有机物实现碳循环。
恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2OD．C02的体积分数在混合气体中保持不变6．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水7．25℃时，纯水中存在的平衡：H 2O H＋+ OH－，下列叙述正确的是A．将水加热，K w增大，pH不变B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，K w变小D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3 ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤9．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥10．下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多11．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．油脂B．酶C．纤维素D．葡萄糖12．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）13．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。
内蒙古呼伦贝尔市2021届高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。
以下关于该继电器的说法中错误的是已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极2．将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1N AB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1N AD．转移电子为0.2N A3．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O4．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法5．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SHB．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A7．下列化学用语表述不正确的是A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：8．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。
★试卷5套汇总★内蒙古呼伦贝尔市2021年新高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（）A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。
C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是A．元素D与A一定形成共价化合物B．元素B可能与元素A形成多种共价化合物C．F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料4．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面5．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
★试卷4套汇总★内蒙古呼伦贝尔市2021年新高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．m=0.1B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLC．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg22．W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误．．的是A．原子半径大小：Y>ZB．Y3X2中既有离子键，又有共价键C．Z的最高价氧化物可做干燥剂D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气3．下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体4．下列说法正确的是（）A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化5．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量B．钛原子的M层上共有10个电子C．从价电子构型看，钛属于某主族元素D．22为钛原子的质量数6．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。
内蒙古呼伦贝尔市2020┄2021届高考化学一模试卷Word 解析版
内蒙古呼伦贝尔市2021年高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢C．因花中有芳香醇因此才闻到花香D．p H小于7的雨水即为酸雨考点：胶体的应用；乙酸的化学性质；酯的性质．分析：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能净水；B．依据水垢的成分以及醋酸的性质分析判断；C．芳香是因为花中含有酯以及分子的运动；D．根据酸雨的pH分析；解答：解：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，故A错误；B．水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成可溶物，所以可用食醋除去水壶中的水垢，故B正确；C．因花中有芳香酯以及分子的运动因此才闻到花香，故C错误；D．pH＜5.6的雨水即为酸雨．故D错误；故选B．点评：本题考查化学与环境、生产和生活等密切相关知识，解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，注意生活知识和化学知识的结合，题目难度不大．2．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．O2的电子式：C．葡萄糖的实验式：CH2OD．能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．分析：A．次氯酸分子中的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；B．氧气分子中存在氧氧双键，氧原子最外层达到8电子稳定结构；C．葡萄糖的分子式为，据此判断其实验式；D．强电解质在溶液中完全电离，应该用等号．解答：解：A．次氯酸中O原子成2个共价键，H原子、Cl原子成1个共价键，O原子分别与H、Cl原子形成1对共用电子对，次氯酸的电子式为，则其结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．氧气分子中存在一个氧氧双键，氧原子最外层为8个电子，其正确的电子式为：，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故C正确；D．碳酸钙为强电解质，其正确的电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、实验式、电离方程式等化学用语的书写原则，明确次氯酸分子的结构，为易错点．3．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是（）A．分子式为C7H8O5B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．只能发生加成反应和取代反应D．分子中含有2种官能团考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有羧基、醇羟基、碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃的性质，据此分析解答．解答：解：A．分子式为C7H10O5，故A错误；B．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．该物质中还含有醇羟基，能发生氧化反应，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，所以有三种官能团，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团及其性质，题目难度不大．4．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3N AB．17g甲基（﹣14CH3）中含有的质子数为8N AC．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3N AD．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05N A考点：阿伏加德罗常数．分析：Ａ．1mol氯气失去2mol电子；Ｂ．1mol甲基（﹣14CH3）含有9mol质子；Ｃ．48g臭氧和氧气的混合物中含有48g氧原子；D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，还含有水分子．解答：解：A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol，失去电子数目为0.2N A，故A错误；Ｂ．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，含有9mol质子，所含质子数为9N A，故B错误；Ｃ．48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3N A，故C正确；D．乙酸溶液中除了乙酸分子外，还含有水分子，故分子总数远大于0.05N A，故D错误，故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，难度中等．要熟练掌握以物质的量为中心的转化关系．5．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．N a+、OH﹣、S2O32﹣、Cl﹣B．Fe2+、K+、[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣D．N a+、Ca2+、AlO2﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，则离子大析：量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，选项BD均为解答的难点，题目难度不大．6．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）下列说法正确的是（）A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH ﹣）=c（H+）B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH4+）和c（Cl﹣）的关系；B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中，存在电荷守恒分析判断；C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n （C）分析判断；D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解；解答：解：A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）＞c（Cl﹣），故A错误；B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+），c（OH﹣）=c（H+），c（CH3COO﹣）=c（Na+），c （CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故B错误；C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C正确；D、NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c （NH4Cl），故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析比较方法和溶液中电荷守恒，物料守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．7．（6分）（2015•呼伦贝尔一模）X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸D．X和Z组成的化合物可形成酸雨考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，X、Z位于同一主族，Z为硫元素，Y比Z的质子数少一个，则Y为P．结合元素周期律进行解答．解答：解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，X、Z位于同一主族，Z为硫元素，Y 比Z的质子数少一个，则Y为P．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X＞Z，故B错误；C、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；D、X和Z组成的化合物为SO2、SO3，二者可形成酸雨，故D正确．故选：D．点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，题目难度不大，整体把握元素周期表是元素推断的关键．二、非选择题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2015•呼伦贝尔一模）氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：回答下列问题：（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，其目的是增大与空气的接触面积，提高反应速率．（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．（4）系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：搅拌、引流．（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为×100%（用含a、b的表达式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：由以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体的流程可知，在焙烧时FeS2与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫，然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁，过滤后滤液中加氧化剂氯气（或氯水等），除去混有的亚铁离子，最后结晶制备晶体．（1）增大黄铁矿与空气的接触面积，可以提高反应速率；（2）黄铁矿高温煅烧时的炉渣是氧化铁，即产物是氧化铁和二氧化硫，据此书写方程式；（3）氧化铁能溶于盐酸中，氯化铁中的铁离子易水解，显示酸性；（4）从溶液获得溶质的晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，根据玻璃棒的作用来回答；（5）根据反应前后铁元素守恒来计算黄铁矿的纯度．解答：解：由以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体的流程可知，在焙烧时FeS2与氧气反应生成四氧化三铁和二氧化硫，然后四氧化三铁溶于盐酸生成氯化铁，过滤后滤液中加氧化剂氯气（或氯水等），除去混有的亚铁离子，最后结晶制备晶体，（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒，这样可以增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率，故答案为：增大与空气的接触面积，提高反应速率；（2）根据黄铁矿高温煅烧时的炉渣是氧化铁，推知氧化产物是二氧化硫，发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（3）炉渣氧化铁用盐酸溶解后，得到的是氯化铁，其中的铁离子易水解，后续过程中均需保持盐酸过量，这样既可以使Fe2O3完全溶于酸还可以防止FeCl3水解，故答案为：使Fe2O3完全溶于酸；防止FeCl3水解；（4）从溶液获得溶质的晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案为：冷却结晶；过滤；搅拌；引流；（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到bg固体产物是氧化铁（Fe2O3），其中铁元素的物质的量是=mol，所以FeS2的物质的量是mol，黄铁矿的纯度为×100%=×100%，故答案为：×100%．点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应的分析，题目难度不大．9．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/g•cm﹣30.789 1.5950.71～0.76 4.93沸点/℃78.576.825～232184.35图1为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有CE （填写相应的字母）．A．泥三角B．三脚架C．烧杯 D．坩埚 E．蒸发皿F．酒精灯（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O ．（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；（4）试剂A的名称为四氯化碳（从上表给出的试剂中选择）．（5）操作②的名称为萃取分液（或萃取）．（6）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶．（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是 A ．A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1mol KIO3转移电子5molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中均含有共价键．考点：海带成分中碘的检验．分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；（2）浸取液中主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，反应中I元素的化合价升高，O元素的化合价降低；（3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，所以操作①为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；（4）操作②为萃取分液，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；（5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中；（6）根据蒸馏操作方法判断需要仪器名称，然后找出还缺少的玻璃仪器名称；（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．解答：解：实验室从海带提取碘：海带焙烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．（1）灼烧海带用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，无需用到的仪器有烧杯、蒸发皿，故答案为：CE；（2）焙烧所得的紫菜灰主要含有碘离子，与足量的双氧水和稀硫酸作用，会发生氧化还原反应，方程式为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O；（3）操作①为过滤，过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，所以除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗，故答案为：烧杯、漏斗；（4）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，故答案为：四氯化碳；（5）操作②主要是把碘单质从水中萃取到四氯化碳溶液中，然后再分液，故答案为：萃取分液（或萃取）；（6）蒸馏操作中用到的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少的玻璃仪器为：温度计、锥形瓶，故答案为：温度计、锥形瓶；（7）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，A．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞I，则氧化性：Cl2＞I2，故A错误；B．由反应可知，每生成1 mol KIO3转移的电子数为（5﹣0）=5mole﹣，故B正确；C．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则该反应是置换反应，故C正确；D．KClO3和KIO3中含有离子键和共价键，故D正确；故答案为：A．点评：本题考查了从海带中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，题目难度中等．10．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将减小（填：增大、减小或不变）．（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是AD ．A、混合气体的密度保持不变B、甲醇的质量分数保持不变C、CO的浓度保持不变D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃．由起始达到 a 点所需时间为5min，则 H2的反应速率 mol/（L•min）0.1mol/（L•min）．（4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，正极是 a 极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+．考点：化学平衡常数的含义；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．分析：（1）平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂的之积，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此判断；（3）正反应放热，则升高温度CO的转化率降低；a 点CO的转化率为50%，以此计算氢气的物质的量浓度的变化，进而计算反应速率；（4）燃料电池中通入氧气的为正极，通入甲醇的为负极，负极发生氧化反应．解答：解：（1）平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂的之积，为，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：K=；减小；（2）A、因容器体积不变，则无论受否达到平衡状态，则混合气体的密度保持不变，不能用于判断是否达到平衡，故A错误；B、甲醇的质量分数保持不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C、CO的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故C正确；D、2v逆（H2）=v正（CH3OH），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，姑姑D错误．故答案为：AD；（3）该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为210℃，由图象可知曲线Z为270℃，a 点CO的转化率为50%，则△n（CO）=0.5mol，△n（H2）=1mol，H2的反应速率为=0.1mol/（L•min），故答案为：270℃； 0.1mol/（L•min）；（4）①燃料电池中通入氧气的为正极，发生还原反应，故答案为：a；②甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+．点评：本题综合性较大，涉及化学平衡常数、化学平衡影响因素以及电化学知识等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度较大．【化学-选修2化学与技术】11．（15分）（2015•呼伦贝尔一模）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入NH3（填化学式）．（2）沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ，煅烧炉中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是NH4Cl ，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl﹣浓度，使NH4Cl更多析出．（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高（写出两点即可）（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：% ．考点：氯碱工业．分析：（1）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小；（2）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，煅烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水；（3）根据反应方程式确定母液中的溶质，食盐中含有氯离子，加入食盐有利于氯化铵析出；（4）碳的产物是二氧化碳，据此书写；依据化学方程式中物质的定量关系分别计算得到所求各量；布兰制碱法与其它两种制碱法工艺相比生产时需要高温消耗能源，需硫酸，硫酸具有腐蚀性，中间产物为CaS，废弃物长期堆积臭气四溢；（5）此反应的原理为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故答案为：NH3；（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，故向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是：NH4Cl，食盐中含有氯离子，加入食盐有利于氯化铵析出，故答案为：NH4Cl；增大Cl﹣浓度，使NH4Cl更多析出；（4）碳被氧化生成二氧化碳，此时所发生的反应的化学方程式：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑，布兰制碱法用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠，用焦炭还原硫酸钠得硫化钠，用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠，原料需硫酸，硫酸具有腐蚀性，硫酸对设备腐蚀严重，生产时需要高温消耗能源成本较高，中间产物为CaS，废弃物长期堆积臭气四溢，故答案为：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑；生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高；（5）此时发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100x m2解x=，故纯碱的纯度为：×100%=%，故答案为：%．点评：本题主要考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见物质分离的方法，难度中等．【化学-选修3物质结构与性质】12．（2015•呼伦贝尔一模）（1）元素的第一电离能：N ＞O（填“＞”或：“＜”）（2）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1 I2 I3 I4…I n/kJ•mol﹣1 5781817 2745 11575…则该元素的元素符号是Al ．（4）NO3﹣的空间构型平面三角形（用文字描述），SO42﹣中S原子的杂化方式为sp3杂化．（5）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为 1.6×10﹣20r3cm3．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算．分析：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，由于第ⅡA元素和第ⅤA族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其它相邻元素，据此判断；（2）铁为26号元素，根据核外电子排布规律可写出基态Fe2+的电子排布式；（3）根据同一电子层上电子的电离能相近，比较电离能的数据可判断；（4）根据NO3﹣的中心原子杂化方式判断空间构型，根据SO42﹣中S原子的价层电子对数判断杂化方式；（5）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，据此计算铜晶胞的体积．解答：解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，由于第ⅡA元素和第ⅤA族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其它相邻元素，所以N的第一电离能大于O，故答案为：＞；（2）铁为26号元素，根据核外电子排布规律可知基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；（3）根据同一电子层上电子的电离能相近，比较表中电离能的数据可知，I1、I2、I3的数据与I4的数据差别较大，所以该原子应该有3个电子在同一层，所以该元素为Al，故答案为：Al；。
内蒙古呼伦贝尔市2020新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱2．镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出H2C．它的氢氧化物为强碱D．镭元素的金属性比钡元素的弱3．下列说法正确的是A．Li、Be、B原子半径依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C．Na与Na+化学性质相同D．147N与157N得电子能力相同4．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径5．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．冰与水之间的相互转化是化学变化D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应6．下列反应中，属于加成反应的是A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O7．在反应2SO 2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A．100cab×100% B．100ca b c++×100%C．100ca ba c--×100% D．1000.5a ca b c-+-%8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
[合集3份试卷]2020内蒙古呼伦贝尔市高考化学经典试题
![[合集3份试卷]2020内蒙古呼伦贝尔市高考化学经典试题](https://img.taocdn.com/s3/m/10f0eb82ee06eff9aef807ee.png)
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素X W Y Z R原子半径(pm) 37 64 66 70 154主要化合价+1 -1 -2 -5、-3 +1下列叙述错误的是A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AB．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L3．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高4．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO 进行无害化处理，其原理示意如图，下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH－+H2↑B．电解池中质子从电极I 向电极Ⅱ作定向移动C．每处理1 mol NO 电解池右侧质量减少16 gD．吸收塔中的反应为2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－5．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
★试卷3套汇总★内蒙古呼伦贝尔市2020年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。
下列说法错误的是A．W2的沸点比Z2的沸点低B．XYW2的水溶液呈碱性C．W、X形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与1，3-丁二烯互为同分异构体B．二氯代物共有4种C．碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种D．每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部3．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖4．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。
下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO45．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．NaOH6．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的I2A．A B．B C．C D．D7．常温下，向120mL 0.10mol L-⋅甲胺()32CH NH溶液中滴加10.10mol L-⋅的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。
2021内蒙高考化学真题
2021内蒙高考化学真题2021年内蒙古高考化学试题全文如下：第一部分：选择题1. 下列化合物中，电负性最大的是：A. NaClB. Na2OC. Na2SD. Na2CO32. 下列化合物不可能是盐酸的是：A. HNO3B. H2SO4C. H3PO4D. HCl3. 以下元素符号表示的是同位素的是：A. 13AlB. 14SiC. 16SD. 19K4. 在NO2分子中，氮元素的杂化方式是：A. sp3B. sp2C. spD. 不杂化5. 下列化合物中，具有最强酸性的是：A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO6. 下列现象中，是化学变化的是：A. 冰融化成水B. 沥青变硬C. 纸燃烧D. 降雨天气第二部分：非选择题7. 请结合给定的化学方程式，回答下列问题：H2 + Cl2 → 2HCl（1）写出上式所表示化学反应的类型。
（2）如果反应容器中加入过量Cl2，则H2将是试剂中的何种物质？8. 试说明物质的纯度与混合物的纯度之间的区别。
举例说明。
9. 现实社会中，我们周围多种多样的化学反应。
结合生活实际，简要描述一个你所了解的化学反应，并阐明该反应对社会生活的影响。
10. “化学反应速率受温度、压力等条件因素的影响。
”请结合相关知识解释该说法。
11. 反应Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag中，请回答如下问题：（1）指出该反应中还原剂和氧化剂各是什么？（2）写出该反应的离子方程式。
以上就是2021年内蒙古高考化学试题的内容。
希望考生们能够认真准备，取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利！。
〖精选3套试卷〗2020学年内蒙古呼伦贝尔市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法不正确的是( )A ．常温下，0.1 mol·L -1氨水中32NH H O ⋅的电离常数b K 约为5110-⨯B ．a 、b 之间的点一定满足：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)C ．c 点溶液中c(NH 4+)<c(Cl -)D ．b 点代表溶液呈中性2．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32-、OH －三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 （ ）A ．先加Mg （NO 3）2，再加Ba （NO 3）2，最后加AgNO 3B ．先加Ba （NO 3）2，再加AgNO 3，最后加Mg （NO 3）2C ．先加AgNO 3，再加Ba （NO 3）2，最后加Mg （NO 3）2D ．先加Ba （NO 3）2，再加Mg （NO 3）2最后加AgNO 33．在一定温度下，将气体 X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是A ．反应前2min 的平均速率v(Z)<2.0×10−3mol·L －1·min －1B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)C ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X 和0.32mol 气体Y ，到达平衡时，c(Z)>0.24mol·L －1D ．该温度下此反应的平衡常数：K=1.444．假定N A 为阿伏加德罗常数的值。
内蒙古呼伦贝尔市2021年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应2．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH3．根据下列图示所得结论正确的是A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动4．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。
已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是A．B（g）比C（g）稳定B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝05．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O 3．已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-12 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1304．化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验装置和方案能达到相应目的是（）A．图装置，加热蒸发碘水提取碘B．图装置，加热分解制得无水MgC．图装置，验证氨气极易溶于水D．图装置，比较镁、铝的金属性强弱5．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种6．阿伏加德罗常数为N A。
关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水7．以下说法正确的是A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互称为同位素C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体8．硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2SeC．熔沸点：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO39．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
则下列叙述错误的是（）A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质10．工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．为了提高H2的转化率。
应适当提高N2的浓度B．达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D．达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍11．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol/L) 2 1 2 2A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+12．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用13．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快14．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
下列说法正确的是起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号温度/KCH4NO2N2CO2H2O NO2I T10.50 1.2 0 0 0 0.40II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0A．T1<T2B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJD．容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)15．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。
国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg•kg-1时为合格。
某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。
C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×lO-4mol•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。
(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。
若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。
(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×lO-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。
其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B中含氧官能团的名_______。
B→C的反应类型为___________。
(2)1mol有机物D最多能消耗NaOH为_________mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为____________。
(3)已知的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为________，已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。
试从平衡移动的角度分析A→B反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式__________。
①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线__________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。
目前某有效药物的主要成分——姜黄素(分子式为C12H20O6)的一种合成路线如图所示：已知：①一定条件下CH3CHO+CO2↑−−−−→+H2O②CH3CHO+NaOH(aq)Δ回答下列问题：(1)A的名称为_________；试剂X为_________。
(2)D中含有的官能团名称为_________。
(3)反应D→E的化学方程式为______________________________，其反应类型是________。
(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是_________(填正确答案编号)。
a.能与NaHCO3溶液反应b.能与浓溴水发生取代反应c.能与FeCl3溶液发生显色反应d.l mol G最多能与3mol H2发生加成反应(5)姜黄素的结构简式为_________。
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为_________。
①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；③l mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH。
19．（6分）A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。
A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C 是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。
（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。
(用离子符号表示)。
（3）写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。
（4）常温下，1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。
（5）非金属性的强弱: E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。
（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。
Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。
写出该反应的离子方程式______。
参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【详解】A.常温下将铝片加入浓H2SO4中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；B. Al(OH)3不溶于氨水，向AlCl3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；C. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，故不选C；D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有I2，故不选D；答案选B。