(3份试卷汇总)2019-2020学年盘锦市高考化学经典试题
2019-2020学年盘锦市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应2．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)3．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分A溴的非金属性强于碘层，上层无色，下层紫红色向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，Na2SO3溶液已经变质B然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解C 向AgNO3溶液中先滴加少量．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D4．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
《合集8份试卷》盘锦市名校高考第四次大联考化学试卷
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%【答案】C【解析】【详解】假设混合物共100g，极端假设。
设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。
则CaCO3的质量分数20%---28%之间。
故选C。
2．下列变化与其它三种变化有本质不同A．洁厕灵除垢B．钢丝球刷碗C．糯米酿甜酒D．铜制品生锈【答案】B【解析】【详解】A、洁厕灵除垢有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、钢丝球刷碗无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、糯米酿甜酒有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、铜制品生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。
3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．该反应属于置换反应B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变C．反应物均为氧化物D．参加反应的和质量之比为1∶1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为1∶1，错误。
辽宁省盘锦市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
辽宁省盘锦市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl2．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解3．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素4．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。
若用和Li x C6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为Li x C6＋Li3－x V2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
5．如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A．染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B．正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-C．电池总反应是：2R++3I-=I3-+2RD．电池工作时将太阳能转化为电能6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。
2019-2020学年盘锦市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年盘锦市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
下列说法错误的是（）A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极bB．制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气【答案】A【解析】【分析】【详解】A．催化电极b中，水失电子生成O2，作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；B．制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正确；C．催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成O2，C正确；D．该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；故选A。
2．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH，故A错误；B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数,会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；C.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加热的方法分离，故C错误；D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。
★试卷3套汇总★盘锦市2020年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B．N2H4的结构式：A．中子数为8的氧原子：188C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选实验器材相应实验项A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2N A6．下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N A B．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A8．把1．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2．3 mol NO2和2．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶19．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020盘锦市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）A．IO4-作氧化剂具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子D．氧化性：MnO4->IO4-2．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应3．下列图示与对应的叙述符合的是（）A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化关系4．12mL NO和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：35．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致6．己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：下列说法正确的是A．△H1+△H2>0 B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C．△H6(NaOH>△H6(KOH) D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=07．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
辽宁省盘锦市盘锦第二高级中学2019-2020学年高二下学期第一阶段考试化学试题 Word版含解析
化学可能用到的原子量： H:1 O:16 C ：12第Ⅰ卷一．选择题(每个小题只有一个正确选项符合题意) 1.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ） A. CO 2 B. CH 3ClC. Na 2CO 3D. CH 4【答案】B 【解析】 【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；烃为只含有碳、氢两种元素的化合物。
【详解】A. CO 2虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A 错误； B. CH 3Cl 属于含有碳元素的化合物，为有机物，但含有氯元素，所以不属于烃，故B 正确； C. Na 2CO 3虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故C 错误； D. CH 4是含有碳元素的化合物，属于有机物，且只含有碳、氢两种元素，属于烃，故D 错误； 答案选B 。
2.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 2.24L(标准状况下)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子B. 1mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C 2H 518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A 个CH 3CO 18OC 2H 5分子C. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AD. 标准状况下，11.2LCCl 4中含分子数为0.5N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 苯标准状况下不是气体，因此无法直接运用22.4L·mol －1计算出苯的物质的量，故A 说法错误；B. 乙酸与乙醇发生酯化反应，属于可逆反应，不能进行到底，因此根据题意无法计算出生成酯的物质的量，故B 说法错误；C. 乙烯和丙烯的通式为C n H 2n ，因此14g 该混合物气体中氢原子物质的量为14g2n⨯=2mol，故C说法正确；14ng/molD. CCl4标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，即根据题意无法计算出CCl4的物质的量，故D说法错误；答案：C。
盘锦市名校2019-2020学年高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关维生素B分子的说法错误的是A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有4种D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应2．用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。
下列对实验现象解释不正确的是A．(1)中：CuO+H2ΔCu+H2OB．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有强氧化性3．下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．含有8个中子的氧原子：188O D．NH4Cl的电子式：4．下列说法正确的是（）A．用分液的方法可以分离汽油和水B．酒精灯加热试管时须垫石棉网C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞5．在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是A．V（NaOH）＝20 mL时，2n（+4NH）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 molB．V（NaOH）＝40 mL时，c（+4NH）＜c（OH−）C．当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
2020年辽宁省盘锦市重点中学高考化学精选综合题100题汇总
2020年辽宁省盘锦市重点中学高考化学精选综合题100题汇总一、综合题1．“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是____________（填字母）。
A．SO2具有漂白性而CO2没有B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性（2）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统（Ⅱ）制取氢气的热化学方程式为________________________；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是________________________。
（3）向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应2CO（g）+SO2（g）S（g）+2CO2（g）。
CO和CO2的平衡体积分数（）与温度（T）的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_____________（填“L1”或“L2”）。
②T1℃时，SO2的平衡转化率a1=_____________，反应的平衡常数K1=_____________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____________（填字母）。
A．增大压強B．充入一定量的H2SC．充入一定量的SO2D．加入适当催化剂④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO2，重复实验，该反应的平衡常数K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1，理由为______________________。
2．下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个区域：（1）全部是金属元素的区域为____________。
（2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是________。
2019-2020学年辽宁省盘锦市辽宁西安中学高三化学测试题含解析
2019-2020学年辽宁省盘锦市辽宁西安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08上海卢湾区期末)将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。
下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：答案;B2. 已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．②④ C．①③ D．③④参考答案：B略3. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。
有关它们的叙述：①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是（）A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③参考答案：D略4. 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol参考答案：C5. 化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C略6. 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是（）A．该溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1参考答案：D试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－) =c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。
盘锦市2020年新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－2．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定3．如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3D．SiH44．下列说法中错误的是( )A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大6．下列叙述不正确的是：A．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电8．下列说法中不正确的是A．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向9．对于反应2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（）。
盘锦市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥2．用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项 A B C D实验装置实验完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO目的A．A B．B C．C D．D3．在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3 mol/(L·S)C．V(C)═1．8 mol/(L·S) D．V(D)═1 mol/(L·S)4．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是（）A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金5．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳6．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应7．下列说法不正确．．．的是A．不是所有的糖类都能发生水解B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素8．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H29．下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是A．氯化铜B．硫化钾C．硫酸钾D．硝酸铵10．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。
(3份试卷汇总)2019-2020学年盘锦市高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物丙可由如下反应得到丙的结构简式不可能是（）A．CH3CH(CH2Br)2B．(CH3)2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br D．CH3(CHBr)2CH32．已知和可以相互转化。
现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法不正确．．．的是A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molB．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积3．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦4．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)A．增大B．不变C．变小D．因条件不足无法判断5．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)6．含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。
2019-2020学年盘锦市名校新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H2(g)。
下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．气体密度不再发生变化C．生成n mol CO的同时消耗n mol H2OD．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键2．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．3．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A．lmol MnO2 与含4mol HCl的浓盐酸共热B．lmol Cu 与含2mol H2SO4的浓硫酸共热C．lmol Cu 投入含4mol HNO3的浓硝酸中D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中4．制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（）A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．碳酸钙5．某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．正极反应：2H++2e-=H2↑C ．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH 均不变D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c （Cl -）减小6．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同7．下列物质只含共价键的是A ．MgCl 2B ．N 2C ．Na 2O 2D ．KOH8．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：2NO(s)+CO(g)N 2(g)+CO 2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9．设A N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有A N 个四氯化碳分子B ．在18gH 218O 中含有10A N 个中子 C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个COO CH 3离子D ．常温下，16g 甲烷含有10A N 个电子10．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是( )A ．分子内共价键B ．分子间作用力C ．分子的性质D ．分子间的氢键 11．下列实验中的操作中不能达到目的的是A ．在用锌粒与稀硫酸反应制取氢气过程中，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应速率B ．在用氯化铁固体和蒸馏水配制氯化铁溶液的过程中，加入少量稀盐酸，可抑制Fe 3+水解而得到澄清的溶液C ．在电解水的过程中，加入少量氢氧化钠溶液，可增强导电性D ．将一定量的CO 2通入氢氧化钠溶液后，加入酚酞溶液，可确定溶液中溶质的组成12．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤13．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应14．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是A．元素的非金属性次序为：Y>X>MB．气态氢化物稳定性：M>RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X15．下列能源既清洁又可再生的是（）A．煤B．天然气C．汽油D．氢气16．下列物质之间的相互关系错误的是A．干冰和冰是同一种物质B．CH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体C．是同一种物质D．金刚石和石墨互为同素异形体17．下列物质与用途对应关系不正确．．．的是（）选项性质用途A 氧化铁呈红棕色红色涂料B 氧化铝熔点很高耐火材料C 浓硫酸具有脱水性干燥剂D 液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A．A B．B C．C D．D18．下列物质中属于天然高分子化合物的是A．塑料B．葡萄糖C．纤维素D．乙酸19．（6分）下列属于放热反应的是A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水20．（6分）医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A．13653I是碘的一种同素异形体B．13653I是一种新发现的元素C．它的中子数是53 D．核内的中子数与核外电子数之差为30二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；（4）固体X 是__________________(填化学式)（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。
2019-2020学年辽宁省盘锦市辽河油田第三高级中学高一化学测试题含解析
2019-2020学年辽宁省盘锦市辽河油田第三高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于钠元素，下列叙述中不正确的是：A、钠离子与钠原子有相同的质子数B、自然界中钠元素只以化合态存在C、钠原子易失一个电子，表现强氧化性D、不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物参考答案：C略2. 今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A. ③⑤B. ①②⑤C. ②④D. ③④参考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。
【详解】③⑤正确，答案为A3. 设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．22.4L水含有N A个水分子B．1gH2含有N A个H2分子C．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子参考答案：D略4. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A. 气体的密度不再随时间而改变B. 体系总质量不再随时间而改变C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1参考答案：C试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。
(3份试卷汇总)2019-2020学年辽宁省盘锦市高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A．汽油B．沥青C．酒精D．石蜡2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多3．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。
在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是()A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD．平衡时，N2O4的转化率为40%4．短周期元素A、B、C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A．离子半径：A3−>B2−>C+B．等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>BC．A和B分别可以与氢原子形成18e−分子D．原子半径：A>B>C5．下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸6．下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂7．在的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．、、B．、、C．、、D．、、8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．乙烷中的乙烯（Br2水）B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）9．其他条件不变时，能使反应速率加快的是A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D．对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar10．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O11．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
盘锦市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析
盘锦市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：12．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．CO C．C D．Fe3O43．关于氮肥的说法正确的是（）A．硫铵与石灰混用肥效增强B．植物吸收氮肥属于氮的固定C．使用碳铵应深施盖土D．尿素属于铵态氮肥4．我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。
月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。
将为人类社会的可持续发展出贡献。
下列叙述错误的是（）A．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成B．不锈钢是指含铬、镍的铁合金C．3He和4He互为同位素D．月球上的资源应该属于全人类的5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞DC．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N AD．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键6．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
相关分析正确的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑7．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl8．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来2．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA．3 B．4 C．5 D．64．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子5．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH 3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率6．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是A．NH3和Cl2B．NH3和HBr C．SO2和O2D．SO2和H2S7．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象8．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（）A．23894X与24094Y互为同素异形体B．23894X与23892Z互为同素异形体C ．24094Y 与23892Z 具有相同中子数D ．23894X 与23892Z 具有相同化学性质9．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
相关分析正确的是A ．原溶液中可能含有Cl -、SO 42-、S 2-等阴离子B ．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液C ．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D ．步骤②的反应为Al 3++3HCO 3-=A1(OH)3↓+CO 2↑10． [n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH 2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
下列说法错误的是 碳原子数（n ）681012。
结构简式 。
A ．轴烯的通式可表示为C m H m (m≥3的整数)B ．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C ．与足量H 2完全反应，lmol 轴烯消耗H 2的物质的量为m molD ．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种 11．下列溶液一定呈中性的是 A ．c(H +) = c(OH –)B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c(H +) =10-7mol/L12．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同13．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D14．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈15．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.8 8.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 10.9(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。
(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(3)已知K sp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。
(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。
(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。
将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。
导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程：已知：①焙烧后Mn 元素的化合价为+2②物质MgF2CaF2CoF2MgC2O3CaC2O3CoC2O3(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。
(2)滤液1 含有的阴离子是____________ 。
(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：___________________(3)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液pH 为1．4～2．0 后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH 调至3．0～4．0。
请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。
②除锰：加入NaClO 溶液。
写出该离子方程式：___________________。
③减钙镁：加入NH3F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。
试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。
(4)树德中学化学兴趣小组欲探究CoC2O3•2H2O 受热后的分解产物，取4.39gCoC2O3•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为2.31g。
书写CoC2O3•2H2O 受热分解的化学方程式___________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。