(3份试卷汇总)2019-2020学年盘锦市高考化学经典试题
2019-2020学年盘锦市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应2．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。
下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)3．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分A溴的非金属性强于碘层，上层无色，下层紫红色向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，Na2SO3溶液已经变质B然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解C 向AgNO3溶液中先滴加少量．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D4．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
《合集8份试卷》盘锦市名校高考第四次大联考化学试卷
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%【答案】C【解析】【详解】假设混合物共100g，极端假设。
设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。
则CaCO3的质量分数20%---28%之间。
故选C。
2．下列变化与其它三种变化有本质不同A．洁厕灵除垢B．钢丝球刷碗C．糯米酿甜酒D．铜制品生锈【答案】B【解析】【详解】A、洁厕灵除垢有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、钢丝球刷碗无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、糯米酿甜酒有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、铜制品生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。
3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．该反应属于置换反应B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变C．反应物均为氧化物D．参加反应的和质量之比为1∶1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为1∶1，错误。
辽宁省盘锦市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
辽宁省盘锦市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl2．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解3．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素4．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。
回答下列问题：(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。
过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。
若用和Li x C6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为Li x C6＋Li3－x V2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
5．如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A．染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B．正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-C．电池总反应是：2R++3I-=I3-+2RD．电池工作时将太阳能转化为电能6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。
2019-2020学年盘锦市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年盘锦市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
下列说法错误的是（）A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极bB．制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气【答案】A【解析】【分析】【详解】A．催化电极b中，水失电子生成O2，作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；B．制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正确；C．催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成O2，C正确；D．该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；故选A。
2．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH，故A错误；B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数,会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；C.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以不能用加热的方法分离，故C错误；D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。
★试卷3套汇总★盘锦市2020年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B．N2H4的结构式：A．中子数为8的氧原子：188C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选实验器材相应实验项A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2N A6．下列物质属于油脂的是()①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N A B．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A8．把1．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2．3 mol NO2和2．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶19．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020盘锦市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）A．IO4-作氧化剂具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子D．氧化性：MnO4->IO4-2．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应3．下列图示与对应的叙述符合的是（）A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化关系4．12mL NO和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：35．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致6．己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：下列说法正确的是A．△H1+△H2>0 B．△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0C．△H6(NaOH>△H6(KOH) D．△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=07．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
辽宁省盘锦市盘锦第二高级中学2019-2020学年高二下学期第一阶段考试化学试题 Word版含解析
化学可能用到的原子量： H:1 O:16 C ：12第Ⅰ卷一．选择题(每个小题只有一个正确选项符合题意) 1.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ） A. CO 2 B. CH 3ClC. Na 2CO 3D. CH 4【答案】B 【解析】 【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；烃为只含有碳、氢两种元素的化合物。
【详解】A. CO 2虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A 错误； B. CH 3Cl 属于含有碳元素的化合物，为有机物，但含有氯元素，所以不属于烃，故B 正确； C. Na 2CO 3虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故C 错误； D. CH 4是含有碳元素的化合物，属于有机物，且只含有碳、氢两种元素，属于烃，故D 错误； 答案选B 。
2.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 2.24L(标准状况下)苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子B. 1mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C 2H 518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A 个CH 3CO 18OC 2H 5分子C. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AD. 标准状况下，11.2LCCl 4中含分子数为0.5N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 苯标准状况下不是气体，因此无法直接运用22.4L·mol －1计算出苯的物质的量，故A 说法错误；B. 乙酸与乙醇发生酯化反应，属于可逆反应，不能进行到底，因此根据题意无法计算出生成酯的物质的量，故B 说法错误；C. 乙烯和丙烯的通式为C n H 2n ，因此14g 该混合物气体中氢原子物质的量为14g2n⨯=2mol，故C说法正确；14ng/molD. CCl4标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，即根据题意无法计算出CCl4的物质的量，故D说法错误；答案：C。
盘锦市名校2019-2020学年高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关维生素B分子的说法错误的是A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体C．六元环上的一氯代物有4种D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应2．用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。
下列对实验现象解释不正确的是A．(1)中：CuO+H2ΔCu+H2OB．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有强氧化性3．下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．含有8个中子的氧原子：188O D．NH4Cl的电子式：4．下列说法正确的是（）A．用分液的方法可以分离汽油和水B．酒精灯加热试管时须垫石棉网C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞5．在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是A．V（NaOH）＝20 mL时，2n（+4NH）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 molB．V（NaOH）＝40 mL时，c（+4NH）＜c（OH−）C．当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来2．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA．3 B．4 C．5 D．64．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子5．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH 3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率6．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是A．NH3和Cl2B．NH3和HBr C．SO2和O2D．SO2和H2S7．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象8．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（）A．23894X与24094Y互为同素异形体B．23894X与23892Z互为同素异形体C ．24094Y 与23892Z 具有相同中子数D ．23894X 与23892Z 具有相同化学性质9．对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
相关分析正确的是A ．原溶液中可能含有Cl -、SO 42-、S 2-等阴离子B ．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液C ．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D ．步骤②的反应为Al 3++3HCO 3-=A1(OH)3↓+CO 2↑10． [n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH 2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
下列说法错误的是 碳原子数（n ）681012。
结构简式 。
A ．轴烯的通式可表示为C m H m (m≥3的整数)B ．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C ．与足量H 2完全反应，lmol 轴烯消耗H 2的物质的量为m molD ．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种 11．下列溶液一定呈中性的是 A ．c(H +) = c(OH –)B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c(H +) =10-7mol/L12．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同13．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性比Fe3+的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D14．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈15．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.8 8.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 10.9(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。
(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(3)已知K sp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。
(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。
(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。
将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。
导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程：已知：①焙烧后Mn 元素的化合价为+2②物质MgF2CaF2CoF2MgC2O3CaC2O3CoC2O3(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。
(2)滤液1 含有的阴离子是____________ 。
(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：___________________(3)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。
①除铁：常温下，调节溶液pH 为1．4～2．0 后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH 调至3．0～4．0。
请用化学平衡移动原理解释加入Na2CO3溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。
②除锰：加入NaClO 溶液。
写出该离子方程式：___________________。
③减钙镁：加入NH3F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。
试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。
(4)树德中学化学兴趣小组欲探究CoC2O3•2H2O 受热后的分解产物，取4.39gCoC2O3•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为2.31g。
书写CoC2O3•2H2O 受热分解的化学方程式___________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。