2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题

2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期摸
底考试化学试题
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 2
2.4L苯含有C—H数目为6N A
B．常温下，1L1mol/L FeCl3溶液中，含Cl-数目小于3N A
C．7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1N A
D．在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1mol
OF2，反应转移电子数为2N A
2.常温下，将amol.LNH3·H2O与b mol/LHCl
(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是
（）
A．若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B．若a="2b," 则c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C．若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
3.（10分）某工厂对制革工业污泥中
Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是
Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+）
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
pH
3.7
11.1
8
9（>9溶液）[来源:Z&xx&]
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施（至少写一条）。

（2）调pH=8是为了除去离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

[来源:学#科#网]
（3）钠离子交换树脂的原理为：M a++nNaR
MR a+nNa+，被交换的杂质离子是（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

（4）试配平还原反应方程式： Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为。

4.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

下列说法不正确的是（）800℃
A．在改质器中主要发生的反应为C X H y+XH2O XCO+(X+Y/2)H2
B．移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

温度越高，CO转化率越大
C．负极排出的气体主要是CO2
D．该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
5.NO X是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。

烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方
程式可表示为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)下列说法正确的是（）
A．脱硝的适宜温度约400℃左右
B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大
C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大
D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
6.下列说法不正确的是（）A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连
B．相同条件下，结合质子的能力：OH->ClO->CH3COO-
C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液
D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为黄色，说明Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr)
7.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是
（）
A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性
B．最近合成117号元素的反应为：
，该变化不属于化学变化
C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标
D．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面
8.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为。

（2）下列有关分子结构的说法正确的是。

A．C2H4分子中有5个键处1个键
B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形结构
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是。

A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：Cs2>COS>CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH>C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO>N2
（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。

（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为。

B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。

铌酸具有较高的催化活性及稳定性。

反应原理如下：
实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和
0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。

（1）采用回流反应2h的目的是。

（2）在反应中甲醇需过量，其原因是。

（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：
铌酸用量/mol
0.01
0.02
0.03
0.05
0.1
0.15
0.2
0.6
产率%
87.3
88.2
90.3
94.2
92.9
93.1
91.8
92.3
转化率%
89.7
92.1
93.9
98.9
94.9
95.7
93.9
94.3
在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。

（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。

铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。

（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：序号
醛
醇
转化率%
产率%
1
邻羟基苯甲醛
甲醇
94.3
89.6
2
邻羟基苯甲醛
甲醇
93.6
88.7
3
邻氯苯甲醛
甲醇
93.1
87.3
4
间硝基苯甲醛
甲醇
54.2
34.1
5
邻硝基苯甲醛
甲醇
89.9
79.5
6
对硝基苯甲醛
甲醇
65.7
41.9
从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：Na-、K+、HS-、ClO-
B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
C．c(H+)=c(OH-)的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-
10.（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产
根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为。

（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是。

A．适当加热B．加压C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是。

（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是。

（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为。

11.（10分）五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯
等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。

五羰基合铁的制备原理如下：
（1）五碳基合铁中铁的化合价为。

（2）下列说法正确的是。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁
B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为
D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为。

（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片颏。

取照射后的
溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。

①红棕色粉末的化学式为。

②照射后的溶液中Fe(CO)5与Fe2(CO)9的物质的量之比为。

12.（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。

用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：
（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是。

（2）步骤②中适宜的加热方法是。

（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是。

（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是。

（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是。

（用K的范围表示）
（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是。

13.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。

下列说法不正确的是（）
A．简单离子的半径：C>D>E>B
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性： A2B>A2E
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属
14.（8分）天然气中伴随有H2S等合硫化合物，脱硫方法有多种：
（1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H2S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为。

（2）一种于法脱硫，其涉及反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)
H2O(g)+CO2(g)+S(s) ，高脱硫率可采取的措施是。

a.高压
b.加入催化剂
c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度
e.分离出硫
（3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe2O3·H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3·H2O(s)+3H2O(g)
②再生：2Fe2S3·H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3·H2O(s)+6S(s)
则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s) = （用a、b表示）
（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：
H3S+1.5O2=H2O+SO2SO2+0.5O2SO3
SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g) H2SO4(g)+0.17H2O(g)H2SO4(aq)
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为。

15.（14分）苏罗同（Serotone）是一种镇吐药，其合成路线如下：
（1）化合物I的核磁工段振氢谱有个峰。

（2）化合物Ⅱ中含氧官能团有（任意写出两个）。

（3）Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO3gm VⅥ中K2CO3的主要作用是。

（4）写出下列反应的
①ⅡⅢ，②ⅦSerotone .
（5）已知：①当苯环上有-OH、-NH2、烃基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有COOH、-NO2-SO3H时，苯环上再引入基团时进入其间位。

②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。

③
试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
16.四氢大麻酚具有抗癌、抗菌、抗呕吐等作用，合成途径如下。

下列有关说法正确的是（）
A．①、②互为同分异构体
B．②、③分子中均含有3个手性碳原子
C．鉴别②、③可用氯化铁溶液
D．①、②、③各1mol分别与
足量的溴水反应时，消耗溴的物质的量之比为3：2：3
17.下列说法中用离子方程式表达正确的是（）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2O
B．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-C．右图所示电池的反应： Cu2++2Ag=Cu+2Ag+
D．用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O
18.下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl2固体
B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气
C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
19.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应
C．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性20.下列表述正确的是（）A．CO2的电子式为：
B．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2(g)+C(s) 2CO(g)，该反应常湿下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O H2CO32H++CO32-
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：C
2.参考答案：BC
3.参考答案：
（1）①升高温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长停留时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案参照给分）（2分）（2）Fe3+和Al3+（2分）
（3）Mg2+、Ca2+（2分）
（4）1，3，11=2，1（2分），1.5mol（2分）
4.参考答案：B
5.参考答案：AD
6.参考答案：A
7.参考答案：A
8.参考答案：A．（12分），每空均为2分
（1）[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2
（2）ABCD（漏选1—2个得1分，漏选2个以上不得分）
（3）C
（4）4
（5）氧离子半径比硫离子小，晶格能大
（6）8
B．（12分），每空均为2分
（1）该反应较慢，需在沸腾条件下反应较长时间，为了不使甲醇和苯甲醛的蒸汽逸了损失。

（2分）
（2）提高苯甲醛的转化率（2分）
（3）0.05mol（2分）
（4）催化剂可重复多次使用，对产率的影响很少（只减少2%左右）（2分（5）①相同取代基时，产率或转化率；邻位>间位；②不同取代基时，产率或转化率，供电子基团（羟基、烷基等）>吸电子基团（硝基、卤素等）（14分）本卷当中所有合理答案，均参照给分
9.参考答案：D
10.参考答案：每空均2分
（1）100%
（2）否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌
等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离（判断正确即可得2分）
（3）AB（错选不得分，漏选得1分）
（4）回收RAQ（及HRAQ）及有机溶剂并循环使用。

（5）减压蒸馏（填：蒸馏得1分）
（6）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
11.参考答案：
（1）0（2分）
（2）ABD（2分）（错选不得分，漏选得1分）
（3）Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O（2分）
（4）Fe2O3（1分）；4：3（3分）
12.参考答案：
（1）取一片pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，用pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出p H值。

（2）水浴加热（并用温度计显示温度）。

（3）使反应物充分混合，保证产品的纯度。

（4）除去其中可溶性杂质。

（5）0．9—1．0（填0.8—1.0不扣分）
（6）10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O
13.参考答案：A
14.参考答案：
（1）H2S+K2CO3=KHS+KHCO3（2分）
（2）acd（2分）（错选不得分，漏选得1分）
（3）-(2a+b)/3 kJ/mol（2分）
（4）96.97%（2分）
15.参考答案：
（1）5（2分）
（2）酯基、硝基、（酚）羟基（2分）（每个得1分）
（3）与取代生成的氢卤酸反应，促进平衡向产物方向移动（2分）
（4）还原（氧化还原反应）（2分）；取代（2分）
（5）
（每步1分，共4分）（最后两步若先酯化后还原不扣分）
16.参考答案：D
17.参考答案：B
18.参考答案：C
19.参考答案：C
20.参考答案：B。