兰州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷

兰州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列除去杂质的操作方法正确的是（）
A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜
D . 硝酸中溶有少量NO2 ，可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸
2. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）
A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变
3. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）
A . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（）
A . 1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
B . 能与乙醇发生酯化反应
C . 1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
D . 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2
5. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）
A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护
C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
6. （2分）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出热量5
7.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）
A . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水
B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C . 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
D . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水
7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
8. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）
A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2O
B . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓
9. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放
B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的
10. （2分） (2015高一下·合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Br＞Se
B . 还原性：H2Se＞HBr
C . Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D . 在Se2Br2分子中只含有极性键
11. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。

则这两种金属可能是（）
A . Ag 和 Cu
B . Al 和 Fe
C . Mg 和 Al
D . Zn 和 Cu
12. （2分）下列排列顺序正确的是（）
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣
⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A . ③⑤
B . ②③
C . ①③④
D . ②④⑤
13. （2分）如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（）
A . 装置中铜是负极
B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C . 电流的方向是从铁经导线流向铜
D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快
14. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 加催化剂
B . 加大X的投入量
C . 升高温度
D . 增大体积
15. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A . a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B . a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C . a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D . a+b＞c+d T1＞T2△H＞0
16. （2分） (2018高一下·湛江期末) 可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动
C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动
D . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f
二、解答题 (共7题；共33分)
17. （4分） (2016高二上·上饶期末) 回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol﹣1
已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol﹣1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：________．
（2）如图所示，装置Ⅰ为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①b处应通入________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：________．
②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇________ _ g．
18. （1分）科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
19. （1分） (2017高二上·焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量
溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
20. （9分）根据要求填空：
（1） NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，
写出相应平衡关系所对应的离子方程式：________
NaHCO3溶液显碱性的原因：________．
NaHSO4溶液显酸性的原因：________．
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________．
（3） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为________．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=________
（5）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2，NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式________，写出K2和K3的关系式________，写出K1和K3的关系式________．
21. （7分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此回答下列问题：
（1）
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）
根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B________； F________．
（3）
写出过程反应①的离子方程式________，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式________．
（4）
写出③中盐酸过量时的离子反应方程式________、________．
22. （7分）根据问题填空：
（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol ﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1
H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1
试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：________．
试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为________kJ
②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：
氧气在________极；甲醇在________极
（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
①该反应的方程式为________．
②2min内，用B表示的反应速率为________．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，________．
23. （4分） (2016高二下·平安期中) 已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•m ol﹣1 ．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=________．在t1℃时，反应的平衡常数为________．用CH3OH表示的化学反应速率________．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L﹣1、c（H2O）=0.6mol•L ﹣1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）________ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共7题；共33分) 17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、
23-1、23-2、。