山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第1章第2节《原子结构与元素性质》导学案2 新人教版选修3

山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第1章第2节《原子结构与元素
性质》导学案2 新人教版选修3
学习目标：
1．掌握原子半径的变化规律。

2．能说出元素第一电离能的概念，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

3．能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质。

学习重难点: 电离能、电负性的应用、原子半径变化规律
教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等
预案：
阅读教材16-18页，完成下列问题：
二、元素周期律
1.元素周期律的概念：。

2.元素周期律的实质：。

3.元素周期律的内涵
（1）原子半径
①影响原子半径大小的因素
a.电子的能层数：电子的能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径______。

b.核电荷数：核电荷数越大，原子核对电子的引力也就越____，将使原子半径______。

②原子半径的变化规律
a.同一周期中原子半径的变化：在同周期中，从左到右原子半径逐渐________。

b.原子半径在族中的变化：同一主族中，原子半径由上至下依次________。

c.同一元素：r(阴离子)____r（原子）____r（阳离子）
（2）电离能
①第一电离能概念：。

注意：其中“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是确定“最低能量”的条件。

②元素电离能的意义
衡量某原子是否容易失去电子成为阳离子的标准。

电离能越小，表示该元素的原子越容易_______电子，金属性越____。

另外，从一种元素多级电离能的变化，可以预测该元素化合时表现的价态。

如Mg的I1＝738kJ∕mol ,I2＝1451kJ∕mol, I3＝7733kJ∕mol, I2≈2 I1,而I3≈10 I1，因此，可以预见Mg化合时表现______价。

③电离能的变化规律
a.随核电荷数递增，元素的第一电离能呈周期性变化：见课本P18图1—21
注意：ⅰ每周期，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大。

ⅱ在同周期元素第一电离能的递变过程中，IIA族和V A族作为特例出现，第一电离能
分别比同周期相邻的元素都高。

b.同一元素I1＜I2＜I3…（I表示电离能）
c.同一周期从左到右电离能变化的总趋势是增大的，但受外电子层结构的影响有曲折起伏。

d.同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。

（3）电负性
①定义：电负性用来描述不同元素的原子对的大小。

②电负性的意义
a．元素的电负性可以衡量元素在化合物中吸引键合电子的能力。

元素的电负性越大，元
素对键合电子的吸引能力________。

b．电负性的大小可判断元素的金属性和非金属性强弱。

金属的电负性一般___________，非金属的电负性一般__________，而位于___________________________（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有__________，又有_____________
③电负性大小的标准
以F的电负性为_____和Li的电负性为_____作为相对标准。

在元素周期表中_____的电负性数值最大，铯的电负性数值最小，为______（放射性元素除外）。

④电负性的变化规律
a．同周期从左到右，元素原子的电负性；
b．同主族从上到下，元素原子的电负性。

[科学探究]课本P20
对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方
的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

【练习】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）
A、硼和硅
B、铝和铁
C、铍和铝
D、铜和金
疑惑记录：
Ⅱ、课中：
【学情调查情景导入】
，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。

【问题展示合作探究】
5．根据下表数据分析：
Na Mg Al
各级电离能(KJ/mol)
496 738 578
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？
数据的突跃变化说明了什么？
【达标检测巩固提升】
A级
1．除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能
量叫做该元素的第一电离能。

右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离
能最小的元素是（）
2．下列元素中，原子半径依次增大的是（）
A、Mg Ca Ba
B、I Br Cl
C、O Na S
D、C N B
3.下列说法正确的是（）
A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
4.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）
A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3
B．第一电离能：Na < Mg < Al
C．电负性：Na > Mg > Al
D．还原性：Na > Mg > Al
B级
1．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）
A．ns2np1 B. ns2np2 C. ns2np3 D. ns2np4
2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）
锂X Y
失去第一个电子519 502 580
失去第二个电子7 296 4 570 1 820
失去第三个电子11 799 6 920 2 750
失去第四个电子9 550 11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为13种元素中的（填写字母）元素。

用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式。

③以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

C级
CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

【知识梳理归纳总结】
通过本节课的学习你有哪些收获？
还有哪些疑问？
【预习指导新课链接】
1．知道共价键的成因及σ键和π键的形成2．会用电子式表示共价键的结构和形成过程
1.课后反思
2.预习《共价键》。