原子结构与元素性质第2课时

（画图或函数描述） 画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（ 很大（接近光 速）
位移、 位移、能量 不可同时测定
不可确定
宏观物体运动有哪些特征？ 宏观物体运动有哪些特征？ 1、可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 2、可以描画它们的运动轨迹。 核外电子运动有哪些特征？ 核外电子运动有哪些特征？ 1、电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2、无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3、无法计算电子在某一刻所在的位置，只能 指出其在核外空间某处出现的机会的多少。
电子云 ·
分层运动（排布）； 分层运动（排布）； 离核越远； 离核越远； 能量越高。 能量越高。 3 4 5 6 7 M N O P Q
1 K
2 L
原子的核外电子排布遵循哪些规律？ 原子的核外电子排布遵循哪些规律？
原子的核外电子排布遵循哪些规律？ 原子的核外电子排布遵循哪些规律？
（2）能量最低原理： 能量最低原理：
新课标苏教版高中化学选修3 新课标苏教版高中化学选修 专题2 原子结构与元素性质 第二单元
原子核外电子的运动
（第二课时） 第二课时）
原子核外电子的运动特征
玻尔原子模型主要内容是什么？ 玻尔原子模型主要内容是什么？ 主要内容是什么
（1）原子核外电子在一系列稳定的轨道上运 动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原 子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收 能量。 （2）不同的原子轨道具有不同的能量，原子 轨道的能量变化是不连续的。 （3）原子核外电子可以在不同的轨道上发生 跃迁。
电子层序数 1 （n） ） K 符号 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
离核越来越远， 离核越来越远，能量越来越高
同一电子层上电子的能量 都相同吗？ 都相同吗？
量子力学研究表明，处于同一电子层的 量子力学研究表明，处于同一电子层的 同一电子层 原子核外电子， 原子核外电子，也可以在不同类型的 原子轨道上运动。 原子轨道上运动。 上运动 电子所在的原子轨道不同，能量不同； 电子所在的原子轨道不同，能量不同； 不同 不同 电子所在的原子轨道相同，能量相同。 电子所在的原子轨道相同，能量相同。 相同 相同
形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。 还有不同的伸展方向。
三、轨道的伸展方向： 轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的， 轨道是球形对称的， 只有1 只有1个轨道 d轨道有 个伸展方向， 轨道有5个伸展方向 轨道有 个伸展方向， 个轨道； 有5个轨道； 个轨道 f轨道有 个伸展方向， 轨道有7个伸展方向 轨道有 个伸展方向， 个轨道。 有7个轨道。 个轨道
多电子原子中， 多电子原子中，从哪些方面描述核外 电子的运动状态？ 电子的运动状态？ 一、电子层 二、原子轨道 三、原子轨道伸展方向 四、电子的自旋状态
原子核外电子的运动特征
一、电子层（又称能层）n： 电子层（又称能层）
在含有多个电子的原子中， 在含有多个电子的原子中，电子的能量往往是不 同的。 同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的 不同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。 不同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。
1 2 3 4 n
1 4 9 16 n2
2 8 18 32 2n2
多电子原子中， 多电子原子中，原子轨道能量的高低 存在哪些规律？ 存在哪些规律？ ①相同电子层不同形状的原子轨道： 相同电子层不同形状的原子轨道：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道： 形状相同的原子轨道： 4s…… 1s < 2s < 3s < 4s ③电子层和形状均相同的原子轨道 能量相等， 2px、2py、2pz轨道能量相等。 能量相等，如2px、2py、2pz轨道能量相等。 轨道能量相等 2px＝2py＝2pz
电子的自旋状态 电子平行自旋： 电子平行自旋： 电子反向自旋： 电子反向自旋： ↑↑ ↑↓
总结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 总结：
电子层
原子轨 道类型 1s 2s，2p 2s， 3s，3p， 3s，3p，3d 4s，4p，4d， 4s，4p，4d， 4f —
原子轨道 数目
可容纳的 电子数目
原子轨道具有什么形状？ 原子轨道具有什么形状？
s轨道：球形 轨道：
p轨道：纺锤形或哑铃形 轨道：纺锤形或哑铃形 形或哑铃
d原子轨道是花瓣形的； 原子轨道是花瓣形的； f轨道形状更复杂。 轨道形状更复杂。
原子轨道的表示方法： ns，np，nd，nf等 原子轨道的表示方法： ns，np，nd，nf等。
电子云图: 电子云图 用小点的疏密来描述电子在原子核 外空间出现机会的大小所得到的图形。 小点的疏密与电子在该区域内出现的机会 大小成正比。 氢原子电子云的形状为球形。
写出镁的原子结构示意图： 写出镁的原子结构示意图：
原子核 质子数
镁原子 （Mg )
电子层 该层上的电子数
第一层
最外层 次外层
电子层数为_______层。 层 电子层数为
第一电子层：只一种形状——球形对称， 第一电子层：只一种形状——球形对称， ——球形对称 只有s轨道，记作1s。 只有s轨道，记作1s。 1s 第二电子层：有二种形状， 第二电子层：有二种形状， 有二种类型轨道，分别记作2s 2s、 有二种类型轨道，分别记作2s、 2p 第三电子层：有三种形状，是球形，纺锤形，花瓣形 第三电子层：有三种形状，是球形，纺锤形， 有三种类型轨道，分别记作3s 3p， 3s， 有三种类型轨道，分别记作3s，3p，3d 第四电子层：有四种形状， 第四电子层：有四种形状， 有四种类型轨道，分别记作4s 4p，4d， 4s， 有四种类型轨道，分别记作4s，4p，4d，4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。 原子轨道种类数与电子层序数相等， 原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道 层有n
二、原子轨道(又称电子亚层或能级) 原子轨道(又称电子亚层或能级) 电子亚层或能级 物理意义： 物理意义： 表示电子云的形状
什么符号表示不同形状的轨道 用什么符号表示不同形状的轨道？
用s、p、d、f分别表示。 分别表示。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。 类型不同 形为3的是 下列轨道含有轨道数目为3 B、 C、 A、1s B、2p C、3p B 2、3d轨道中最多容纳电子数为 3d轨道中最多容纳电子数为 B、 C、 D、 A 、2 B、10 C、14 D、18 3、第三电子层含有的轨道数为 D B、 C、 D、 A 、3 B、 5 C、 7 D、 9 4.第二电子层最多含有的电子数是 4.第二电子层最多含有的电子数是 B、 C、 A 、2 B 、4 C、 8 C D、 D、10 BC D、 D、4d
p轨道在空间有x、y、z3个伸展 轨道在空间有x z3个伸展 方向，所以p轨道含3个轨道， 方向，所以p轨道含3个轨道， 分别记作：px、py、pz。 分别记作：px、py、pz。
（4）电子自旋： 电子自旋：
原子核外电子还有一种称为“自旋” 的运动。 原子核外电子的自旋可以有两种不 同的状态，通常人们用向上箭头“↑” 和向下箭头“↓”来表示这两种不同的 自旋状态。 每个轨道最多只能容纳两个自旋状 态不同的电子
电子总是尽可能地从从内层排起， 电子总是尽可能地从从内层排起，当一层 充满后再填充下一层。 充满后再填充下一层。
最外层≤ 8个 18个 （3） 次外层≤ 18个，倒数第三层≤ 32 ） 每层≤2n2个。 每层≤
宏观物质与微观粒子的运动有哪些不同？ 宏观物质与微观粒子的运动有哪些不同？
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 可测 可描述