原子结构与元素的性质PPT课件
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1.1 原子结构与元素性质【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修二课件(共90张PPT)
2、电子层的划分
【思考】2、电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
电子层
12 34 n
电子层符号
K L M N ……
离核距离
_____由_____近______到_____远_______
电子的能量
____由_____低______到_____高_______
最多能容纳的电子数 2 ___8_____1_8_____3_2____2_n_2____
3、同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？ 不能
【思考】8、与H互为同位素的是 D、T ；H2 与D2 是同位素吗 不是 ；O2与O3是什么关系同素异形体？ 【思考】9、请你描述元素、核素、同位素间的关系.
元素 核素1 … 核素n
误的原因。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)正确
(2)不正确，最外层电子数不超过8
(3)不正确，核电荷数前少了+号
(4)不正确，第2层电子数不超过8
(5)不正确，第2层填满后再填第3层
【迁移与应用】等电子数微粒的归纳 • 核外电子数为10的微粒：
①分子_____N_e__H__F__H_2_O___N_H_3__C__H_4 ②阳离子 _____N_a_+__M__g_2_+_A__l3_+_______ ③阴离子________F_-_O__2_- _N_3_-________ 2.核外电子数为18的微粒 : ① 分子 _A__r_F_2_H__C_l__H_2_S__P_H__3__S_i_H_4_H2O2 ② 阳离子_______K_+__C__a_2+___________ ③ 阴离子 _____C__l-__S_2_- _H_S_-__________
元素的性质与原子结构ppt课件
2
3．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相 似化学性质的是( A )。
A.
B.
C.
D.
4．CH4、NH3、H2O、HF 四种物质的单个分子中，含原子 核最多的是_C__H_4_，一个 NH3 分子中，质子总数为__1_0_个，电 子总数为__1_0__个。
3
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 _七__个横行，也就是有_七__个周期，短周期指 _一__二_三__周期，长周期四五六七 周期。元素周期表 有_十__八_个纵行，分为十_六__个族，其中_七__个主族， ___个七副族，__个一第Ⅷ族，__个0一族，0族即是 __稀__有__气元体素。由短周期和长周期共同构成的 是 主族和零族。
的叙述中，正确的是( D )。 A．LiOH 加热时，不会分解 B．Li2CO3 加热时，不会分解 C．Li 在氧气中燃烧生成 Li2O2 D．Li 与稀硫酸反应生成 Li2SO4 解析：由于 Li 和 Mg 很多性质具有相似性，故 LiOH 能加
热分解；Li2CO3 的热稳定性不好，容易分解；Li 在氧气中燃烧 生成的是 Li2O；Li 与稀硫酸反应生成 Li2SO4。
1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr) 碱金属的原子结构
元素名称 核电 荷数
碱锂
3
金钠
《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
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二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
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当堂达标 提素养
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1．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重 要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属 B．LiOH 的碱性比 NaOH 弱 C．锂的金属性比钠强 D．锂在空气中燃烧生成 Li2O C [锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成 Li2O，LiOH 的 碱性比 NaOH 弱，锂的金属性比钠弱，C 项错误。]
金属的活泼性：K ＞ Na
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3.碱金属单质的物理性质
元素 相同点 递变 密度
Li、Na、K、Pb、Cs(原子序数增大) 除铯外，其余都呈 银白 色，它们都比较软，有延 展性，密度较 小 ，熔点较 低 ，导电、导热性强 逐渐 增大 (钠、钾反常)
规律 熔、沸点 逐渐 降低
个性特点
①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠 的密度比钾大
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三、卤族元素
1．卤素单质的物理性质
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
I1>I2>I3>…….
因为从原子中取走电子均需提供能量，所 以电离势均为正值。且I越大，原子越难失去 电子。 对同一原子： I1＜I2＜I3＜… ∵ 阳离子中核电荷数＞核外电子数 ∴ 核对核外电子的吸引力更大，再继续失去 电子更难。故正电荷越高，Ii越大。这里同时 也包含了半径对Ii的影响。
(2)影响因素 A、原子半径：原子半径越大，电离能越小。 B、核电荷数：核电荷数越大，对电子的吸引力越大， I越大。同周期元素具有相同的电子层数，从左到右， 有效核电荷增大，原子半径减小，和对外层电子的 吸引能力加大，越不易失去电子，故 I 越大（总趋 势）。 C、电子构型：全充满、半充满Ii较大。因为全充满 和半充满的电子构型较为稳定（相对于相邻原子）。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
《原子的结构》PPT课件
电子的跃迁与辐射
跃迁
电子在不同能级之间跃 迁，吸收或发射光子， 导致原子光谱的产生。
辐射
电子跃迁时以电磁波的 形式释放能量，包括可 见光、紫外线和X射线等。
选择定则
电子跃迁必须满足一定 的选择定则，如宇称选 择定则、自旋选择定则
等。
激光原理
利用电子在能级间的跃 迁产生相干辐射，实现
激光的产生和放大。
轨道
描述电子运动状态的函数，包括s、p、d、f等类型，每个轨道可容 纳一定数目的电子。
能量最低原理
电子在排布时总是优先占据能量最低的轨道。
电子的自旋与磁矩
自旋
电子具有内禀角动量，自旋量子数s为1/2，导致电子具有自旋磁 矩。
磁矩
电子自旋产生的磁矩与外加磁场相互作用，导致电子能级分裂，产 生塞曼效应。
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
基。
03
原子核的结构与性质
原子的结构完整版PPT课件
质子带正电荷，位于 原子核中心；中子不 带电荷，也位于原子 核中。
原子大小与形状
原子的大小通常用原子半径来表 示，即原子核到最外层电子的平
均距离。
原子形状并非球形，而是由电子 云分布决定的，因此没有固定形
状。
不同元素的原子大小和形状有所 差异，影响元素的化学性质。
原子内部构造
01
原子核由质子和中子组 成，质子和中子的数量 决定了元素的种类。
01
02
03
离子键
由正负离子之间的静电引 力形成，具有高熔点和硬 度，常见于活泼金属与活 泼非金属元素之间。
共价键
原子间通过共用电子对形 成，具有方向性和饱和性 ，可分为极性共价键和非 极性共价键。
金属键
金属原子间通过自由电子 形成的化学键，具有导电 性、导热性和延展性。
分子间作用力类型及特点
范德华力
元素周期表的结构
元素周期表由横行（周期）和纵列（ 族）组成。横行表示电子层数相同的 元素，纵列表示最外层电子数相同的 元素。
元素性质变化规律
1 2
原子半径的变化规律
随着原子序数的增加，同周期元素的原子半径逐 渐减小，同主族元素的原子半径逐渐增大。
电负性的变化规律
同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族 元素从上到下，电负性逐渐减小。
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
原子结构与元素的性质PPT课件
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
P(1s22s22p63s23p3) 3p能级处于半满状态， 能量较低较稳定，不易失去电子。所以 P的第一电离能比S的大
-
13
学与问（课本P18)
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
碱金属元素的I1越小，越易失去电子， 金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
02-原子结构与元素的性质
现代元素周期表
• 例1：周期表中前四周期的五种元素的位置关系如 ： 图所示， 的原子序数为Z， 图所示， 若B的原子序数为 ，则这五种元素的原子序 的原子序数为 数之和可能为 • A.5Z D • B.5Z+8 A B C • C.5Z+10 E • D.5Z+18
现代元素周期表
•例2：A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为 ， 例 ： 、 为相邻周期的同族元素 为相邻周期的同族元素， 的原子序数为 的原子序数为x， A和B所在周期包含的元素种类分别为 种和 种。 所在周期包含的元素种类分别为m种和 和 所在周期包含的元素种类分别为 种和n种 •（1）如果 和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时， 同在Ⅰ 族 的上一周期时， （ ）如果A和 同在 在 的上一周期时 B的原子序数为_____； B的原子序数为_____； 的原子序数为 •当B在A的下一周期时，B的原子序数为 的下一周期时， 的原子序数为 的原子序数为_____。 当 在 的下一周期时 。 •（2）如果 和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时， 同在Ⅶ 族 的上一周期时， （ ）如果A和 同在 在 的上一周期时 B的原子序数为 的原子序数为______； 的原子序数为 ； •当B在A的下一周期时，B的原子序数为 的下一周期时， 的原子序数为 的原子序数为_____。 当 在 的下一周期时 。
化学元素研究简史
元素的性质与原子结构课件
3、碱金属元素最外层上都只有一个电子，化学 反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，所 以能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【化学性质】
（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它 们的化学性质相似
①与O2的反应
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI 缓慢进行
HI很不稳定
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
【化学性质】
铷与水反应
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
铯与水反应
碱金属的化学性质
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
【化学性质】
（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它 们的化学性质相似
①与O2的反应
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI 缓慢进行
HI很不稳定
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
2)卤素与水反应
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
【化学性质】
铷与水反应
②与水的反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
铯与水反应
碱金属的化学性质
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
原子结构与元素周期表正式版PPT课件
CHENLI
27
• 解析：
•
• 答案： (1)29个 (2)4个电子层；7个能级 • (3)3d104s1 (4)第四周期；ⅠB族；副族 • (5)有1个未成对电子
CHENLI
28
在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系 时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们 将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号 作为该区的符号，如图所示：
• ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层 电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～ 10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序 数相同。
CHENLI
11
• 1．已知几种元素原子的核外电子情况，分别
判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表
中的位置。
元素
元素符 号
原子序 数
周期
族
A 1s22s22p63s2
• 第二节 原子结构与元素的性质
CHENLI
1
• 第1课时 原子结构与元素周期表
CHENLI
2
• 最早的元素周期表是门捷列夫制作的。元 素
• 周期表反映元素的性质随着原子序数的递增呈 现
• 周期性变化的同时，揭示着元素在元素周期表
中的位置与原子核外电子排布之间的密切关系
。就拿1～18号元素来说吧，它们在元素周期
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
元素 数目
2
8
8
18 18 32 2362 ？50
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
26
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
试确定32号元素在周期表中的位置。
9、（1）七、IVA、金属、
个碱纵性行 逐，渐(1个)族结；。 合周期表,我们会发现,每一周期的第一种
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
原子结构与元素的性质_课件
从碱金属的例子可以看出：同主族金属元素的性质存在一 定的相似性和递变性，那么同主族的非金属元素是否也存 在类似规律？
卤素的物理性质 卤素单质在物理性质上表现出一些相似性：有颜色，密度小， 熔沸点都较低。
氟气
氯气
液溴
碘固体
（易挥发） （易升华）
卤素的物理性质
卤素单质在物理性质上也表现出递变性，除颜色逐渐变深外，
6 0.265
我们知道，元素的化学性质主要取决于原子的最__外__层___电__子___数。 从碱金属元素的原子结构可推知其化学性质如何？
碱金属原子结wk.baidu.com 回顾这张表格，你能发现哪些规律？
元素
名称
碱
锂
金
属
钠
元钾
素
铷
铯
元素 符号
Li Na K Rb Cs
最外层 电子数
1 1 1 1 1
核电 荷数
3 11 19 37 55
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
卤素的物理性质 卤素单质在物理性质上表现出一些相似性：有颜色，密度小， 熔沸点都较低。
氟气
氯气
液溴
碘固体
（易挥发） （易升华）
卤素的物理性质
卤素单质在物理性质上也表现出递变性，除颜色逐渐变深外，
6 0.265
我们知道，元素的化学性质主要取决于原子的最__外__层___电__子___数。 从碱金属元素的原子结构可推知其化学性质如何？
碱金属原子结wk.baidu.com 回顾这张表格，你能发现哪些规律？
元素
名称
碱
锂
金
属
钠
元钾
素
铷
铯
元素 符号
Li Na K Rb Cs
最外层 电子数
1 1 1 1 1
核电 荷数
3 11 19 37 55
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
元素的性质和原子结构45、46ppt课件
（2〕递变性：从Li到Cs密度逐渐 增大 (钾反常) 熔沸点逐渐 降低 。
思索：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量 Cs应当保存在哪里？Li保存在哪里？
Cs应当保存在煤油里，Li 保存在石蜡中。
2、化学性质
（1〕与氧气的反应 4Li + O2 = 2Li2O
4Na + O2 =
2Na + O2 = Na2O2
③比较卤族元素单质与氢气反应的产物的稳定性。
非金属性强弱的判断规律
1. 同族元素自上而下非金属性递减； 2. 非金属单质与氢气反应生成的氢化物越
稳定，反应条件越简单，非金属性就越强。 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
非金属性越强。
4.非金属单质之间的置换反应：如 Cl2+2KI=2KCl+I2 说明Cl的非金属性比I强
第二课时 元素的性质与原子结构
一、碱金属元素的原子结构 1、周期表中的位置
碱金属元素位于元素周期表中的 ⅠA 族，
包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称 是 锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫
Li Na K Rb Cs Fr 2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图
Li
Na
K
Rb
Cs
3、分析碱金属元素的结构特点 （1〕相同点：它们最外层电子数都是 1个 。 （2〕递变性：从Li→Cs核电荷数依次 增大 ， 电子层数依次 增多 ，原子半径 增大 。
思索：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量 Cs应当保存在哪里？Li保存在哪里？
Cs应当保存在煤油里，Li 保存在石蜡中。
2、化学性质
（1〕与氧气的反应 4Li + O2 = 2Li2O
4Na + O2 =
2Na + O2 = Na2O2
③比较卤族元素单质与氢气反应的产物的稳定性。
非金属性强弱的判断规律
1. 同族元素自上而下非金属性递减； 2. 非金属单质与氢气反应生成的氢化物越
稳定，反应条件越简单，非金属性就越强。 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
非金属性越强。
4.非金属单质之间的置换反应：如 Cl2+2KI=2KCl+I2 说明Cl的非金属性比I强
第二课时 元素的性质与原子结构
一、碱金属元素的原子结构 1、周期表中的位置
碱金属元素位于元素周期表中的 ⅠA 族，
包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称 是 锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫
Li Na K Rb Cs Fr 2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图
Li
Na
K
Rb
Cs
3、分析碱金属元素的结构特点 （1〕相同点：它们最外层电子数都是 1个 。 （2〕递变性：从Li→Cs核电荷数依次 增大 ， 电子层数依次 增多 ，原子半径 增大 。
元素的性质与原子结构——化学课件
迁移应用 将甲、乙两种金属的性质相比较,已知①甲与 H2O 反应比乙与 H2O 反应剧烈;②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最 高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强; ④ 与酸反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;⑤甲单质的 熔、沸点比乙的低; ⑥高价阳离子的氧化性:甲 <乙。能说明甲的金 属性比乙强的是( ) A.①④ B.①②③⑥ C.③⑤ D.①②③④⑤ 解析 :比较元素的金属性强弱的一般方法是看该金属与酸(或 水 )反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性强弱、高价阳 离子的氧化性强弱等,而不能根据与酸反应时元素原子失电子数目 的多少和元素单质的熔、沸点的高低来进行比较。 答案:B
迁移应用 1.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少,是碱金属元素中最重的 元素,它的 21 种已知同位素都有放射性。根据它在周期表中的位置 预测其性质,其中不正确的是( ) A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 解析 :碱金属元素随着核电荷数的增加,元素的原子半径依次增 大 ,其元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,熔、沸点 逐渐降低 ,A、 C、 D 三项正确。随着核电荷数的增加,碱金属元素 的金属性越来越强,与 O2 反应生成的氧化物也越来越复杂,常会生 成过氧化物、超氧化物等。 答案:B
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》
同周期元素从左往右，非金属性增强；同 主族元素从上往下，金属性增强
非金属性：氧大于氯
3、电负性的应用：
①判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8
②判断化学键的类型 一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键
成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键 例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
5）f 区元素：镧系和锕系；(n2)f1~ 14(n1)d0~2ns2
思考题：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周 期表中非金属元 素主要集中在右 上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
3、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
1）s 区元素：IA族，ⅡA族； n s 1 ~ 2
2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
镧系 锕系
f
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
非金属性：氧大于氯
3、电负性的应用：
①判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8
②判断化学键的类型 一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键
成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键 例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
5）f 区元素：镧系和锕系；(n2)f1~ 14(n1)d0~2ns2
思考题：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周 期表中非金属元 素主要集中在右 上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
3、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
1）s 区元素：IA族，ⅡA族； n s 1 ~ 2
2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
镧系 锕系
f
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
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25
26
元素第一电离能的周期性变化
27
28
➢电负性（χ）
鲍林
1.元素的原子对键合电子吸引能力的大小标度
鲍林以氟的电负性为＿4.0＿和锂的电负性为＿1.＿0 作为相对标准，得出了其它元素的电负性。
电负性是个相对值，没有单位。
29
30
2.作用： 元素的电负性愈大，吸引键合电子的倾向愈大， 非金属性也愈强 3.规律： 同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大 同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有 多少种元素？写出每个周期开头第一个元素 和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其它 周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵行？周期表上元
素的“外围电子排布”简称“价电子层”，
这是由于这些能级上的电子数可在化学反应
Байду номын сангаас
中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
14
➢对角线规则：
在周期表中左上角元素性质和右下角元 素相邻相似的现象，称为对角线规则。
Li Be B
Na Mg Al Si
比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的 氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性 的强弱。
15
➢原子半径 原子的半径：同种原子成键原子核间距的一半。
电离能（I）越小，表示在气态时该原子越容 易失去电子；反之，电离能（I）越大，表示 在气态时该原子越难失去电子；
电离能（I）的大小可判断金属原子在气态时 失电子的难易程度。
金属活动性顺序和相应电离能大小一致吗？
23
➢电离能
影响因素
（1）原子核对核外电子的吸引力 （2）形成稳定结构的倾向
24
为什么磷的第一 电离能比硫高呢?
16
2.影响因素：
(1)核电荷数相同、电子数不同 ①阳离子半径小于相应原子半径 ②阴离子半径大于相应原子半径 ③同种元素不同价态的离子，价态越高， 离子半径越小。
17
18
2. 电子数相同、核电荷数不同 核电荷数越大，则半径越小 。
例：H-＞Li+＞Be2+ N3- ＞ O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
10
二、元素周期律
➢元素金属性、非金属性
L i 金 属 性 减 弱 ， 非 金 属 性 增 强 F
N aM gA lS iPSC l 非
金
金 属
K
性 增
Rb
Br 属 性
I增
强
At 强
Cs
11
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
19
3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)同主族的元素, 半径从上到下递增 (适用与原子、离子)
(2)同周期: 原子半径从左到右递减.如Na＞Cl (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开
阳离子半径递减，阴离子半径递减，
20
➢化合价的周期性变化 最高正价+|负价|=8 21
➢电离能
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
13
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
1
一、原子结构与元素周期表 1、原子结构
门捷列夫（俄国） 绘制出第一张元素周期表
2
3
元素周期律
1913年： 元素的性质随着核电荷数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
4
请按周期表结构写出各主族元素的基态原子的 5
简化电子排布式。
科学探究：
概念
第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一 个电子转变成气态基态正离子所需要的最低能量
第二电离能（I2）：气态基态正一价离子再失 去一个电子转变成气态基态正二价离子所需要 的最低能量
M(g) -e- M(g)+ -e- M(g)2+ -e- …
I1
I2
I3
电离能（I）是元素的一种性质
22
➢电离能 理解
8
元素的分区
➢ s区元素：
价电子层结构是ns1和ns2，包括ⅠA族 碱金属和ⅡA族碱土金属。
➢ p区元素：
价电子层结构从ns2np1→ns2np6，只是 np电子数不同，包括ⅢA——0族元素。
➢ d区元素：
价电子层结构为（n－1）d1－9ns1－2， 即最外层ns的电子数为1到2两个，次外 层（n－1）d轨道上电子数在1－9之间， 包括ⅢB族到Ⅷ族元素，d区元素又称过 9 渡元素。
数是否相等？
6
科学探究： 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和 f区分别有几个纵行？为什么s区、d区和f区 的元素都是金属？ 4.元素周期表共可分为哪些族？为什么副族 元素又称为过渡元素？
7
科学探究： 5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在 右上角区内？ 6.处于非金属区内边缘的常被称为半金属或 准金属。为什么？
元素的分区
➢ ds区元素： 价电子层结构是（n－1）d10ns1－2，次外层d电 子是充满的，最外层ns轨道上是1－2个电子。 它们既不完全同于s区元素，也不完全同于d区 元素，故为ds区元素，包括ⅠB族和ⅡB族元素。
➢ f区元素： 价电子层结构是（n－2）f0－14ns2或（n－2） f0－14（n－1）d1－2ns2，主要差别在倒数第三 层（n－2）f轨道上电子数不同。
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
12
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
26
元素第一电离能的周期性变化
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28
➢电负性（χ）
鲍林
1.元素的原子对键合电子吸引能力的大小标度
鲍林以氟的电负性为＿4.0＿和锂的电负性为＿1.＿0 作为相对标准，得出了其它元素的电负性。
电负性是个相对值，没有单位。
29
30
2.作用： 元素的电负性愈大，吸引键合电子的倾向愈大， 非金属性也愈强 3.规律： 同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大 同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有 多少种元素？写出每个周期开头第一个元素 和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其它 周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵行？周期表上元
素的“外围电子排布”简称“价电子层”，
这是由于这些能级上的电子数可在化学反应
Байду номын сангаас
中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
14
➢对角线规则：
在周期表中左上角元素性质和右下角元 素相邻相似的现象，称为对角线规则。
Li Be B
Na Mg Al Si
比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的 氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性 的强弱。
15
➢原子半径 原子的半径：同种原子成键原子核间距的一半。
电离能（I）越小，表示在气态时该原子越容 易失去电子；反之，电离能（I）越大，表示 在气态时该原子越难失去电子；
电离能（I）的大小可判断金属原子在气态时 失电子的难易程度。
金属活动性顺序和相应电离能大小一致吗？
23
➢电离能
影响因素
（1）原子核对核外电子的吸引力 （2）形成稳定结构的倾向
24
为什么磷的第一 电离能比硫高呢?
16
2.影响因素：
(1)核电荷数相同、电子数不同 ①阳离子半径小于相应原子半径 ②阴离子半径大于相应原子半径 ③同种元素不同价态的离子，价态越高， 离子半径越小。
17
18
2. 电子数相同、核电荷数不同 核电荷数越大，则半径越小 。
例：H-＞Li+＞Be2+ N3- ＞ O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
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二、元素周期律
➢元素金属性、非金属性
L i 金 属 性 减 弱 ， 非 金 属 性 增 强 F
N aM gA lS iPSC l 非
金
金 属
K
性 增
Rb
Br 属 性
I增
强
At 强
Cs
11
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
19
3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)同主族的元素, 半径从上到下递增 (适用与原子、离子)
(2)同周期: 原子半径从左到右递减.如Na＞Cl (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开
阳离子半径递减，阴离子半径递减，
20
➢化合价的周期性变化 最高正价+|负价|=8 21
➢电离能
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
13
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
1
一、原子结构与元素周期表 1、原子结构
门捷列夫（俄国） 绘制出第一张元素周期表
2
3
元素周期律
1913年： 元素的性质随着核电荷数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
4
请按周期表结构写出各主族元素的基态原子的 5
简化电子排布式。
科学探究：
概念
第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一 个电子转变成气态基态正离子所需要的最低能量
第二电离能（I2）：气态基态正一价离子再失 去一个电子转变成气态基态正二价离子所需要 的最低能量
M(g) -e- M(g)+ -e- M(g)2+ -e- …
I1
I2
I3
电离能（I）是元素的一种性质
22
➢电离能 理解
8
元素的分区
➢ s区元素：
价电子层结构是ns1和ns2，包括ⅠA族 碱金属和ⅡA族碱土金属。
➢ p区元素：
价电子层结构从ns2np1→ns2np6，只是 np电子数不同，包括ⅢA——0族元素。
➢ d区元素：
价电子层结构为（n－1）d1－9ns1－2， 即最外层ns的电子数为1到2两个，次外 层（n－1）d轨道上电子数在1－9之间， 包括ⅢB族到Ⅷ族元素，d区元素又称过 9 渡元素。
数是否相等？
6
科学探究： 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和 f区分别有几个纵行？为什么s区、d区和f区 的元素都是金属？ 4.元素周期表共可分为哪些族？为什么副族 元素又称为过渡元素？
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科学探究： 5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在 右上角区内？ 6.处于非金属区内边缘的常被称为半金属或 准金属。为什么？
元素的分区
➢ ds区元素： 价电子层结构是（n－1）d10ns1－2，次外层d电 子是充满的，最外层ns轨道上是1－2个电子。 它们既不完全同于s区元素，也不完全同于d区 元素，故为ds区元素，包括ⅠB族和ⅡB族元素。
➢ f区元素： 价电子层结构是（n－2）f0－14ns2或（n－2） f0－14（n－1）d1－2ns2，主要差别在倒数第三 层（n－2）f轨道上电子数不同。
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
12
原子序数 14
15
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元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定