原子结构与元素的性质讲课稿

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原子结构与元素的性质PPT课件

10
二、元素周期律
➢元素金属性、非金属性
L i 金属性减弱，非金属性增强 F
N aM gA lS iPSC l 非
金
金属
K
性增
Rb
Br 属性
I增
强
At 强
Cs
11
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或冷水酸)反应情况剧烈
氢氧化物碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
电离能（I）越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能（I）越大，表示在气态时该原子越难失去电子；
电离能（I）的大小可判断金属原子在气态时失电子的难易程度。
金属活动性顺序和相应电离能大小一致吗？
23
➢电离能
影响因素
（1）原子核对核外电子的吸引力（2）形成稳定结构的倾向
24
为什么磷的第一电离能比硫高呢?
最高价氧化物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
13
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水剧烈
热水较快
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
14
➢对角线规则：
在周期表中左上角元素性质和右下角元素相邻相似的现象，称为对角线规则。
Li Be B
Mg Al Si
比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱。

原子结构与元素的性质(第一课时)课件

元素周期表在工业生产中的应用
资源利用
通过元素周期表，工业生产中可以合理利用各种资源，如金属、非金属等。
化学品生产
元素周期表为化学品生产提供了基础数据和指导，有助于优化生产过程。
材料科学
元素周期表在材料科学领域中发挥了重要作用，如合金、高分子材料等的设计和制备。
元素周期表在日常生活中的应用
过渡元素
周期表中位于各周期的最后部分的一类元素，包括镧系和锕系元素。
元素性质的周期性
电负性
随着原子序数的增加，元素的电负性呈周期性变化，即从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
电离能
随着原子序数的增加，元素的电离能呈周期性变化，即从左到右逐渐增大，从上到下先增大后减
小。
原子半径
随着原子序数的增加，元素的原子半径呈周期性变化，即从左到右逐渐减小，从上到下先减小后
原子的电子排布
电子在原子核外的不同能级上运动，离原子核越远的能级，能量越高。
电子排布决定了元素的化学性质和反应能力。
电子在能级上的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
原子的能级与跃迁
原子的能级由电子的能量决定，不同能级之间的跃迁会产生特定的光谱线。
吸收或释放特定能量的光子可以引起能级之间的跃迁。
食品安全
01
通过元素周期表，可以检测食品中的有害元素，保障食品安全。
ห้องสมุดไป่ตู้
环境保护
02
元素周期表在环境监测中用于检测污染物质，为环境保护提供
支持。
医疗保健
03
元素周期表在医疗领域中用于诊断和治疗疾病，如药物研发和
放射性治疗。
感谢您的观看
THANKS

原子结构与元素的性质说课稿教案

原子结构与元素的性质(第1课时)重点:1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系教学过程〖复习〗必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。

一、原子结构与周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。

周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。

在周期表中，把能层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16 个族。

16个族又可分为主族、副族、0族。

首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。

元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。

〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？[区全是金属元素，非金属元素主要集中区。

原子结构与元素的性质教案[五篇范文]

原子结构与元素的性质教案[五篇范文]第一篇：原子结构与元素的性质教案原子结构与元素的性质教案教学目标：1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。

2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。

3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学重点、难点：元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。

教学方法：引导——探究——实验。

教学过程：[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。

[投影] 课本第五页表格[板书]1、碱金属元素（1）原子结构[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？[ 生 ] 讨论总结①原子的最外层电子数相同,一个电子；②原子的电子层数逐渐增多；③原子的核电荷数逐渐增多；④原子半径逐渐增大。

[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示钾与氧气的反应。

[学生] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。

[总结] ①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；②颜色不同；③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。

[演示] 演示钾与水反应的实验[学生] 对比钠、钾和H2O反应，现象有哪些相似和不同？得出怎样的结论？[总结] 浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。

[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。

碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？[讨论板书]（2）化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。

原子结构与元素的性质课件

应类型
物理性质
• 密度 • 熔点与沸点 • 电导性
颜色和光谱
• 元素在火焰中的不同颜色
• 元素的光谱图案
元素的用途
• 元素在工业中的应用
• 医学和科学研究中的元素应用
结论
1
研究结果
总结我们对原子结构与元素性质的研究
展望未来
2
成果。
展望未来对于原子结构与元素性质的研究方向和应用前景。
参考文献
原子结构与元素的性质
探索原子结构与元素性质，了解元素周期表的奇妙世界。
引言
本课程旨在研究原子结构与元素的性质。了解原子的构成与电子结构，探索元素周期表的特点，以及元素的化学和物理性质。
原子结构
1
原子概念
发现原发展
2
回顾自古至今原子模型的发展历程。
3
原子结构的组成
了解原子的组成部分，包括质子、中子和电子。
元素周期表
元素周期表的发现
揭开元素周期表的起源和发现的奥秘。
元素周期表的分类
了解元素周期表如何分类元素。
元素周期表的特点
探索元素周期表的排列规则和特殊特点。
元素的物理性质
探索元素在物理上的不同性质。
元素的性质
化学性质
• 元素的反应性 • 化学变化 • 主要的化学反
主要参考文献
提供了本课程所参考的主要文献。
扩展阅读资料
推荐一些扩展阅读资料，深入了解原子结构和元素的性质。

原子结构与元素的性质_课件

练习
从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其_____相同，_____不同；同一纵行的主族元素，其_____相同，_____不同。
练习
除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从_____元素开始，以_____结束。
练习完成下表空白处
电子排在周期表是金属还最高价氧化物气态氢化物
B．第五周期ⅢB D．第六周期ⅢB
前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相
同的元素有几种C( )
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
某元素的原子序数为24，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ 24 (2)它有多少个电子层？有多少个能级？4个电子层；7个能 (3)它的价电子构型是怎样的？它的价电级子数是多少？
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第一章原子结构与性质
原子结构与元素的性质
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教学目标熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
教学重点
元素的原子结构与元素周期表结构的关系。教学难点
元素周期表的分区。
练习
主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？
练习
假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？
某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( A )
D
A．第四周期ⅦB族族 C．第六周期ⅦB族族
族序数=最外层电子数
族序数=价电子数

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
（G）碱酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行）第6周期：32 种元素查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；

《原子结构与元素的性质》讲义

《原子结构与元素的性质》讲义一、原子结构原子是化学变化中的最小粒子，但原子本身也具有复杂的结构。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子中质子数等于电子数，因此整个原子呈电中性。

原子核的体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。

核外电子在原子核外的空间里做高速运动。

电子在核外的运动状态并不是随意的，而是具有特定的分层排布规律。

我们可以用电子层来描述电子的运动区域，分别称为 K、L、M、N 等层。

电子在不同的电子层上具有不同的能量。

离原子核越近的电子层，电子的能量越低；离原子核越远的电子层，电子的能量越高。

二、原子核外电子排布电子在原子核外的排布遵循一定的规律。

首先，各电子层最多容纳的电子数为2n²个（n 为电子层数）。

例如，第一层最多容纳2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。

其次，最外层电子数不超过 8 个（当 K 层为最外层时，电子数不超过 2 个）。

原子为了达到稳定结构，会通过得失电子或形成共用电子对的方式来使最外层电子数达到 8 个（或 2 个）的稳定结构。

这种电子的得失或共用电子对的形成，决定了原子的化学性质。

例如，钠原子的核外电子排布为 2、8、1，最外层只有 1 个电子，容易失去这个电子形成带正电荷的钠离子；而氯原子的核外电子排布为 2、8、7，最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成带负电荷的氯离子。

三、元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，同时将具有相似化学性质的元素放在同一纵行。

周期表共有 7 个横行，称为周期；18 个纵行，称为族。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族的元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期表中的元素性质呈现周期性的变化规律，这与原子结构的周期性变化密切相关。

原子结构与元素的性质教案说课稿

原子结构与元素的性质[学习目标]1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规3、掌握原子半径的变化规律4、知道元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质、主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、知道元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则6、认识原子结构与元素周期系的关系，形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力重点：1、元素的原子结构与元素周期表结构的关系2、电离能、电负性与元素性质的关系3、原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化难点：1、元素周期表的分区2、电离能、电负性[知识要点]一：原子结构与周期表1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。

然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。

这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。

2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化)⑴元素周期表的结构在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层,而第一能层只有一个能级,该能级最多只容纳2个电子,所以第一周期只有两种元素。

因此元素周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的.⑵、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定）原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数；原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。

元素的性质与原子结构课件

2.既然K比Na活泼,那么钾能否从NaCl溶液中把Na置换出来? 提示：不能。因为钾的化学性质特别活泼,很容易与水发生反应, 当把钾放入NaCl溶液中时,钾会与水发生反应而不与NaCl发生反应。所有碱金属都不能从溶液中置换出其他金属。
3.氯气能从NaBr、KI溶液中置换出Br2、I2，F2比Cl2活泼，也能从NaBr、KI溶液中置换出Br2和I2吗？提示：不能。因为F2性质很活泼，是氧化性最强的非金属单质，在水溶液中会与水反应生成氧气和氢氟酸，不能从NaBr、KI 溶液中置换出Br2、I2。
元素的性质与原子结构
一、碱金属元素 1.原子结构特点
Li Na K Rb Cs
相同点最外层电子数都为_1_，在化合物中化合价都为_+_1_
核电荷数逐渐_增__大__
递变规律
电子层数逐渐_增__多__ 原子半径逐渐_增__大__
2.物理性质
碱金属单质
Li、Na、K、Rb、Cs
相同点
除铯外，都是_银__白__色固体，密度都较小，质地较柔软，熔点_较__低__，延展性、导电性、导热性均_良__好__
三、同主族元素性质的递变规律
同主族从上到下元素
电子层原子半径
金属性非金属性
依次_增__多__ 逐渐_增__大__ 逐渐_增__强__ 逐渐_减__弱__
1.实验室中可将少量的金属钠、钾保存在煤油中，能否用四氯化碳代替煤油保存金属钠、钾？提示：不能。金属钠、钾性质活泼，可与空气中的氧气、水发生反应，且密度都比煤油小，故可保存在煤油中以隔绝空气；而四氯化碳的密度比钠、钾的密度大，金属钠、钾会浮在四氯化碳液面上，无法与空气隔绝，会被空气中的氧气氧化，故不能保存在四氯化碳中。

原子结构与元素的性质ppt课件

6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(B C ) A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，
思考：通过上述实验，能否总结出碱金属元化学性质的相似性和递变性？
三、碱金属的性质
2.化学性质
分析和结论
碱金属化学性质的特点
相似性递变性
原子都易失去最外层的一个电子，性质活泼，都能与O2等非金属单质及水反应
从锂到铯，与O2、H2O等的反应越来越剧烈，失电子能力越来越强，金属性逐渐增强
三、碱金属的性质
根据初中所学原子结构的知识，填写下表
金属元素失电子的能力，越易失电子金属性越强
元素种类
最外层电子数 e-容易得到还是
（填< 或 >）
失去
具有的性质
金属元素
< 4个
容易失去
金属性
非金属元素
> 4个
容易得到
非金属性
非金属元素得电子的能力，越易得电子非金属性越强
元素的性质与原子结构之间的关系？
液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红
水 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
三、碱金属的性质
2.化学性质实验：（1）与氧气反应
思考：根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性？
4Li+O2 == 2Li2O（氧化锂）
相同条件下，碱金属从Li到Cs，电子层数逐渐增多，原子半

原子结构与元素的性质高中化学人教版选修第二册公开课教案

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。

教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。

教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系多媒体调试、讲义分发【导入新课】现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。

经过多年修订后才成为当代的周期表。

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table of elements）”。

这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。

【新课讲授】一、元素周期律元素周期系元素周期表1.概念辨析(1)元素周期系:元素性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变(2)元素周期系：元素按原子核电荷数递增排列的序列(3)元素周期表的发展历程元素周期系只有一个，元素周期表多种多样第一张周期表——门捷列夫周期表。

门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素。

主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。

高中化学选择性必修二第1章第2节原子结构与元素的性质讲义

第二节原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。

2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。

这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。

3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。

【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。

第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。

其余各周期总是从n s能级开始，以n p结束，而从n s能级开始以n p结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。

(2)规律：①周期序数＝电子层数。

②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。

2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。

(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。

(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s 或n s 、n p 轨道上(见下表)。

价层电子数 = 族序数。

③稀有气体元素：价电子排布为n s2n p6(He除外)。

三、元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除ΙB、ⅡB族外。

）(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。

②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。

s区的元素除氢外，也全部是金属元素。

【注】p区元素价电子不都是n s2n p1～6，如He元素的价电子为2s2。

《原子结构与元素的性质》说课稿

《原子结构与元素的性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《原子结构与元素的性质》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《原子结构与元素的性质》是高中化学选修 3 物质结构与性质模块的重要内容。

本节课是在学生已经学习了原子结构、元素周期表等知识的基础上，进一步深入探讨原子结构与元素性质之间的关系。

通过本节课的学习，学生将能够从原子结构的角度理解元素性质的周期性变化规律，为后续学习元素周期律和化学键等知识奠定基础。

教材首先介绍了原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、能级、能层等，然后通过对元素周期表的分析，引导学生探究原子结构与元素周期表中位置的关系，以及原子结构对元素性质（如原子半径、电离能、电负性等）的影响。

教材内容注重知识的系统性和逻辑性，同时也注重培养学生的思维能力和探究精神。

二、学情分析学生在必修 2 中已经学习了元素周期表和元素周期律的初步知识，对原子结构和元素性质有了一定的了解。

但是，对于原子结构的微观概念以及原子结构与元素性质之间的内在联系，学生的理解还比较模糊。

此外，学生的抽象思维能力和逻辑推理能力还有待进一步提高。

因此，在教学过程中，需要通过直观的模型、图表和实例，帮助学生理解抽象的概念，引导学生进行分析和推理，培养学生的思维能力。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构的基本概念，如原子核、电子层、能级、能层等。

（2）理解原子结构与元素周期表中位置的关系。

（3）掌握原子半径、电离能、电负性等元素性质的变化规律，并能够从原子结构的角度进行解释。

2、过程与方法目标（1）通过对原子结构和元素性质的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过探究活动，培养学生的实验设计能力和合作学习能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。

原子结构与元素的性质上课讲课文档

５ 18
５s1－2
4d1-85s2 4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6
６ 32
第十三页，共54页。
６s1－2
4f1－146s2 5d1－106s2
5d106s1－2
6s26p1 －5
6s26p6
元
外围电子排布
周素期数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ０族
目
１2
1s1
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
第二十六页，共54页。
问题与思考：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？
价电子 4s1 构型
位置 4 周期
ⅠA
3d3 4s2
4周期 VB族
4d55s1
5周期 ⅥB族
5d76s2
规律：
同周期：随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小
同主族：随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
第三十页，共54页。
试一试：
原子半径可以用纳米（nm）为单位。下列是氮、镁、氟、氯四种元素的原子半径数据，其中属于氟原子的是（）
A、A0.071nm
B、0.075nm
C、0.099nm
D、0.160nm
周期表与周期律
短周期
主族零族
IA
元元素素周周性期期质表表周意概期义念律
0
1 2
H Li
IIA
副族 Be 金
非第金VI属II性族逐渐增强
IIIA IVA VA VIA VIIA
B 非C N O F
He Ne
3
4 5
6