杭州市高中化学专题三 从矿物到基础材料教学建议 苏教版 必修1

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苏教版高中化学必修1专题3从矿物到基础材料教案

苏教版高中化学必修1专题3从矿物到基础材料教案

专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金学习方法:观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。

1.氧化铝(Al 2O 3):典型的两性氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO 2-+ H 2O用途:(1)耐火材料(Al 2O 3熔点高)(2)冶炼金属铝2.氢氧化铝Al (OH )3:典型的两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱Al (OH )3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al (OH )3 + OH -= AlO 2-+ 2H 2OAl 3+、Al O 2-、Al (OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al (OH)3 + NaHCO 3 ③ 2Al (OH )3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑3.硫酸铝钾 (1)明矾:化学式KAl(SO 4)2·12H 2O (十二水合硫酸铝钾),无色晶体,易溶于水。

(2)明矾净水原理:明矾溶于水发生水解反应,生成Al (OH )3胶体,吸附水中的杂质,使水澄清。

4.铝(1)铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有一定的抗腐蚀性。

(2)跟酸的反应非氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸:常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

(3)跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。

该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐:2Al + 6H 2O = 2Al (OH )3 + 3H 2↑ Al (OH )3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为:2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑(4)与氧化物的反应:铝热反应:2Al + Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 + 2Fe 2Al + Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 + 2Cr特点: 放出大量热,使生成的金属呈液态。

高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铝和铝合金导学案 苏教版必修1

高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铝和铝合金导学案 苏教版必修1

高中化学专题三从矿物到基础材料铝和铝合金导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1.先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P67—69,划出重要知识点,规范完成学案,预习自学内容并熟记基础知识,用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识,小组合作讨论完成学案合作探究内容;组长负责,拿出讨论结果,准备展示和点评。

【学习目标】1、学会观察实验现象,并能正确描述实验现象,认识铝的重要性质;2、通过实验探究,认识实验设计在化学学习中的应用,体验科学探究的过程和方法;3、培养探究和合作学习的精神。

知识与技能认识铝的重要性质;过程与方法观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣;1、铝的原子结构示意图为_________________,最外层电子数是_______,易_______电子(填得到或失去),被_________(填氧化或还原),在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂),具有较强的_________(填氧化性或还原性),所以说铝是较活泼的金属元素。

但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性,是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝被进一步。

2、物理性质铝为______金属,质地________,密度较________(2.70g/cm3),熔沸点较_________,具有良好的______________。

3、主要用途:常用于制造轻质合金,用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等。

4、合金是金属和金属(或非金属)熔合而成的具有有金属特性的物质。

特性:合金的硬度一般比各成分金属______,多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。

5、阅读教材P67完成下表:实验过程现象反应的化学方程式将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的浓硝酸---------------------------将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的浓硫酸---------------------------将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中,滴加适量的氢氧化钠溶液铝的化学性质1、与非金属的反应(1)常温下铝与O2反应方程式:。

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料教案(1) 苏教版必修1

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料教案(1) 苏教版必修1

硅酸盐矿物与硅酸盐产品教学过程:[导入]china的英文意思是什么?[讲述]因为中国是陶瓷的故乡,故china表示中国、陶瓷的意思。

这一节课我们就来学习有关这方面知识。

[板书]3-2-1硅酸盐矿物和硅酸盐产品[讲述]硅在地壳中分布广泛,也是人类接触最早的元素之一。

从燧石取火到当今的单晶硅、光纤等高科技材料,人类对硅的认识从来就没有停止过。

人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品――陶瓷、水泥和玻璃。

在介绍硅酸盐工业前我们先来学习下有关硅酸的知识。

[板书]一、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种比碳酸还要弱的酸,它不溶于水,不能使指示剂变色,是一种白色粉末状的固体。

[讲述]前面我们在讲从铝土矿中提取铝时提到一个反应:就是向加氢氧化钠溶液后的滤液中通过量的CO2时,得到了硅酸和氢氧化铝沉淀。

而事实上先得到的是原硅酸而不是硅酸,是因为原硅酸不稳定易失去水很快转化为硅酸。

[板书]Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+2Na2CO3硅酸是一种白色胶状物质,不溶于水,在干燥的空气中易失水变成硅酸。

H4SiO4=H2SiO3+H2O[讲述]硅酸不稳定,在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

[板书] H2SiO3=SiO2+H2O[知识链接]人体正常的生理代谢需要矿物质,而人体本身不能制造物质,只有通过摄入水和食物来获取,以维持正常的生理功能。

硅是人体必需的微量元素,一般以硅酸出现。

硅酸是人体皮肤结缔组织、关节软组织和关节结缔组织中必需的元素,能提高皮肤的弹性,对人体主动脉硬化具有软化作用,对心脏病、高血压、动脉硬化、神经功能紊乱、胃炎及消化道溃疡有一定的医疗保健作用。

[问题探究]从反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能说明硅酸酸性比碳酸强吗?[讲述]在前面我们还接触过一种硅酸盐及硅酸钠,下面我们来简单地介绍一下有关硅酸钠的知识。

[板书]二、硅酸钠硅酸钠可溶于水,其水溶液俗称“小玻璃”,粘稠状,有弱碱性,能粘结磨口玻璃瓶塞。

苏教版必修一化学专题3 从矿物到基础材料教学计划(各单元)

苏教版必修一化学专题3 从矿物到基础材料教学计划(各单元)

苏教版必修一化学专题3 从矿物到基础材料教
学计划(各单元)
我们生活中存在很多金属,化学专题3从矿物到基础材料教学计划就是来帮助大家更好的掌握从矿物到基础材料知识要点的,大家都理解了吗?第一单元从铝土矿到铝合金铝及其化合物的考查较复杂,由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查,化学从铝土矿到铝合金教学计划可以帮助大家更好的把握苏教版高一化学从铝土矿到铝合金知识点。

第二单元铁、铜的获取及应用铁和铜是重要的无机金属,而Fe具有较特殊的性质,因此在高考中往往对于Fe、Cu的考查较频繁,化学铁铜的获取及应用教学设计希望可以帮助大家掌握高一苏教版化学铁铜的获取及应用知识点。

第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐工业是国民生产生活的支柱,占有重要作用,化学含硅矿物与信息材料教学计划可以帮助大家更好的把握必修一苏教版化学含硅矿物与信息材料知识点,希望对大家有帮助。

明确苏教版必修一化学专题3从矿物到基础材料教学计划可以帮助大家了解学习的重点,大家要坚定信念才能勇往直前。

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高中化学专题3从矿物到基础材料本章知识整合学案苏教版必修1

高中化学专题3从矿物到基础材料本章知识整合学案苏教版必修1

本章知识整合一、铜与铁相关反应的计算和讨论假设将a mol Fe 3+、b mol Cu 2+、c mol Fe 和d mol Cu 混合于同一反应体系中充分反应。

可能发生的反应有①2Fe 3++Fe===3Fe 2+ ②2Fe 3++Cu===Cu 2++2Fe 2+③Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu因氧化性:Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+,故三个反应的先后顺序为①、③、②,但是无论在何种情况下,三个反应都不可能同时发生。

现从以下角度进行讨论:(1)从发生的化学反应来讨论①无论a 、b 、c 、d 取何值,反应①、②、③不可能均发生。

②当c =a2时,只发生反应①,因为Fe 3+的氧化性最强。

③当c >a 2时,发生的反应是先①后③。

④当c <a2时,发生的反应是先①后②。

(2)从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量 不溶物的成分只有两种情况,即只有Cu,或Fe 、Cu 都有。

①若不溶物是Fe 和Cu,则溶液中一定无Fe 3+和Cu 2+,一定有Fe 2+,Fe 2+的物质的量为n (Fe2+)=(3a2+b ) mol 。

②若不溶物只有Cu,则溶液中一定无Fe 3+,一定有Fe 2+,其物质的量为(a +c ) mol,可能有Cu 2+。

若满足c =a2+b ,则无Cu 2+;若a 2<c <a2+b ,则有Cu 2+,其物质的量为(b -c +a2) mol,且小于b mol ; 若c <a2<c +d ,则也有Cu 2+,其物质的量仍为(b -c +a2) mol,但大于b mol 。

(3)从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量①若溶液中有Fe 3+,则必定还有Cu 2+和Fe 2+,反应后无不溶物。

②若溶液中只有Cu 2+和Fe 2+,则不溶物中一定无Fe,可能有Cu 。

当满足a =2c +2d 时,无Cu ;当满足2c <a <2c +2d 时,有Cu,其物质的量为(d +c -a2) mol,且小于d mol ;当满足a <2c <2c +2d 时,也有Cu,其物质的量仍为(d +c -a2) mol,但大于d mol 。

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元铝及其铝合金教案 苏教版必修1

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元铝及其铝合金教案 苏教版必修1

铝及其铝合金【教学设计】教师:现在我们已经成功得制得了单质铝,在金属活动性顺序表中铝应该比铁活泼?为什么单质铁在空气中会生锈,而铝却没有生锈呢?带着这个问题请大家先思考下这个问题学生:倾听,思考,交流教师:投影,取一段铝片,观察其表面的颜色。

将铝片部分浸入4mol·L-1氢氧化钠溶液中,静置一段时间后取出,观察颜色变化。

上述实验现象说明了什么问题?教师:引导,铝暴露在空气中,空气中有氧气,铝和氧气反应,生成了一层氧化物保护膜,将铝片浸入氢氧化钠溶液中会怎样啊?学生:铝表面会变得光亮,氢氧化钠溶液可以和氧化铝反应,除去铝表面的氧化膜。

教师:现在我们就来探究铝的性质,进行第一组探究实验,在实验之前我们要把铝片打磨下,主要是为了除去氧化膜。

教师:投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中,再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸各3mL,对比观察实验现象。

学生:观察,思考教师:你们看到了什么现象?学生:没有现象教师:由此你得出了什么结论?学生:铝与浓硝酸、浓硫酸不反应教师:解释,铝与到浓酸,会在铝的表面反应生成一层氧化物保护膜,使得反应不能够再继续进行下去,我们把这种现象称之为钝化。

学生:倾听,思考,记录。

教师:下面我们进行铝的第二组性质探究实验教师:投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中,再向试管中分别加入6mol·L-1盐酸、6mol·L-1氢氧化钠溶液各3mL,对比观察实验现象。

教师:下面这组实验我请两位同学上来做,其他同学注意观察学生:进行实验(其他同学观察)教师:请你们看到现象时,注意观察下对方试管内的实验现象,然后告诉大家学生:铝条溶解,产生气泡教师:你们能得出什么结论学生:铝和盐酸及氢氧化钠都反应教师:讲解 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑学生:倾听教师:结合上面的两组实验,请大家思考下面两个具有挑战的问题教师:投影 1.和你所熟悉的其他金属相比,铝的性质有何不同?学生:铝能与碱溶液作用放出氢气;铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。

第三章《从矿物到基础材料》教案(苏教版必修1)

第三章《从矿物到基础材料》教案(苏教版必修1)

高中化学-苏教版〔必修1〕- 第三章从矿物到根底材料教材分析与教学建议专题概述本专题以矿物资源中获得的重要无机根底材料为主线,重点介绍根底无机材料中所包含的铝、铁、铜、硅等常见元素的单质的冶炼原理,单质及其化合物的性质和用途,金属材料的防护等内容。

学习目标一、课标要求高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。

通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

二、课标落实于本专题的教学目标第一单元从铝土矿到铝合金1.了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界中的主要存在形式,了解工业上从铝土矿获得铝的方法,从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响。

2.知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质,了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用,进一步认识化学与生产生活的关系。

3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念,知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。

4.通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法。

5.尝试采用联想、类比等方法学习新知识,学习构建知识结构的常用方法。

第二单元铁、铜的获取及应用1.了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。

掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。

体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

第三单元含硅矿物与信息材料1.了解硅在自然界的存在形式,了解硅及其化合物的应用与人类文明开展的密切关系。

2.知道二氧化硅的物理性质和化学性质。

了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。

3.认识单晶硅的使用给现代人类文明进程所带来的重大影响。

激发学生研究、发现新材料的意识。

教材知识比较及衔接1.新旧教材比较新教材与现行高中化学教材相比,弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法,本单元所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差异不大,具体化合物知识内容的选取以及处理的深广度也根本相近,但是内容的组织线索、学习的重点和方式等都有较大的变化,如现行课程元素化合物知识都是按结构→性质→用途与制法的组织形式进行教学,而本单元的知识那么是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现,新教材跳出以单一物质为中心的学习模式,以元素层面看待元素化合物的学习。

2021年高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铁、铜及其化合物的应用导学案 苏教版必修1(1)

2021年高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铁、铜及其化合物的应用导学案 苏教版必修1(1)

2021年高中化学 专题三 从矿物到基础材料 铁、铜及其化合物的应用导学案苏教版必修1学习目标:一、了解铜的有关性质、系统把握铁及其化合物的化学性质;二、把握Fe 2+和Fe 3+的性质及其彼此转化的途径;3、学会用化学方式辨别Fe 2+和Fe 3+,从中获取通过实验研究物质性质的方式。

重点难点:Fe 2+和Fe 3+的性质及其彼此转化 【知识回忆】一、铁是能够被磁铁吸引的 色金属,而铜是 色金属。

它们都有良好的性和 性。

密度较大,熔、沸点较高。

二、铁和铜在必然条件下能够与某些非金属、酸和盐溶液等发生反映,且在反映中作 剂。

(1)Fe +O 2点燃Fe +ClFe +S△Fe + H + = Fe + =(2) Cu + Cl 2点燃AgNO 3=预习自学案一、铁铜的性质1、 物理性质:不同点: 铁——银白色,质软,易被磁化 ;铜——紫红色,导电性比铁好二、化学性质: 总结:铁铜二、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较:三、Fe2+和Fe3+的查验一、观看颜色:Fe2+浅绿色Fe3+黄色二、加碱:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,慢慢变成红褐色。

缘故:生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化,最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀3、Fe3+的查验:加KSCN溶液,如变成血红色溶液那么含有Fe3+原理:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3课内探讨案+和Fe3+的彼此转化Fe2+Fe3+:化合价升高,需强氧化剂Fe3+Fe2+:化合价升高,需还原剂【讲义p75活动与探讨】(1)Fe2+Fe3+:FeCl2+KSCN无明显转变;再加氯水(或通入氯气)血红色溶液说明:Fe2+被Cl2氧化为Fe3+化学方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3请写出该反映的离子方程式:_____________________________________。

高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元铝的氧化物与氢氧化物教案(1)苏教版必修1

高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元铝的氧化物与氢氧化物教案(1)苏教版必修1

铝的氧化物与氢氧化物教课目的:1、知识与技术:(1)认识两性氧化物与两性氢氧化物的观点;(2)知道氧化铝和氢氧化物铝是经典的两性氧化物与两性氢氧化物;(3)学习氧化铝的制备与性质;(4)知道明矾的净水原理。

2、过程与方法:经过氢氧化铝两性的实验研究,提升从旧知识获得新知识的能力,学习实验研究的方法。

3、感情态度与价值观:在实验研究的过程中,建立谨慎的惋惜态度,脚踏实地地记录实验现象,体验化学实验研究过程的乐趣。

一、教课重难点:1、教课要点:氧化铝和氢氧化铝的两性;2、教课难点:氧化铝和氢氧化铝的两性;3、教课准备:2 mol.L -1氯化铝溶液、 6 mol.L -1氨水、 6 mol.L -1盐酸、 6 mol.L -1氢氧化铝溶液。

二、教课内容:教课环节教师活动学生活动备注【旧知识同学们,上节课我们学习了从铝土矿中提取回首】铝,大家请看PPT, 这是从铝土矿制备铝的流程图。

【媒体演演示课件(从铝土矿制备铝的流程图)。

示】【导入】能够看出,氧化铝能够和氢氧化钠反响,二我们知道氧化铝是一种金属氧化物,我们以往学过的金属氧化物一般都与碱不反响,那么氧化铝究竟是一种什么样的物质呢?今【板书】天我们就一同来研究一下氧化铝和氢氧化铝的性质。

一、氧化第二课时:铝的氧化物与氢氧化物铝:一、氧化铝试着写反【剖析】应方程式大家在先看看屏幕上的几张图片,它们有一个共同特色,就是主要成分都是氧化铝,我们知道,宝石的硬度是很大的,而陶瓷呢,【回答】是很耐高温的。

那我们可不可以够推出氧化铝的物理性质?氧化铝是一种高硬度的化合物,熔点是2054℃,沸点是2980 ℃,常用于制作耐火【剖析】资料。

我们知道了氧化铝的物理性质,那它有哪些化学性质呢?前面我们讲到氧化铝除了与碱反响,,与碱反响我们前面已经学过了,【发问】而一般的金属氧化物都能与酸反响,氧化铝【答案】也不例外,那么它与酸反响会生成什么呢?大家先试着写一下氧化铝与硫酸反响的化【剖析】学方程式。

高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结教案 苏教版必修1

高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结教案 苏教版必修1

专题三从矿物到基础材料三维目标1.知识与技能掌握铝、氧化铝和氢氧化铝的性质,明确两性氧化物和两性氢氧化物的概念,知道体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学反应。

了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。

掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。

掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化,会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+。

系统掌握铁及其化合物的化学性质。

了解硅酸盐(水泥、陶瓷、玻璃)的性质和用途。

2.过程与方法通过回忆铝及其化合物的相关知识,辅之相应练习,培养学生的理解和应用能力;通过铁、铜及其化合物知识的列表比较复习,培养学生分析对比、归纳综合的能力。

3.情感态度与价值观培养学生严谨求实,认真细致的科学精神,使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。

教学重点铝土矿提取铝的方法;氧化铝、氢氧化铝的两性;铝的性质;铁、铜的化学性质;铁离子的检验、Fe2+和Fe3+的相互转化。

教学难点氧化铝、氢氧化铝的两性;Fe2+和Fe3+的相互转化。

教学过程导入新课通过前面的学习,我们了解了铝及其化合物、铁及其化合物、硅及其化合物的性质和用途,知道了氧化铝、氢氧化铝是两性化合物,掌握了铁及其化合物的相互转化,下面我们将对这些内容作一回顾。

推进新课一、从铝土矿到铝合金[思考] 铝的优点多,用途广,储量丰富。

我们如何从铝土矿中获得铝呢?请大家回顾获得金属铝的流程,并写出相应的化学反应方程式。

[分析] 铝元素是地壳中含量最多的金属元素,它主要以铝土矿(主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、SiO2杂质)存在。

要获得金属铝,首先将铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠和水,向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,灼烧氢氧化铝得到氧化铝。

最后电解熔融状态的氧化铝获得金属铝。

1.电解法获得金属铝铝土矿溶解→过滤→酸化过滤→灼烧→电解→铝相关方程式:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O 2Al 2O 3=====电解4Al +3O 2↑[思考] 1.为什么用NaOH 溶液来溶解铝土矿?SiO 2、Fe 2O 3是否都能与之溶解? 2.电解熔融的氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是什么?[分析] 1.氧化铝的性质比较特殊,它可以和氢氧化钠反应,而氧化铁是典型的碱性氧化物不可以和氢氧化钠反应,二氧化硅与氢氧化钠、氧化铝反应生成不溶于水的复杂的铝硅酸钠复盐。

高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结学案 苏教

高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结学案 苏教

专题三从矿物到基础材料一、学习目标情感态度:培养学生严谨求实、认真细致的科学精神。

学习重点:铝土矿提取铝的方法;氧化铝、氢氧化铝的两性;铝、铁、铜的性质,铁离子的检验;Fe2+、Fe3+的相互转化学习难点:氧化铝、氢氧化铝的两性;Fe2+、Fe3+的相互转化二、学习过程一、从铝土矿到铝合金1.电解法制铝加入NaOH 通入CO2铝土矿---------→溶解→过滤→酸化--→过滤→灼烧→点解→铝写出上述过程中涉及的化学反应方程式:2.铝的化学性质【思考】(1).铁和铝均为活泼金属,为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈?(2).铝热反应的用途是:。

(3)为什么铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性食物?【例题】往一金属易拉罐内(内空)放入一钥匙的某白色晶体,摇动几下后,立即注入50ml 6mol·L-1氢氧化钠溶液,用胶带密封罐口。

过一段时间,管壁变瘪;再过一段时间后,鳖了的管壁又重新鼓起。

(1)要产生上述实验现象,做易拉罐的金属是;往罐内加入的白色晶体是。

(2)罐内变瘪的原因是;反应方程式为。

(3)罐再度鼓起的原因是;反应方程式:。

3.A2O3和Al(OH)3的性质【思考】(1)如何分离氧化铝和氧化铁的混合物?(2)实验室如何制备氢氧化铝?(3)明矾的净水原理是什么?二.铁、铜的获取及应用1.铁、铜市如何从自然界中获取的,冶炼原理是什么?2.铁、铜的性质为离子【练习】证明某溶液质含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( B )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液3.Fe2+和Fe3+的检验【练习】根据以下反应○1Fe + CuCl2 = Cu + FeCl○2 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是( D )A. Fe3+>Fe2+>Cu2+B. Fe2+>Cu2+ >Fe3+C. Cu2+ >Fe2+ >Fe3+ D、Fe3+>Cu2+ >Fe2+E.含硅矿物与信息材料【思考】1.为什么不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛碱溶液?2.工业上如何制取单质硅?写出有关的化学反应方程式。

苏教版高中化学必修一专题3 从矿物到基础材料.doc

苏教版高中化学必修一专题3  从矿物到基础材料.doc

高中化学学习材料唐玲出品专题3 从矿物到基础材料a g氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物B.铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁二、非选择题(共50分)11.(12分)已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5% 以上。

请设计合理实验,探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1NaOH溶液、20% KSCN 溶液。

完成以下实验探究过程:(1)提出假设假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素;假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素;假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu 元素。

(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案。

(3)实验过程根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论。

编号实验操作预期现象与结论①②③④12. (14分)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精制CuO,其设计的实验过程为:(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分,铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两条途径制取纯净CuO,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:________________________________________ 、____________________________________。

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案(1) 苏教版必修1

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案(1) 苏教版必修1

铁铜及其化合物的应用[教学过程][提出问题](1)质疑:铁的活泼性如何?用什么做判断依据?(2)举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子。

(3)你曾经还学过铁的哪些化学性质?[学生活动](1)分析得出:用金属活动性顺序进行判断。

与Na 、Mg 、Al 、Cu 比较得出结论。

(2)回忆并回答:与Cl 2、O 2、盐酸(稀硫酸)、CuSO 4溶液反应。

[教师讲解]铁的化学性质:铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。

(1)与非金属反应 ①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3) ②2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3③2Fe + 3Br 2 === 2FeBr 3 还原性:Fe 2+>Br -④ 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4(Fe(Ⅱ)占31 Fe(Ⅲ)占 ) ⑤ Fe + S=== FeS 氧化性强弱关系:Cl 2 >Br 2> O 2 >S(2)与酸反应:①非强氧性的酸:Fe + 2H + == Fe 2++ H 2↑②强氧性的酸(浓H 2SO 4、HNO 3):a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe (Ⅲ)(专题4会学)(3)与盐溶液反应:(1) Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu(2) Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+1.铜的化学性质[创设情景]从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些?[提出问题](1)你曾经还学过铜的哪些化学性质?并写出反应的方程式。

(2)参照Fe 与非金属反应试写出Cu 与非金属(Cl 2、S )反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价。

强调:Cu 与 S 反应生成Cu 2S 。

2 3 点燃 △Cl 2足量:3Cl 2 + 2FeBr 2===2FeCl 3 +2Br 2 Cl 2不足:3Cl 2 + 6FeBr 2===2FeCl 3 + 4FeBr 3△(3)铜能否和非强氧化性的酸(盐酸、稀硫酸)反应?原因?教师指出:铜在一定条件下能和强氧化性的酸(浓硫酸、硝酸)反应生成Cu(Ⅱ)(专题4会学到)。

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料教学案 苏教版必修1

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料教学案 苏教版必修1

第三单元 含硅矿物与信息材料——————————————————————————————————————[课标要求]1.了解硅在自然界中的存在形式,了解硅及其化合物的性质与应用。

2.知道二氧化硅的物理性质和化学性质,了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。

3.以自然界存在的硅酸盐到单质硅的制备为线索,认识自然界中形形色色的硅酸盐。

1.硅酸盐的化学式常用氧化物形式表示。

2.水玻璃是硅酸钠的水溶液。

水泥、陶瓷、玻璃为硅酸盐产品。

3.SiO 2熔点高硬度大,是一种酸性氧化物,SiO 2+CaO=====高温CaSiO 3,SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 。

SiO 2可用于制造硅单质及光导纤维。

4.硅晶体的熔、沸点高,硬度大,常温下比较稳定,与O 2、Cl 2、HNO 3、H 2SO 4等很难发生反应,硅晶体可用作半导体材料。

5.工业制备高纯硅的主要反应有SiO 2+2C=====高温 Si +2CO↑,Si +2Cl 2=====高温 SiCl 4,SiCl 4+2H 2=====高温Si +4HCl 。

硅酸盐矿物与硅酸盐产品1.硅酸盐(1)表示方法——氧化物法 俗名 锆石 红柱石 钙铝石榴子石 镁橄榄石 氧化物 表示法 ZrO 2· SiO 2Al 2O 3· SiO 23CaO·Al 2O 3·3SiO 22MgO· SiO 2①性质:a .可溶于水,其水溶液称“水玻璃”。

b .水溶液可与盐酸、CO 2反应产生沉淀。

②用途:Na 2SiO 3溶液在建筑行业常用做黏合剂,经Na 2SiO 3溶液浸泡过的木材、纺织品等既耐腐蚀又不易着火。

2.硅酸盐产品硅酸盐产品原料主要设备 水泥 黏土、石灰石及石膏 水泥回转窑 玻璃 石灰石、纯碱、石英玻璃熔炉陶瓷黏土[特别提醒](1)硅酸是一种比H 2CO 3还弱的酸,且难溶于水。

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 3.2.2 铁及其化合物的应用教学设计 苏教版必修1

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 3.2.2 铁及其化合物的应用教学设计 苏教版必修1
教学目标
⑴学问与技能
①了解Fe2+、Fe3+的检验方法,理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化,巩固、提高对氧化还原反应的生疏。
②了解基本的铁的氢氧化物的性质和制备的方法。
③能够娴熟地书写本节所学化学方程式,并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的生疏。
⑵过程与方法
使同学学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质,再通过试验探究验证假设的科学争辩方法。
⑶情感态度与价值观
①通过试验,提高同学对“化学是一门以试验为基础的科学”的生疏。
②通过活动,让同学体验合作探究的过程,逐步培育同学科学探究的力量和方法。
教学重点和难点
本节课教学重点:Fe3+、Fe2+的检验,Fe3+、Fe2+的相互转化;
本节课教学难点:Fe3+、Fe2+的相互转化;
教法和学法
对于这节课我会充分利用同学已把握的事实材料作为学习新学问的支点,本节课接受“引导——探究”的教学模式,通过情境创设以引导同学深化到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。同时,我接受“问题教学”的方式,在同学试验操作和进行试验探究时设计大量的疑问,不断引导同学思维,让同学主动思考和理解,发挥其综合学问的运用力量和归纳力量,同样也培育他们的创新性思维,在这种教学过程中,结合互动,调动气氛,发挥同学主体作用和老师主导作用,真正做到“两个主体”的效果,体现现代教学的思想。
学情分析
高中生心理特点是处于进展成熟期,思维特点是处于形象到抽象的过渡期,而这节课是高一同学学习完化学试验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容,要求同学对这些物质的性质和应用有所了解、把握,为接下来的学习奠定基础。因此,作为联系前面学问,设计这节课意在着重培育同学的试验动手力量和对学问的运用力量及总结归纳学问力量,充分体现同学的主动学习、思考的习惯,尝试运用所学学问和方法来观看和理解生活中的问题。通过验证明验、探究试验引导同学思考、把握相关学问,并通过让同学人人动手参与试验,正确分析各种现象,并培育同学的合作精神。

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元铝的氧化物和氢氧化物教案(2) 苏教版必修1

高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元铝的氧化物和氢氧化物教案(2) 苏教版必修1

铝的氧化物和氢氧化物教学过程:〖教师导课〗回忆下列流程溶解过滤 铝土矿 滤液 沉淀 Al 2O 3通过酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系实现铝及铝的化合物之间的转变。

可作如下简化:Al ←---- Al 2O 3 ----→NaAlO 2 -----→ Al(OH)3 -----→ ?〖教师设问〗:如何实现铝到氧化铝?铝到偏铝酸钠?氢氧化铝到氯化铝呢?〖教师板书〗二、铝的氧化物及氢氧化物(一)三氧化二铝(Al 2O 3)〖学生活动〗:学生阅读P66页《资料卡》,作如下归纳1. 存在:铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石。

2. 物理性质:难溶;难熔;高硬度结合上节内容中的工艺流程,思考有关结论的来源〖教师引课〗:分析Al 2O 3在物质分类中的类别,猜测可能具有的化学性质〖教师板书〗: 3. 化学性质-------既能与酸反应,又能与碱反应Al 2O 3 + 2 OH -- === AlO 2-- + H 2OAl 2O 3 + 6H + === 2Al 3+ + 3H 2O〖师生互动〗:* 学生改写离子方程式* 两性氧化物:既能与酸反应,又能与碱反应生成盐和水.....的氧化物 * 如何分离氧化铝和氧化铁的混合物?〖教师过渡〗:Al 2O 3对应的水化物是Al(OH)3,实验室如何制Al(OH)3?Al(OH)3是否具有类似氧化物的性质呢?〖教师板书〗:(二)氢氧化铝〖教师设问〗:复分解反应的条件是什么?分析Al(OH)3的组成,学会从物质的组成上摸索物质的制法,请写出生成Al(OH)3的化学方程式,并将其改为离子方程式。

〖实验探究〗:P66页《活动与探究》学生演示〖教师评价〗: 1。

制取------通常选用的方法AlCl 3 + 3 NH 3·H 2O === Al(OH)3 ↓ + 3 NH 4ClAl 3+ + 3 NH 3·H 2O === Al(OH)3 ↓ + 3 NH 4+(可溶性铝盐溶液)〖教师过渡〗:从不选用烧碱出发,结合探究实验中的有关实验现象归纳其性质。

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杭州市高中化学专题三从矿物到基础材料教学建议杭州市高中化学新课程培训浙江省市富阳中学一.高中化学必修、选修模块,中学化学文、理科必修内容简介1.高中化学分2个必修模块,6个选修模块。

初中化学、高中必修模块、选修模块三个层次之间是性质一致、由浅入深、有机结合、螺旋式上升的发展关系。

2.根据教育部《普通高中课程方案》和《普通高中化学课程标准》精神,按照浙江省教育厅《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》的要求,结合我省高中化学教学实际,对我省普通高中新课程化学教学提出如下实施意见:文科学生必修内容:二.教师必备工具书1.研读初中《科学》教材,至少是我们从教材知识层面了解高一新生对化学学科有哪些认识,以初步了解学生的起点行为。

2.高中化学课程标准是中学化学教学的纲领性文件,也是普通高校招生化学科考试的命题依据,我们必须要深入研究。

3.化学(1)、(2)课程模块是高校招生化学考试内容的基本组成部分,毫无疑问是中学化学教学的重头戏。

三套教材背靠背编写,它们的共同点肯定是三付班子专家都认为的重点知识和核心知识,我们拥有三套教材的目的就是要研究它们的共同点和差异点。

三.必修(1)专题三教材分析(一)本专题核心知识的呈现形式课程标准对元素化合物知识的处理,突破了传统的物质中心模式,不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究物质,而是从学生已有的生活经验出发,引导学生学习身边的常见物质,将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,体现其社会应用价值。

可见,高中化学课程中的元素化合物知识同义务教育新课程一样,提倡“从生活走进化学,从化学走向社会”。

充分体现了元素化合物与自然界、社会生活的密切联系,贯彻STS教育的观点,以激发学生的学习兴趣和探究欲望。

本专题以矿物资源中获得的重要无机基础材料为主线,重点介绍基础无机材料中所包含的铝、铁、铜、硅等常见元素的单质的冶炼原理,单质及其化合物的性质和用途,金属材料的防护等内容。

(二)教材知识的衔接和比较1.前后知识联系本专题涉及的概念有两性氧化物和两性氢氧化物,在初中科学中具体学习了酸和碱的概念及性质,对两性氢氧化物概念的学习有较好的知识铺垫,但在科学标准及教材中均未涉及酸性氧化物、碱性氧化物的概念,因此,在学习两性氧化物的概念及性质前,应该让学生明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念。

在初中科学中学习了金属的物理性质和基本的化学性质,如与氧气、酸的反应及金属间的置换反应;也介绍了铁、铜等金属材料冶炼(高炉炼铁、湿法炼铜)的化学原理、合金的知识及金属的锈蚀,介绍了无机非金属材料(水泥、玻璃、陶瓷)和新型材料的知识。

这些对于本专题知识的学习将起着很好的铺垫作用。

本专题中涉及的金属铝冶炼的原理、精炼铜的原理、钢铁的腐蚀等有关STS内容将会在相关后续模块中进一步学习,在教学设计中要注意处理好这些内容的深广度,不能太过于关注细节,在必修模块的学习时只要了解有那么一回事就行,不能深入研究。

2.新旧教材的比较新教材与现行高中化学教材相比,弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法,本单元所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差别不大,具体化合物知识内容的选取以及处理的深广度也基本相近,但是内容的组织线索、学习的重点和学习方式等都有较大的变化,如现行课程元素化合物知识都是按结构→性质→用途与制法的组织形式进行教学,而本单元的知识则是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现,新教材跳出以单一物质为中心的学习模式,以元素层面看待元素化合物的学习,强调“元素观”、“分类观”和“转化观”。

要求学生能够运用物质分类的观点、利用氧化还原反应和离子反应的基本原理和思想方法指导对元素化合物性质的理解,并运用所学知识解决有关问题。

3.各版本教材比较三套教材(山东版、人教班、苏教版)在铝、铁、铜、硅及其化合物知识的处理上,虽然阐释的角度不同,如山东版教材把铁及其化合物的知识放在氧化剂和还原剂的单元中,从氧化还原的角度进行学习;铝、硅及其化合物的知识则和苏教版处理类似,从材料这一角度归类学习。

人教版对这些元素化合物知识的处理则沿用基本的元素分类方法,从金属和非金属的角度进行阐释。

但三套教材都遵循了课标的要求,将物质性质的学习置于一定的社会或生活背景中,从更具有实际应用价值的层面切入物质性质的学习。

关于元素化合物知识的深度和广度,各教材处理基本一致,如铝及其化合物都着重介绍了铝、氧化铝、氢氧化铝的性质,只是在细节上略有不同,如苏教版、山东版教材介绍了铝热反应的知识,而人教版并没有涉及;苏教版和人教版都介绍了氢氧化铁与水、氧气的反应,而山东版没有涉及。

我个人的意见是二种版本和三种版本教材涉及的内容要作为核心知识来处理。

四.课时分配建议五.课堂教学要求和教学建议1.第一单元从铝土矿到铝合金实施建议:(核心问题、知识体系和教学思路见PPT课件)课题一:铝的性质、用途及冶炼从铝的工业冶炼引出铝的用途,根椐物质用途反映物质性质这一原理,也遵循人们认识事物的一般规律----从现象到本质。

通过展示铝的用途,引导学生推测铝可能具有的性质,并根据推测设计一系列实验进行验证,让学生体验了探究性学习的过程。

同时在实验现象与学生的推测结果不一致时(即新旧知识产生矛盾),加强质疑、释疑,使学生在矛盾冲突中理解并掌握铝不同于其它金属的特性-----可溶于强碱溶液。

在实验过程中还可以使学生认识到溶液浓度不同,可能造成溶液性质上的差异,从而让学生领悟到“量变引起质变”的思想。

课题二:氧化铝的性质及提取本节课的重点是氧化铝的化学性质,难点是氧化铝作为金属氧化物的特性----与强碱溶液反应。

突破难点可以先给学生提供一个知识的附着点,以氧化铝的工业提取为知识载体,以探讨氧化铝的化学性质(两性)为主线,围绕这一主线设计一系列实验探究活动,激发学生的探究热情,培养学生从信息中获取新知识的能力,从而培养学生自主学习、自主探究的能力。

课题三:氢氧化铝的性质及用途通过复习氧化铝的性质,激活学生原有的知识。

通过类比方法介绍氢氧化铝典型的化学性质(两性)。

根据氢氧化铝的两性探讨氢氧化铝的最佳制备方案,从而达到知识学习与应用的完美统一。

实施建议:(核心问题、知识体系和教学思路见PPT课件)课题一:从自然界中提取铁和铜这是一条以我国铁和铜的发展历史为主线的教学思路。

从故事导入新课,利用多媒体等辅助教学工具,沿着我国铁铜冶炼的发展史,谈古论今,以一系列的故事和传说激发学生的学习兴趣,调动学生的积极性,拓展学生的视野。

运用从特殊到一般的方法提炼出从自然界中提取铁和铜的氧化还原原理。

课题二:铁、铜的性质及其应用以故事导入新课,引导学生思考铁的有关性质。

以探究铁、铜的性质为主线设计一系列探究活动,让学生在交流与讨论中归纳出铁、铜的性质。

并以性质为指导,借助家用菜刀这一典型实例引出铁、铜用途的探讨,归纳用途,剥茧抽丝,培养了学生运用知识的能力。

课题三:Fe2+、Fe3+的性质和相互转化以学生感兴趣的铁与人体健康为话题引入,引出补铁剂FeSO4,以FeSO4溶液露置于空气中颜色变化的实验,探讨Fe2+、Fe3+的化学性质,进而引导学生探究Fe2+、Fe3+的转化条件,并通过设计一系列的探究活动。

该思路让学生从实际生活中发现问题、提出问题,继而大胆假设,验证假设,解决问题,充分给予学生自主探究的空间,让学生在积极主动的参与中体会科学探究的一般方法,培养学生科学探究的能力。

课题四:钢铁的腐蚀以世界每年钢铁的损耗为导向,引发学生情感上的震撼,激发学生节约世界资源的理念。

教师趁势引导学生解决问题先要深入学习钢铁为什么会被腐蚀,世界各国为此采取了了哪些防护措施。

在问题逐渐明朗时,向学生抛出“最新资料表明不锈钢也出现了腐蚀现象”,使学生清醒地认识到科学探究是无止境的,激发学生探究科学的积极性。

3.第三单元含硅矿物与信息材料实施建议:(核心问题、知识体系和教学思路见PPT课件)课题一:硅酸盐矿物与硅酸盐产品通过对古代硅文化历史的揭示,使学生认识到硅在人类历史及现实生活中所起的重要作用,进一步认识到硅是带来人类文明的重要元素之一,对古代硅文化的了解,有助于学生对硅产生好感,激发他们探索硅奥妙的兴趣。

课题二:信息材料通过对含硅材料及其在地壳中含量的认识,知道我们的生活离不开硅。

通过探究硅及二氧化硅在信息材料中的应用,认识到硅对人类进步所起的巨大推动作用。

通过了解信息材料中的硅片纯度要求很高,分析制备纯硅的方法。

六.新课程教学总结呈辞图示分析:教师施教的基本要素是二个:①核心知识,也就是每节课包含了哪些知识点,其核心问题是什么,可培养哪些学习能力。

②认知水平,就每节课的核心问题,学生的认知水平达到怎样的程度。

教师在分析和研究以上二个要素的基础上,再去考虑其它各要素的问题:③所学习的知识与日常生活、生产有怎样的联系。

④用怎样的探究方式能让基本要求①了解硅在自然界的存在形式,了解硅及其化合物(以二氧化硅和硅酸钠为例)的重要性质。

知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。

②了解工业上高纯硅的制备方法。

③了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系,激发学生研究、开发新材料的意识。

拓展要求了解分子筛的化学组成、结构和作用。

对光导纤维的组成和作用有初步了解。

说明不要拓展到硅的晶体结构,原子晶体在《化学2》会介绍学生发现问题,提出问题和解决以上核心问题。

⑤探究问题的过程中如何去渗透学科思想、学习方法。

⑥在落实核心知识的基础上如何较大程度地渗透情感态度和价值观。

⑦根据教学对象的实际水平,有否必要拓展有关知识,你拓展这些知识的用意是什么。

⑧课后要反思,学生还可能存在哪些问题,应该编选怎样的习题可帮助同学们达到理解和巩固所学知识、提高相关能力的目的。

以上8个要素的准确把握是关系到用好新教材和具体体现新课程理念的关键,而其中的4个要素,往往受旧的观念、老教材和各种教辅资料的影响惯性较大,在此,有必要作些强调:1.准确把握好新教材知识的深广度首先,现在的初中生脑子里已没有了“化学”学科的概念,化学知识不成体系;其次,新课程的认知性和技能性学习目标水平在必修模块教学中,基本处于中、低级水平(相当于我们以前的省会考水平)。

基于以上两个原因,我们必须按照学生的现有认知水平,严格控制必修课程知识内容的深广度,排除原教材知识体系和学科知识体系的影响,细心地保护好学生的学习积极性。

知识目标的达成,千万不能一步到位,务必要通过多次的学习,螺旋上升,逐步实现。

超前超标,一竿子到底,一方面会严重挫伤学生的学习积极性,另一方面会造成课时紧张,无法完成教学任务。

一定要牢记,在选择教学素材,拓展教学内容时,要反思三点:①是否核心知识;②你班里的学生能否接受;③最终能否达到培养学生能力的目的。

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