生活中常见的盐(教学课件)-九年级化学下册同步教学课件+课时练(人教版)

的一定是活泼金属（ ）
视频：碳酸钠与氢氧化钙的反应
现象 分析
溶液中出现__白__色沉淀 二者反应生成一种_难___溶于水的物质
2.盐的化学性质（2）：盐+ 碱= 新盐 + 新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH 纯碱制烧碱
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
盐的化学性质（3）：盐+ 金属= 新盐 + 新金属NaCl来自Na2CO3小苏打
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
KMnO4
CuSO4
FeSO4
BaSO4
一、氯化钠（NaCl）
1.食盐主要成分__N_a_C_l___ 2.工业用盐含有__N_a_N_O__2_而有毒。
物理性质 用途 制法
__白___色固体，有__咸___味，__易___溶于水
1.调味品，腌制食品 2.维持生理活动，配制生理盐水（0.9%） 3.融雪剂（降低雪的熔点） 4.农业选种（密度）、工业原料
Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
三、复分解反应 1.由两种化合物互相_交__换__成__分___，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD =__A_D__+__C_B___ 3.特征：_两__交__换__，__价__不__变__
1.下列属于复分解反应的是（ C ）
A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Video1：粗盐中难溶性杂质的去除 Video2：碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应 Video3：碳酸钠与氢氧化钙的反应
说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。
生活中的盐是指食盐，主要成分是NaCl。而化学中的盐，不仅仅 是指食盐，而是指一类组成里含有 金属离子 和 酸根离子 的化合物。
碳酸氢钠＋盐酸
现象 产生大量__气__泡___，澄清石灰水__变__浑__浊____
分析 碳酸钠/碳酸氢钠与盐酸反应生成了__C_O__2__气体
2.盐的化学性质
（1）：碳酸盐 + 酸 = 新盐+H2O＋CO2↑
CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3＋2 HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 治疗胃酸过多
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、HCl C.FeCl3、NaOH、Ca(OH)2
B.CuBSO4、H2SO4、HNO3 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
1.由两种化合物互相__交__换__成__分__，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD =__A_D__+__C_B___ 3.特征：_两__交__换__，__价__不__变__
四种基本反应类型中 ➢ 一定有化合价变化的反应类型是 置换反应 ；
二、盐的化学性质
1.盐+酸=新盐+新酸 碳酸盐+酸=新盐+CO2＋H2O
2.盐+碱=新盐+新碱 3.盐+金属=新盐+新金属
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4.盐+盐→新盐+新盐
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO
45.酸+盐→新盐+新酸
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑
一、常见的盐
1.Na2CO3俗称_纯__碱___、_苏__打___。溶液呈__碱__性。 用途:__玻__璃__、__造__纸__、__纺__织__、__洗__涤__剂____。 2.NaHCO3俗称__小__苏__打__。用途：_发__酵__粉__、__治__疗__胃__酸__过__多___。 3.CaCO3是_石__灰__石___、__大__理__石____的主要成分。 用途：_建__筑__材__料__、__补__钙__剂__、__实__验__室__制__取__C__O_2___。
九年级化学下册同步(人教版)
第十一单元 盐 化肥 Salt Chemical fertilizer
课题1 生活中常见的盐
第一课时 盐的性质和用途
第 1 课 时
- Learning objectives -
1. 了解常见的盐的性质和用途
2. 知道复分解反应的特征
小苏打
碳酸钙
本课件内嵌3个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
三、复分解反应(基本反应类型)
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2↑
H2CO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D.CaCO3
CaO+CO2↑
第 2 课 时
- Learning objectives -
1. 了解复分解反应发生的条件
2. 能够利用离子对解决一些问题
+
=
+
本课件内嵌2个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。
某些酸、碱、盐之间能否发生反应
稀硫酸 判断依据
NaOH 能
生成水
NaCl 不能
K2CO3 能
Ba(NO3)2 能
不符合复分解 反应发生条件
生成气体和水
生成沉淀
1.（2019.河南）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图 。
（1）反应前后没有发生变化的离子是_N__a_＋_、__C_l__。
－
（2）实际参加反应的离子是___H_＋_＋__O__H_－__＝__H_2_O__ 。
二、不共存（能反应）离子对
应用二、离子共存问题
1.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明 的是（ ）
A.K+、MnO4-B、Cu2+、SO42- B.Na+、CO32-、NO3-、ClC.K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D.H+、Na+、Cl-、SO42-
2.在pH=4的溶液中能大量共存的是（ ）
用离子方程式表示下列反应的实质
反应方程式
反应实质
1 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
2 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
3 HCl + NaOH ＝NaCl + H2O 4 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O
1.俗名和用途
物质
俗名
用途
碳酸钠 Na2CO3
白色固体，易溶于水
纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
碳酸氢钠 NaHCO3
白色固体，易溶于水
小苏打
发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 建筑材料、补钙剂
白色固体，难溶于水
的主要成分 实验室制取CO2
➢ 碳酸钠——纯碱是盐不是碱，溶液呈碱性
方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
盐的化学性质（4）：盐 + 盐 →新盐1 + 新盐2
视频：某些酸、碱、盐之间能否发生反应
一、复分解反应发生的条件
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ＝NaCl + H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 复分解反应发生的条件：生成__沉__淀__、_气__体___或_水___至少一种。
OH-+Mg2+→Mg(OH)2↓白
盐、碱的溶解性规律(P114)
碱
OH-
OH-+Cu2+ → Cu(OH)2↓蓝 OH-+Fe3+ → Fe(OH)3↓红褐 OH-+Fe2+ → Fe(OH)2↓白 OH-+Al3+ → Al(OH)3↓白 OH-+ NH4+ = NH3↑+H2O
能 溶 于 酸
K+、Na+、NH4+、NO3-都易溶； 氯化物中Ag+不溶;
1.蒸发时_待__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时___时停止加热。 目的：防止_晶__体__飞溅
2.停止加热后，用 坩埚钳 取下蒸发皿，放在石棉网上
3.产率偏低的原因： （1）粗盐未完全溶解 （2）溶解或蒸发时液滴飞溅； （3）蒸发时晶体飞溅。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
H+ + OH-= H2O
5 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
2H+ + CO32- = CO2↑+H2O
6 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2H++ HCO3- = CO2↑+H2O
复分解反应发生的条件就是至少有一对离子能反应生成沉淀/气体/水。
2.化学性质 回顾：实验室制取CO2的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3、NaHCO3和CaCO3在组成上相似，都属于碳酸盐。 它们是否也有类似的性质呢？
视频：碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应
碳酸钠＋盐酸
二、不共存（能反应）离子对
酸 H+
H+ + OH- → H2O
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓白 不溶 Ag+ + Cl- = AgCl↓白 于酸
H+ + CO32- → H2O +CO2↑ H++HCO3- → H2O + CO2↑
盐
Ba2++CO32- =BaCO3↓白 能溶 Ca2++CO32- =CaCO3↓白 于酸
1.开采盐矿 2.海水晒盐，盐井、盐湖煮盐
视频：粗盐中难溶性杂质的去除
实验：粗盐中难溶性杂质的去除
1.目的：除去粗盐中的_不__溶__性___杂质
2.步骤：①溶解 →②过滤→ ③蒸发→ ④计算产率 3.玻璃棒的作用：
溶解 搅拌，加速溶解
过滤 引流
蒸发
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
计算产率 转移固体
碳酸盐（CO32- 、HCO3-）的检验方法
操作
现象
结论
①取少量样品向 其 稀盐酸 中加入_______
②将产生的气体
有__气__泡___产生 石灰水 变浑浊
该样品是碳酸盐 (溶液中存在CO32- 、HCO3-)
通入澄清石灰水 _________ 逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体
Video1：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜溶液的反应 Video2：某些酸、碱、盐之间能否发生反应
说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。
视频：氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜溶液的反应
探究复分解反应发生的条件
现象
CuSO4溶液+NaOH溶液 产生_蓝___色沉淀
CuSO4溶液+BaCl2溶液 产生_白___色沉淀
硫酸盐中Ba2+不溶；
碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+； Mg2+、Al3+、Fe2+/3+、Cu2+碱不溶
二、不共存（能反应）离子对
应用一、判断复分解反应能否发生
(1)Cu(OH)2 + H2Cl ___=__C_u_C_l_2_+__2_H_2_O______ (2)Ba(OH)2 + NaCl___→×___B_a_C_l_2_+_N__a_O_H_____ (3)NaNO3 + BaCO3___→×__N__a_2C__O_3_+__B_a_(_N_O__3)_2 (4)NaCl + H2SO4_____→×__N__a_2S__O_4_+__H_C_l_____
➢ 一定没有化合价变化的反应类型是 复分解反应 。
复分解 反应
1.酸+碱→盐+水（中和反应）
NaOH + HCl =H2O + NaCl
2.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.碱+盐→新碱+新盐
碱+非金属氧化物→盐+水 不属于复分解反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
易错 1.碱性溶液不一定是碱的溶液。如__N__a_2C__O_3_溶液。 辨析 2.酸性溶液不一定是酸的溶液。如__N__H_4_C_l__溶液。
阅读教材P76“资料卡片”回答问题
1.我国化学家侯德榜用“联合制碱法”所制得的纯碱是_碳__酸__钠__。
A.碳酸钠
B.氢氧化钠
侯德榜
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙