【化学3份合集】海南省名校2019-2020学年化学高一上期末综合测试模拟试题
精品解析：海南省海口市海南中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
14.使用容量瓶配制溶液过程中,下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（）
A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B.转移溶液前,容量瓶内存有少量蒸馏水
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水重新达到刻度线
（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）
（3）碱性强弱比较:元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）;两者相互反应的离子方程式为__。
（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反应产生黄绿色气体单质,该反应的离子方程式为__;该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色,表明生成了碘单质（I2）,由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为:__。（用化学式表示）
D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA
11.根据元素周期律判断,下列关系正确的是（）
A.离子半径:O2->S2->Na+B.稳定性:CH4>H2O>NH3
C.酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3D.最高化合价:S>Cl>P
12.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为:取钢煅作叶,令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中,阴处埋之百日,则铁上生衣,铁华成矣。由此判断铁华粉是指（）
（2）实验开始前,必做的一项操作是__。
（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。
海南省2020年高一上学期化学期末模拟试卷
海南省2020年高一上学期化学期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A . ①②B . ①②③C . ①④D . ①④⑤3. （2分） (2016高二上·广州期末) 不属于大气污染物的是（）A . N2B . NOC . NO2D . SO24. （2分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A . Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB . CaO+H2O＝Ca(OH)2C . CaCO3CaO+CO2↑D . 2CO +O2 2CO25. （2分）(2017·宝山模拟) 酸雨的pH值是（）A . ＜7B . ＜6.5C . ＜6D . ＜5.66. （2分） (2019高一下·滁州月考) 区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A . 加入碘水B . 浸入水中C . 加稀硫酸水解D . 火上灼烧闻气味7. （2分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－8. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物10. （2分） (2019高三上·唐山月考) 《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。
【35套试卷合集】海南省重点中学2020届化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 C~12 N~14 Na~11 Br~80 Cl~35.5 S~32 Cu~641. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质数量的单位C．摩尔表示物质的数量的量 D．摩尔是物质的量的单位2．进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液3．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2+、+、Cl-、NO3- B． H+、+、HCO3-、NO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl- D． OH-、Cl-、Na+、NH4+4. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．B r－→Br25.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A. 10gH2和 10g O2B. 11.2L N2 (标准状况) 和 11g CO2的分子数。
C. 9g H2O 和0.5mol Br2D. 224ml H2 (标准状况) 和0.1 mol N26．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷w.w.w.k.s.5 u.c.o.mB．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（）科A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。
海南省2019版高一上学期化学期末考试试卷
海南省2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量3. （2分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分）将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+6. （2分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫8. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强9. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C . 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等10. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②11. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小12. （2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a>b>c>dB . b>c>d>aC . d>a>b>cD . a>b>d>c13. （2分）(2018·威海模拟) 近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。
2019-2020学年海南省海口市海南中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年海南省海口市海南中学高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共28.0分）1.下列物质中，属于碱性氧化物的是A. COB. Na2O2C. MgOD. SiO22.当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是()A. 硫酸B. 澄清石灰水C. Fe(OH)3胶体D. 石灰乳3.下列物质中，不属于合金的是()A. 青铜B. 不锈钢C. 硬铝D. 黄金4.下列各组互为同位素的是()A. 1H和 2HB. O2和O3C. Na和Na+D. 14C和 14N5.下列分子中，只存在非极性共价键的是()A. CO2B. NH3C. O2D. Na2O26.绘制出第一张元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 阿伏加德罗C. 拉瓦锡D. 门捷列夫7.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法不正确的是()A. KClO3是氧化剂B. H2O既不是氧化产物也不是还原产物C. HCl是还原剂D. KCl既是还原产物也是氧化产物8.在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈()A. 红色B. 紫色C. 黄色D. 绿色9.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A10.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强11.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）12.下列关于漂白粉的叙述正确的是()A. 有效成分是CaCl2B. 空气中久置会变质C. 工业上常用Cl2和消石灰反应制得D. 使用时加浓盐酸可提高漂白效果13.下列各组离子反应可用H++OH−=H2O表示的是()A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氢氧化钠D. 硫酸氢钠和氢氧化钠14.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C. 称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2+三、填空题（本大题共1小题，共10.0分）15.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为______，相对分子质量为______．四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）16.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是______．(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．(3)装置D的作用是______，______．五、简答题（本大题共4小题，共40.0分）17.用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.其中，还原剂是______(填化学式)，被还原的物质是______(填化学式)，若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得______mol CuSO4．18.中学化学中几种常见的转化关系如图所示(部分产物及反应条件为列出)已知A是金属单质，B为淡黄色粉末，DG在常温常压下为气态单质，J为红褐色沉淀．K俗称铁红(1)写出下列物质的化学式：A______ B______D______E______K______(2)写出H→J过程的现象：______(3)写出下列反应的化学方程式反应①______反应②______反应③______．19.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：(1)元素C的原子结构示意图为________________。
海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷
海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列说法中正确的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D . 蒸馏实验中不需要加沸石2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . SO2+H2O2=H2SO4C . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OD . NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系4. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去5. （2分） (2019高一下·长春月考) 在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）a(干燥气体)b(液体)A NO水B CO2 4 mol/L NaHCO3溶液C Cl2饱和NaCl水溶液D NH3 1 mol/L盐酸A . AB . BC . CD . D6. （2分）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。
海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷
海南省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂2. （2分）如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分） (2015高二上·上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA4. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组离子一定不能大量共存的是（）A . 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B . 在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－C . 含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+D . 在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-5. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O+H2O H3O++OH－B . HCO3－+OH－ H2O+CO32－C . CO2+H2O H2CO3D . SO32－+H2O HSO3－+OH－6. （2分）如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳7. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 已知X，Y，Z，W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W，X不可能是（）选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2Ca（OH）2溶液D Cl2FeA . AD . D8. （2分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮9. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A . 元素X：位于元素周期表中的第三周期Ⅲ A 族B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C . 元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D . 元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色10. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）A . AD . D11. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置图制取氨气B . 用装置图除去氨气中的水蒸气C . 用装置图验证氨气具有还原性D . 用装置图吸收氨气12. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能13. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .14. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等15. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法错误的是（）A . 物质B在反应①中可能起催化作用B . 设计③的目的是制取氧气C . 第②步分离混合物的方法是过滤D . 白色沉淀D为CaCO316. （2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A . 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42－C . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D . 先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开17. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .18. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。
海南省2020版高一上学期化学期末考试试卷
海南省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·怀化模拟) 下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NAC . 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NAD . 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 4.6克的钠均分为二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空气中加热燃烧生成过氧化钠后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度分别为a mol•L﹣1和bmol•L﹣1 ，则a与b的关系为（）A . a=bB . a=2bC . 2a=bD . 以上都不对3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（）A B C D物质浓H2SO4乙醇NaCl KMnO4危险警告标识A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列仪器可直接加热的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 上层为无色，下层为紫红色B . 整个溶液变为棕黄色C . 整个溶液变紫色D . 下层无色，上层紫红色6. （2分）密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）A . c＝1 000m/（VM）B . m＝d·V·W/100C . d＝cM/（10W）D . W%＝（cM/1 000d）%7. （2分） (2018高一上·南宁月考) 若以24g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . O2的摩尔体积不变B . O2的摩尔质量增大C . 同温同压下，一定质量O2的体积减小D . 同温同压下，一定体积O2的分子个数增多8. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 该反应类型是分解反应C . Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）D . 该反应一定属于氧化还原反应9. （2分） (2016高一上·江西期中) 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的电子数目之比为7：11⑤它们所占的体积比为1：1．A . ①②③B . ①②③④C . ①②③⑤D . ①②③④⑤10. （2分） (2016高二下·惠州开学考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4NAB . 2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NAC . 含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2NAD . 1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣个数小于2NA11. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA12. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L13. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（）A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液14. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B . 盛放NaOH溶液时．使用带玻璃塞的磨口瓶C . 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D . 苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的C2H4和C3H6B . 同质量、不同体积的CO和N2C . 同体积、同密度的N2O和CO2D . 同压强、同体积的CO2和SO216. （2分） (2016高一上·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA17. （2分） (2017高二下·南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（）A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比18. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”19. （2分） (2016高一下·德州期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强20. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列两种物质发生反应①Na和O2 ②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①④B . ①②③⑤C . ①②⑤D . ①③⑤二、计算题 (共2题；共3分)21. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 按要求填空：（1）0.4mol OH﹣的质量为________，其中含有________个电子．（2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为________；同条件下体积比为________．（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是________、________．（保留1位小数）22. （1分）对一定量气体体积的探究．已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为________．②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①________，②________．（3）应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程）三、填空题 (共1题；共3分)23. （3分） (2017高一下·黄陵开学考) 根据题意填空（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）________，含原子数最少的是________，质量最大的是________，体积最小的________；密度由大到小的顺序为：________．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为________；物质的量比为________；碳原子数比为________；原子数比为________．（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为________．四、实验题 (共1题；共4分)24. （4分） (2015高一下·广州期中) 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________．（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是________，作用是________．试管b中的现象是________，作用是________．（3）装置中浸碱面团的作用是________．（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是________．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、计算题 (共2题；共3分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、三、填空题 (共1题；共3分)23-1、23-2、23-3、四、实验题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、第11 页共11 页。
海南省2020年高一上学期期末化学试卷(I)卷
海南省2020年高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硝酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 过氧化钠与水的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔效应3. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NAB . 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NAC . 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的氢原子数目为2NAD . 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 摩尔质量的单位是g•mol﹣1B . 水分子的电子式：C . 过氧化钠必须密闭保存D . 加碘食盐中添加的一般是KIO37. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）X Y ZA酸化合物纯净物B单质金属单质纯净物C胶体分散系混合物D碱性氧化物氧化物化合物A . AC . CD . D8. （2分）当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A . NaOHB . NaClC . NH3•H2OD . NaHCO39. （2分） (2017高一上·合肥期中) 灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是（）A . 利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B . 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C . 气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间D . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe（OH）3胶体10. （2分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣B . 氧化剂S2O82﹣的摩尔质量为 192 g/molC . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是A .C .D .12. （2分）取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是（）A . H2B . COC . CH3COOHD . C2H5OH13. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）选项（ 1 ）（ 2 ）A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3B CH3COOH、HOOC﹣COOH、HClO、H2S HFC复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O NH4HCO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋中的几种。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是5．下列电离方程式错误的是A．Na2CO3＝2Na+＋CO32- B．H2SO4＝2H+＋SO42-C．MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-6．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。
下列说法正确的是A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D．所得溶液中的溶质只有FeSO47．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是：（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体8．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。
由此可知A．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B．该AgI胶粒带正电荷C．该AgI胶体带负电荷 D．该AgI胶体是电解质9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AD．18g NH4+中所含的质子数为10N A10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A．A B．B C．C D．D11．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、NO3－、CO32－12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序．．．．为（）①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCNA．①③ B．③② C．③① D．①②③13．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O14．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是( ) A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu(OH)2 C．CuO D．Cu2O15．下列反应中，水只做氧化剂的是( )A.2H2+ O2=2H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO16．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A．生铁B．金属钠C．不锈钢D．青铜17．化学与生产和生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A．研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散到空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应18．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C．Fe2+ 、H+、Na+、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－19．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是( )A．Na——遇湿易燃物品 B．Na2O2——氧化剂C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品20．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( )A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D．冰和干冰既是纯净物又是化合物21．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门22．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH323．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有1mol K2SO4B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-24．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A．氨水 B．熔融的氯化钠 C．液氯 D．固体氯化钾25．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸二、填空题26．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO三、推断题27．A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。
其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。
它们之间的相互转化关系如下图。
（“®”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。
（2）A®D的化学方程式是___。
（3）B®D的化学方程式是___。
（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是___。
四、综合题28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。
蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L—1 H2SO4配制480mL 1mol·L—1 H2SO4，有如下几个操作：①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L—1 H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。
五、实验题29．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。
某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→___________(填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为___________________。
(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______；装置F的作用为___________。
(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：__________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1 mol·L－1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。
乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。
（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。