高中化学 必修一 第三章第三节课时练习(用途广泛的金属材料)

第三章第三节课时练习一、选择题：1．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定2．下列物质中，不．属于合金的是( )A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银3．下列关于合金的叙述正确的是( )①具有金属的特性②通过熔合而成③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属④一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低A．①② B．③④ C．②③④ D．全部4．用于飞机制造业的重要材料是( )A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢5．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高6．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，不．必要加以控制的是( )A．制造炊具 B．制儿童玩具油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭7．2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是( )A．2.9 g B．4.6 g C．5.5 g D．6.9 g8．2009年2月25日，流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。

普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是( )A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌 B．铁 C．铝 D．镁10．下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是( )A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe11．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( )A．钛合金 B．铜 C．钢 D．硬铝12．下列说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性13．合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( 双选)14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。

汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关汞合金的说法不．正确的是( )A．汞合金是一种具有金属特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性15．(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用二、非选择题：16．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为____________________________________；绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为。

若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。

(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是__________________________________________________________________________________________________________。

17．钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为____________________，该反应的还原剂为________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式：____________________________。

(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________18．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有________。

(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。

19．根据你的生活经验和表所提供的信息，分析并回答下列问题。

(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。

正确解答本题还要会读题，充分利用题中所给信息进行比较解题。

化学是来源于生活同时又是服务于生活的一门学科。

通过金属性质的学习，要进一步了解金属在实际生活中的运用。

16．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。

试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度；(2)样品中铝的质量分数。

第三章第三节课时练习（用途广泛的金属材料）详解一、选择题：1、解析：选B。

合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。

2、解析：选D。

硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。

3、解析：选D。

合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。

4、解析：选A。

制造飞机所用的材料强度越高、密度越小越好。

铝的密度只有2.7 g/cm3，是典型的轻金属。

铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。

5、解析：选B。

由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关。

6、解析：选D。

铝是食品污染源之一，所以其主要是从口入，所以只要可能与人口腔有关的就不能，所以A、C都需控制，而儿童玩具经常会放入口中，所以也需控制。

7、解析：选C。

2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，由得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子即为0.2 mol，所以全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH－代替，所以析出的沉淀中OH－的物质的量为0.2 mol，所以得到的沉淀质量为2.1 g ＋0.2 mol×17 g/mol＝5.5 g。

8、解析：选D。

铜铸国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，所以A不可能。

酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，也不可能，所以B不正确；铜虽然金属性比氢小，但铜合金中铜在干燥的空气中不易被氧化，应被保护，所以D最有可能。

9、解析：选C。

设四种金属均为＋2价金属，平均相对原子质量为x，则R ～H2↑x g 22.4 L10 g 11.2 L解得x＝20 g锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，只有铝，若转化为二价金属，其相对原子质量(18)小于20，所以混合物中一定含有的金属是铝。

10、解析：选B。

此题如果逐个将答案代入计算显然非常繁琐，用摩尔电子质量平均值法极为方便。

n(e－)＝2.24 L22.4 L·mol－1×2＝0.2 mol·e－M＝2.5 g0.2 mol·e－＝12.5 g·mol－1·e－。

则必有一种金属的摩尔电子质量大于12.5 g·mol－1·e－，另一种金属的摩尔电子质量小于12.5 g·mol－1·e－。

11、解析：选C。

目前在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢。

12、解析：选C。

我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。

合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。

黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。

白铜的导电、导热性很差，D错。

13、解析：选BD。

形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。

表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在其他金属熔化时，锌已成气态。

而金属W 的熔点比其他金属的沸点都高，当W 熔化时，其他金属也已成为气态。