江西省南昌市高一下学期化学期末考试试卷

江西省南昌市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A . 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染
B . 实施绿化工程，防治扬尘污染
C . 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染
D . 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量
2. （2分）据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。

下列有关说法错误的是（）
A . 限塑的主要意义是减少白色污染
B . 塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等
C . 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料
D . 聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成
3. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 糖类都有甜味，都易溶于水
B . 糖类都能发生银镜反应
C . 油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物
D . 蛋白质属高分子化合物
4. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . CO2分子的球棍模型：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . NH4Cl的电子式：
D . 8个中子的碳原子符号：14C
5. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）
①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发
A . 试管
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 漏斗
6. （2分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）
A . X和W两元素不可能形成共价化合物
B . W的原子序数可能是Y的原子序效的2倍
C . W的含氧酸的酸性一定比Y的强
D . Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强
7. （2分） (2016高二下·盘山月考) 下列各物质中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A . BeCl2
B . PCl3
C . NH3
D . PCl5
8. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A . 将CO2通入水中
B . 氯化钠溶于水
C . 将HCl通入水中
D . 过氧化钠溶于水
9. （2分）下列叙述能说明反应2A（g）+B（g） 2C（g）已达平衡状态的有（）
①A、B、C的百分含量相等；
②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；
③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；
④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；
⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；
⑥A，B，C分子数之比为2：1：2．
A . 除④外
B . 除②⑥外
C . ②④⑤
D . ③⑤
10. （2分）已知2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
B . 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C . 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
D . 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
11. （2分）关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（）
A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B . 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
12. （2分）分子式为 C8H8 的两种同分异构体 X 和 Y。

X 是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

下列有关说法错误的是（）
A . X、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生
B . X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
C . 与 X 互为同系物
D . Y 的二氯代物有三种
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
14. （2分）观察分析，符合图中变化的化学反应为（）
A . A2+3B2═2AB3
B . 2AB2+B2═2AB3
C . 2A2B+5B2=4AB3
D . 2AB2+B2=2AB3
15. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）
A . 共平面的碳原子至少有10个
B . 联苯的二氯代物有15种
C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D . 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同
16. （2分）电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（）
A . 电源的A极是负极
B . 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C . 阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=•OH+H+ ，
D . 消耗1molO2 ，可以产生4mol•OH
17. （2分）以下实验能获得成功的是（）
A . 用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C . 在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D . 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
18. （2分）(2020·蚌埠模拟) 如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。

W、X、Y、Z 均为短周期元素，且均不在同一主族。

下列说法错误的是（）
A . X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物
B . Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
C . Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强
D . 如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键
19. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）
A . 气、氘、氚是氢元素的三种核素
B . 氧气和臭氧互为同素异形体
C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D . 乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
20. （2分） (2019高二下·吉林期末) 夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（）
A . 草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2
B . 草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C . 草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D . 1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应
二、填空题 (共2题；共7分)
21. （3分）
（1） 4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面的方框中补充另外3种结合方式：
（2）写出碳原子数为5的烷烃的同分异构体的结构简式。

22. （4分）原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
（1）①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素________ ．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________．
④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________（填序号）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a 为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为________．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________．
三、推断题 (共1题；共12分)
23. （12分） (2016高一下·绍兴期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
（1） E元素在周期表中的位置：________。

（2） A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________＞________＞________（填微粒符号）。

（3） F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为________＞________（填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，该阳离子中存在的化学键有________。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则甲的结构式为________。

四、综合题 (共1题；共3分)
24. （3分）根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A________，E________，G________；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是________，反应④化学方程式（包括反应条件）是________；
（3）写出①、⑤的反应类型：①________、⑤________。

五、工业流程 (共1题；共3分)
25. （3分）危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用________来扑（盖）灭．（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是________．（填化学式）
（3） NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为________
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 ，若
6molH3PO4
生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为________ mol．
（5） NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：________．
六、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分）(2017·西城模拟) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：
己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
有关有机物的沸点．
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和________；反应中加入过量的乙醇，目的是________．
（2）仪器C的名称是________，其作用有冷凝乙酸乙酯和________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为________．
（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________．
（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：________，试剂b是：________．分离方法I是________，分离方法II是________
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：________．
②乙实验失败的原因是：________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共7分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
三、推断题 (共1题；共12分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
四、综合题 (共1题；共3分) 24-1、
24-2、
24-3、
五、工业流程 (共1题；共3分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
六、实验题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。