2021年6月浙江省绍兴市中考化学真题及解析

2021浙江绍兴中考
1．（2021年浙江绍兴中考）下列实验操作正确的是（）
A．加热液体B．加固体药品
C．滴加液体药品D．检验气密性
【答案】D
【详解】
A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意。

B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

图中操作错误，不符合题意。

C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm 处。

不符合题意。

D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，符合题意。

故选D。

2．（2021年浙江绍兴中考）如图所示，在试管内装适量的水，用橡皮塞塞紧管口，加热一段时间后橡皮塞冲出，同时管口附近产生“白气”。

以下分析不正确的是（）
A．水温上升时，水的内能增加
B．加热时管内的水不断汽化
C．管内气体对橡皮塞做功，其内能减少
D．试管口的“白气”是水蒸气
【答案】D
【详解】
A．加热过程中，水吸热，水温上升时，分子动能增大，水的内能增加，故A正确，A 不符合题意；
B．汽化有两种方式，蒸发和沸腾，蒸发可以发生在任何温度下，所以加热时管内的水不断汽化，故B正确，B不符合题意；
C．管内气体对橡皮塞做功，内能转化成塞子机械能，管内气体的内能减少，故C正确，C不符合题意；
D．试管口的白气是水蒸气遇冷液化成的小水滴，故D错误，D符合题意。

故选D。

3．（2021年浙江绍兴中考）下列科学实验设计方案正确的是（）
A．①区分铁和硫化亚铁B．②验证铁钉生锈需要氧气
C．③干燥并收集一瓶氧气D．④测定空气中氧气的体积分数
【答案】A
【详解】
A、铁能被磁铁吸引，硫酸亚铁不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分，符合题意。

B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，不符合题意。

C、氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，不符合题意。

D、木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。

故选A。

4．（2021年浙江绍兴中考）我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。

工业制取金属钛的主要反应式是：①
32
342FeTiO 6C 7Cl 2FeCl 2TiCl 6CO ++++ 一定条件 ②422Mg TiCl 2MgCl Ti ++ 高温 下列说法合理的是（ ）
A ．3FeTiO 属于氧化物
B ．钛合金是一种金属单质
C ．反应②属于置换反应
D ．4TiCl 中钛元素和氯元素的质量比为96∶71
【答案】C
【详解】
A 、由化学式可知，FeTiO 3是由Fe 、Ti 、O 三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B 、钛合金是在钛中加入其它物质混合而成，不属于单质，属于混合物，选项错误；
C 、反应②是“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；
D 、TiCl 4中钛元素和氯元素的质量比=48：（35.5×
4）=24：71，选项错误，故选C 。

5．（2021年浙江绍兴中考）向一定质量的()32Mg NO 和()32Cu NO 混合溶液中加入a 克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a 克。

下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有()32Mg NO 、()32Zn NO 和()32Fe NO ，可能有()32Cu NO
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．②④
【答案】C
【详解】
金属活动性：Mg ＞Zn ＞Fe ＞Cu ，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag 锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：()3232Zn+Cu(NO )NO +Cu Zn ＝，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即
()3232Fe+Cu(NO )NO +Cu Fe ＝，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，
得到的固体质量仍为a 克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。

①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；
②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；
③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；
④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。

故正确的是②③。

故选C 。

6．（2021年浙江绍兴中考）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。

为探究反应后所得溶液X 的成分，兴趣小组进行了如下实验（所加试剂均足量）：
（1）过滤中玻璃棒的作用是______。

（2）产生的无色气体是______。

（3）溶液X 的溶质是______。

（4）计算滤液A 中氯化钠的质量______。

【答案】（1）引流 （2）CO 2 （3） NaOH 、23Na CO 、24Na SO （4） 设硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为x
2424Na SO BaCl BaSO 2NaCl
2331174.66g x
+=↓+
233
4.66g
117x =
2.34g x =；
设碳酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠的质量为
y
2323Na CO BaCl BaCO 2NaCl
1971171254g 466g y
+=↓+．－．
1971254g 466g 117y
=．－． 4.68g y =
氯化钠的质量为2．34g+4．68g=7．02g 。

【详解】
（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
（2）向溶液X 中加入氯化钡，得到固体甲，固体甲一定含氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，可能含碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，加入稀硝酸，产生无色气体，说明含碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡、二氧化碳和水，故无色气体是CO 2；说明溶液X 中一定含碳酸钠；
（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X 中一定含硫酸钠，由（2）可知，溶液X 中含碳酸钠，向溶液X 中加入足量氯化钡，能将碳酸钠除尽，然后向滤液A 中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X 的溶质为：NaOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4；
（4）见答案。

7．（2021年浙江绍兴中考）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。

至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（选填“强”或“弱”）。

（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。

黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（2CuFeS ），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为______。

（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中______数不同。

【答案】（1）弱 （2） -2 （3） 中子
【详解】
（1）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，是因为金的活动性比铜弱，不容易与空气中的氧气反应。

（2）二硫化亚铁铜（2CuFeS ）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物化合价总体为零，可知硫元素为-2价。

（3）同位素原子是质子数相同，中子数不同的原子间的互称，所以碳-12和碳-14主要区别是原子核中中子数不同。

8．（2021年浙江绍兴中考）物质的溶解度不同，用途也不同。

请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
表二 物质在水中的溶解性等级
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄淸石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。

（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。

（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。

（精确到0．1%）
【答案】（1）微溶 （2） ()2322SO Ca OH =CaSO H O +↓+ （3） 52．2%
【详解】
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。

（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：2232SO +Ca(OH)=CaSO +H O ↓。

（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g ，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
109g 100%52.2%109g 100g
⨯≈+。

9．（2021年浙江绍兴中考）酸碱理论的发展如下：
（1）根据朴素的酸碱理论，23Na CO 属于______（选填“酸”或“碱”）。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：______。

（3）已知233H CO HCO H -+−−→+和233HCO CO H --+
−−→+，由酸碱质子理论，23H CO 的共轭碱是______。

（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。

下列对不同酸碱理论的分析合理的是______。

A ．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B ．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】（1）碱 （2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或2H OH H O +-+=） （3） 3HCO -
（4） AC
【详解】
（1）根据朴素的酸碱理论，碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程。

（3）酸失去一个质子后形成的物质叫该酸的共轭碱，所以23H CO 的共轭碱是3HCO -。

（4）A 、由图可知，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故A 正确。

B 、酸碱电离理论认为电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸，不一定需要氧元素，故B 错误。

C 、由图可知，酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故C 正确。

D 、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是仍有其局限性，故D 错误。

故选AC 。

10．（2021年浙江绍兴中考）按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。

环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为()6105C H O n ，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为()36C H n 。

（1）纤维素是一种______（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为______。

（3）计算32．4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？______
【答案】（1）有机物 （2）2∶1 （3）解：32.4克纤维素中所含碳元素质量=32.4克×72n
162n =14.4克
含碳元素质量相同的聚丙烯=14.4克÷36n
42n =16.8克
答：32．4克纤维素中所含碳元素质量与16.8克聚丙烯中所含碳元素质量相同。

【详解】
（1）由化学式可知，纤维素含碳、氢、氧三种元素，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机物。

（2）由化学式可知，纤维素分子中，氢、氧原子的个数比=10n ：5n=2：1，故填2：1。

（3）见答案。