江西省吉安市吉水中学高一化学上学期第一次月考试题(普通班)新人教版

江西省吉安市吉水中学2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题（普通
班）新人教版
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Br-80 Ba-137、Ag-108、K-39、Al-27、 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意)
1、下列几种消防安全标志中，属于易燃物质标志的是（ ）。

2、下列关于仪器的识别中错误的是（ ）
3、下列叙述正确的是（ ）
A 、1molH 2O 的质量为18g/mol
B 、CH4的摩尔质量为16g
C 、3.01×1023个SO 2分子的质量为32g
D 、标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L
4.实验中需0.5mol ·L -1的NaOH 溶液240mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是（ ）
A 、240mL,4.8g
B 、250mL,5.0g
C 、500mL,10.0g
D 、任意规格，4.8g
5.有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液80mL ，这80mL 溶液中KOH 的物质的量浓度为（ ）
A 、5mol ·L -1
B 、6mol ·L -1
C 、6.25mol ·L -1
D 、6.75mol ·L -1
6.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）
A 、气体的分子大小不同
B 、气体分子间的平均距离不同
C 、气体的物质的量不同
D 、气体的性质不同
7、溶质质量分数分别为a%和5a%的H 2SO 4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H 2SO 4的质量分数为（ ）
A 、3a%
B 、6a%
C 、>3a%
D 、3%a <
8、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ）。

A 、不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B 、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C 、不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭
D 、稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中加入水，边加边搅拌
9、下列实验方案中可行的是（ ）
A 、用澄清的石灰水检验CO 中是否含有CO 2
B 、用BaCl 2除去NaOH 溶液中混有的少量Na 2SO 4
C 、用酒精把碘水中的碘萃取出来
D 、用溶解、过滤的方法分离CaCl 2和NaCl 的固体混合物
10、在标准状况下，下列物质中与11.2L 氨气（NH 3）所含氢原子数目相同的是（ ）
A 、8.4LCH 4
B 、0.3molHCl
C 、49gH 2SO 4
D 、18gH 2O
11、对相同状况下的NO 和N 2两种气体，下列说法中不正确．．．
的是（ ） A 、若质量相等，则分子数相等 B 、若原子数相等，则分子数相等
C 、若分子数相等，则体积相等
D 、若体积相等，则原子数相等
12、设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ）
A 、常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N A
B 、标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N A
C 、常温下，2.7gAl 与足量的盐酸反应，生成H 2的分子数为0.3N A
D 、常温下，1L0.1mol ·L -1MgCl 2溶液中含Cl -数为0.2N A
13、200C 时，agKNO 3溶于bg 水中，恰好形成VmL 饱和溶液。

下列关系式错误的是（ ）
A 、该溶液的物质的量浓度13()101a c KNO mol L V
-=⋅
B 、该溶液的质量分数3100()%a KNO a b
ω=+ C 、0320C KNO 时的溶解度100a S g b
= D 、该溶液的密度11000()a b g L V ρ-+=⋅ 14、下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A 、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
B 、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C 、称量11.7gNaCl 配制0.2mol ·L -1NaCL 溶液1 000mL 时，砝码错放左盘
D 、NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线
15、食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的实验是（ ）
A 、鉴别AgNO 3溶液和BaCl 2溶液
B 、检验“洗厕净”中是否含有SO 24-
C 、除去保温瓶内壁上的水垢
D 、检验鸡蛋壳（CaCO 3）能否溶于酸
16、3.6g 炭在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

则在标准状况下，生成物CO 和CO 2
的体积比为（ ）
A 、2：3
B 、3：2
C 、5：1
D 、1：5
二、填空题（52分） 17、（8分）标准状况下有①6.72L CH 4；②3.01×1023个HCl 分子；③7.2gH 2o ，下列对这三种物质的关系
从小到大的排列顺序是：
（1）物质的量____________；
（2）体积____________；
（3）质量____________；
（4）氢原子数_________。

18、（7分）某学生用12mol·L-1的浓盐酸制0.10mol·L-1的稀盐酸500ml。

回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为______ml，应选用的量筒规格为_______。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为_______。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有_____、_____、_____、_____和试剂瓶。

19、（7分）将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为______。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____，NaOH的质量分数为____，溶液的密度为_____，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为_____。

20、（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤；②结晶；③分馏（蒸馏的一种）；
④升华；⑤分液。

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______。

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（I2易由固态变为气态）_____。

（3）分离石油中各不同沸点范围的成分_____。

（4）分离水和苯的混合物（互不相溶）_____。

（5）分离NaCl和KNO3的混合物_____。

21、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中的HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A、溶液中HCl的物质的量
B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目
D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸进行配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号
内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”。

）
I.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面（）。

II.定容后经振荡、摇勺、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）。

22、（10分）200mL0.2mol·L-1和100mL0.5mol·L-1的两种盐酸混合，假设得到300mL
盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g·cm-3，则其溶质的质量分
数是多少？。