第2章锰化合物及其物理化学性质
锰及其化合物
锰及其化合物
锰是一种常见的金属元素，原子号为25，符号为Mn，在自然界中具有重要的作用，可以
作为重要的组成部分组成各种催化剂和催化剂材料。
锰是第25号元素，属于第7族元素，形成了一种双价，同时存在多种不同的己价状态，其中介于2+，3+，4+，6+之间。
锰具有良好的电子导电性能，具有良好的化学稳定性和抗腐蚀性，可用作电极材料。
同时，磁性材料也需要锰，因为当磁场在铁磁体中设定时，可以使锰从三价水平向四价水平变化，从而产生连续的磁效应。
此外，由于锰的电化学活性特性和物理性质，可以用作合成氧化物以及电化学催化剂，广
泛应用于材料科学，分析化学，催化等领域，对转化、过氧化、氧化等反应都非常有效。
锰酸盐和锰化合物通常具有解离性、芳香性，热稳定性，反应活性和溶解度等优点，是重
要的工业原料和有机材料，在有机合成中有着很高的应用价值。
锰酸钾是一种混合物，性质受其组分的影响，它具有解离性、热稳定性和溶解度优点，广
泛应用于化工行业，比如染料、润滑油、钻井液、绝缘剂和农药中。
总之，锰和锰化合物是经济重要的物质，在工业领域被广泛应用，它们的特性取决于其组分，可用于催化剂和材料等，在材料科学和分析化学等领域发挥重要作用。
二氧化锰的化学式
二氧化锰的化学式二氧化锰是一种无机化合物，化学式为MnO2。
它是一种黑色粉末，常见于自然界中的锰矿物中，如菱锰矿、硬锰矿等。
二氧化锰是一种重要的化工原料，广泛应用于电池、玻璃、漂白剂、金属合金等领域。
下面将介绍二氧化锰的化学性质、物理性质、制备方法和应用领域等方面的内容。
1. 化学性质（1）与酸反应：二氧化锰能与酸反应生成锰盐和水。
2MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + 2H2O + Cl2↑（2）与氢氧化钠反应：二氧化锰与氢氧化钠反应生成三氧化二锰和水。
MnO2 + 2NaOH → Mn2O3 + 2H2O + Na2O（3）加热分解：二氧化锰在高温下分解成锰氧化物和氧气。
2MnO2 → 2MnO + O2↑2. 物理性质（1）外观：二氧化锰是黑色粉末，呈闪光晶体状。
（2）密度：3.9 g/cm3（3）熔点：535℃（4）溶解性：二氧化锰可以在盐酸、硝酸和氢氟酸中溶解，但不能在水中溶解。
3. 制备方法（1）化学法：将锰盐和氨水混合，得到沉淀的氢氧化锰，再将氢氧化锰加热分解得到二氧化锰。
MnSO4 + 2NH4OH → Mn(OH)2↓ + (NH4)2SO4Mn(OH)2 → MnO2 + H2O（2）物理法：将菱锰矿加热至高温，使其中的二氧化锰分解析出。
MnCO3 → MnO + CO2↑4. 应用领域（1）电池：二氧化锰是干电池的主要正极材料，也是锰锂电池和动力电池的重要原料。
（2）玻璃：二氧化锰能提高玻璃的抗紫外线能力和抗热能力，用于制造玻璃制品。
（3）漂白剂：二氧化锰可用作漂白剂来处理饮用水、食品、化妆品等，能有效地去除杂质和色素。
（4）金属合金：二氧化锰能用于生产锰铁合金、不锈钢等金属合金。
（5）医药：二氧化锰可用于制造消毒剂、止血药等医药制品。
综上所述，二氧化锰是一种化学性质稳定、物理性质感人的重要化学物质，广泛应用于电池、玻璃、漂白剂、金属合金等领域。
在未来的发展中，二氧化锰的应用前景将会越来越广泛，同时也将为人类的生产和生活带来更多的便利和发展。
高考--常考元素--锰、碍、铼
高考--常考元素--锰副族（锰 Mn ，锝 Tc ，铼 Re ）一、物理性质：锰单质的性质：金属锰是银白色金属，粉末状的锰为灰色。
活泼金属二、化学性质：存在形态：以Mn 2+ 最稳定，而锝(Ⅱ)、铼(Ⅱ)则不存在简单离子。
22222H Mn )(2H Mn H (s)Mn(OH)O 2H Mn +→++→+++稀与氧、卤素等非金属反应：34222432MnF MnF F Mn F)(X MnX X Mn O Mn ΔO 23Mn 和−→−+≠−→−+−→−+在氧化剂存在下与熔融的碱作用：O 2H MnO 2K 3O 4KOH 2Mn 2422+−−→−++熔融锰是钢的一种重要添加剂，因为它能脱除氧和硫.制备：3MnO 2 ＝ Mn 3O 4 + O2 (直接反应太过剧烈) 3Mn 3O 4 + 8A1 ＝ 9Mn + 4A12O 3 三：锰的化合物Mn 的价电子构型：3d 54s 2 Mn 的氧化值呈连续状：从+2~+7。
常见氧化值：+7，+6，+4和+2。
常见化合物：KMnO 4 ，K 2MnO 4，MnO 2， MnSO 4和MnCl 2。
除MnO 2外，余者均易溶于水，含锰离子分别为：。
和，+--2244Mn MnO MnO水溶液中锰的各种离子及其性质氧化值 +7 +6 +3 +2 颜色 紫红色 暗绿色 红色 淡红色 d 电子数 d 0 d 1 d 4 d 5 存在于溶液中的条件：中性 pH ＞13.5 易歧化 酸性 1、Mn(VII)化合物 溶液的酸度不同，MnO4被还原的产物不同：O 3H 5SO 2Mn 6H 5SO 2MnO 2242234++−→−++-++---24222342OHSO 32MnO O H 3SO 2MnO ++−→−++---OH SO 2MnO )(OH 2SO 2MnO 224-24234++−→−++----浓O 8H CO 102Mn 6H O C 5H 2MnO 2224224++−→−++++- (2) 不稳定性 遇酸分解O H 23O 4MnO )(H 44MnO 2224++−→−++-微酸 微碱性分解O H 2O 4MnO OH 44MnO 22244++−→−+----4MnO -24MnO +362O)H (Mn +262O)H (Mn见光分解4KMnO 4 + 2H 2O ＝ 4MnO 2↓ + 3O 2↑ + 4KOH （光照也能使其分解，因此应保存在棕色试剂瓶中） 加热22424O (s)MnO MnO K C 2202KMnO ++−−−−→−︒>A) 歧化法, 酸性介质中, 有利于歧化:3 MnO 42- +4 H + = MnO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O 3 MnO 42- + 2 CO 2 = MnO 2 + 2 MnO 4- + 2 CO 32-在中性或弱碱性溶液中也发生歧化反应，但趋势及速率小： 3 MnO 42- + 2 H 2O = 2 MnO 4- + MnO 2 + 4 OH - （3）高锰酸钾的制备以软锰矿为原料 (MnO 2) 制备高锰酸钾，先制K 2MnO 4： 3 MnO 2 + 6 KOH + KClO 3 ＝ 3 K2MnO 4 + KCl + 3 H 2O 从 K 2MnO 4 制 KMnO 4 有三种方法。
16锰化学成分
16锰化学成分锰是一种重要的化学元素，其化学成分可以表达为16锰。
16锰是指锰的同位素中，质量数为16的同位素。
在自然界中，锰存在多种同位素，其中最丰富的同位素是锰-55（质量数为55），其占锰元素的约98.89%。
除了锰-55之外，还存在锰的其他同位素，如锰-53、锰-54、锰-56、锰-57、锰-58等。
锰的化学成分是由原子中的质子、中子和电子组成的。
在16锰中，质子的数量为16，与电子的数量相等，因此16锰是电中性的。
而中子的数量则根据质量数来确定，质量数为16的同位素中，中子的数量为16-16=0。
因此，16锰的核内只含有16个质子，没有中子。
锰是一种过渡金属，具有多种化学性质和应用价值。
它具有良好的氧化还原性，在化学反应中经常参与氧化还原反应。
锰的化合价可以是+2、+3、+4、+6等。
其中，+2和+3价的锰化合物在生物体内起着重要的作用，参与多种生物活动和酶的催化作用。
+4和+6价的锰化合物则常用于工业生产中，如用于制备锰酸钾、高锰酸钾等化学品。
锰化合物具有多样的物理和化学性质。
例如，锰的氧化物可以呈现不同的颜色，如棕色的二氧化锰、绿色的三氧化二锰等。
锰的氢氧化物具有强碱性，可以与酸反应生成相应的盐类。
锰还可以与非金属元素形成多种化合物，如锰的卤化物、硫化物、氰化物等。
除了在化学领域中的应用外，锰还广泛应用于冶金、电子、电池等行业。
在冶金领域，锰常用于制备合金材料，如锰铁合金、锰铜合金等，这些合金具有优异的性能和广泛的应用。
在电子行业，锰的化合物常用于制备电子元器件，如电容器、电感器等。
在电池制造中，锰常用于制备锰电池或作为电池中的正极材料。
16锰是锰的一种同位素，其化学成分由16个质子组成。
锰具有多种化学性质和应用价值，其化合价可以是+2、+3、+4、+6等。
锰化合物具有多样的物理和化学性质，广泛应用于化学、冶金、电子、电池等领域。
锰的研究和应用对于推动科学技术的发展和促进工业生产具有重要意义。
锰氧化物 (2)
锰氧化物1. 引言锰氧化物是一类由锰和氧元素组成的化合物。
它们具有多种形态和性质，在不同的应用领域具有广泛的用途。
本文将介绍锰氧化物的常见形态、制备方法、性质和应用。
2. 锰氧化物的常见形态锰氧化物在自然界中存在于多种形态。
其中最常见的形态包括：2.1 三氧化二锰（Mn3O4）三氧化二锰是一种黑色的固体粉末，由三个锰离子和四个氧离子组成。
它具有高热稳定性和导电性能，常用于电池、磁性材料和催化剂等领域。
2.2 二氧化锰（MnO2）二氧化锰是一种黑色的固体粉末，由一个锰离子和两个氧离子组成。
它是一种常见的无机材料，在防腐涂料、催化剂和电化学电池等领域有重要应用。
2.3 一氧化锰（MnO）一氧化锰是一种黑色的固体粉末，由一个锰离子和一个氧离子组成。
它具有良好的导电性和光学性能，在电子器件和光电材料中具有广泛应用。
3. 锰氧化物的制备方法锰氧化物可以通过多种方法制备，常见的制备方法包括：3.1 热分解法热分解法是一种常见的制备锰氧化物的方法。
一般来说，通过将锰盐溶液加热到一定温度，使其分解生成锰氧化物。
这种方法制备的锰氧化物具有较高的纯度和晶体结构。
3.2 水热法水热法是一种利用高温高压水溶液中的化学反应制备锰氧化物的方法。
在特定的温度和压力下，锰盐溶液中的锰离子通过与溶剂中的氧气反应生成锰氧化物。
3.3 气相法气相法是一种将锰化合物进行气相反应生成锰氧化物的方法。
这种方法常用于制备纳米级的锰氧化物材料，具有高纯度和较小的颗粒尺寸。
4. 锰氧化物的性质锰氧化物具有多种性质，包括物理性质、化学性质和电学性质。
4.1 物理性质锰氧化物的物理性质与其形态相关。
例如，三氧化二锰和二氧化锰是黑色的固体粉末，具有良好的导电性和热稳定性。
一氧化锰也是黑色的固体粉末，对热和光具有较好的吸收性能。
4.2 化学性质锰氧化物在化学反应中表现出不同的性质。
例如，二氧化锰在酸性条件下可以被还原为一氧化锰，同时产生氧气。
三氧化二锰和一氧化锰则可用于氧化反应和电化学反应。
锰的知识点总结
锰的知识点总结锰的物理性质锰的原子半径为1.25Å，离子半径Mn2+为0.80Å，Mn3+为0.67Å。
锰是一种银白色的金属，具有较高的硬度和韧性。
它是一种比较活泼的金属，可以与许多非金属发生反应，如氧气、氮气等。
锰的熔点为1246°C，沸点为2061°C。
锰的化学性质锰在化学性质上比较活泼，可以形成多种化合价的化合物。
锰主要有+2、+3、+4、+6和+7等多种化合价，其中+2和+3是最常见的。
锰可以与氧、硫、氮等元素发生化学反应，形成氧化物、硫化物、氮化物等。
锰的应用作为一种重要的工业金属，锰在钢铁制造中扮演着至关重要的角色。
它可以与铁形成合金，可以提高钢的硬度、韧性和耐磨性。
此外，锰还用于制造化工产品、电池、陶瓷颜料等。
锰的化合物也被广泛用于农业、医药和环保等领域。
锰的环境影响锰在自然界中存在广泛，并且对人类和环境都有重要的影响。
虽然锰是一种必需元素，但如果摄入过量会对人体造成危害。
长期暴露在含锰尘埃中会导致锰中毒，表现出头晕、乏力、肌肉僵直、运动障碍等症状。
同时，锰的排放也可能对环境造成污染。
锰的生物地球化学循环锰是一种广泛存在于地壳和地球表层的元素，它参与了地球化学循环的过程。
锰的循环主要包括岩石圈、水圈和生物圈。
在岩石圈中，锰存在于矿石、岩石中，与其他元素形成化合物。
在水圈中，锰可以溶解在水中，参与水体的化学反应。
在生物圈中，锰是一种必需元素，对植物和动物的生长和代谢有重要影响。
锰的提取和生产锰的提取和生产主要包括矿石的开采、冶炼和精炼。
锰矿石通常存在于辉锰矿、菱锰矿、褐锰矿等形式。
矿石经过选矿、破碎、浸出等工艺过程，可以提取出含锰的矿浆。
然后通过熔炼、还原等方法可以得到金属锰或者锰合金。
锰的催化作用锰是一种重要的催化剂，具有氧化、还原、酸化、还原等多种催化作用。
锰可以作为氧化剂，参与有机化合物的氧化反应，例如烯烃的合成、醇的氧化等。
锰也可以作为还原剂，参与金属离子的还原反应，例如电解锌离子。
合金中锰的作用-概述说明以及解释
合金中锰的作用-概述说明以及解释1.引言1.1 概述合金中的锰是一种重要元素，常常用于改善合金的性能和特性。
锰的加入可以引起许多影响，包括但不限于提高材料的强度和硬度，改善耐磨性能，增加抗腐蚀性能以及提高热处理工艺的适应性等。
因此，合金中的锰在工业生产和科研领域得到了广泛的应用和研究。
首先，合金中的锰能够显著增加材料的强度和硬度。
由于锰原子的尺寸较大，加入锰元素可以有效地弥补原材料中晶格的缺陷，从而有效增强了合金的晶格结构。
这种强化作用可以提高材料的抗拉强度、屈服强度和硬度，使得合金具有更好的机械性能。
其次，锰的存在能够改善合金的耐磨性能。
耐磨性是合金在与其他物质摩擦或接触时不易受损的能力，对于某些行业如汽车制造、机械工程和矿业等至关重要。
锰的加入可以使晶界弯曲度增加，晶界的移动受到阻碍，降低了材料的晶界迁移速率，从而提高了合金的耐磨性能。
此外，锰还能够显著提高合金的抗腐蚀性能。
在一些特殊的工作环境下，合金可能会受到腐蚀的侵蚀，导致材料的性能损失和使用寿命的缩短。
而锰的加入可以形成致密的氧化物层，阻挡了外界腐蚀介质对合金内部的侵蚀，从而提高了合金的抗腐蚀性能。
最后，合金中的锰还可以改善热处理工艺的适应性。
合金的热处理是一种重要的工艺过程，通过控制合金的组织和相变来改善材料的性能。
锰可以改变合金的相组成、晶粒尺寸和晶界迁移速率，从而影响热处理工艺的效果和适应性。
总之，合金中的锰在提高材料的强度和硬度、改善耐磨性能、增加抗腐蚀性能以及提高热处理工艺的适应性等方面发挥着重要的作用。
对于进行合金设计和工程应用的研究人员来说，深入了解并充分发挥锰的作用，将有助于提高合金材料的性能和质量。
1.2文章结构文章结构部分的内容应该是对整篇文章的大致框架进行介绍和概括。
可以按照以下内容编写：文章结构部分:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
其中，引言部分将概述合金中锰的作用，并介绍文章的目的和总结；正文部分将详细阐述合金中锰的三个重要作用；结论部分将对文章进行总结，并讨论研究意义和未来发展方向。
锰单质 氧化
锰单质氧化
摘要：
1.锰单质的性质和用途
2.锰的氧化反应
3.锰氧化物的重要性质
4.锰氧化物在工业和环境中的应用
正文：
锰单质，化学符号Mn，是一种具有许多特性的金属元素。
它具有良好的耐腐蚀性、耐磨性和高强度，因此在许多工业领域中具有广泛的应用，如钢铁制造、电池制造等。
锰的氧化反应是指锰与氧气结合生成锰氧化物的过程。
这一过程可以分为两个阶段：首先，锰与氧气反应生成锰的氧化物，如二氧化锰（MnO2）；其次，二氧化锰继续与氧气反应，生成更高锰氧化物，如四氧化三锰（Mn3O4）和六氧化二锰（Mn2O6）。
锰氧化物具有许多重要的性质，使其在许多领域具有广泛的应用。
例如，二氧化锰是一种常用的催化剂，可用于许多化学反应，如氧化还原反应和聚合反应。
此外，它还可以作为电池的电极材料，如在干电池和充电电池中使用。
锰氧化物在工业和环境领域中有着广泛的应用。
例如，在钢铁制造中，加入锰氧化物可以改善钢铁的硬度和耐腐蚀性。
在环保方面，锰氧化物可以作为吸附剂，用于去除废水中的重金属离子和有机污染物。
此外，它还可以用于制备磁性材料、催化剂和颜料等。
总之，锰单质通过氧化反应生成锰氧化物，这些氧化物具有许多重要的性质和广泛的应用。
微专题18 金属及其化合物制备流程(Mn)-高考化学考点微专题
微专题18 金属及其化合物制备流程（Mn）锰:元素符号Mn，原子序数25，原子量54.94，外围电子排布3d54s2，位于第四周期ⅦB 族。
主要化合价+2、+4、+6、+7。
一、物理性质：银白色金属，硬而脆，密度7.20克/厘米3，熔点1244.3℃，沸点1962℃。
固态时有四种同素异形体，常温下为α锰。
二、化学性质：在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。
燃烧时生成四氧化三锰。
红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。
溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。
高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。
用于制合金，少量锰能改善钢的抗冲击性能，锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。
三、用途：还用于冶炼铝合金、镁合金。
1774年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。
主要矿物有软锰矿MnO2·xH2O、黑锰矿Mn3O4，最近发现大洋底部有大量锰结核矿。
在地壳中丰度为0.1％。
用铝还原软锰矿制得。
四、锰的提炼工艺95～98％，并且耗能高，污染严重，已经逐渐被淘汰了，而电解法生产的金属锰纯度可达99.7～99.9％以上，污染也相对较小，现在已成为了金属锰生产的主要方式。
【专题精练】1．(2021届永州市高三三模)以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。
为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。
(2)Mn 12O 19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为___。
生产过程中KMnO 4、MnSO 4•H 2O 按物质的量比1：5与K 2S 2O 8反应，产物中硫元素全部以SO 24-的形式存在，该反应的离子方程式为___。
(3)滤液X 可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。
锰的性质和用途有哪些
锰的性质和用途有哪些一、锰的性质锰是一种金属元素，它以化合物形式广泛存在于自然界中,在地壳内锰的平均含量（质量分数）约为0.1%*（质量分数）,在元素周期表中，锰属过渡元素，与铬、铁相邻，化学活性比铬弱，比铁强。
(一)锰的物理性质金属锰为立方晶体，有α,β,γ和δ四种同素异性体，常温下以α锰最稳定。
金属锰的机械性能硬而脆，莫氏硬度为5~6，致密块状金属锰表面为银白色，粉状呈灰色。
锰的相对原子量为54.9380±1。
原子体积为7.39cm3/mol。
金属锰的原子半径和室温下的密度，均随晶型不同而略有差别，见表1。
表1 室温下金属锰的原子半径、密度与晶型的关系晶型原子半径/pm密度/（g·cm-3）α-Mn1247.44β-Mn/7.29γ-Mn136.67.11δ-Mn133.4/在大气压为101.325kPa时，锰的熔点为1260℃，沸点1900℃，汽化热为219.7kJ/mol。
在0-25℃时，锰的电阻率为185μΩ·cm,在18℃锰的磁化率为9.9×10-6cm3/g。
（二）锰的化学性质锰属活泼金属，易被氧化。
细粉状金属锰在空气中易燃烧，但大块状金属锰在常温下不易受空气中的氧侵蚀，这是因为在空气中金属锰表面易生成一层氧化物膜，对内层金属锰起到了保护作用。
在水中则易生成氢氧化物膜，可进一步阻止锰对水分子中氢的置换作用。
但是，若把锰放入含有NH4Cl的水溶液中，则置换反应能顺利进行。
锰原子处于基态的电子构型是[Ar]3d54s2。
由于其最外层和次外层中的电子（3d4s）都可以成为价电子，因而锰是变价元素。
锰的主要氧化态有+2，+3，+4，+6和+7。
价态的变化导致离子性质的变化，如锰离子半径随价态的增高而变小，离子电位和电负性随价态增高而相应增大，其氧化物的酸碱性随价态增高由碱性向酸性变化。
锰的氧化物及其水合物酸碱性递变规律是过渡元素中最典型的。
它表现为随锰的氧化态升高，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
二氧化锰 离子化合物 共价化合物
《二氧化锰：共价化合物的化学奥秘》一、介绍在化学物质的世界里，二氧化锰是一种重要的离子化合物。
它由锰和氧两种元素组成，其中锰以+4的氧化态存在，氧以-2的氧化态存在。
它是一种黑色固体，在自然界中存在着丰富的矿物形式，同时也广泛应用于工业生产中。
下面，我们将深入探讨二氧化锰这种共价化合物的化学奥秘。
二、二氧化锰的物理性质1.外观：二氧化锰呈现出黑色的晶体状固体，具有金属光泽。
2.熔点和沸点：其熔点约为530摄氏度，沸点约为1500摄氏度。
3.密度：二氧化锰的密度约为5.03克/立方厘米。
三、二氧化锰的化学性质1.化学反应：二氧化锰能与酸发生置换反应，生成相应的盐和水。
在高温条件下，它还能与铝发生氧化还原反应。
2.氧化性：由于锰的氧化态较为多样，二氧化锰也具有较强的氧化性，可以作为氧化剂参与多种化学反应。
3.稳定性：在一般温度下，二氧化锰是相对稳定的，不易与氧气发生反应。
四、二氧化锰在工业中的应用1.电池制造：二氧化锰广泛应用于干电池的制造过程中，作为主要的正极材料。
2.催化剂：由于其较强的氧化性，二氧化锰还可以作为催化剂，参与有机合成和环境净化等工艺过程。
3.其他应用：二氧化锰还用于玻璃、陶瓷、涂料等行业的生产，具有广泛的用途。
五、个人观点和理解二氧化锰作为一种重要的共价化合物，在工业生产和化学应用中具有不可或缺的地位。
它的结构和性质，不仅是化学学科研究的重要对象，更是实际应用中的重要影响因素。
通过对二氧化锰的深入研究，我们可以更好地理解共价化合物的特性和应用，为相关领域的发展提供更多可能性。
总结与回顾通过本文的介绍，我们全面、深入地了解了二氧化锰这种离子化合物的物理性质、化学性质以及工业应用。
我们也对共价化合物的特性和重要性有了更为深刻的认识。
希望本文能够帮助读者更好地理解二氧化锰，并引发更多有关共价化合物的思考和讨论。
在此篇文章中，我详细介绍了二氧化锰这一主题，并多次提及了相关的主题词。
希望对您的阅读有所帮助。
硫酸锰化合价-概述说明以及解释
硫酸锰化合价-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸锰是一种重要的锰化合物，具有广泛的应用领域。
在化学工业中，硫酸锰常被用作催化剂、氧化剂或电池材料。
了解硫酸锰的化合价对于理解其化学性质和应用具有重要意义。
在本文中，我们将介绍硫酸锰的化合价及其在化学反应中的作用。
我们将讨论硫酸锰的基本性质，以及锰的化合价随着不同化学环境而发生的变化。
通过深入探讨硫酸锰的化学性质，我们可以更好地理解其在实际应用中的作用，并为相关领域的研究提供一定的参考。
1.2 文章结构文章结构部分：本文主要包含引言、正文和结论三个部分。
1. 引言部分将介绍硫酸锰化合价的研究背景和意义，概述将简要介绍硫酸锰的化学性质和锰的化合价变化，目的将明确本文的研究目标和意义。
2. 正文部分将分为两个小节，分别讨论硫酸锰的化学性质和锰的化合价变化。
在硫酸锰的化学性质部分，将探讨硫酸锰的物理性质、化学性质以及在实际应用中的重要性；在锰的化合价变化部分，将深入探讨锰元素在不同化合物中的化合价变化规律。
3. 结论部分将总结本文的研究内容，强调硫酸锰化合价的重要性和研究意义，并提出对未来研究方向的展望和建议。
1.3 目的本文的主要目的在于探讨硫酸锰的化合价及其相关性质。
通过对硫酸锰的化学性质和锰的化合价变化等方面进行深入研究，我们可以更好地理解硫酸锰在化学反应中的作用和应用。
同时，通过分析硫酸锰的化合价变化，我们可以揭示其中的规律和特点，为进一步研究和应用提供理论基础。
最终，我们的目的是为读者提供关于硫酸锰化合价的深入了解，促进对该化合物的研究和应用的发展。
2.正文2.1 硫酸锰的化学性质硫酸锰是一种无机化合物，化学式为MnSO4。
它是一种白色或粉红色结晶粉末，易溶于水，溶液呈淡粉色。
硫酸锰具有一定的化学性质，例如其溶液可以发生氧化还原反应。
当硫酸锰溶液与一定量的硫酸氢根离子(H+)接触时，锰的+2价会被氧化成+4价，形成MnO2。
这种反应可用下式表示：MnSO4 + 2H+ →MnO2 + H2O + SO4此外，硫酸锰也可用作氧化还原反应的催化剂。
中学 锰单质
1.元素基本信息：
o锰的原子序数是25，化学符号为Mn。
o它属于过渡金属，位于元素周期表的第四周期，第VIIB族。
o锰单质的颜色为灰白色或银白色，具有金属光泽。
o物理状态：坚硬且脆性大，纯锰在潮湿环境下容易被氧化。
2.物理性质：
o密度大约为7.20至7.44克/立方厘米（不同同素异形体有所不同）。
o熔点较高，为1244℃，表明其高温稳定性好。
o沸点可高达近2000℃。
3.化学性质：
o锰可以显示出多种氧化态，从+2到+7，最常见的为+2、+4、+6和+7。
o锰与氧气反应可以生成二氧化锰（MnO₂）、三氧化二锰
（Mn₃O₄）等氧化物。
o锰单质能与酸反应，生成相应的锰盐，如硫酸锰（MnSO₄）。
o高锰酸钾（KMnO₄）和锰酸钾（K₂MnO₄）是中学化学中常见的含有锰的强氧化剂。
4.制备方法：
o在实验室条件下，通常不直接通过化学反应来制备金属锰单质，但在工业上可以通过铝热还原法从软锰矿（主要成分为二氧化锰
MnO₂）中提取得到。
5.应用：
o锰在冶金工业中作为合金元素添加到钢材中，提高钢的硬度、强度和抗腐蚀性能。
o锰化合物广泛应用于电池制造、陶瓷工业、催化剂、颜料、肥料等领域。
高锰酸钾分解焓变
高锰酸钾分解焓变1.引言1.1 概述高锰酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KMnO4。
它是一种深紫色的晶体，广泛应用于化学、医药、环境保护等领域。
高锰酸钾具有较强的氧化能力和漂白性能，常用作氧化剂和消毒剂。
高锰酸钾在适当条件下可以发生分解反应，形成氧气和锰酸盐。
这一分解反应是一个放热反应，即在反应过程中释放出热量。
高锰酸钾分解反应的热变化可以通过热量的测定得到，其分解焓变为负值。
研究高锰酸钾的分解焓变对于了解该化合物的热稳定性以及反应过程的热动力学性质具有重要意义。
同时，高锰酸钾的分解焓变也与其作为氧化剂的活性有一定的关系，因此对于探究高锰酸钾的氧化性能和反应机理也具有一定的参考价值。
本文将重点讨论高锰酸钾的分解反应及其热变化的研究情况，通过分析实验数据和相关文献资料，探讨高锰酸钾分解焓变的影响因素，并对其意义和应用进行综合评述。
通过本文的阐述，希望能够为进一步深入了解高锰酸钾的特性和应用提供一定的参考和理论基础。
1.2文章结构文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行论述：第一部分引言：1.1 概述：介绍高锰酸钾的一般背景和应用领域。
1.2 文章结构：说明本文按照何种结构进行论述。
1.3 目的：阐明本文的研究目标和意义。
第二部分正文：2.1 高锰酸钾的性质：详细介绍高锰酸钾的物理和化学性质，包括其外观、溶解性、热稳定性等方面。
2.2 高锰酸钾分解反应：探讨高锰酸钾在不同条件下的分解反应过程，包括反应机理、反应速率以及影响因素等。
第三部分结论：3.1 结果总结：总结高锰酸钾分解反应的实验结果和数据分析，得出结论。
3.2 意义和应用：探讨高锰酸钾分解焓变的实际应用价值，包括环境保护、化学工业等方面的应用前景。
通过以上结构的编排，将全面展示高锰酸钾分解焓变的相关知识，既包括理论基础又涵盖实际应用，使读者能够全面了解这一领域的研究进展和意义。
1.3 目的本文旨在研究高锰酸钾分解焓变这一重要化学反应过程，并深入了解其相关性质。
加热锰酸钾和二氧化锰的混合物_解释说明
加热锰酸钾和二氧化锰的混合物解释说明1. 引言1.1 概述本文将探讨加热锰酸钾和二氧化锰混合物的过程和变化，并解释其背后的机制。
锰酸钾是一种含有丰富氧原子的化合物，而二氧化锰则是一种常见的锰氧化物。
通过加热这两种物质的混合物，我们可以观察到一系列引人注目的现象和变化。
1.2 文章结构本文将分为五个主要部分来探讨加热锰酸钾和二氧化锰混合物。
首先，引言部分将对问题进行概述并介绍文章的结构。
接下来，第二部分将详细介绍锰酸钾和二氧化锰的性质，并阐明在加热过程中可能发生的变化。
第三部分将描述实验方法和结果，以及通过数据分析对结果进行解释，并提出可能的机制分析。
第四部分将讨论目前应用领域概述以及未来潜在应用拓展与前景展望，并探讨可能面临的挑战及解决方案建议。
最后，在结论部分总结研究成果并强调重点，同时归纳对于加热锰酸钾和二氧化锰混合物的启示与意义，提出进一步的研究和改进方向。
1.3 目的本文的目的是通过实验和理论分析，探究加热锰酸钾和二氧化锰混合物时所产生的变化，并解释这些变化背后潜在的机制。
通过对这种混合物的研究，我们可以更好地理解其在不同应用领域中的潜力，并为未来的发展提供启示。
此外，本文还旨在提供可能面临挑战的信息，并提出相应的解决方案建议，以推动该领域进一步发展。
2. 加热锰酸钾和二氧化锰的混合物2.1 锰酸钾和二氧化锰的性质介绍锰酸钾是一种无机化合物，化学式为KMnO4，常见于紫色结晶或粉末状。
它具有强氧化性和漂白性能，在许多领域中得到广泛应用，如工业生产、环境保护、医药和农业等。
二氧化锰是一种黑色固体，化学式为MnO2，属于稳定的氧化物。
它具有催化、吸附和电催化等特性，在电池制造、水处理和催化剂制备等方面具有重要应用。
2.2 加热过程中发生的变化当将锰酸钾与二氧化锰混合后进行加热时，会出现一系列变化。
首先，随着温度升高，锰酸钾和二氧化锰之间可能发生反应。
在较高温度下，锰酸钾可以被分解成较低价态的锰离子，并释放出氧气。
锰的性质和用途有哪些
锰的性质和用途有哪些展开全文一、锰的性质锰是一种金属元素，它以化合物形式广泛存在于自然界中,在地壳内锰的平均含量（质量分数）约为0.1%*（质量分数）,在元素周期表中，锰属过渡元素，与铬、铁相邻，化学活性比铬弱，比铁强。
(一)锰的物理性质金属锰为立方晶体，有α,β,γ和δ四种同素异性体，常温下以α锰最稳定。
金属锰的机械性能硬而脆，莫氏硬度为5~6，致密块状金属锰表面为银白色，粉状呈灰色。
锰的相对原子量为54.9380±1。
原子体积为7.39cm3/mol。
金属锰的原子半径和室温下的密度，均随晶型不同而略有差别，见表1。
在大气压为101.325kPa时，锰的熔点为1260℃，沸点1900℃，汽化热为219.7kJ/mol。
在0-25℃时，锰的电阻率为185μΩ·cm,在18℃锰的磁化率为9.9×10-6cm3/g。
（二）锰的化学性质锰属活泼金属，易被氧化。
细粉状金属锰在空气中易燃烧，但大块状金属锰在常温下不易受空气中的氧侵蚀，这是因为在空气中金属锰表面易生成一层氧化物膜，对内层金属锰起到了保护作用。
在水中则易生成氢氧化物膜，可进一步阻止锰对水分子中氢的置换作用。
但是，若把锰放入含有NH4Cl的水溶液中，则置换反应能顺利进行。
锰原子处于基态的电子构型是[Ar]3d54s2。
由于其最外层和次外层中的电子（3d4s）都可以成为价电子，因而锰是变价元素。
锰的主要氧化态有+2，+3，+4，+6和+7。
价态的变化导致离子性质的变化，如锰离子半径随价态的增高而变小，离子电位和电负性随价态增高而相应增大，其氧化物的酸碱性随价态增高由碱性向酸性变化。
锰的氧化物及其水合物酸碱性递变规律是过渡元素中最典型的。
它表现为随锰的氧化态升高，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
锰的共价半径为117pm，与铁和铜的共价半径相同；同铬、钻、镍的共价半径相近似。
据Shannon（1970）报道，锰的离子半径如下：注:L--表示低自旋；H--表示高自旋。
高锰酸钾熔点
高锰酸钾熔点高锰酸钾是一种重要的无机化合物，其熔点是其物理性质之一。
本文将从高锰酸钾的基本概念、物理性质、熔点及其应用等方面进行介绍。
一、高锰酸钾的基本概念高锰酸钾的化学式为KMnO4，其分子量为158.03g/mol。
其分子结构为四面体，由一个钾离子和一个高锰酸根离子组成。
高锰酸钾是一种强氧化剂，可以被还原为锰离子，同时氧化其他物质，例如有机物和无机物。
二、高锰酸钾的物理性质高锰酸钾是一种紫黑色的结晶体，呈现出类似钻石的外观。
其密度为2.703g/cm3，熔点为240℃。
高锰酸钾易溶于水，生成深紫色的溶液，其中高锰酸根离子是一种紫红色的离子，具有强氧化性。
三、高锰酸钾的熔点高锰酸钾的熔点是240℃。
熔点是指物质从固态转变为液态的温度，也是物质的物理性质之一。
高锰酸钾的熔点较高，这是由于其分子结构的特殊性质所导致的。
四、高锰酸钾的应用高锰酸钾具有广泛的应用，例如：1. 化学分析：高锰酸钾可以用于定量分析，例如测定水中的有机物和无机物含量。
2. 消毒杀菌：高锰酸钾具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，例如医院和实验室的消毒。
3. 染料制造：高锰酸钾可以用于染料制造，例如生产染料、油漆和颜料等。
4. 医药制造：高锰酸钾可以用于医药制造，例如制造消毒剂、药物和医疗器械等。
五、高锰酸钾的安全性高锰酸钾具有一定的危险性，例如：1. 高锰酸钾是一种强氧化剂，容易引起火灾和爆炸。
2. 高锰酸钾可以刺激眼睛和皮肤，引起眼部和皮肤的刺痛和烧灼感。
3. 长期接触高锰酸钾会对人体健康造成危害，例如引起呼吸系统和消化系统的问题。
六、结论高锰酸钾是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用。
其熔点是240℃，是其物理性质之一。
需要注意的是，高锰酸钾具有一定的危险性，需要在使用过程中注意安全。
甲酸锰化学式
甲酸锰化学式1. 甲酸锰的基本信息甲酸锰是一种无机化合物，其化学式为Mn(HCOO)2。
它是由锰离子（Mn2+）和甲酸根离子（HCOO-）组成的。
甲酸锰是一种白色结晶固体，在常温下稳定。
它具有一定的溶解度，可在水中溶解。
2. 甲酸锰的制备方法甲酸锰可以通过多种方法制备，以下是其中几种常见的方法：2.1 水合锰盐与甲酸的反应水合锰盐（如硫酸锰）可以与甲酸反应生成甲酸锰。
反应方程式如下：MnSO4·H2O + 2HCOOH -> Mn(HCOO)2 + H2SO4 + H2O2.2 甲酸与锰粉的反应甲酸与锰粉的反应也可以制备甲酸锰。
反应方程式如下：2Mn + 4HCOOH -> Mn(HCOO)2 + MnCO3 + 2H2O3. 甲酸锰的性质3.1 物理性质甲酸锰是一种白色结晶固体，具有特定的晶体结构。
它的熔点约为200°C。
甲酸锰的密度约为2.9 g/cm³。
3.2 化学性质甲酸锰可以溶解在水中，形成溶液。
在水溶液中，甲酸锰会发生水解反应，生成锰氢氧化物沉淀。
甲酸锰也可溶解在醇类溶剂中。
甲酸锰具有还原性，可被氧化剂氧化为高价锰化合物。
例如，它可以被氯气氧化为氯化锰：2Mn(HCOO)2 + Cl2 -> 2MnCl2 + 4CO2 + 2H2O3.3 应用甲酸锰在化学工业中有着广泛的应用。
它可以用作氧化剂、催化剂和电池材料等。
甲酸锰的氧化性质使其在有机合成领域具有重要的应用价值。
它可以作为氧化剂促使有机物发生氧化反应，生成相应的产物。
甲酸锰在有机合成中常用于氧化醇、醛和酮等化合物。
此外，甲酸锰还可以用作催化剂。
它在某些有机反应中可以加速反应速率，提高反应效率。
甲酸锰还被广泛应用于电池材料中。
锰氢氧化物（MnOOH）是一种重要的电极材料，可以用于制备锰氢氧化物电池。
4. 安全注意事项使用甲酸锰时，需要注意以下安全事项：•避免接触皮肤和眼睛，避免吸入其粉尘或溶液。
mn mo化学元素
mn mo化学元素Mn和Mo是两种非常重要的过渡金属元素，它们分别属于第7和第6周期，分别具有原子序数25和42。
这两种元素的化学性质和用途都是非常广泛的，而且在许多领域都扮演着重要的角色。
本文将介绍Mn和Mo元素的物理和化学性质，以及它们的应用。
物理性质Mn元素是一种灰色的金属，它在标准温度和压力下是固态。
它的密度大约是7.2克/立方厘米，熔点为1246°C，沸点为2061°C。
该元素的晶体结构为面心立方，并具有良好的热导率和电导率。
Mn元素的外壳电子结构为[Ar] 3d54s2，它在化学反应中通常失去两个电子，形成Mn2+或Mn3+离子。
Mo元素是一种银灰色的金属，也是一种固态元素。
它的密度大约是10.2克/立方厘米，熔点为2623°C，沸点为4639°C。
该元素的晶体结构为体心立方，并且具有高热导率和高电导率。
Mo元素的外壳电子结构为[Kr] 4d55s1，它在化学反应中通常失去一个电子，形成Mo3+离子。
化学性质Mn元素是一种相对较活泼的金属，它可以与大多数非金属元素形成化合物，包括氧、氮、硫和卤素。
Mn的一些最常见的化合物包括氧化锰、硫酸锰、硝酸锰和氯化锰。
这些化合物有许多实际应用，包括金属生产、抗氧化剂和催化剂。
Mo元素则比较稳定，它主要与氧、硫和氮形成化合物。
Mo的一些常见化合物包括氧化钼、硫酸钼和MoS2。
这些化合物在石油和天然气开采、航空航天和电子工业等领域具有广泛的应用。
应用Mn元素是广泛用于生产钢铁的重要原料。
大多数钢种中都含有适量的锰，可增加钢的强度和硬度。
此外，锰也被广泛用作金属合金中的添加剂，以改善其耐腐蚀性能。
锰的化合物也可以用作人工染料、催化剂和电池材料等。
Mo元素在航空航天、军事和核工业等领域具有重要的应用。
Mo合金的硬度和高温稳定性很高，常用于生产高速钻头、航空发动机部件和火箭发动机喷嘴。
此外，铝钼合金也被用于创建高强度的结构材料。
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a 锰菱铁矿 （Mn、Fe）CO3
镇 yw 硫化 城 it 矿物
硫锰矿
褐硫锰矿 蔷薇辉石
MnS
MnS2 MnO·SiO2
国 ac 硅酸 钙蔷薇辉石 （Ca、Mn）SiO2
盐矿
中 n 物 锰橄榄石 2 MnO·SiO2 i 锰石榴子石 3 MnO·Al2O3·3SiO2
ch 硼酸 锰方硼石
盐矿
. 物
Mn3（B7O12）OCl
离子发生氧化还原反应，产物为 MnO2；⑤图 2-1（b）表明，碱性溶液中 MnO2 是锰的最稳定氧化态；Mn（OH）3 可发生歧化反应，生成 Mn（OH）2 和 MnO2； MnO42－在碱性溶液中发生歧化反应的倾向较小，并且连接Ⅶ、Ⅵ和Ⅳ氧化态的 线段几乎是直线，这表明歧化反应平衡常数约等于 1，由此可知，碱性溶液中 MnO4－、MnO42－和 MnO2 能够以相当的浓度共存。
第 2 章 锰化合物及其物理化学性质
2.1 锰的物理化学性质
锰以化合物形式广泛分布于自然界中，在地壳内锰的平均含量约为 0.1%，
占已知元素含量的第十五位。
锰是属铁族元素即第七族元素，因此，锰的地球物理化学性质与铁相似，但
锰的化学活动顺序在铁的前面，故其活动性比铁强，纯锰具有如下性质：
原 子 序 数 25
化学分子式
晶系 颜色
矿物的结构 比重 莫氏硬度
或构造
软 锰 矿 MnO2 氧化
四方 钢灰至 4.3~5 黑色
2~5 放射状、叶 片状、粒状、
矿物
鳞状、网脉
状等集合体
硬 锰 矿 mMnO·MnO2·nH2O
单斜 黑、灰黑 3.7~4.7
4~6 胶状、环带 状、粒状、
结核状等集
合体
偏锰矿矿 MnO2·nH2O
i 锰位于第一过渡族的中间位置，具有完整的电子构型 4s23d5。虽然锰具有从
h －3 到+7 的变价状态，但在自然界常见只有 Mn2+和 Mn4+，偶尔可见 Mn3+，其
c 中可供工业利用的大部分是锰的氧化物和碳酸盐矿物。最主要的锰矿物如表 2.1。
w. 表 2.1 ww 类别 矿物名称
最重要的锰矿物
单斜 黑、褐色 2.3~3
2~3 非晶质胶 状，疏松结
晶不好的块
状等
水 锰 矿 Mn2O3·H2O
单斜 暗钢灰 4.2~4.4
3.5~4 鲕状、柱状、
色
隐晶状、块
g 褐 锰 矿 Mn2O3 r 黑 锰 矿 Mn3O4 o 菱 锰 矿 MnCO3
网 r. 碳酸 锰方解石
e 盐矿 水 t 物
（Ca、Mn）CO3
四方 灰黑色 4.7~5
正方 黑 色 4.7~4.9 三方 粉红至 3.3~3.7
白色
三方 白至浅 2.7~3.8 粉红色
三方 灰至白 3.5~3.7 色
等轴 深绿、钢 3.9~4.1 灰
等轴 浅灰黑 3.4~3.5 三斜 粉红色 3.4~3.7
三斜 白、浅粉 3.1~3.4 红
斜方 灰、浅红 3.9~4.1 浅黄至 深红
w中.c国hi城nacity 图2-1 锰的吉布斯能－氧化态图 ww图 2-1 表明：①在酸性溶液中，Mn2+离子是最稳定的氧化态，因此，反应中
锰的各氧化态都将自发地形成 Mn2+离子；②图 2-1 中（a）表明 Mn3+离子位于
Mn2+离子和 MnO2 直线连接线的上方，这表明在酸性溶液中，Mn3+离子易发生歧
等轴 白、灰 3.48~3.49 淡红色
状集合体
6~6.5 粒状、隐晶
质集合体
5~5.5
粒状
3.5~4.6 块状、鲕状、
肾状、粒状
等集合体
3.5~4.5 粒状、致密
块状、鲕 状
等
3.5~4.5 细粒块状
3.5~4 4
5~5.5 5.5~6 5.5~6
粒状、致密 块状
致密状、粒 状
粒状、放射 柱状
7 变鲕状、变 豆状集合体
www 锰的还原性能强，故易溶于稀酸而放出氢：
Байду номын сангаас
Mn+2H+=Mn2++H2↑
锰在有氧化剂存在下，还能同熔融的碱作用而生成锰酸盐：
2Mn+4KOH+3O2=2K2MnO4+2H2O 块状锰在空气中仅表面上变暗，即使加热也没有显著的变化。但粉末状锰在
空气中加热时可燃烧，生成 Mn3O4。卤素在加热时与锰直接作用而生成 MnX2。 氮在 1200℃以上与锰化合生成 Mn3N2。熔融的锰溶解碳后形成 Mn3C。锰与硫共
热可形成 MnS，但锰不与氢作用。 锰原子核外的 3d54S2 电子都能参加化学反应，但常见的氧化态有+2、+3、
+4、+6、+7 等几价，其相应的氧化物和氢氧化物如表 2.2。
表 2.2
锰的各价氧化物的性质
价数
2
3
4
6
7
氧化物
氧化锰 （MnO）
三氧化二锰 （Mn2O3）
二氧化锰 （MnO2）
锰酸酐 （MnO3）
63.7 卡/克 37×10－6/℃（0~100℃） 185×10－6/欧·厘米·℃（20℃） 1.7×10－3℃/℃ 9.9×10－6 立方厘米/克（18℃）
i 液态锰蒸汽压 0.1 大气压（1750℃）
国 c 0.5 大气压（2019℃）
a 1.0 大气压（2150℃）
中 n 块状的锰具有银白色的金属光泽，粉状的锰则为灰色。
高锰酸酐 （Mn2O7）
氢氧化锰 三氢氧化锰 四氢氧化锰
锰酸
高锰酸
氢氧化物
g 酸 碱 性
[Mn（OH）2] [Mn（OH）3] 碱性增强
[Mn（OH）4] 两性
（H2MnO4） （HMnO4） 酸性增强
.or 这些氧化物中，MnO、Mn2O3 和 MnO2 都不溶于水。Mn2O7 很不稳定，在 0℃ 网 就会分解。各种氧化态的酸碱性是随着氧化数的升高，碱性减弱，酸性增强。因 r 锰的氧化数升高，半径减小，电荷增加，所以锰对氧的吸力增加，使氧对氢的吸 e 力相对减弱，容易放出 H+，故酸性增大。为了讨论锰不同氧化态之间氧化还原 水 t 反应的性质，将锰的吉布斯能－氧化态图绘制在图 2-1 中。所谓元素的吉布斯能 a －氧化态图，是以某元素各氧化态物质的标准生成自由能为纵坐标，以氧化态为 镇 w 横坐标所作的图。
化反应，生成 Mn2+离子和 MnO2，并且歧化反应的平衡常数较大。③相应的情况
还有 MnO42－离子，它位于 MnO4－和 MnO2 直线连线的上方，因此 MnO42－在酸
性溶液中也不能稳定存在，将歧化为 MnO4－离子和 MnO2 沉淀；④在图 2-1 中，
MnO2 位于 Mn2+和 MnO42－离子直线连线的下方，这表示 MnO4－离子能与 Mn2+
g 原 子 量 54.94
r 同 位 数 55Mn
o 空 间 晶 格 α、β、γ、δ 型
. 密
度 7.43 克/立方厘米（20℃）
网 r 熔
点 1244℃
e 沸
点 2150℃
水 t 比
热 0.115 卡/克·℃（20℃）
a 熔 解 热 镇 w 线 胀 系 数 y 电 阻 系 数 城 电阻温度系数 t 磁 化 率