初中化学化学与生活检测题

一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个．．
正确答案,每小题3分，共36分） 1. 下列物质中属于有机物的是 （ ）
A ．碳酸
B ．二氧化碳
C ．乙醇汽油
D ．甲烷
2、某饮晶的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。

该饮晶不能为人体补充的营养素是 （ ）
A ．无机盐
B ．油脂
C ．蛋白质
D ．维生素
3、下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是 （ ）
A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品
B. 用碳酸氢钠焙制糕点
C. 用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉
D. 用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽
4、下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。

围绕这幅广告画以下叙述错误的是（ ）
A. 玉米汁可用作汽车燃料
B. 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料
C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
D. 以农作物为原料来生产化学品是可行的
5．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。

下列说法错误．．
的是 （ ）A ．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B ．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C ．在此循环中发生了反应：2H 2O 电解 2H 2↑+O 2↑
D ．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催
化剂
6、用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能 （ ）
A ．促进植物的呼吸作用
B ．加速植物的光合作用
C ．增加植物生长所需的微量元素
D ．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
7、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。

下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是 （ ）
A ．这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
B ．可用灼烧法区分羊毛线和聚脂纤维
C ．聚酯纤维是天然材料
D ．羊毛线的主要成分是纤维素
8、世界原油价格逐年攀升，2008年3月7日创下每桶106.54美元的新高。

下列叙述中不正确的是（ ）
A.乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B.我国煤炭资源丰富，不用考虑能源危机问题
C.世界能源危机愈演愈烈，煤、天然气价格也会有所上升
D.氢能、太阳能等资源的开发利用能有效减缓能源危机。

9、．制造下列物品需用热固性塑料的是 （ ）
A ．雨衣
B ．食品塑料袋
C ．炒菜用的锅铲的塑料打手柄
D ．矿泉水瓶
10.某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是（ ）
（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A ．图中的反应物都是化合物
B ．该反应属于置换反应
C ．该反应属于复分解反应
D ．该反应不符合质量守恒定律
11人体内的一些液体的正常pH 范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是 （ ） 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液
+ +
pH范围7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5
A．胃液B．血浆C．乳汁D．唾液
12．下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A．BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B．MgCl2、CuSO4、NaNO3
C．AgNO3、BaCl2、K2SO4D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
13．（4分）某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。

该
元素的原子结构示意图为：，则该元素的原子序数为，该原子核外有个电子层，
该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。

14. （7分）化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。

（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。

下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；
每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______；人体必需的微量元素是___________。

②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至
沸腾，红色消失。

因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点______ __。

（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

用灼烧法可初步鉴别三种
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。

15（8分）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。

我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水。

（1）感官性指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异嗅异味；③不得含有肉眼可见物；④水应澄清透明。

净化水时，前两个指标可以利用的吸附作用（填物质名称）而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过（填操作名称）而达到。

（2）化学指标中含有液体的pH和硬度两项。

①测定溶液pH的方法是：。

②日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：。

（3）病理学指标中对铬、铅等重金属离子的含量有严格的限制。

这是因为：。

16（4分）化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。

请你填空：
(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。

沼气的主要成分是
(2)大米的主要成分是淀粉。

淀粉属于六大营养素中的
(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。

这些食盐中含的碘，、锌、
钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。

17（6分）．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。

人体内的血红蛋白、
各种酶都是蛋白质。

一些可溶性的重金属盐（如Cu 2+、Ba 2+ 、Ag +等的可溶性盐）与蛋白质
作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。

因此，可溶性重金属盐为有毒
物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO 4、AgNO 3 、Ba(NO 3)2、AgCl 四种物质中，无毒的是______________；
（2）在医疗上用X 射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而
不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的___________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是___________________。

（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是_______________（填序号）。

A ．多饮糖水
B ．饮用纯碱溶液
C ．饮用食盐水
D ．饮用硫酸钠溶液
三、简答题（本大题1小题，共12分）
18．右图表示某些物质间转化关系（反
应条件和部分产物已省略）。

其中A 、E 为
固体氧化物，且A 为黑色粉末；B 、D 是
由相同元素组成的无色液体，且B 具有消
毒杀菌作用；C 、Y 、Z 为无色气体，其中
Y 有毒；X 是最常见的金属。

请回答下列问题：
（1）反应①中A 物质的作用是 ；B 的化学式为 ，E 的化学式为
（2）反应○1③、④的化学方程式：○1
③ ；④ ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。

四、实验题（本大题1小题，共12分）
19、小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食?
[查阅资料]a ．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO 4)；b ．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c ．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。

[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

[反思与应用] (1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是
(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用波菜的新问题：
五、计算题（本大题1小题，共11分）
20、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

第十二单元 化学与生活 检测题答案
一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个．．
正确答案,每小题3分，共36分） 1、D 2、D 3、B 4、A 5、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、B
11、A 12、B
二、填空题（本大题5小题，共29分）
13、（4分，每空1分） 20； 4； 金属； +2
14、（7分）（1）①蛋白质 油脂 锌 ②不要高温加热 食醋 （每空1分）
（2）③② （2分）
15、（8分）（1）活性炭 过滤（各1分）
（2）①pH 试纸。

（2分）
②在水中加入肥皂水搅拌，如泡沫较少，形成较多白色垢状物则为硬水，否则为软水。

（2分）
（3）重金属离子会使人体蛋白质变性而造成中毒。

（2分）
16、（4分，每空1分）(1) 甲烷 (2)糖类 (3)洗洁精具有乳化功能 (4)元素
17、（6分）（1）AgCl （1分）
（2）HCl （1分） BaCO 3+2HCl=BaCl 2+CO 2↑+ H 2O （2分）
（3）D （2分）
三、简答题（本大题1小题，共12分）
18、（1）催化作用； H 2O 2
Fe 2O 3 （每空1分）
（2）（每空2分）○12H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑
/g
高温
③Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O ④3CO + Fe 2O 3===2Fe+3CO 2（2分）
（3）涂油（或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分）（2分）
（4）光合作用（1分）
四、实验题（本大题1小题，共12分）
19、[设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等) （2分）②草酸钙 （2分）
③澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液]；（2分）产生白色沉淀；（2分）二氧化碳（1分）
[反思与应用](1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等。

（2分）
(2)草酸钙能否溶于盐酸?(或草酸钙在胃部会不会形成结石?)(其他合理答案均可) （1分）
五、计算题（本大题1小题，共11分）
20、解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x ，22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y ，则
Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl （2分） 106 111 100
x y 3.0g （1分） 3
100106=x 解之得：x ＝3.18（g ）， （2分）
3
100111=y y ＝3.33（g ） （2分） 所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%3.3
3.18⨯＝96.4% （2分） 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%22.2
3.33⨯＝15% （2分）。