安徽省2021版高二上学期化学期中考试试卷

安徽省2021版高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）
A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离
B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应
2. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 氧元素的质量比为1：1
B . 分子数之比为1：1
C . 原子总数之比为1：1
D . 质量之比为1：1
3. （2分） (2019高三上·南山期中) 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－ + F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A . +4
B . +7
C . +6
D . +5
4. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
5. （2分）在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO 中，元素R的化合价是（）
A . ＋4价
B . ＋5价
C . ＋6价
D . ＋7价
6. （2分）下列有关化学键的说法正确的是（）
A . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能含有离子键
B . 共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C . 由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
D . 含有金属元素的化合物中一定含有离子键
7. （2分）某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）
A . 100KJ
B . 60KJ
C . 50KJ
D . 30KJ
8. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2 ．
A . ②③④⑥
B . ②③④⑤⑥
C . ①②③④⑥
D . ①②③④⑤⑥
9. （2分）(2018·绵阳模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA
B . 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
C . 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D . 1 L 0.2 mol/l的KzCrz07溶液中的数目为0.2NA
10. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A . △H1＞△H2；△H3＞△H4
B . △H1＞△H2；△H3＜△H4
C . △H1=△H2；△H3＜△H4
D . △H1＜△H2；△H3＜△H4
11. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B . 1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
C . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
12. （2分） (2016高一下·微山月考) 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）
A . b＞c
B . a+b＞2c
C . a+b＜c
D . a+b＜2c
13. （2分）已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol
Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，
由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）
A . △H=﹣1141.8kJ/mol
B . △H=+260.4kJ/mol
C . △H=+441.8kJ/mol
D . △H=﹣260.4kJ/mol
14. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
15. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15mol/(L·S)
B . v（B）= 0.6 mol/(L·S)
C . v（C）= 0.4mol/(L·S)
D . v（D）= 0.45mol/(L·S)
16. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL
17. （2分） (2018高二上·北仑开学考) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。

下列结论不正确的是（）
A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B . 反应4分钟后平均反应速率最小
C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
18. （2分） (2017高二上·九江期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A . 反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）
B . 4min时，ν（逆）＞ν（正）
C . 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
D . 7min时，反应还未达到平衡状态
19. （2分） (2018高一下·南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ，达到化学平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3
B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键
D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
20. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）
A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
21. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是
A . 增大压强
B . 减小压强
C . 升高温度
D . 使用催化剂
22. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。

下列说法错误的是（）
A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
23. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，
温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的ΔH>0
B . 恒温恒容条件下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
24. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（）
A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）
B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2
C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0
25. （2分） (2017高二上·资阳期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）
A . 20 mL 2 mol/L 的X溶液
B . 10 mL 4 mol/L 的X溶液
C . 20 mL 3 mol/L 的X溶液
D . 10 mL 2 mol/L 的X溶液
26. （2分）在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。

当反应达到平衡时NH3为n mol。

在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（）
起始状态/mol
选项
N2H2NH3
A202
B 2.5 1.51
C2
D002
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共2题；共11分)
27. （9分）(2018·河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。

请按要求回答下列问题。

（1）已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

向恒温恒容密闭的反应容器中投料 1 mol N2、3 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:
①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)________。

图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”):K(X) ________ K(Y)________K(Z).
②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有________。

③Y点对应的H2的转化率是________；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) ________ 。

（2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:
①图甲a电极上的电极反应式为________图乙d电极上的电极反应式为________。

②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为________。

28. （2分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3A12O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________．
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________．
三、实验题 (共1题；共12分)
29. （12分） (2018高二上·湖北期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式________（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）．
A . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B . 量取盐酸的体积时仰视读数
C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D . 实验装置保温、隔热效果差
（3）Ⅱ．酸碱中和滴定．
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
A . 酸式滴定管
B . 容量瓶
C . 锥形瓶
D . 铁架台
（4）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL 的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)________ mol/L
（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B . 碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、综合题 (共2题；共11分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
三、实验题 (共1题；共12分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、。