湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷D卷

湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）
A . 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B . 溶液和胶体均为呈电中性的分散系
C . FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象
D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
2. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A . 0.25mol
B . 0.5mol
C . 1mol
D . 2mol
3. （2分） (2018高三上·吉林期中) 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）
①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A . ①②③④⑤
B . ②③
C . ④⑤
D . ①④⑤
4. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）
A . 铝合金、钢
B . 加碘食盐、纯碱
C . 冰水、冰镇汽水
D . 氧气、空气
5. （2分）下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．
A . 全部
B . ②⑤
C . ②③④
D . ②④
6. （2分）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法错误的是（）
A . 步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
B . 步骤②③的目的是富集溴元素
C . 物质X为HBrO
D . 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
7. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）
A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物
C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
二、实验题 (共2题；共11分)
8. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是________．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________（填“是”或“否”），理由是________；
②装置________（填上图中装置编号）中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式________．
9. （6分） (2016高二下·六安月考) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法
________．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是________．
（2）苯甲酸在A，B，C三种溶剂中的溶解度（s）
随温度变化的曲线如图所示：
重结晶时，合适的溶剂是________，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：________．
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量________．
三、综合题 (共1题；共6分)
10. （6分） (2015高二上·秦安期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为________．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________ mL．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
三、综合题 (共1题；共6分) 10-1、
10-2、
10-3、。