镇江市2015年高考模拟化学试题word版 含答案
2015年2015年高考模拟试卷__化学卷7word版_含答案
2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。
C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
2015年江苏省镇江市学业水平测试化学模拟卷
2015年江苏省镇江市学业水平测试化学模拟卷一、单项选择题1．（3分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2．（3分）纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．碱B．盐C．氧化物D．单质3．（3分）二氧化硫不具有的性质是（）A．无色无味B．漂白性C．还原性D．会形成酸雨4．（3分）反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应5．（3分）下列物质只含有离子键的是（）A．CO2 B．CaCl2C．NH4Cl D．NaOH6．（3分）为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，下列说法正确的是（）A．质子数是258 B．质量数是101C．中子数是157 D．电子数是3597．（3分）对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A．断开化学键的过程会放出能量B．氧化反应均为吸热反应C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量8．（3分）下列过程不属于化学变化的是（）A．石油裂解B．工业制钠C．蛋白质的盐析D．煤的液化9．（3分）下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．生石灰﹣Ca（OH）2B．醋酸﹣C2H4O2C．石膏﹣2CaSO4•H2O D．小苏打﹣KHCO310．（3分）将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（）A．Na B．Na2O C．Na2CO3D．NaCl11．（3分）2SO2+O2⇌2SO3 △H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A．增加O2的浓度提高SO2的转化率B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C．降低温度能加快反应的速率D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO312．（3分）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ13．（3分）如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质的说法正确的是（）A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应C．能发生酯化反应D．不能发生氧化反应14．（3分）下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．聚氯乙烯的结构简式：C．硫离子的结构示意图：D．碳酸氢铵的电离方程式：NH 4HCO3=NH4++H++CO32ˉ15．（3分）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（）A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化产物D．Na2SO3是还原剂16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为N AC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N AD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2N A17．（3分）下列实验叙述正确的是（）A ．实验①试管最终会充满水B ．实验②试管中溶液变为血红色C ．实验③试管中出现砖红色沉淀D ．实验④CuSO 4溶液中会形成一条光亮的通路18．（3分）下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）A ．锌粒与稀醋酸反应：Zn +2H +=Zn 2++H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42ˉ=BaSO 4↓C ．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓D ．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2OH ﹣=Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O19．（3分）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）A ．将电能转换为化学能B ．电子由铜片流出经导线到锌C ．一段时间后，锌片质量减轻D ．铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu 2+20．（3分）下列实验方法不能达到实验目的是（ ）A ．用苯萃取碘水中的碘单质B ．用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C ．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D ．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO 4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化21．（3分）下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）A．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C．+Br2+HBr 加成反应D．+HNO3+H2O 取代反应22．（3分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X与Y形成的化合物只有一种B．原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）C．元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强23．（3分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（5分）（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（填字母）．a．燃放烟花爆竹b．为城市主干道洒水保洁c．大面积开发土建项目②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）．a．废旧塑料露天焚烧b．用厨房垃圾生产沼气c．废旧电池就地填埋③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．a．NO b．CO c．甲醛④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．25．（5分）关注食品安全，关爱身体健康．①维生素A又称维生素（填字母）．a．视黄醇，水溶性b．抗坏血酸，水溶性c．视黄醇，脂溶性②下列药物中属于抗生素的是（填字母）．a．复方氢氧化铝片b．阿司匹林c．青霉素③加碘盐中碘元素的存在形式是（填字母）．a．I2b．KIO3c．KI④在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是（填字母）．a．亚硝酸钠b．碳酸氢钠c．氯化钠⑤综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和（填名称）．26．（5分）材料的不断发展可以促进社会进步．①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是（填字母）．a．黏土b．石灰石c．石英②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀．③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．④在钢筋混凝土中，混凝土作为材料；钢筋作为材料（填字母）．a．基体b．复合c．增强．27．（6分）如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中C均为金属单质，H的焰色反应呈黄色，在通常状况下E跟NaOH或盐酸均可以发生反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题．（1）B的化学式，D的电子式．（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式．（3）写出E转化为G的化学方程式．28．（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为，固体B的化学式．（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是．（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00g，得到固体A的质量为4.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）．计算得硫酸铝晶体的化学式为．（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见图，已知：失重%=×100%根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：①失重第一阶段分解产物的化学式，②失重第三阶段反应化学方程式．2015年江苏省镇江市学业水平测试化学模拟卷参考答案一、单项选择题1．B；2．B；3．A；4．D；5．B；6．C；7．D；8．C；9．B；10．D；11．C；12．B；13．C；14．B；15．D；16．A；17．C；18．D；19．C；20．C；21．B；22．C；23．B；二、非选择题（本部分3题，共31分）24．b；b；c；6NO2+8NH37N2+12H2O；25．c；c；b；a；甘油或丙三醇；26．b；电化学；硫化；a；c；27．AlCl3；；OH﹣+CO2═HCO3﹣；Al（OH）3+NaOH ═NaAlO2+2H2O；28．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3；冷却结晶；过滤；可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；Al2（SO4）3.18H2O；Al2（SO4）.3H2O；Al2（SO4）3Al2O3+3SO3↑；3。
2015年全国高考化学试题及答案-江苏卷
(3)与出0互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式);H,0与CH,CH2OH可以任 意比例互溶•除因为它们邯是极性分子外•还因为▲
B•实矗化学
实验宰以苯屮酵为原料制备间漠苯屮酔(实验装置见下图川关物质的沸点见附表几冀实
C.用装豐屮分液.放出水相后再从分液漏％下口放出冇机相
D.用装程乙加热分解MHCO個体
8.在给定条件下•下列选项中所示的物质间转化均能•步实现滋是
A.粗辞暑SiCl4暑Si
B・Mg(OH),► MgCl2( aq)
GF"严Fgq严
\H -li H
I). AgNO.Caq)-9・下列指定反应的离子方程式止确的是
(4)提纯K2FeO4粗产晶［含有Fe(()H)^KCI等杂质］的实漿方案为;将一定呈的K屮" 粗产品溶于冷的3mol・I：KOH溶液中.▲(实验中须使用的试剂冇:饱和M)H溶 液■乙醉;除常用仪器外须使川的仪器冇丽芯^斗•真空I：燥箱)、，
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOJ经0,预处理后用CaSOr水悬浮液吸收•可减少烟气中
(4)卅确称贩()・171()g MnSO/HJ)样晶置于锥甩瓶屮. 加人适资HJ"和NH小(人落液•加热使Mu"全部氧 化成MnuJll c(F』)=0.0500 mol-LM的标准溶液滴 定至终点(滴定过稈中MnuM还原为) •消耗卜十 溶液20.(X)叽 计算MnSOf氐0样品的纯度(请给出 计算过程)°
验步骤为：
步骤1：将三颈机中的一定配比的无水
A1C1八1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分 混合后，升温至60弋.缓慢滴加经浓h,so4于燥过的液浣•保温反应一 段时间，冷却。
2015江苏高考试卷解析版(化学部分)
江苏高考（2015江苏，1,2分）答案：D解析：本题考查有关环境保护知识。
低碳节俭的生活方式能减少化石燃料的利用，A正确；对废弃物进行分类放置，对可回收的的物质进行回收再利用，有利于保护环境，B 正确；多数的农村人对环境保护意识差，造成资源浪费和对环境造成污染，加强宣传有利于提高保护环境的意识，C正确；一次性筷子、纸杯等都是消耗大量的木材，故应禁止使用，D错误。
（2015江苏，2,2分）答案：C解析：本题考查常用化学用语。
A项中原子的质量数为37，A错误；Cl-最外层有8个电子，B错误；Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键，C正确；氯乙烯分子中应该含有碳碳双键，D错误。
（2015江苏，3，2分）答案：C解析：本题考查同分异构体、盖斯定律、电子守恒以及原子守恒。
分子式为C2H6O 的有机物有两种，乙醇和甲醚，两者性质不同，A错误；由于C最终都转变为CO2，根据盖斯定律可知两者放出的热量相同，B错误；C项描述的是氧化还原反应中的电子守恒，C 正确；根据元素守恒定律可知，水无论如何也不能转变成油，D错误。
（2015江苏，4,2分）答案：C解析：本题考查依据Mg在CO2中的燃烧，考查碳的同素异形体、微粒半径的比较、还原性强弱的比较以及能量的转化。
碳单质还包括C60、碳纳米管、无定形碳等，A错误；Mg2+是由Mg失去2个电子后得到，故半径Mg原子半径大，B错误；根据氧化还原反应规律可知，还原性Mg比C强，C正确；燃烧过程中还有产生光能等，D错误。
（2015江苏，5,2分）答案：A解析：本题考查元素的推断及其性质。
根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性有强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。
（2015江苏，6,2分）答案：B解析：本题考查溶液中的离子共存。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-镇江市2015-2016学年高二下学期学业水平第一次模拟考试化学试题及答案
2015～2016学年镇江市学业水平第一次模拟考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64Ba—137Pb—207第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 我国高速列车制造技术具有世界领先水平。
高速列车制造要使用轻质金属材料。
下列可以作为轻质金属材料的是()A. 铝合金B. 铁合金C. 碳纤维D. 硅纤维2. CO2是一种温室气体。
CO2属于()A. 酸B. 碱C. 有机物D. 酸性氧化物3. 下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质4. 医疗上用放射性元素氡(22286Rn)治疗癌症。
下列有关22286Rn的说法正确的是()A. 质子数为222B. 中子数为86C. 质量数为308D. 与21986Rn、22086Rn互为同位素5. 下列实验方法或操作正确的是()A. 分离水和酒精B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢6. 通入水中能生成强酸的气体是()A. NH3B. NOC. SO3D. SO27. 下列物质只含有离子键的是()A. NH3B. Na2OC. H2O2D. NH4Cl8. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 刚玉——SiO2B. 明矾——Al2(SO4)3·12H2OC. 小苏打——Na2CO3D. 漂白粉——Ca(ClO)2、CaCl29. 在体积一定的密闭容器中1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2＋3H2 2NH3(正反应是放热反应)。
2015镇江丹阳一模试卷
化学模拟试卷（一）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（1-10单选，11-15不定项）1．下列属于物理变化的是A．冰雪融化 B．粮食酿酒 C．工业炼铁 D．火箭点火2．下列物质属于纯净物的是A．铁矿石 B．干冰 C．酸奶 D．海水3．下面的微观示意图是“84消毒液”在光照下发生的一种反应，下列说法正确是A．反应前后分子种类没有改变 B．该反应是分解反应C．反应后生成三种物质 D．反应物是氧化物5．下列实验操作正确的是A．检验气密性 B．固液分离 C．稀释浓硫酸 D．称取氢氧化钠6. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是①②③④A．①向稀盐酸中不断加水 B. ②等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量7．下列说法正确的是A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序从CuSO4和少量Fe粉的混合物中分离出CuSO4；B．把某气体通入澄清石灰水，无浑浊出现，说明该气体中一定没有CO2；C．用酚酞试液及溶液间的相互反应，可将Na2CO3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液区分开来；D．向某烧碱溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡冒出，说明该烧碱溶液一定没有变质。
8．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，a、b的溶解度都是20B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；C． t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=cD ．t 2℃时,质量相等的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c >b>a9.某同学向盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入Na 2CO 3溶液至过量。
2015年江苏省高考化学模拟试题及答案
2015年江苏省高考化学模拟试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富B．硅便于运输贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料C．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染D．从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6KJ·mol-1 可知，硅燃烧放出的热量大2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为14 N AB. 1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AD.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为N A 3．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A. HOCH2CH2CH2CH2COOH H2O +B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2OC. CH3CHOHCH3 → CH2=CHCH3 ↑ + H2OD. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O4. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NAD. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g5．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。
江苏省2015年高考化学试卷(纯word解析版)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．M g、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．N a2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．N aHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．m ol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）22，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）总C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）逆二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X （结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO42最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点/℃溴1，2﹣二氯乙烷苯甲醛179 间溴苯甲醛2292015年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等考点： "三废"处理与环境保护．分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．解答：解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D．点评：本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•考点：原子结构示意图；电子式；结构简式．分析： A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：37Cl，故A错误；17B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用．分析： A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D、水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．解答：解：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．M g、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．分析： A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析： Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．解答：解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z 为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：真题集萃；离子共存问题．分析： A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D．加热固体应防止试管炸裂．解答：解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．点评：本题为2015年高考题江苏卷第7题，综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag考点：真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析： A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．解答：解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．点评：本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．N a2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．N aHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O考点：真题集萃；离子方程式的书写．分析： A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．解答：解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．解答：解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+2CO+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+2CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．解答：解：A．H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v逆（NH3），故D错误．故选C．点评：本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质．分析： A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．故选BC．点评：本题为2015年江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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【化学】2015届江苏省镇江市高考模拟试卷.docx
2015 年江苏省镇江市高考化学模拟试卷一、单项选择题：（本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（ 2 分）（2015?镇江模拟）2013 年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）A．由氢原子构成的氢气分子只有一种B．通常情况下，气体中氢气的密度最小C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气2．（ 2 分）（2015?镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳化钙（ CaC2）的电子式：Ca2+2﹣B．O2﹣离子的结构示意图：C．2﹣甲基﹣ 2﹣丙醇的结构简式：2S 水解的离子方程式：2﹣22﹣D． Na S+2H O? 2HS+2OH3．（ 2 分）（2015?镇江模拟） 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=14 的溶液中： K+、 Ca2+、 HCO、SOB．常温下，=10﹣10的溶液中： Na+、 NH4+、 SO42﹣、 NO3﹣C． c（ ClO﹣）=1.0mol?L ﹣1的溶液中： Na+、 SO32﹣、 S2﹣、 SO42﹣D． 0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣4．（ 2 分）（2015?镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4反应制取钛C ． Al 2O 3 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ． 铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀5．（ 2 分）（2015?镇江模拟） 2SO （ g ） +O 2（ g ） ? 2SO 3 （ g ）反应过程中能量变化如图所示（图中 E 1 表示正反应的活化能， E 2 表示逆反应的活化能） ．下列有关叙述正确的是（）A ． 该反应为吸热反应B ． 升高温度，不影响活化分子百分数C ． 使用催化剂使该反应的反应热发生改变D ．E 1﹣ E 2 =△H6．（ 2 分）（2015?镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分 液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（） A ．B ．C ．D ．灼烧过滤分液蒸馏7．（ 2 分）（2015?镇江模拟）设 N 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）AA ． 常温常压下， 3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4 N AB ． 标准状况下， 2.24L 苯中含有的C ﹣ H 键的数目为 0.6N AC ． 1 L 0.01 mol?L﹣ 1KAl （ SO ） 溶液中，含有的阳离子数目为0.02N A42D ． 反应 KIO +6HI=3I +KI+3H 2O ，每生成 1.5mol I2转移电子数为3N32A8．（ 2 分）（2015?镇江模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ． 用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：﹣═2NO ﹣ +NO+HO 3NO+2OH23 2B ． 用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2： SO 2+2NH 3 ?H 2O=2NH 4++SO 32 ﹣+H 2OC． NH4Al （ SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：+3+﹣═Al （ OH）3↓+NH3↑+H2O NH4+Al +4OH424﹣2﹣2+42 ﹣2D．向酸性 KMnO溶液中通入SO： 2MnO +5SO+4OH═2Mn +5SO+2H O9．（ 2 分）（2015?镇江模拟）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别A Al 2O3HCl NaOHB SiO 2NaOHFC HCl NaOHaHCO3D NH3O2 HNO3A． A B． B C． C D． D10．（ 2 分）（2015?镇江模拟）短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，原子半径：r （W）＞ r （ Y）＞ r （ Z）＞ r（ X）．X 与 W同主族， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 原子的核电荷数等于X、 Y 原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素 Z、 W的简单离子的电子层结构不同B．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C．仅由 X、 Y、 Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计20 分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分．11．（ 4 分）（2015?镇江模拟）下列有关说法正确的是（）A．反应 2Mg（ s ） +CO2（ g）═ 2MgO（ s） +C（ s）能自发进行，则该反应的△H＜0B．铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2HSO4═2PbSO4+H2O，正、负极质量均减小C．常温下， NH4 Cl 溶液加水稀释，不变D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp（ BaCO3）＜ K sp（ BaSO4）12．（ 4 分）（2015?镇江模拟）某植物含有机物X，其结构如图所示，下列说法中错误的是（）A． X 分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B． 1 mol X与浓溴水反应时最多消耗2mol Br 2C． X 可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应D． 1 个 X 与足量H2完全反应的产物中含有 3 个手性碳原子13．（ 4 分）（2015?镇江模拟）如表实验方案中，能达到实验目的是（）选实验目的实验方案项A检验 CH3CH2 Br 与 NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B将打磨过的 Al 片投到一定浓度的CuCl溶液，出现 Al 与 CuCl2溶液反应，有H 和 Cu（ OH）222气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨生成水，固体部分溶解C检验 Fe（ NO3）2晶体是否已氧化变质将 Fe（ NO3）2样品溶于稀H2 SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色A． A B． B C． C D． D14．（ 4 分）（2015?镇江模拟） 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）++﹣3﹣+3﹣+）A．仅含有 Na、 H、 OH、 CHCOO四种离子的某溶液中存在： c （Na ）＞ c （ CHCOO）＞ c（ H ﹣＞ c（ OH ）B．0.1 mol?L ﹣1NaHCO3溶液与 0.1 mol?L ﹣1 NaOH溶液等体积混合：（c Na+）=2c（ CO）+c （HCO）4﹣1NaHCO3溶液与 0.2﹣1+﹣）＞0.05mol?LC． 0.1 mol?L mol?L NaOH溶液等体积混合：c（ Na）＞ c（OH ﹣1＞ c（ CO）＞ c（ HCO）D． pH=4.75 、浓度均为 0.1mol?L ﹣ 1﹣﹣）＞ c 的 CH3 COOH和 CH3 COONa混合溶液： c（ CH3COO）+c（ OH（CH3COOH） +c（ H+）15．（ 4 分）（2015?镇江模拟）温度为T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl 5，反应 PCl 5（g） ? PCl3（ g） +Cl 2（ g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（）A．反应在前 50 s的平均速率 v （PCl 3）=0.0032 mol?L ﹣1 ?s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（ PCl 3）=0.11mol?L ﹣1，则反应的△ H＜ 0C．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0mol Cl 2，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80%D．相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl 5、 0.20 mol PCl 3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前 v（正）＞ v（逆）三、非选择题（共80 分）16．（ 12 分）（2015?镇江模拟）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的 Fe3+、Al 3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO 废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．2已知，浸出液的pH＜ 2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al 3+等其他金属离子．有离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH加碱溶解的 pHFe2+ 7.69.7Fe3+ 2.7 3.7Al 3+ 3.8 4.7＞ 8.5Mn2+8.39.8（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式．浸出过程中Fe3+转化为 Fe2+，此转化的离子反应方程式为．（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH， pH 应调节至．②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4?H2O 晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因．（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是（选填序号）．a． NaOH溶液、酚酞试液 b ．稀 H2SO4酸化的KMnO4溶液 c ．碘水、淀粉溶液 d ．氨水、酚酞试液．17．（ 15 分）（2015?镇江模拟）氯吡格雷（clopidogrel﹣1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：①，②中氯原子较难水解．（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式．（2）E→F的反应类型是反应（3） X 的结构简式为．（4）B→C反应的化学方程式．（5）两分子 E 可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有 3 个六元环，写出该反应的化学方程式．①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的一种同分异构体结构简式．（7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH218．（ 12 分）（2015?镇江模拟）黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fe x（ OH）y（ SO4）z?nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．（1）绿矾的化学式是．上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是．（2）测定组成：取 12.10g 上述 SPFS溶解于水，配成 200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的 BaCl 2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g ．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将 Fe3+转化为 Fe2+．然后取 50.00mL转化后的溶液．用 0.100mol?L ﹣1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．①滴定终点的现象判断是．②该 SPFS的化学式是（写出解题过程）．19．（ 15 分）（2015?镇江模拟）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4 ?H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO 3﹣，写出合成过程的离子方程式．（2）还原过程必须保持反应温度在 60 ～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能．工业上也可以用 Na2S 或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液．（4）测定产品中NaI 含量的实验步骤如下：A．称取 4.000g 样品、溶解，在250m L 容量瓶中定容；b．量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中；c．用 0.1000mol?L ﹣1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d．重复 b， c 操作 2～ 3 次，记录相关实验数据．①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤 d 的目的是．②若用上述方法测定产品中的NaI 含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是．20．（ 14 分）（2015?镇江模拟）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知： CH4（ g） +2O2（ g）═ CO2（ g） +2H2O（ g）△H1CO（ g） +H2O（g）═ CO2（ g） +H2（ g）△H22CO（ g） +O2（g）═ 2CO（ g）△H3则CO2（ g） +CH4（ g）═ 2CO（ g） +2H2（ g）的△ H=．（2）天然气中的少量H2 S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．（3）天然气的一个重要用途是制取 H2，其原理为： CO2（ g） +CH4（ g） ? 2CO（ g） +2H2（g）．①该反应的平衡常数表达式为．②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L ﹣1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l 所示．则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为 P2时，在 Y 点： v （正） v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得 X 的相对分子质量为 l06，其核磁共振氢谱如图 2 所示，则 X 的结构简式为．（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图 3 所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2 O合成 CH4．①写出铜电极表面的电极反应式．②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．四、《物质结构与性质》（12分）21．（ 12 分）（2015?镇江模拟）非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．（1） Fe2+基态核外电子排布式为（23+﹣） KSCN是检验 Fe 的试剂之一，与SCN 互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol 乙酸分子中含有的σ 键的数目为．（4）把氯气通入黄血盐（ K |Fe （ CN）| ）溶液中，得到赤血盐（K |Fe （ CN）|），写出该变化的4636化学方程式．（5） FeO晶胞结构如图所示，FeO 晶体中 Fe2+配位数为．五、《实验化学》22．（2015?镇江模拟）2﹣苯基﹣ 2﹣丁醇不稳定， 200℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如图1：【实验装置】如图2【实验步骤】步骤 1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL 乙醚（ρ =0.71g?cm﹣3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．步骤 2：滴加 14.2mL 丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的 NH4Cl 水溶液，发生反应③．步骤 3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl 2干燥．步骤 4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．（1）步骤 1 中加入碘的作用是．（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是．（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是．（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接；采用这种蒸馏方式的原因是．2015 年江苏省镇江市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（ 2 分）（2015?镇江模拟）2013 年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（）A．由氢原子构成的氢气分子只有一种B．通常情况下，气体中氢气的密度最小C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气考点：探究化学规律；化学的主要特点与意义．分析： A、氢有氕、氘、氚三种同位素；B、氢是 1 号元素，相对原子质量最小；C、氢气和氯气反应生成HCl ，氢气和氮气反应制取氨气；D、电解水成本太高．解答：解： A、氢有氕、氘、氚三种同位素，由氢原子构成的氢气分子不只一种，故 A 错误；B、氢是 1 号元素，相对原子质量最小，通常情况下，气体中氢气的密度最小，故 B 正确；C、氢气和氯气反应生成HCl ，氢气和氮气反应制取氨气，故 C 正确；D、电解水成本太高，故不用电解水的方法大量生产氢气，故 D 正确；故选 A．点评：本题以信息的形式考查氢气的构成及其性质、制取方法，难度不大．2．（ 2 分）（2015?镇江模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．碳化钙（ CaC2）的电子式：Ca2+2﹣B．O2﹣离子的结构示意图：C．2﹣甲基﹣ 2﹣丙醇的结构简式：D． Na S水解的离子方程式：2﹣﹣S+2H O? 2HS+2OH222考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析： A．碳化钙的电子式中，碳碳键应该为碳碳三键；B．为硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C.2 ﹣甲基﹣ 2﹣丙醇的主链含有 3 个 C，羟基和甲基都在 2 号 C；D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，其水解的离子方程式只写出第一步即可．解答：解：A．碳化钙中的碳碳键应该为碳碳三键，其正确的电子式为：，故 A 错误；B．是硫离子结构示意图，氧离子的核电荷数应该为8，核外电子总数为10 ，氧离子正确的结构示意图为：，故 B 错误；C.2 ﹣甲基﹣ 2﹣丙醇分子中，羟基和甲基都处于 2 号 C，其结构简式为：，故 C 正确；D．硫离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：2﹣﹣﹣，故 D错误；S+HO? HS +OH2故选 C．点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式及水解的离子方程式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．3．（ 2 分）（2015?镇江模拟） 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=14 的溶液中： K+、 Ca2+、 HCO、SOB．常温下，=10﹣10的溶液中： Na+、 NH4+、 SO42﹣、 NO3﹣C． c（ ClO﹣）=1.0mol?L ﹣1的溶液中： Na+、 SO32﹣、 S2﹣、 SO42﹣D． 0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、I﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A． pH=14 的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子、硫离子；D．铁离子能够氧化碘离子，偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应．﹣解答：解： A． pH=14 的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B．常温下，﹣ 10++2 ﹣﹣=10 的溶液中存在大量氢离子，Na 、NH 、 SO、 NO 之间不443发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；﹣能够氧化 2 ﹣2﹣，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；C． ClO SO、 S3D． Fe3+、 I ﹣之间发生氧化还原反应，Fe3+与 NaAlO2发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选 B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的+﹣；是“可H或 OH能”共存，还是“一定”共存等．4．（ 2 分）（2015?镇江模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4反应制取钛C． Al 2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析： A．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；B．钠的金属活泼性比钛强；C． Al 2 O3属于两性氢氧化物；D．在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁被腐蚀．解答：解： A．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故 A 错误；B．钠具有很强的还原性并且钠的金属活泼性比钛强，所以可用钠与TiCl 4反应制取钛，故 B 正确；C． Al 2 O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故 C 错误；D．铁比铜活泼，在石油管道（碳素钢管）装若干铜块，形成原电池反应，铁为负极，被腐蚀，故 D 错误；故选 B．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、Al 2O3的两性等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．5．（ 2 分）（2015?镇江模拟）2SO（ g） +O2（ g） ? 2SO3（ g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D． E1﹣ E2 =△H考点：反应热和焓变．分析： A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；C．催化剂对反应的焓变无影响；D．图象分析反应焓变=E1﹣ E2．解答：解： A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故 A 错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故 B 错误；C．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故C错误；D．△ H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣ E2，故 D 正确．故选 D．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．6．（ 2 分）（2015?镇江模拟）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．B．C．D．灼烧过滤分液蒸馏考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析： A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
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2014～2015学年度镇江市高三教学情况调研化 学2015.05注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其 原理如图。
下列关于氢气的说法不．正确的是 A ．由氢原子构成的氢气分子只有一种 B ．通常情况下，气体中氢气的密度最小 C ．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D ．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．碳化钙(CaC 2)的电子式：Ca 2+[:C ::C :]2—B ．288C ．2—甲基—2—丙醇的结构简式：D ．Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O2H 2S ＋2OH —3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝14的溶液中：K ＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4 B ．常温下， 的溶液中：Na +、NH 4＋、SO 42—、NO 3—C ．c (ClO —)=1.0mol •L —1的溶液中：Na ＋、SO 32—、S 2—、SO 42—D ．0.1 mol •L—1的NaAlO 2溶液中：NH 4＋、Fe 3＋、Cl —、I —4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 B ．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4反应制取钛 C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀5．2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)反应过程中能量变化CH 3—C —OH 3CH 3 ．． ．．c (OH —) c (H +) ＝10—1018 8 O 2—如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示 逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为吸热反应B ．升高温度，不影响活化分子百分数C ．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D ．E 1－E 2＝∆H6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下 列图示对应的装置合理、操作规范的是A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AB ．标准状况下，2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6N A C ．1 L 0.01 mol •L —1 KAl(SO 4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02N AD ．反应KIO 3＋6HI =3I 2＋KI ＋3H 2O ，每生成1.5mol I 2转移电子数为3N A 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH —===2NO 3—＋NO ＋H 2OB ．用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3·H 2O =2NH 4++SO 32—+H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液混合加热：NH 4+＋Al 3＋＋4OH —===Al(OH)3↓＋NH 3↑＋H 2OD ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4—＋5SO 2＋4OH —===2Mn 2+＋5SO 42—＋2H 2O 910．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：r (W)＞r (Y)＞r (Z)＞r (X)。
X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
下列说法正确的是 A ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 B ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合 /CCl 4题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应的∆H ＜0B ．铅蓄电池放电时反应为：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋H 2O ，正、负极质量均减小C ．常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释，)NH ()H ()O H NH (423++⋅⋅c c c 不变 D ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4) 12．某植物含有机物X ，其结构如右图所示，下列说法中错误．．的是 A ．X 分子中所有碳原子可能处在同一个平面上 B ．1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗2mol Br 2 C ．X 可以发生加成、加聚、氧化、还原、消去等反应 D ．1个X 与足量H 2完全反应的产物中含有3个手性碳原子14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．仅含有Na +、H +、OH —、CH 3COO —四种离子的某溶液中存在：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞c (OH —)B ．0.1 mol •L —1NaHCO 3溶液与0.1 mol •L －1NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)C ．0.1 mol •L —1NaHCO 3溶液与0.2 mol •L —1NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)>c (OH －)>0.05 mol·L －1>c (CO 2－3)>c (HCO －3)D ．pH ＝4.75、浓度均为0.1mol •L —1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液：c (CH 3COO —)＋c (OH —)＞c (CH 3COOH)＋c (H +)15．温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5PCl 3(g)＋Cl 2(g)） HC ＝CH －COOHCH 2OH经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分 数据如右图。
下列说法正确的是 A ．反应在前50 s 的平均速率v (PCl 3)＝0.0032 mol •L —1•s —1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)＝0.11mol •L —1，则反应的△H ＜0C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3 的转化率小于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl 5、0.20 mol PCl 3 和0.20 mol Cl 2，反 应达到平衡前v (正)＞v (逆)非选择题（共80分）16．（12分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO 2，少量的Fe 3+、Al 3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO 2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ▲ 。
浸出过程中Fe 3+转化为Fe 2+，此转化的离子反应方程式为 ▲ 。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ▲ 。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH ，pH 应调节至 ▲ 。
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H 2O 晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因 ▲ 。
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO 2含量的是 ▲ （选填序号）。
a ．NaOH 溶液、酚酞试液b ．稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液c ．碘水、淀粉溶液d ．氨水、酚酞试液17．（15分）氯吡格雷（clopidogrel —1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过以下方废渣4•2法合成：已知：① ，② 中氯原子较难水解。
（1）A →B 的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式▲ 。
（2）E →F 的反应类型是 ▲ 反应 （3）X 的结构简式为 ▲ 。
（4）B →C 反应的化学方程式 ▲ 。
（5）两分子E 可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该 反应的化学方程式 ▲ 。
（6）物质F 的某种同分异构体满足以下条件： ① 结构中存在氨基；② 苯环上有两种不同化学环境的氢；③ 能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应； 写出符合条件的一种同分异构体结构简式 ▲ 。
（7）已知：③写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物O O的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）黄色固体聚合硫酸铁SPFS （组成为Fe x (OH)y (SO 4)z •n H 2O ）是一种重要的无机C=O C OR OH C OROR CH 3CH 2OH CH 2=CH 2浓H 2SO 4170℃Br 2CH 2—CH 2 Br Br高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。
（1）绿矾的化学式是 ▲ 。
上述绿矾与NaClO 3溶液反应的离子方程式是 ▲ 。
（2）测定组成：取12.10g 上述SPFS 溶解于水，配成200mL 溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl 2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g 。
另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe 3+转化为Fe 2+。
然后取50.00mL 转化后的溶液。
用0.100mol •L —1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe 2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL 。
①滴定终点的现象判断是 ▲ 。
②该SPFS 的化学式是 ▲ （写出解题过程）。
19．（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼(N 2H 4·H 2O ，100℃以上分解)还原法制取碘化钠。