陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二上学期期末化学试卷(理科)剖析

陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应2．（3分）在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．N H4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．F e2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣3．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C4．（3分）下列物质中属于强电解质的是（）A．N H3•H2O B．N aCl溶液C．C H3COOH D．BaSO45．（3分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．N H4Cl B．N H4HCO3C．N H4HSO4D．（NH4）2SO46．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）7．（3分）常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．N H4+B．C O32﹣C．S2﹣D．Na+8．（3分）废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重．下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理．A．①③B．②④C．①④D．②③9．（3分）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．S O2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．S O2为0.25mol/LC．S O2、SO3均为0.15mol/LD．S O3为0.4mol/L10．（3分）表示下列变化的化学用语正确的是（）A．N a2CO3的水解：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O11．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol12．（3分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c （NH4+）=c（Cl﹣）⑤c （NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤13．（3分）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 mol•L﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）14．（3分）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D．水溶液的导电能力很差15．（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性16．（3分）关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c （NH4+）由小到大的顺序是（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡固体⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．18．（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是．A．增大的CO浓度B．增大的H2O（g）浓度C．使用催化剂D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．19．（8分）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol．20．（12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）=mol/L．（2）常温下0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液PH=8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）（3）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：．21．（2分）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36．请用离子方程式说明上述除杂的原理．22．（8分）工业上为了处理含有Cr2O72﹣的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．①氧化还原过程的离子方程式为．②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10﹣32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全．③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L﹣1的废水，需用绿矾的质量为kg．（写出计算过程，保留到小数点后一位）陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．解答：解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明．2．（3分）在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．N H4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣B．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．F e2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1说明溶液呈强酸性，溶液无色说明溶液中不存在有颜色的离子，且这些离子之间不能发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答．解答：解：A．CO32﹣不能存在于强酸性溶液中，CO32﹣和氢离子反应生成二氧化碳、水，故A错误；B．这几种离子之间不反应，且和氢离子也不反应，所以能共存，故B正确；C．Fe2+呈浅绿色、MnO4﹣呈紫色，且氢氧根离子和氢离子反应生成水，亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以不能大量共存，故C错误；D．Fe3+呈黄色，AlO2﹣和氢离子反应生成铝离子，所以不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，常见有颜色的离子有：铁离子、亚铁离子、铜离子、高锰酸根离子等，题目难度不大．3．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．4．（3分）下列物质中属于强电解质的是（）A．N H3•H2O B．N aCl溶液C．C H3COOH D．BaSO4考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．解答：解：A．NH3•H2O是化合物，在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故A错误；B．氯化钠溶液是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；D、硫酸钡属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离是解答本题的关键．难度不大．5．（3分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．N H4Cl B．N H4HCO3C．N H4HSO4D．（NH4）2SO4考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．解答：解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离的特点．6．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．解答：解：在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）==；B、v（B）=；C、v（B）：v（C）=1：3，v（B）==；D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）==，比较可知，B表示的反应速率最大；故选B．点评：本题考查了化学反应速率概念的分析计算应用，掌握实质和计算方法是解题关键，题目较简单．7．（3分）常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．N H4+B．C O32﹣C．S2﹣D．Na+考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，能使纯水中的H+离子数目增加，说明了该离子能发生水解反应，且水解后溶液显示酸性，即弱碱离子的水解反应，据此进行判断．解答：解：A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，故A正确；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，溶液显示碱性，故B错误；C．硫离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，故C错误；D．Na+离子不水解，所以不改变溶液中氢离子数目，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离及其影响因素、盐类水解原理，题目难度不大，根据离子数目的增加确定哪种类型的离子水解，再结合离子水解的生成物判断即可．8．（3分）废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重．下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理．A．①③B．②④C．①④D．②③考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染，污染物可以在生物体内富集，最终危害人类自身，处理的方式自然是回收利用，因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等．解答：解：①电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，填埋会造成地下水污染，故①错误；②改进生产工艺，减少有害物质使用，可以减少电子垃圾的排放，故②正确；③电子产品填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染，因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等可以回收利用，故③正确；④电子垃圾焚烧处理造成大气污染，故④错误；故选D．点评：本题考查了电子产品垃圾的处理，题目简单，注意解题时遵循“节能减排”原则．9．（3分）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．S O2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．S O2为0.25mol/LC．S O2、SO3均为0.15mol/LD．S O3为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻（mol/L）0.2 0.1 0.2极限转化（mol/L）0.4 0.2 0极限转化（mol/L）0 0 0.4A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．10．（3分）表示下列变化的化学用语正确的是（）A．N a2CO3的水解：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B．阳极放电的是水电离的氢氧根离子，离子方程式中水应该保留分子式；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式．解答：解：A．Na2CO3的水解分步进行，其水解方程式只写出第一步即可，所以正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，故C正确；D．草酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．11．（3分）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；解答：解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol2H2O2H2↑+O2↑转移电子2mol 4mol0.2mol 0.4mol所以电解过程中共转移电子为0.8mol．故选：D．点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．12．（3分）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c （NH4+）=c（Cl﹣）⑤c （NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据一水合氨为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．解答：解：已知一水合氨为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确故选A．点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．13．（3分）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 mol•L﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC2O4﹣的电离和水解程度可判断C．解答：解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c （C2O42﹣），故A错误；B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.1mol/L，故B错误；C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，则c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D．在0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42﹣、HC2O4﹣和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣），故D正确．故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．14．（3分）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D．水溶液的导电能力很差考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．解答：解：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；B．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；C．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故C 正确；D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的判断，难度不大，抓住弱电解质的特征“部分电离”是解答本题的关键．15．（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性考点：水的电离．分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．16．（3分）关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．解答：解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③CH3COONH4，其中c （NH4+）由小到大的顺序是③②①（填序号，下同）．（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是③④②①．（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡固体⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于弱电解质的是③；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是②．考点：影响盐类水解程度的主要因素；强电解质和弱电解质的概念．专题：盐类的水解专题．分析：（1）铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小；（2）强酸弱碱盐其溶液呈酸性，强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，其钠盐的pH越大；（3）完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，属于非电解质，溶于水后溶液能导电，说明该物质为化合物，且能和水反应生成电解质．解答：解：（1）铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH4+）由大到小的顺序是①②③，故答案为：①②③；（2）硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中，硫酸铵水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数多，所以硫酸铵pH最小；碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的pH最大，则相同浓度的这四种溶液中，pH由小到大的顺序是①②④③，故答案为：①②④③；（3）这几种物质中，属于强电解质且能导电，说明该电解质中含有自由移动的离子，故选⑦；属于弱电解质的是③；二氧化硫属于弱电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子而使溶液导电，故选②；故答案为：⑦；③；②．点评：本题考查了基本概念、盐类水解等知识点，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度大小是解本题关键，根据弱离子的水解程度大小进行分析解答，注意：相同浓度的硫酸铵和氯化铵中，硫酸铵中铵根离子浓度大于氯化铵，硫酸铵的水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数多，为易错点．18．（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ•moL﹣1（1）氢气的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•moL﹣1（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2KJ•moL﹣1（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为50%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是BD．A．增大的CO浓度B．增大的H2O（g）浓度C．使用催化剂D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．。