第一章 化学实验基础知识和技能1.2
高一化学必修一知识点归纳
高一化学必修一知识点归纳1. 化学实验安全与防护1.1 实验安全- 实验室防火、防爆、防毒、防腐蚀- 实验室事故的处理方法- 危险品的分类与标志1.2 实验操作基本技能- 玻璃仪器的清洗与干燥- 滴定管、移液管的使用与校准- 气体的收集与检验- 溶液的配制与稀释2. 物质的量2.1 物质的量概念- 物质的量的定义- 摩尔的概念与符号- 物质的量与质量、体积的关系2.2 物质的量的计算- 物质的量的基本计算公式- 物质的量的有关计算实例- 物质的量在化学方程式中的应用3. 原子结构与元素周期律3.1 原子结构- 原子的组成- 原子核外电子的排布- 原子的大小与质量3.2 元素周期律- 元素周期表的构成与分组- 元素周期律的规律- 元素周期律在元素性质预测中的应用4. 化学键与分子结构4.1 化学键- 离子键、共价键、金属键的特点与区别- 键长、键能与化学键的关系- 氢键的概念与应用4.2 分子结构- 分子形状与键角- 分子轨道理论- 范德华力与氢键对物质性质的影响5. 化学反应与能量5.1 化学反应的基本概念- 化学反应的本质- 化学反应的类型与特点- 化学平衡的概念与标志5.2 化学反应中的能量变化- 焓变的定义与计算- 热化学方程式的表示方法- 化学反应与能量守恒定律6. 有机化学基础6.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质- 芳香烃的结构与性质- 卤代烃、醇、酚的结构与性质6.2 有机化学反应- 加成反应、消除反应、取代反应的特点与区别- 有机合成方法与策略- 有机化合物的检测与分析方法7. 化学实验方案的设计与评价7.1 化学实验方案的设计- 实验目的与要求的确定- 实验原理与步骤的设计- 实验试剂与仪器选择7.2 化学实验方案的评价- 实验结果的判断与分析- 实验误差的来源与减小方法- 实验方案的改进与优化以上是对高一化学必修一知识点的简要归纳，希望能对您的学习有所帮助。
化学实验基础知识和基本操作技能
试纸的使用： （1）石蕊试纸 （2）淀粉KI试纸 （3）PH试纸
先润 湿再
用玻璃棒点加 胶头滴管滴加 用玻璃棒粘附或镊子夹持
绝不许润湿！ 玻璃棒点加 后与标准比色板比较
3、装置气密性的检验 该操作一般是在组装完装置后，加药品、启动反应之前！
Ⅰ、基本方法——捂松 式 气泡
水柱回吸
得分要诀：文字叙述到位！
如何制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？
[要点] 1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。
固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰 • 冷凝管
干燥器
常见干燥剂 （1）浓硫酸 （2）P2O5 （3）碱石灰
Ⅳ、整套装置气密性的检查
例5：
描述如何检验该装置气密性？
（1）打开活塞； （2）给A中加水将长颈漏斗下端封住； （3）微热烧瓶B，观察E烧杯中冒气泡，且A中
漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。
三、化学实验安全 1、认识常用危险化学药品的标志
2、常见意外事故的处理 意外事故
少量浓硫酸溅到皮肤上 酒精等有机物试验台上着火
• 锥形瓶 • 主要用途: 1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质 • 注意事项: 1.盛液体不可太多,以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
• 酒精灯, 酒精喷灯 • 主要用途:用作热源,其中后者用于加热至高温 • 注意事项:
（4）由于挥发或自身分解的： 浓HCl、浓氨水、浓硝酸、硝酸银等
试剂保存的原则
1.有毒物质贮存在毒品柜中 2.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 3.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 4.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存 5.气体水溶液, 银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液, 石灰水等 随配随用
人教版高一化学必修一第一章知识点总结
人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。
4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。
常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。
10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。
一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。
当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
有机化学实验讲义.
有机化学实验讲义深圳大学材料学院（2012）脚踏实地，自强不息第一章有机化学实验基本知识1.1实验须知有机化学实验教学的目的是训练学生进行有机化学实验的基本技能和基础知识，验证有机化学中所学的理论，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离与鉴定的方法以及分析和解决实验中所遇到问题的思维和动手能力。
同时它也是培养学生理论联系实际的作风，实事求是、严格认真的科学态度与良好工作习惯的一个重要环节。
安全实验是有机化学实验的基求要求。
在实验前，学生必须阅读本书第一章有机化学实验的基本知识，了解实验室的安全及一些常用仪器设备。
在进行每个实验以前还必须认真预习有关实验内容，明确实验的目的和要求，了解实验的基本原理、内容和方法，写好实验预习报告，知道所用药品和试剂的毒性和其它性质，牢记操作中的注意事项，安排好当天的实验。
在实验过程中应养成细心观察和及时记录的良好习惯，凡实验所用物料的质量、体积以及观察到的现象和温度等所有数据，都应立即如实地填写在记录本中。
记录本应顺序编号，不得撕页缺号。
实验完成后，应计算产率。
然后将记录本和盛有产物、贴好标签的样品瓶交给教师核查。
实验台面应该经常保持清洁和干燥，不是立即要用的仪器，应保存在实验柜内。
需要放在台面上待用的仪器，也应放得整齐有序。
使用过的仪器应及时洗净。
所有废弃的固体和滤纸等应丢入废物缸内，绝不能丢入水槽或下水道，以免堵塞。
有异臭或有毒物质的操作必须在通风橱内进行。
为了保证实验的正常进行和培养良好的实验室作风，学生必须遵守下列实验室规则。
1．实验前做好一切准备工作。
2．实验中应保持安静和遵守积序。
实验进行时思想要集中，操作耍认真，不得擅自离开，要安排好时间，按时结束。
实验结束后，记录本须经教师签字。
3．遵从教师的指导，注意安全，严格按照操作规程和实验步骤进行实验。
发生意外事故时，要镇静，及时采取应急措施，并立即报告指导教师。
4．保持实验室整洁。
实验时做到桌面、地面、水柑、仪器四净。
高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸 转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
化工基础实验(教案)
化工基础实验(教案)第一章：化工实验基本原理与安全1.1 实验基本原理介绍化工实验的基本原理，包括化学反应、物质分离与纯化、数据分析等。
1.2 实验安全知识讲解化工实验的安全知识，包括个人防护装备的使用、化学品的安全储存与处理、实验室事故应急预案等。
第二章：实验基本操作技术2.1 实验仪器与设备的使用介绍实验室常用的仪器与设备，如显微镜、天平、滴定管等，并讲解其正确使用方法。
2.2 实验基本操作技术讲解实验基本操作技术，包括溶液的配制、滴定、蒸馏、萃取等。
第三章：溶液的配制与分析3.1 溶液的配制介绍溶液的配制方法，包括准确称量、溶解、过滤等步骤。
3.2 溶液的分析讲解溶液的分析方法，包括滴定、光谱分析、色谱分析等。
第四章：化工实验数据处理与分析4.1 实验数据的收集与记录介绍实验数据的收集与记录方法，包括实验现象的观察、数据的准确记录等。
4.2 实验数据的处理与分析讲解实验数据的处理与分析方法，包括误差分析、数据拟合、图表绘制等。
第五章：典型化工实验操作5.1 实验一：酸碱滴定介绍酸碱滴定的实验目的、原理和方法，并讲解实验步骤与操作技巧。
5.2 实验二：溶液的蒸馏与分馏介绍溶液的蒸馏与分馏的实验目的、原理和方法，并讲解实验步骤与操作技巧。
5.3 实验三：萃取与分配系数测定介绍萃取与分配系数测定的实验目的、原理和方法，并讲解实验步骤与操作技巧。
5.4 实验四：化学反应速率测定介绍化学反应速率测定的实验目的、原理和方法，并讲解实验步骤与操作技巧。
5.5 实验五：物质的溶解度与平衡常数测定介绍物质的溶解度与平衡常数测定的实验目的、原理和方法，并讲解实验步骤与操作技巧。
第六章：实验六：气体的收集与分析6.1 实验目的学习气体的收集方法，理解气体的物理性质，掌握气体的分析技巧。
6.2 实验原理介绍气体的收集方法，如排水法、排空气法等，讲解气体的分析原理，如气相色谱法、红外光谱法等。
6.3 实验步骤与操作技巧详细讲解实验步骤，包括气体的制备、收集、分析等，指导学生掌握操作技巧，注意安全防护。
分析化学实验基础知识
分析化学实验基本知识注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。
1.1.1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。
同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。
用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。
1.1.2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。
未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。
1.1.3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。
1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。
2．酸碱度：要求pH值为6~7。
检验方法如下：①简易法：取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。
②仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1 HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。
分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。
通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
化学学习计划万能
化学学习计划万能第一章：化学基础知识的学习1.1 无机化学的基础知识在学习化学的过程中，首先要了解无机化学的基础知识。
这包括原子结构、元素周期表、离子、分子、化学键等基本概念。
同时，还要学习化学式、化学方程式、化学计量等一些基础的化学知识。
1.2 有机化学的基础知识有机化学是化学的一个重要分支，它主要研究含有碳元素的化合物。
有机化学的基础知识包括有机物的命名、结构、化学性质等内容。
在学习有机化学的过程中，还需要了解有机反应机理、有机合成方法等相关知识。
1.3 化学实验的基础知识化学实验是化学学习的重要组成部分，它能够帮助我们巩固理论知识、培养实验操作能力。
学习化学实验的基础知识，包括实验室常用仪器的使用、化学实验的基本操作流程、化学废物的处理等内容。
第二章：化学反应的学习2.1 化学反应的类型化学反应是化学变化的过程，它包括各种类型的反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应、裂解反应等。
学习化学反应的类型，可以帮助我们更好地理解化学变化的过程。
2.2 化学反应的平衡化学反应达到平衡是反应体系处于稳定状态的表现，它包括静态平衡和动态平衡两种类型。
学习化学反应的平衡，需要了解平衡常数、平衡条件、平衡常数与温度之间的关系等内容。
2.3 化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
学习化学反应的速率，需要了解速率方程、反应级数、反应速率与浓度的关系等内容。
第三章：化学物质的性质和应用3.1 化学物质的物理性质化学物质的物理性质是指物质本身所固有的性质，如颜色、形状、硬度、气味等。
学习化学物质的物理性质，可以帮助我们更好地认识和理解物质。
3.2 化学物质的化学性质化学物质的化学性质是指物质在化学变化过程中所表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
学习化学物质的化学性质，可以帮助我们更好地理解和预测化学反应过程。
3.3 化学物质的应用化学物质的应用与生活息息相关，它们可以用于制造药品、材料、化肥、染料、塑料等各种产品。
初中化学板书
初中化学板书第一章：化学基础知识1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学，它是自然科学中的一门重要学科。
1.2 物质与能量物质是构成世界的基本要素，具有质量和占据空间的特性。
能量是物质变化或运动的产物，是物质存在和变化的基本原因。
1.3 元素与化合物元素是构成物质的基本单位，有固定的原子序数和原子量。
化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应组成的物质，具有独特的性质。
第二章：物质的组成与性质2.1 原子与分子原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或两个以上原子结合而成的最小化学单位。
2.2 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列，使具有相似性质的元素归为一组，有助于研究元素的性质和规律。
2.3 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如可燃性、腐蚀性等。
第三章：化学反应3.1 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在反应前，产物在反应后。
反应过程中质量和能量的守恒。
3.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
每种类型的反应都有其特定的特征和反应条件。
3.3 化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
第四章：酸碱中和反应4.1 酸碱的定义酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸和碱可以通过中和反应生成盐和水。
4.2 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质，用于判断溶液的酸碱性。
4.3 pH值pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
第五章：氧气与燃烧5.1 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是维持燃烧的必需气体。
5.2 燃烧的条件燃烧需要燃料、氧气和足够的温度。
强基计划化学培训讲义
强基计划化学培训讲义第一章：化学基础知识一、物质的分类1. 性质和物质分类2. 物质的分类方法二、化学元素与化合物1. 化学元素的性质和分类2. 化合物的性质和分类三、原子结构1. 原子的结构2. 元素周期表与元素的周期规律四、化学键1. 化学键的定义和分类2. 化学键的形成与性质五、化学反应1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的平衡与速率六、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念2. 酸碱中和反应的原理和示例七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和特点2. 氧化还原反应的应用和示例八、物质的结构与性质1. 分子的结构与性质2. 物质的结构与性质的关系第二章：化学实验技术一、化学实验室安全1. 化学实验室的安全措施2. 化学品的安全存储和处理二、常用实验仪器与玻璃仪器的使用1. 常用实验仪器的用途和操作2. 玻璃仪器的种类和使用方法三、化学实验的基本操作技术1. 常用化学实验的基本操作2. 化学物质的称量和配制四、化学实验的数据处理和分析1. 数据处理的基本方法2. 化学实验数据的分析和应用五、化学实验的环境保护1. 化学废物处理的方法2. 化学实验对环境的影响及预防措施第三章：化学知识应用一、化学在日常生活中的应用1. 化学产品与生活2. 化学知识在日常生活中的应用案例二、化学在环境保护中的应用1. 化学在环境治理中的作用2. 化学在环境保护中的案例分析三、化学在工业生产中的应用1. 化学在工业生产中的重要作用2. 化学在工业生产中的现状和发展趋势四、化学在科学研究中的应用1. 化学在科学研究中的地位和作用2. 化学在科学研究中的应用案例分析第四章：化学探索与发展一、化学领域的探索1. 化学的发展历史2. 化学领域的前沿探索和发展方向二、化学在科技创新中的作用1. 化学在科技创新中的地位和作用2. 化学在科技创新中的应用案例三、化学在环境保护和资源利用中的作用1. 化学在环境保护和资源利用中的地位和作用2. 化学在环境保护和资源利用中的案例分析四、化学教育与科普工作1. 化学教育的重要性和现状2. 化学科普工作的成就和挑战结语通过本讲义的学习，相信大家对化学基础知识、化学实验技术、化学知识应用和化学领域的探索与发展都有了更深入的了解。
化学实验基础知识
化学实验基础知识第一章基础知识第一节常用仪器和设备一,有机化学实验常用仪器,设备和应用范围现将有机化学实验中所用的玻璃仪器,金属用具,电学仪器及一些其它设备分别介绍如下:1,玻璃仪器有机实验玻璃仪器(见图1.1,图1.2),按其口塞是否标准及磨口,而分标准磨口仪器及普通仪器两类. 标准磨口仪器由于可以相互连接,使用是既省时方便又严密安全,它将逐渐代替同类普通仪器.使用玻璃仪器皆应轻拿轻放.容易滑动的仪器(如圆底烧瓶),不要重叠放置,以免打破.(1)试管(2)烧杯(3)锥形瓶(4)量筒(5)蒸发皿(6)表面皿(7)圆底烧瓶(8)平底烧瓶(9)三颈瓶(10)蒸馏瓶(11)克氏蒸馏瓶(12)玻璃漏斗(13)布氏漏斗(14)热滤漏斗(15)抽滤瓶(16)抽滤管(17)梨形分液漏斗(18)圆形分液漏斗(19)滴液漏斗(20)恒压漏斗(21)空气冷凝管(22)球形冷凝管(23)直形冷凝管(24)刺形分馏柱(25) Y形管(26) 熔点测定管(27) 水分分离器(28)干燥管(29)接液管图1.1普通玻璃仪器除试管,烧杯等少数玻璃仪器外,一般都不能直接用火加热.锥形瓶不耐压,不能作减压用.厚壁玻璃器皿(如抽滤瓶)不耐热,故不能加热.广口容器(如烧杯)不能贮放易挥发的有机溶剂.带活塞的玻璃器皿用过洗净后,在活塞与磨口间应垫上纸片,以防粘住.如已粘住可在磨口四周涂上润滑剂或有机溶剂后用电吹风吹热风,或用水煮后再用木块轻敲塞子,使之松开.此外,不能用温度计作搅拌棒用,也不能用来测量超过刻度范围的温度.温度计用后要缓慢冷却不可立即用冷水冲洗以免炸裂.有机化学实验,最好采用标准磨口的玻璃仪器.这种仪器可以和相同编号的磨口相互连接,即可免去配塞子及钻孔等手续,也能免去反应物或产物被软木塞或橡皮塞所玷污. 标准磨口玻璃仪器口径的大小,通常用数字编号来表示,该数字是指塞(或橡皮塞)所玷污. 标准磨口玻璃仪器口径的大小,通常用数字编号来表示,该数字是指磨口最大端直径的毫米整数.常用的有10,14,19,24,29,34,40,50等.有时也用两组数字来表示,另一组数字表示磨口的长度.例如14/30,表示此磨口直径最大处为14mm,磨口长度为30mm.相同编号的磨口,磨塞可以紧密连接.有时两个玻璃仪器,因磨口编号不同无法直接连接时,则可借助不同编号的磨口接头(或称大小头)[见图1.2(9)]使之连接.图1.2 标准口玻璃仪器注:通常以整数表示磨口系列的编号,它与实际磨口锥体大端直径略有差别,下面列出了磨口的编号与大端直径的对照编号10 14 19 24 29 34 40大端直径/mm10.0 14.5 18.8 24.0 29.2 34.5 40.0使用标口玻璃仪器时注意:(1)磨口处必须洁净,若粘有固体杂物,会使磨口对接不严密导致漏气.若有硬质杂物,更会损坏磨口.(2)用后应拆卸洗净.否则若长期放置,磨口的连接处常会粘牢,难以拆开.(3)一般用途的磨口无需涂润滑剂,以免沾污反应物或产物.若反应中有强碱,则应涂润滑剂,以免磨口连接处因碱腐蚀粘牢而无法拆开.减压蒸馏时,磨口应涂真空脂,以免漏气.(4)安装标准磨口玻璃仪器装置时,应注意安得正确,整齐,稳妥,使磨口连接处不受歪斜的应力,否则易将仪器折断,特别在加热时,仪器受热,应力更大.2,金属用具有机实验中常用的金属用具有:铁架,铁夹,铁圈,三脚架,水浴锅,镊子,剪刀,三角锉刀,圆锉刀,压塞机,打孔器,水蒸气发生器,煤气灯,不锈钢刮刀,升降台等.3,第二节常用溶剂纯化方法市售的有机溶剂有工业,化学纯和分析纯等各种规格.在有机合成中,通常根据反应特性来选择适宜规格的溶剂,以便使反应顺利进行而又不浪费试剂.但对某些反应来说,对溶剂纯度要求特别高,即使只有微量有机杂质和痕量水的存在,常常对反应速度和产率也会发生很大的影响,这就须对溶剂进行纯化.此外,在合成中如须用大量纯度较高的有机溶剂时,考虑到分析纯试剂价格昂贵,也常常用工业级的普通溶剂自行精制后供实验室使用.一,乙醇由于乙醇和水能形成共沸物,故工业乙醇的含量为95.6%,其中尚含4.49%的水.为了制得纯度较高的乙醇,实验室中用工业乙醇与氧化钙长时间回流加热,使乙醇中水与CaO作用,生成不挥发的Ca(OH)2来除去水分.这样制得的乙醇含量可达99.5%,通常称为无水乙醇,如需高度干燥的乙醇,可用金属镁或金属钠将制得的无水乙醇或者用分析纯的无水乙醇(含量不少于99.5%)进一步处理制得绝对乙醇.Mg + 2C2H5OH Mg(OC2H5)2 + H2Mg(OC2H5)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2C2H5OH或2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2C2H5ONa + H2O NaOH + C2H5OH在用金属钠处理时,由于生成的NaOH和乙醇之间存在平衡,使醇中水不能完全除去,因而必须加入邻苯二甲酸二乙酯或丁二酸二乙酯,通过皂化反应除去反应中生成的NaOH.(1)无水乙醇(含量99.5%)的制备在250mL圆底烧瓶中加入100mL95.6%乙醇和25%生石灰,用塞子塞住瓶口,放置至下次实验.下次实验时,拔去塞子,装上回流冷凝管,其上端接一CaCl2干燥管.在水浴上加热回流2h,稍冷后,拆去回流冷凝管改成蒸馏装置.用水浴加热,蒸去前馏分,再用已称量的干燥瓶作接受器,蒸馏至几乎无液滴流出为止.立即用空心塞塞住无水乙醇的瓶口,称重,计算回收率.(2)绝对乙醇(含量99.95%)的制备①用金属镁制备装上回流装置,冷凝管上端接一CaCl2干燥管.在100mL圆底烧瓶中放入0.3g干燥的镁条(或镁屑),10mL99.5%乙醇和几小粒碘,用热水浴温热(注意此时不要振摇),不久在碘周围的镁发生反应,观察到碘棕色减退,镁周围变浑浊,并伴随着氢气的放出.随着反应的扩大,碘的颜色逐渐消失,有时反应可以相当激烈.待反应稍缓和后,继续加热使镁基本上反应完毕.然后加入40mL99.5%乙醇和几粒沸石,加热回流0.5 h.改成蒸馏装置,以下操作同(1).②用金属钠制备装置同上.在100mL圆底烧瓶中放入1g金属钠和50mL99.5%乙醇,加入几粒沸石.加热回流0.5h,然后加入2g邻苯二甲酸二乙酯,再回流10min.以下操作同(1).纯粹乙醇:b.p.=78.85℃;m.p.=-115℃;=1.3616;=0.7893.附注:[1]本实验中所用仪器必须绝对干燥.由于无水乙醇具有很强的吸水性,故操作过程中和存放时必须防止水分侵入.[2]如用空心塞就必须用手巾纸将瓶口生石灰擦去,否则不易打开.[3]若不放置,则可适当延长回流时间.二,乙醚普通乙醚中含有少量水和乙醇,在保存乙醚期间,由于与空气接触和光的照射,通常除了上述杂质外还含有二乙基过氧化物(C2H5)2O2.这对于要求用无水乙醚作溶剂的反应(如Grignard反应)不仅影响反应,且易发生危险.因此,在制备无水乙醚时,首先须检验有无过氧化物存在.为此取少量乙醚与等体积的2%碘化钾溶液,再加入几滴稀盐酸一起振摇,振摇后的溶液若能使淀粉显蓝色,证明有过氧化物存在.此时应按下述步骤处理.在分液漏斗中加入普通乙醚,再加入相当于乙醚体积的1/5的新配制FeSO4溶液,剧烈摇动后分去水层.醚层在干燥瓶中用无水CaCl2干燥,间隙振摇,放置24h,这样可除去大部分水和乙醇.蒸馏收集34℃～35℃馏分,在收集瓶中压入钠丝,然后用带CaCl2干燥管的软木塞塞住,或者在木塞中插入二端拉成毛细管的玻璃管,这样可使产生的气体逸出,并可防止潮气侵入.放置24h以上,待乙醚中残留的痕量水和乙醇转化为氢氧化钠和乙醇钠后,才能使用.纯粹乙醚:b.p.=34.51℃;m.p.=-117.4℃;=1.3526;=0.71378.附注:(1)FeSO4溶液的配制:在55mL水中加入3mL浓硫酸,然后加入30g FeSO4.此溶液必须在使用时配制,放置过久易氧化变质.(2)乙醚沸点低,极易挥发,严禁用明火加热,可用事先准备好的热水浴加热,或者用变压器调节的电热锅加热.尾气出口通入水槽,以免乙醚蒸气散发到空气中.由于乙醚蒸气比空气重(约为空气的2.5倍),容易聚集在桌面附近或低洼处.当空气中含有1.85～36.5的乙醚蒸气时,遇火即会发生燃烧爆炸,因此蒸馏时必须严格遵守操作规程.三,氯仿普通氯仿中含有1%的乙醇,这是为了防止氯仿分解为有毒的光气,作为稳定剂加入于氯仿中的.为了除去乙醇,可将氯仿与为其一半体积的水在分液漏斗中振荡数次,然后分出下层氯仿,用无水CaCl2或无水K2CO3干燥.另一种提纯法是将氯仿与小量浓硫酸一起振摇数次.每500mL氯仿,约用25mL浓硫酸洗涤,分去酸层后,用水洗涤,干燥后蒸馏.注意:除去乙醇的无水氯仿必须保存于棕色瓶中,并放于柜中,以免在光的照射下分解产生光气.氯仿绝对不能用金属钠来干燥,否则会发生爆炸.纯粹氯仿:b.p.=61.7℃;m.p.=-63.5℃;=1.4459;=1.4832.四,二氯甲烷使用二氯甲烷比氯仿安全,因此常常用它来代替氯仿作为比水重的萃取溶剂普通二氯甲烷一般都能直接作萃取剂使用.如需纯化,可用5%Na2CO3溶液洗涤,再用水洗涤,然后在用无CaCl2干燥,蒸馏收集40～41℃的馏分.纯粹二氯甲烷:b.p.=40℃;m.p.=-97℃;=1.4242;=1.3266五,丙酮普通丙铜中常含有少量水及甲醇,乙醛等还原性杂质,分析纯的丙酮中即使有机杂质含量已少于0.1%,而水的含量仍达1%,它的纯化采用如下方法:在500 mL丙酮中加入2～3gKMnO4加热回流,以除去少量还原性杂质.若紫色很快消失,则需再加入少量KMnO4继续回流,直至紫色不再消失为止,蒸出丙酮,然后用无水K2CO3和无水CaCO3干燥,蒸馏收集56℃～57℃馏分.纯粹丙酮:b.p.=56.2℃;m.p.=-94℃;=1.3588;=0.7899.六,二甲亚砜(DMSO)二甲亚砜是能与水互溶的高极性的非质子溶剂,因而广泛用作有机反应和光谱分析中的试剂.它易吸潮,常压蒸馏时还会有些分解.若要制备无水二甲亚砜,可以用活性Al2O3,BaO或CaSO4干燥过夜.然后滤去干燥剂,在减压下蒸馏收集75℃～76℃/12 mmHg或85℃～87℃/20 mmHg的馏分,放入分子筛贮存待用.纯粹二甲亚砜:b.p.=189℃;m.p.=18.45℃;=1.4770;=1.1014.七,苯分析纯的苯通常可供直接使用.假如需要无水苯,则可用无水CaCl2干燥过夜,过滤后,压入钠丝(见乙醚).普通苯中噻吩(沸点84℃)为主要杂质,为了制得无水无噻吩苯可用下法精制.在分液漏斗中将苯与相当于苯体积10%的浓硫酸一起振摇,弃去底层酸液,再加入新的浓硫酸,这样重复操作直到酸层呈现无色或淡黄色,且检验无噻吩存在为止.苯层依次用水,l0%Na2CO3溶液,水洗涤,经CaCl2干燥后蒸馏,收集80℃的馏分,压入钠丝(见乙醚纯化)保存待用.噻吩的检验:取5滴苯于小试管中,加入5滴浓硫酸及1～2滴1%靛红的浓硫酸溶液;振摇片刻,如呈墨绿色或蓝色,表示有噻吩存在.纯粹苯:b.p.=80.1℃;m.p.=5.5℃;=1.5001;=0.8787.八,乙酸乙酯分析纯的乙酸乙酯含量为99.5%,可供一般应用.工业乙酸乙酯含量为95%～98%,含有少量水,乙醇和乙酸,可用下列方法提纯.于1L乙乙酸乙酯中加入100mL乙酸酐和19滴浓硫酸,加热回流4h,以除去水和乙醇.然后进行分馏,收集76℃～77℃的馏液,馏液用20～30g无水K2CO3振荡,过滤后,再蒸馏.收集产物沸点为77℃,纯度达99.7%.纯粹乙酸乙酯:b.p.=77.06℃;m.p.=-83℃;=1.3723;=0.9003.第三节实验预习,记录和实验报告一,实验预习为了做好实验,避免事故,在实验前必须对所要做的实验有尽可能全面和深入的认识.这些认识包括实验的目的要求,实验原理(化学反应原理和操作原理),实验所用试剂及产物的物理,化学性质及规格用量,实验所用的仪器装置,实验的操作程序和操作要领,实验中可能出现的现象和可能发生的事故等.为此,需要认真阅读实验的有关章节(含理论部分,操作部分),查阅适当的手册,做出预习笔记.预习笔记也就是实验提纲,它包括实验名称,实验目的,实验原理,主要试剂和产物的物理常数,试剂规格用量,装置示意图和操作步骤.在操作步骤的每一步后面都需留出适当的空白,以供实验时作记录之用.二,实验记录在实验过程中应认真操作,仔细观察,勤于思索,同时应将观察到的实验现象及测得的各种数据及时真实地记录下来.由于是边实验边记录,可能时间仓促,故记录应简明准确,也可用各种符号代替文字叙述.例如用"△"表示加热, "↓"表示沉淀生成, "↑"表示气体放出, "sec."表示"秒","T↑60℃"表示温度上升到60℃,"+NaOH sol"表示加入氢氧化钠溶液等等.三,实验报告实验报告是将实验操作,实验现象及所得各种数据综合归纳,分析提高的过程,是把直接的感性认识提高到理性概念的必要步骤,也是向导师报告,与他人交流及储存备查的手段.实验报告是将实验记录整理而成的,不同类型的实验有不同的格式.1,化合物性质实验的实验报告示例如下:实验项目操作现象反应与解释1,烯烃的化学性质①与溴作用②与高锰酸钾作用在试管中放入0.5mL2%的Br2-CCl4溶液,滴入4滴环己烯,振摇.……溴的红色退去……环己烯与溴加成,生成无色的溴代产物:……2,合成实验的实验报告以正溴丁烷的合成为例,格式如下:实验x 正溴丁烷一,目的要求1.了解从正丁醇制备正溴丁烷的原理及方法;2.初步掌握回流,气体吸收装置及分液漏斗的使用. 二,反应式副反应三,主要试剂及产物的物理常数名称分子量性状折光率密度熔点/℃沸点/℃溶解度(g/100mL溶剂)水醇醚正丁醇74.12无色透明液体1.3993200.8098-89.5117.27.920∞∞正溴丁烷137.031.4401201.2758-112.4101.6不溶∞∞四,试剂规格及用量正丁醇C.P.15g(18.5mL,0.20mol) 溴化钠C.P.25g(0.24mol)浓硫酸L.R.29mL(53.40g,0.54mol) 饱和NaHCO3水溶液无水氯化钙C.P.五,实验装置图六,实验步骤及现象步骤现象①于150mL圆底瓶中放20mL水,加入29mL浓H2SO4,振摇冷却放热②加18.5mLn-C4H9OH及25gNaBr, 加沸石,摇动.NaBr部分溶解,瓶中产生雾状气体(HBr).③在瓶口安装冷凝管,冷凝管顶部安装气体吸收装置,开启冷凝水,隔石棉网小火加热回流l小时.雾状气体增多,NaBr渐渐溶解,瓶中液体由一层变为三层,上层开始极薄,中层为橙黄色,随着反应进行,上层越来越厚,中层越来越薄,最后消失.上层颜色由淡黄→橙黄.④稍冷,改成蒸馏装置,加沸石,蒸出正溴丁烷.开始馏出液为乳白色油状物,后来油状物减少,最后馏出液变清(说明正溴丁烷全部蒸出),冷却后,蒸馏瓶内析出结晶(NaHSO4).⑤粗产物用20mL水洗.在干燥分液漏斗中用10mI浓H2SO4洗15mL水洗15mL饱和NaHCO3洗15mL水洗产物在下层,呈乳浊状.产物耷上层(清亮),硫酸在下层,呈棕黄色.二层交界处有絮状物产生又呈乳浊状.⑥将粗产物转人小锥瓶中,加2克CaCl2干燥.开始浑浊,最后变清.⑦产品滤人50mL蒸馏瓶中,加沸石蒸馏,收集99～103℃馏分.98℃开始有馏出液(3～4滴),温度很快升至99℃,并稳定于101～102℃,最后升至103℃,温度下降,停止蒸馏,冷后,瓶中残留有约0.5mL的黄棕色液体.⑧产物称重得18克,无色透明.七,产率计算理论产量:其他试剂过量,理论产量按正丁醇计:1 10.2 0.2即0.2×137=27.4g正溴丁烷八,讨论1,在回流过程中,瓶中液体出现三层,上层为正溴丁烷,中层可能为硫酸氢正丁酯,随着反应的进行,中层消失表明丁醇已转化为正溴丁烷.上,中层液体为橙黄色,可能是由于混有少量溴所致,溴是由硫酸氧化溴化氢而产生的.2,反应后的粗产物中,含有未反应的正丁醇及副产物正丁醚等.用浓硫酸洗可除去这些杂质.因为醇,醚能与浓H2SO4作用生成烊盐而溶于浓H2SO4中,而正溴丁烷不溶.3,本实验最后一步,蒸馏前用折叠滤纸过滤,在滤纸上沾了些产品,建议不用折叠滤纸,而在小漏斗上放一小团棉花,这样简单方便,而且可以减少损失.3,其他形式的实验报告除性质实验,合成实验之外,还有分离纯化实验,常数测定实验,天然产物提取实验,对映异构体拆分实验,动力学研究实验等,其实验报告的格式可以参照合成实验报告的格式填写.但凡是没有化学反应的实验(例如天然产物提取实验),可将"反应式"一栏改为"实验原理";凡是没有产率可以计算的实验(例如熔点测定实验).则将"产率计算"一栏删去.无论是何种格式的实验报告,填写的共同要求是:⑴条理清楚.⑵详略得当.陈述清楚,又不繁琐.⑶语言准确.除讨论栏外尽可能不使用"如果","可能"等模棱两可的字词.⑷数据完整.重要的操作步骤,现象和实验数据不能漏掉.⑸实验装置图应避免概念性错误.⑹讨论栏可写实验体会,成功经验,失败教训,改进的设想等.⑺真实.无论装置图或操作规程,如果自己使用的或做的与书上不同,按实际操作的程序记载,不要照搬书上的,更不可伪造实验现象和数据.第四节有机文件检索及Internet上的化学教学资源一,手册的查阅及有机化学文献简介化学文献是有关化学方面的科学研究,生产实践等的记录和总结.查阅化学文献是科学研究的一个重要组成部分,是培养动手能力的一个重要方面,是每个化学工作者应具备的基本功之一.查阅文献资料的目的是为了了解某个课题的历史概况,目前国内外的水平,发展的动态及方向.只有''知己知彼''才能使你的工作起始于一个较高的水平,并有一个明确的目标.文献资料是人类文化科学知识的载体,是社会进步的宝贵财富.因此,每个科学工作者必须学会查阅和应用文献资料.但也应看到,由于种种原因,有的文献把最关键的部分,或叙述得不甚详尽,或避实谈虚.这就要求我们在查阅和利用文献时必须采取辨证的分析的方法对待之.在这一节里把文献资料分为工具书和专业参考书,期刊杂志及化学文摘三部分予以简单介绍.1,工具书和专业参考书(1)工具书①化工辞典(第二版),王箴主编,化学工业出版社出版,1979年12月.这是一本综合性化工工具书,收集了有关化学,化工名词1万余条,列出了该物质的分子式,结构式,基本的物理化学性质及相对密度,熔点,沸点,溶解度等数据,并有简要的制法和用途说明.化工过程的生产方式仅述主要内容及原理,书前有按笔画为顺序的目录,书末有汉语拼音检索.②化学化工药学大辞典,黄天守编译,台湾大学图书公司出版,1982年1月.这是一本关于化学,医药及化工方面较新较全的工具书.该书取材于多种百科全书,收录近万个化学,医药及化工等常用物质,采用英文名称按序排列方式.每一名词各自成一独立单元,其内容包括组成,结构,制法,性质,用途(含药效)及参考文献等.本书取材新颖,叙述详细.书末附有600多个有机人名反应.③Stecher,P.G.,The Merk Index,9th Ed.,1976年.该书的性质类似于化工辞典,但较详细.主要是有机化合物和药物.它收集了近一万种化合物的性质,制法和用途,4500多个结构式及42000条化学产品和药物的命名.化合物按名称字母的顺序排列,冠有流水号,依次列出1972--1976年汇集的化学文摘名称以及可供选用的化学名称,药物编码,商品名,化学式,相对分子质量,文献,结构式,物理数据,标题化合物的衍生物的普通名称和商品名.在Organic Name Reactions部分中,对在国外文献资料中以人名来称呼的反应作了简单的介绍.一般是用方程式来表明反应的原料和产物及主要反应条件,并指出最初发表论文的著作者和出处,同时将有关这个反应的综述性文献资料的出处一并列出,便于进一步查阅.此外,还专门有一节谈到中毒的急救;并以表格形式列出了许多化学工作者经常使用的有关数学,物理常数和数据,单位的换算等.卷末有分子式和主题索引.④Lange's Handbook of Chemistry, Dean, J. A.主编,McGraw- Hill Company出版,1985年.本书于1934年出第l版,从第l版至第l0版由Lange,N.A.主编.第ll版至第13版由Dean,J.A.主编.本书内容包括数学,综合数据和换算表,原子和分子结构,无机化学,分析化学,电化学,有机化学,光谱学,热力学性质,物理性质,其它等共十一章.本书的一大特点是详细地辑录了各学科的一些重要理论和公式.如有关有机化合物沸点的计算,结合公式用实例进行计算.以1-甲基-4-(1-甲基乙基)-l-环戊烯为例,其沸点根据公式和表格计算值为142.5℃,观察值为143.1℃.本书已翻译为中文,名为《兰氏化学手册》,尚久芳等译,科学出版社出版,1991年3月.⑤Heilbron, I. V., Dictionary of Organic Compounds, 5th Ed., 1 982年本书收集常见的有机化合物近3万条,连同衍生物在内共约6万余条.内容为有机化合物的组成,分子式,结构式,来源,性状,物理常数,化合物性质及其衍生物等.并给出了制备这个化合物的主要文献资料.各化合物按名称的英文字母顺序排列.本书自第6版以后,每年出一补编,到1988年已出了第6补编.该书已有中文译本名为《汉译海氏有机化合物辞典》,中文译本仍按化合物英文名称的字母顺序排列,在英文名称后面附有中文名称.因此,在使用中文译本时,仍然需要知道化合物的英文名称.(2)有机合成方面的专业参考书①Organic Synthesis本书最初由R.Adams和H.Gilman主编,后由A_H.Blatt担任主编.于1921年开始出版,每年一卷,1988年为66卷.本书主要介绍各种有机化合物的制备方法;也介绍了一些有用的无机试剂制备方法.书中对一些特殊的仪器,装置往往是同时用文字和图形来说明.书中所选实验步骤叙述得非常详细,并有附注介绍作者的经验及注意点.书中每个实验步骤都经过其他人的核对,因此内容成熟可靠,是有机制备的良好参考书.另外,本书每十卷有合订本一Collective Volume),卷末附有分子式,反应类型,化合物类型,主题等索引.在1976年还出版了合订本1—5集(即1—49卷)的累积索引,可供阅读时查考.54卷,59卷,64卷的卷末附有包括本卷在内的前5卷的作者和主题累积索引;每卷末也有本卷的作者和主题索引.另外,《有机合成》合订本的第l,2两集已分别于1957年和1964年译成中文.②Organic Reactions本书由Adams,R.主编.自1951年开始出版,刊期并不固定,约为一年半出一卷.1988年已出35卷.本书主要是介绍有机化学中有理论价值和实际意义的反应.每个反应都分别由在这方面有一定经验的人来撰写.书中对有机反应的机理,应用范围,反应条件等都作了详尽的讨论.并用图表指出在这个反应的研究工作中作过哪些工作.卷末有以前各卷的作者索引和章节及题目索引.③Fieser, L. F. and Fieser, M. Reagents for Organic Synthesis这是一本有机合成试剂的全书,书中收集面很广.第一卷于1967年出版,其中将1966年以前的著名有机试剂都做了介绍.每个试剂按英文名称的字母顺序排列.本书对人选的每个试剂都介绍了化学结构,相对分子质量,物理常数,制备和纯化方法,合成方面的应用等.并提出了主要的原始资料以备进一步查考.每卷卷末附有反应类型,化合物类型,合成目标物,作者和试剂等索引.第二卷出版于1969年,收集了1969年以前的资料,并对第一卷部分内容做了补充.其后每卷都收集了相邻两卷间的资料.至1988年已出版到第13卷.④Synthetic Method of Organic Chemistry本书由Alan F.Finch主编,是一本年鉴.第1卷出版于.1942--1944年.当时由Theilheimer, W.主编,所以现在该书叫Theilheimer's Synthetic Method of Organic Chemistry~每年出一卷.1988年出版到第42卷.本书收集了生成各种键的较新及较有价值的方法.卷末附有主题索引和分子式索引.(3)有机化学实验参考书除本书第一版外,近年来国内陆续出版了一些有机化学实验教科书,并从国外引进了不少同类教材,现列举如下:①有机化学实验,北京大学化学系有机教研室编,北京大学出版社,1990年.。
化学实验基础知识和技能
化学实验基础知识和技能1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。
使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a ．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b ．加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a ．可用于组装气体发生器；b ．用于滴定操作；c ．作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a ．可用于物质的溶解与稀释；b ．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c ．组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
2023年秋新课标人教版九年级化学教案(全册)
2023年秋新课标人教版九年级化学教案
(全册)
第一章化学基础知识
1.1 化学的定义与分类
本节主要让学生了解化学的定义以及常见的化学分类。
通过案例教学、讨论等方式让学生对化学有初步了解。
1.2 物质的组成与性质
本节主要介绍物质的基本组成和性质，让学生了解物质在化学中的作用以及化学反应时物质的变化。
第二章化学的实验基础
2.1 实验室安全及实验基本操作
本节主要让学生掌握实验室安全注意事项以及实验室基本操作技能。
2.2 常规性实验
本节主要介绍常见的实验操作和实验现象，让学生逐渐掌握实验方法和实验技巧。
第三章空气与氧气
3.1 空气的组成和性质
本节主要介绍空气的组成及其重要性，让学生了解空气在生活中的作用。
3.2 氧气的制取与性质
本节主要介绍氧气的制取方法和主要性质，让学生了解氧气的重要性和运用。
第四章碱、酸与盐
4.1 酸和碱的基本概念
本节主要介绍酸和碱的定义、性质和基本特征，让学生了解和区分酸、碱和盐。
4.2 酸、碱和盐的常见实验
本节主要介绍酸、碱和盐的常见实验，让学生通过实际操作掌握酸、碱和盐的特性和区别。
第五章金属及其化合物
5.1 金属的基本性质
本节主要介绍金属的基本性质、特性和用途。
5.2 金属在化合物中的应用
本节主要介绍金属在化合物中的应用，并让学生进一步了解金属的重要性和作用。
总结
本书通过各种教学手段，让学生对化学基础知识进行了系统的研究和掌握，让学生在化学学科中打下坚实的基础。
第1讲 化学实验基础知识和技能
第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1． 可加热的仪器(1)直接加热的仪器①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器 ①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的12。
2普通漏斗分液漏斗蒸发皿 蒸馏烧瓶 洗气瓶 干燥管3. 常用的计量仪器完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
(5)仪器E 的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g 。
(6)仪器F 的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
物理化学实验电子教案
物理化学实验电子教案第一章：实验基本原理与操作1.1 实验安全与防护介绍实验安全常识，如穿戴实验服、佩戴防护眼镜等。
讲解实验室中的危险品识别与处理方法。
1.2 实验数据处理与误差分析教授实验数据的采集、记录和处理方法。
介绍误差来源及减小误差的方法。
1.3 实验基本操作演示实验室常用的玻璃仪器的使用方法。
讲解实验中常用的测量和计算方法。
第二章：溶液的配制与浓度测定2.1 溶液的配制教授溶液配制的基本原则和方法。
演示如何准确称量和溶解固体物质。
2.2 浓度测定介绍常见的浓度测定方法，如滴定法、光谱法等。
演示浓度测定的实验操作和数据处理。
第三章：热力学实验3.1 热量的测定讲解热量测定原理，如热量守恒定律。
演示热量测定的实验操作和数据处理。
3.2 相图的绘制介绍相图的基本概念和绘制方法。
演示如何通过实验数据绘制相图。
第四章：动力学实验4.1 反应速率测定讲解反应速率的概念和测定方法。
演示反应速率测定的实验操作和数据处理。
4.2 活化能的测定介绍活化能的概念和测定方法。
演示活化能测定的实验操作和数据处理。
第五章：电化学实验5.1 电化学基本概念讲解电化学基本原理，如电极反应、电势等。
介绍电化学实验中常用的电化学电池和仪器。
5.2 电位测定与腐蚀防护演示电位测定实验操作和数据处理。
介绍腐蚀防护方法，如阴极保护、涂层等。
第六章：光学与光谱学实验6.1 光学基本原理介绍光学实验中涉及的基本原理，如光的传播、反射、折射等。
讲解光学仪器的基本构造和使用方法。
6.2 光谱学实验介绍光谱学的基本概念，如光谱、吸收光谱、发射光谱等。
演示光谱学实验的操作步骤和数据处理。
第七章：磁化学实验7.1 磁性材料的基本概念讲解磁性材料的基本性质，如磁性、磁化强度、磁化曲线等。
介绍磁化学实验中常用的仪器和设备。
7.2 磁化曲线与磁化率测定演示如何测定磁化曲线和磁化率。
讲解磁化曲线和磁化率在实际应用中的意义。
第八章：原子吸收与发射光谱实验8.1 原子吸收光谱原理介绍原子吸收光谱的基本原理和应用。
化学上册教案全集
化学上册教案全集第一章：化学基本概念1.1 物质的组成和分类教学目标：了解物质的组成和分类，掌握元素的定义及表示方法。
教学内容：物质的组成，元素的概念和表示方法，化合物的定义和分类。
教学方法：讲授法，实例分析法。
1.2 原子和分子教学目标：理解原子的结构，掌握分子的概念及性质。
教学内容：原子的结构，原子的电子排布，分子的形成及分子的性质。
教学方法：模型演示法，实验法。
1.3 化学反应教学目标：了解化学反应的基本概念，掌握化学反应的类型。
教学内容：化学反应的定义，化学反应的类型，化学反应的平衡。
教学方法：实验法，实例分析法。
第二章：化学实验技能2.1 实验基本操作教学目标：掌握化学实验的基本操作技能。
教学内容：实验仪器的基本使用，实验基本操作技巧，实验安全常识。
教学方法：实验演示法，实践操作法。
2.2 溶液的配制教学目标：学会配制一定物质的量浓度的溶液。
教学内容：溶液的定义及性质，溶液的配制方法及技巧。
教学方法：实验演示法，实践操作法。
2.3 实验数据处理教学方法：讲授法，实践操作法。
第三章：无机化学3.1 金属元素教学目标：了解金属元素的性质，掌握金属的化学反应。
教学内容：金属的通性，金属的化学反应，特殊金属的性质。
教学方法：讲授法，实验法。
3.2 非金属元素教学目标：了解非金属元素的性质，掌握非金属的化学反应。
教学内容：非金属的通性，非金属的化学反应，特殊非金属的性质。
教学方法：讲授法，实验法。
3.3 氧化还原反应教学目标：理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的类型。
教学内容：氧化还原反应的定义，氧化还原反应的类型，氧化还原反应的平衡。
教学方法：讲授法，实验法。
第四章：有机化学4.1 有机化合物的结构与性质教学目标：了解有机化合物的结构，掌握有机化合物的性质。
教学内容：有机化合物的结构，有机化合物的性质，有机化合物的分类。
教学方法：讲授法，实验法。
4.2 有机化合物的命名教学目标：掌握有机化合物的命名方法。
高中化学目录
高中化学目录
标题：高中化学目录
一、前言
高中化学是学生在高中阶段必修的一门课程，旨在培养学生掌握基本的化学知识、实验操作技能和解决问题的能力。
本目录将按照高中化学教材的章节顺序，逐一简要介绍其内容，以便学生和教师更好地掌握教材要点和学习方法。
二、目录
第一章化学基础知识
1.1 化学的定义和研究对象 1.2 化学的学科特点和发展历程 1.3 化学在日常生活和工业生产中的应用
第二章化学实验基础
2.1 化学实验的目的和方法 2.2 化学实验的基本操作技能 2.3 化学实验室安全与环保
第三章原子结构与元素周期表
3.1 原子的组成和结构 3.2 元素周期表 3.3 化学键和分子间作用力
第四章化学反应速率与化学平衡
4.1 化学反应速率 4.2 影响化学反应速率的因素 4.3 化学平衡4.4 化学反应方向与能量关系
第五章酸碱盐反应
5.1 酸碱反应 5.2 盐类水解反应 5.3 氧化还原反应
第六章溶液中的离子平衡
6.1 弱电解质的电离平衡 6.2 溶液的酸碱性和pH值 6.3 配位键和配位化合物
第七章有机化学基础
7.1 有机化合物的分类和结构特点 7.2 有机化合物的命名和异构现象 7.3 有机化合物的合成与转化
第八章能源与环境
8.1 能源利用与化学的关系 8.2 环境问题与化学的关联 8.3 绿色化学与可持续发展
三、结语
高中化学课程作为基础科学教育的重要组成部分，对于培养学生科学素养和解决问题的能力具有重要意义。
希望本目录能为学生和教师提
供一定的参考和帮助，助力大家更好地学习和掌握高中化学知识。
高中化学实验手册
高中化学实验手册第一章实验室基本操作1.1 实验室安全操作1.2 常用实验器材及其使用方法1.3 常用实验试剂及其保存方法第二章基础实验2.1 酸碱中和反应的实验2.2 氧化还原反应的实验2.3 沉淀反应的实验2.4 气体的实验第三章高级实验3.1 元素的鉴定实验3.2 功能性团的鉴定实验3.3 溶液浓度的测定实验3.4 反应速率的测定实验第四章有机化学实验4.1 碳氢化合物的鉴定实验4.2 卤代烃的试验鉴定4.3 醇、酚、醛、酮、羧酸的鉴定实验4.4 酯的制备与性质实验第五章实验报告写作要点5.1 实验目的5.2 实验原理5.3 实验步骤5.4 实验结果与数据处理5.5 实验讨论与错误分析5.6 实验总结整本实验手册将针对高中化学实验涵盖了基础实验、高级实验和有机化学实验等内容。
每一章节都包含了实验操作的基本要点，实验预期结果的分析以及实验数据的处理方法。
此外，实验手册还提供了实验报告写作的基本要点以供参考。
在第一章中，介绍了实验室的安全操作，包括实验室常见的危险化学品以及其正确的储存和处理方法。
同时，也会介绍实验室常用的器材以及其使用方法，确保实验操作的准确性和安全性。
接下来的第二章和第三章分别介绍了基础实验和高级实验。
基础实验主要是围绕酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和气体实验展开。
而高级实验则包括元素的鉴定实验、功能性团的鉴定实验、溶液浓度的测定实验以及反应速率的测定实验等。
这些实验将帮助学生更深入地了解化学原理和实验技巧。
第四章则是针对有机化学实验的内容。
有机化学是高中化学的重要组成部分，通过实验鉴定碳氢化合物、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸等有机物的性质和反应特点，帮助学生培养有机化学实验的能力。
最后一章着重介绍了实验报告的写作要点。
实验报告是化学实验的重要输出，通过正确的撰写实验目的、实验步骤、实验数据处理等内容，能够促进学生对实验结果的深入分析和总结，提高实验能力和科学思维能力。
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第一章：从实验学化学
第1讲化学实验基础知识和技能
一、教学目的：
1.强化化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.强化化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.加强实验室一般事故的预防和处理方法。
二、教学重点：
1.强化化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.强化化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.加强实验室一般事故的预防和处理方法。
三、教学难点
1.强化化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.强化化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.加强实验室一般事故的预防和处理方法。
四、教学过程：
化学实验基础知识和技能
(习题课)
探究高考明确考向:
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1) (√) (2)(×) (3) (√) (4) (×) (5) (√) (6) (×) (7) (√) (8) (×)
2．答案C解析易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；量筒只能用来量取一定体积的液体而不能用来配制溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水和二氧化碳反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。
3．答案 C 4．答案B解析A项，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中；C项，立即点燃容易发生爆炸；D项，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．答案B解析由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
6．答案D解析加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸晶体在101.5 ℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150 ℃左右，因此，选择装置D。