河南省漯河市北大附中河南分校校区高三化学联考试题含解析

河南省漯河市北大附中河南分校校区2020年高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内
C．乙二醇与甘油互为同系物
D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应
参考答案：
D
考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．
分析：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子；
B．取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；
C．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．
解答：解：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；
C．乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键
2. 常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是 A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10 B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙
C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙
D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10
参考答案：
C
3. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是；Z元素是．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．
参考答案：
（1）钙；氧．
（2）CaS；CaC2．
（3）SO2；SO3．
（4）CO2+CaO=CaCO3．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY 型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；
③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．
④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；
⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．
故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．
（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．
故答案为：钙；氧．
（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．
故答案为：CaS；CaC2．
（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．
故答案为：SO2；SO3．
（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．
故答案为：CO2+CaO=CaCO3．
4. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可与2 molBr2发生反应。

其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
参考答案：
C 略
5. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
参考答案：
B
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；
C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．
解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
6. 若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（）（A）该装置一定为原电池（B）该装置一定为电解池
（C）金属铜为电解池的阳极（D）电解质溶液可能是硝酸溶液
参考答案：
A
略
7. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
参考答案：
C
略
8. LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法中不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
参考答案：A
略
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
参考答案：
C
略
10. 下列离子方程式正确的是（）
A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH ﹣═H2O
C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氧化物应保留化学式；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．
【解答】解：A．过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+OH ﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．
11. 跟Na、、、NaOH、、六种物质都能发生反应的是( )
A. B. C. D.
参考答案：
C
略
12. （2010·上海卷）22．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
参考答案：
BC
此题考查了化学计算知识。

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO 时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。

比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

13. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，
分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。

下列有关说法正确的是
A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B. 这四种元素都是主族元素
C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态
D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为
99
参考答案：
C
A. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；
B. 第七周期稀有气体原子序数
=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og 这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C. 根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D. 117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA 族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。

14. 下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不产生沉淀的是（ )
A.Na+ 、Mg2+、Cl-、HCO3-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.H+、Cl-、CO32-、NO3-
D.K+、AlO2-、NO3-、OH-
参考答案：
D
略
15. 2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。

下列说法不正确的是
A．放电时，电子山石墨电极经用电器流向铝电极
B ．充电时，铝电极上发生氧化反应
C ．充电时，AlCI 4-向铝电极方向移动
D ．放电时，负极反应为：Al -3e -+7 AlCl 4-===4A12C17-
参考答案：
D
试题分析：A 、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨电极，A 错误；B 、充电时，铝电极是阴极，发生还原反应，B 错误；放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B 错误；C 、充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为C n + AlCl 4– – e - =C n AlCl 4，因此充电时，AlCl 4－向石墨电极方向移动，C 错误；D 、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl 4– 得到电子生成Al 2Cl 7–，负极反应为：Al –3e - + 7AlCl 4– =4Al 2Cl 7–，D 正确；答案选D 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L —1 的NaOH 溶液200mL （存在200mL 容量瓶）。

称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。

称量前先调节天平零点。

用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。

取用砝码情况和游码读数如下： 砝码质量 50 20 20 10 5 取用砝码情况
先↓后↑
↓
先↓后↑
↓
先↓后↑
烧杯的质量为 g 。

②称量烧杯和NaOH 固体的质量。

再在天平右盘上放置 g 砝码，将游码的位置移到 g 的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH 固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤洗涤 ⑥
定容
⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A ．10ml B ．25ml C ．50ml D ．100ml ） （2）第③步实验的操作是 （3）第⑥步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C ．定容时俯视溶液的凹液面 参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．（13分）【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X 为原料按如下线路合成：
请回答下列问题
（1）乙酸→A 的反应类型__________________________。

（2）写出X 的结构简式____________________________。

（3）F 中有 _______________种官能团。

（4）有关E 的下列说法不正确的是( ) 。

A ．能发生银镜反应
B ．1 mol E 能与2 molH 2反应
C ．能发生消去反应
D ．能与FeCl 3溶液发生显色反应 （5）A→B 反应的化学方程式 ___________________________________
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。

参考答案：
（1）取代反应（2分） （2）CH 3CHO （2分） （3）2（2分） （4）B 、D （2分）
18. 甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H 2 ( g ) CH 3OH
( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol
－1
在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH 2，CO 的平衡
转化率随温度（T ）、压强（P ）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L 。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H 2， 则在平衡状态B 时容器的体积V （B ）= L 。

（3）关于反应CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。

A ．CO 的含量保持不变
B ．容器中CH 3OH 浓度与CO 浓度相等
C ．2V 正（CH 3OH ）=V 正（H 2）
D ．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率
与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是。

A ．温度：T 1 < T 2 <T 3
B ．正反应速率：ν（a ）>ν（c ）； ν（b ）>ν（d ）
C ．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D ．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d) （5）已知CO 2（g ）+H 2（g ）
CO （g ）+H 2O （g ）
△H= + 41.3 kJ·mol －1 ，试写出由 CO 2和H 2制取甲醇的 热化学方程式 。

参考答案：
（1）K=C(CH 3OH)/C 2(H 2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO 2(g) +3H 2(g) CH 3OH(g) +H 2O(g) △H=-49.5 kJ·mol －1
19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： 反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H 1＜0 反应Ⅱ Ni(CO)4(g)
Ni(S)+4CO(g) △H 2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施
有 、 。

（2）已知350K 下的2L 密闭容器中装有100g 粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO 反应），通入6 molCO 气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min 后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。

②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

（双选）
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式
为。

电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应
参考答案：。