高考化学复习专题05化学反应与能量变化课件

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝___2△__H_3-_2△__H_2-_△_H_1___， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反_应_放_热__量_大_、_产_生__大_量_气_体_。
8. 2016-3-27(4).已知下列反应:
①SO2(g)+2OH-(aq)=SO32- (aq)+H2O(l) ②ClO-(aq)+SO32- (aq)=SO42- (aq)+Cl-(aq) ③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42- (aq)
• ②利用能量变化计算： 反应热等于破坏 反应物吸收的能量减去产生生成物放出的能量。 △H=E1- E2
• ③利用化学键计算：反应热等于反应物的 总键能减去生成物的总键能。 △H=E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
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2.化学方程式的书写和判断
（1）书写方法：写方程、标状态、算热量。
【注意】 ①标明△H的数值及正负号；注明反应物、生成物的聚集状态(s、l、g、aq)。 ②化学式前的计量数可以是整数或分数，△H的数值与反应方程式中化学式前面的化
学计量数成比例，计量数加倍，△H数值也要加倍。
（2）判断正误
热化学方程式的正误判断是一个常考题型，通常判断方法是“四看”： ①看各物质的聚集状态是否正确； ②看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确； ③看反应热的数值与化学计量数是否对应； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1。 注意：若要求写出表示燃烧热的热化学方程式，则要求燃烧的物质系数必须为“1”。
C H 4 g C O 2 g 2 C O g 2 H 2 g
该催化重整反应的△H=__2_4_7_kJ·mol−1。
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【链接高考】
. SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g) =SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)= SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
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3.盖斯定律及应用
（1）定律 ▪ ①化学反应的反应热只与反应的始态和终态有 关，而与具体反应进行的途径无关。 ▪ ②化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 其总的反应热是相同的。 ▪ 说明：以上是盖斯定律的两种表述形式，其实 质是相同的。
（2）推论： • ①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应 热大小相等，符号相反。 • ②任何化学反应，当各物质系数发生变化时， 反应1热2/10/2的021 数值也随之发生相同变化。
则反应：
ΔH1 ΔH2 ΔH3
SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq) 的ΔH12=/10/Δ20H211+ΔH2-ΔH3。
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ΔH3=−242
• 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁+1烯23(kCJ4·Hm8o)的l−1热化学方程式为： ①根C据4H盖1斯0(g定)律=C，4用H②8(式g-)③+式H可2(得g)①式，因Δ此H△1 H1=△H2-△H3
•=-计119算1k2J/1反/0m/20应o21l +①24的2 kΔJ/mHol为=+：123_k_J_/m_o_l_。_______ 。
第五讲 化学反应与能量变化 化学反应与能量是高考
化学必考内容，化学反应与 能量变化主要考察反应热大 小比较、反应热简单计算、 热化学方程式的书写和判断、 盖斯定律的应用等。 12/10/2021
1.反应热的计算：
• ①利用总能量计算：反应热等于生成物的 总能量减去反应物的总能量。 △H=H(生成物总能量)－H(反应物总能量)
【链接高考】
.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备
氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方 程 式 分 别 为 _H_2O_(l_)=H_2(_g)+_1/_2 O_2_(g)_△_H_=+_28_6 _kJ_/m_ol _ 、 _H_2S_(g#43;2_0 k_J/_m_ol _ ， 制得等量H2所需能量较少的是___系_统_（_I_I）__。
则反应4SiHCl3(g)= SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=_11_4_kJ·mol−1。 4.2017-2-27. 已知：
• ②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1
• ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) kJ·mol−1
【链接高考】
.已知：
As(s)+ 3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
ΔH1
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)
ΔH2
2As(s)+ 5/2O2(g) =As2O5(s)
ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =______。
解析： 由①×2-②×3-③，可得As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)，则ΔH=ΔH1×2-ΔH2×3-ΔH3。
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【链接高考】
1.2018-1-28.已知：
2N2O5(g) =2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)= N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH =
kJ2·m.2o0l1−18。-2-27.已知 CH4-CO2催化重整反应为：
解析： 由①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g) △H=+286 kJ/mol；
②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式：H2S (g)=H2(g)+S(s) △H=+20 kJ/mol。
比较12可/10/知202，1 制得等量H2所需能量系统（I）比系统（II）多。
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7.2016-2-26(3). 【链接高考】
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH4＝－1048.9kJ·mol¯
3.盖斯定律及应用
（3）解题方法：
首先观察需要解决的目标化学反应的方程 式，根据该反应的反应物及系数，将已知的热 化学方程式整体乘以相应的系数；
然后进行加减合并，出现负号则移项，使 合并后的方程式，左右两边和目标化学反应的 方程式完全相同，这样所得的反应热的数值就 是所求反应的反应热，所得的等式就是所求的 化学反应的热化学方程式。