成都市2014届二诊考试理综化学模拟练习题一

高2014届高三理综化学练习（一）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害
B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同
D．医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”
2．对于实验I〜IV的描述正确的是
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMn O4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．c(H+)=10–12mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0N A C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为N A
5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
．．．
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时
N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积
压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中
有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将
水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的
可充放电池。

下图为RFC工作原理示意图，
有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B.b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e -＝2H 2↑+ 4OH -
C.c 极上进行还原反应，B 中的H +可以通过隔膜进入A
D.d 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H + + 4e -＝2H 2O
7．常温下，浓度均为0.1000 mol • L －1的三种一元酸HX 、HY 、
HZ ，分别用0. 1000 mol • L -1的NaOH 溶液进行滴定，滴定曲线
如图所示。

下列有关叙述正确的是
A ．NaOH 溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B ．滴定酸HY 可用酚酞作指示剂
C ．酸性强弱：HX>HY>HZ
D ．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
元素代号
相关信息 X
它的一种核素的原子核内没有中子 Y
能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 Z
基态原子的最外层电子排布式为ns n np n+1 W
与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W 3被誉为地球生物“保护伞” T 主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W 元素在周期表中的位置 写出T 元素的基态电子排布式
(2)在这五种元素中电负性最大的是 ,Y Z W 三种元素的第一电离能顺序为
(3)由X Z 两种元素可以形成一种ZX 5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为
(4)TW 在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW 与Y 最简单的氢化物反应的化学方程式：
(5)已知在25℃、101 kPa 下：
XYZ(aq)+X 2W(1)
YZ - (aq)+X 3W +(aq) ΔH=+45.6 KJ/mol X 3W +(aq)+WX(aq)=2X 2W(1) ΔH=-57.3 KJ/mol
则在25℃、101 kPa 的稀溶液中，XYZ 与WX 反应的热化学方程式
(以离子方程式表示)： 。

9．（17分）某芳香族化合物A 的分子中含有C 、H 、 O 、N 四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。

现以苯为原料合成A ，并最终制得F （一种染料中间体），转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。

（2）N-A的反应类型是__________________。

（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。

a．KMnO4(H＋) b．Fe／盐酸 c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种
．．D的同分异构体的结构简式_________________。

①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；
②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显
色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。

（7）F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。

10.（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；
A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液D．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：；
(3)过程③中，需加入的物质是；
(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填选项序号)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是；
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。

①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。

若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。

(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

11.（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】
⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由。

⑵请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。

该实验方案是。

参考答案
8. 【答案】(共14分)
(1)第二周期第ⅥA主族， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1 (各2分，共4分)
(2) O(1分) N ＞O ＞C(2分)
(3) (2分)
(4)CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O(2分)[条件不写扣1分，配平错误或化学式写错0分]
(5)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1) ΔH=-11.7 kJ/mol(3分)[化学式错0分，状态标错扣1分，ΔH错扣2分]（注意：必须用化学用语回答相关问题，否则不给分）
9. 【答案】（17分）
（1）C7H7NO2（2分）（2分）
（2）取代（1分）
（3）①a（1分）b（1分）②不可以，若先还原后氧化则还原生成的氨基又会被氧化（2分）（4）2（2分）
（5）、、任意两个（共2分，各1分）
（6）（2分）
（7）（2分）
10. 【答案】（15分）
（1）ACD(3分)（答对一个1分，错选不给分）
（2）4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 6H2O + 4S (2分)（若拆开写可酌情给分，正确即可）
（3）Fe(或铁)(1分) （4）蒸发皿、玻璃棒(2分) （5）C (2分)
（6）促进Fe3+的水解(2分) （7）31.11%(3分)
11. 【答案】（12分）
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(1分)
【实验探究】⑴用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 3分)⑵有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)⑶S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝
2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)
【问题讨论】⑴不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－(2分)
⑵取少量反应后的溶液，滴加足量的稀盐酸，再向其中滴入氯化钡溶液，若观
察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）。