2019-2020年高中化学《有机化学基础》炔 炔烃学案

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C H 3
2019-2020年高中化学《有机化学基础》炔 炔烃学案
课标解读
知识再现
知识点1：乙炔的组成和结构
分子式： 最简式： 结构简式 结构式：
结构特点：乙炔分子是直线型分子，分子中有 键，相邻两个键的夹角为
知识点2：乙炔的性质
物理性质：纯净的乙炔是 、 ，密度比空气 。

由电石生成的乙炔混有 、 等杂质而有特殊臭味。

2、化学性质
（1）加成反应：分别写出乙炔与溴水、氯化氢，氢气反应的化学方程式： ①____________②____________③______________ （2）氧化反应
①燃烧： 现象
②被酸性高锰酸钾溶液氧化： （3）聚合反应：
知识点3：实验室制法（了解）
2222()H O CaC CH CH Ca OH +→≡↑+
知识点4：炔烃
（1）炔烃的官能团 通式： 炔烃的化学性质与乙炔类似，炔烃燃烧的化学方程式通式：
（2）命名：
典题解悟：
例1 （MCR1996，16）描述分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A 、6个碳原子有可能都在一条直线上
B 、6个碳原子不可能都在一条直线上
C 、6个碳原子有可能都在同一平面上
D 、6个碳原子不可能都在同一平面上 [分析与解答]认真审题，抓住要回答问题的实质：该分子里6个碳原子是否在同一条直线上，是否在同一平面上，然后进行联想、知识的迁移、归纳综合，解答问题。

根据平时已掌握的知识，应联想到下列知识点： （1）CH 4是正四面体结构，CHF 3是四面体结构； （2）CH 3—CH=CH —CH 3的结构为：
它的4个碳原子一定不在同一条直线上，而4个碳原子在同一平面上； （3）CH
CH 是直线型结构，2个碳原子与2个氢原子都在同一条直线上；
（4）CH 3—CH 2—CH 2—CH 3虽然它是不带支链的链烃，但它的碳链不是直线型的，而是锯齿形的，即4个碳原子不可能在同一条直线上。

全面、综合分析上述知识点，深入思考，抓住 C H 3—C H =C H —C
C —C F 3
分子的结构特点是上述几种烃的结构物点的综合，进而推出该有机物分子里6个碳原子不可能在同一条直线上，但有可能在同一平面上。

正确答案国B 、C 。

变形题：在 分子中，处于同一平面上的原子，最多可能是（ ）
A 、12个
B 、14个
C 、18个
D 、20个
例 2 1mol 某烃最多能与2mol 氯化氢发生加成的应，生成氯代烃。

1mol 该氯代烃能和6mol 氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。

求该烃的分子式及可能的结构简式。

解析：1mol 此烃能和2mol 氯化氢加成，可知此烃分子结构中含一个—C C
—或两个 ，1mol 氯代烃和6mol 氯气发生取代反应后，分子中不含氢
原子，说明这种氯代烃分子中含6个氢原子，推知原来的烃分子中含4个氢原子，即该烃为C 3H 4。

答：该烃的分子式为C 3H 4，结构简式为：CH 3—C CH 。

夯实双基 一、选择题
1、1mol 气态烃A 最多和2molHCl 加成，生成氯代烷B ，1mol 与4molCl 2发生
C
C
C H 3 ╱
C H 3 ╲ ╲
H
H
C
C
C H 3
╱
C H 3
╲ ╲
H
H C H 3——C H =C H —C C —C H 3
C C
╱
╲
╲
取代反应，生成只含碳氯两种元素的C。

则A的分子式为（）
A、C2H2
B、C2H4
C、C3H4
D、C4H6
2、具有相同碳原子数的炔烃和二烯烃（）
A、一定为同分异构体
B、一定为同系物
C、化学性质完全相同
D、是足量H2加成的产物一定是同种物质
3、某炔烃与H2反应的最终产物是2—甲基戊烷，这种炔可能是（）
A、2—甲基—2—戊炔
B、2—甲基—1—戊炔
C、4—甲基—2—戊炔
D、4—甲基—1—戊炔
4、下列各组物质完全反应时，能得到纯净物的是（）
A、1m o l乙炔和4g H2
B、1m o l C H4与1m o l C l2
C、等物质的量乙烯与C l2
D、等物质的量的1，3—丁二烯与B r2
5、科学家于1995年合成了一种分子式为C200H200含多个碳碳叁键（—
C C—）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多是（）
Ａ、49个Ｂ、50个C、51个D、无法确定
6、通式为C n H2n-2的某烃，在密闭容器内与O2恰好完全燃烧，温度为150℃，若反应前后压强和温度均不改变，此烃分子式中n值为（）
A、2
B、3
C、4
D、5
7、有a L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下跟足量的H2发生加成反应，消耗H21.25a L，则乙烯与乙炔的体积比为（）
A、1：1
B、2：1
C、3：1
D、4：1
8、P m o l C2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成m m o l C2H2和n m o l H2。

将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（）
A、（3m/2+n/2+2P）m o l
B、（3P-3m/2-n/2）m o l
C、3P m o l
D、（3m/2+n/2）m o l
9、下列各种物质相互反应时，只产生一种气体的是（）
A、电石投入到食盐水中
B、镁粉投入到溴水中
C、镁粉投和到饱和N H4C l溶液中
D、炭块投入到热的浓硝酸中
10、常温常压下，50m L三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100m L，则三种烃可能是（）
A、C H4、C2H2、C3H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、C H4、C2H6、C3H8
D、C2H4、C2H6、C2H2
11、C a C2和Z n C2、A l4C3、M g2C3、L i2C2等都同属于离子型碳化物。

请通过C a C2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）
A、Z n C2水解生成乙烷（C2H6）
B、A l4C3水解生成丙炔（C3H4）
C、M a2C3水解生成丙炔（C3H4）
D、L i2C2生解生成乙烯（C2H4）
12、150℃时，1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，
当恢复到150℃时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（）
A、甲烷：乙烷=1：1
B、丙炔：乙炔=1：4
C、乙烯：丁烷=1：4
D、乙烯：丁烯=1：4
二、填空题
13、写出下列各有机物的结构简式：
（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2—二甲基丁烷，则A的结构简式为。

（2）某炔烃和H2充分加成生成2，5—二甲基己烷，该炔烃的结构简式为。

（3）某气态烃100mL（标况）与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，该烃的结构简式为。

（4）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为。

（5）若0.5mol的有机物恰好与1mol氢气加成生成3—甲基—2—丁醇，则该有机物的结构简式为。

（6）有三种学过的有机物完全燃烧后，生成的CO2和H2O（气）体积比为2：1，试写出它们的结构简式。

（7）有三种学过的有机物完全燃烧后，生成CO2和H2O（气）体积比为1：2，试写出它们的结构简式。

三、计算题
14、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。

试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
（2）120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式。

15、将某有机物进行热分解时得链烃A，经分析该烃的组成为：含C的质量分数为88.24%，含H的质量分数为11.76%，分子量为68。

烃A在室温下易和溴发生反应，1molA与2molBr2反应生成B，B的分子结构中主链上每一个碳原子都连有一个溴原子。

试回答：
（1）A的分子式；
（2）B的分子式；
（3）由A生成B的反应属于反应；
（4）推断A的结构简式是，原有机物的结构简式是，名称是。

高考聚焦
1、（05，上海）某些废旧塑料
可采用下列方法处理：将废塑
料隔绝空气加强热，使其变成
有用的物质，实验装置如右图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物
如下表：
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）12 24 12 16 20 10 6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物（1）电石（2）乙炔（3）聚乙炔写出反应②-③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。

2、（05，全国理综Ⅱ）
下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：
（1）图中，A管的作用是。

制取乙炔的化学方程式是。

（2）乙炔通入K M n O4酸性溶液中观察到
的现象是，乙炔发生了反应。

（3）乙炔通入溴的C C l4溶液中观察到的
现象是，乙炔发生了反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应，
乙炔燃烧时的实验现象是。

3、（05，全国Ⅲ）
右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F 反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。

请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、E、。

4、（2001·理综）具有单双键交替长链（如：…—C H=C H—C H=C H—
C H=C H—…）的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

下列高分子中可能成为导电塑料的是（）
A、聚乙烯
B、聚丁二烯
C、聚苯乙烯
D、聚乙炔
5、（2002·上海）为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明忆炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：、。

（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是。

a、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b、使溴水褪色的反应，就是加成反应
c、使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d、使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用p H试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
参考答案
变形题：D 夯实双基：
1、A
2、A
3、C D
4、A C
5、B
6、B
7、C
8、C
9、B 10、D 11、C 12、D
13、（1） （2）
（3）C H 2=C H —C H =C H 2 （4）C H C H
（5）
（6）C H C H —O H —C H =C H 2
（7）C H 4 C H 3O H C O （N H 2）2 14、（1）
编号 A 的化学式
B 的化学式
V A ：V B ① CH 4 C 3H 6 1：3 ② CH 4 C 4H 8 1：1 ③ C 2H 6 C 3H 6 1：1 ④
C 2H 6
C 4H 8
3：1
（2）A 、C 2H 6 B 、C 4H 8
15、（1）C 5H 8 （2）C 5H 8B r 4 （3）加聚反应
（4） （5） 聚异戊二烯
高考聚焦：
1、（1）2222()CaC H O Ca OH HC CH +→+≡↑
C H =C H
n
（2）4 （3） 棕黄色溶液或无色或褪色 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料 2、（1）调节水面高度以控制反应的发生停止；
2222()CaC H O Ca OH CH CH +→+≡↑
（2）K M n O 4溶液褪色 氧化
（3）溴的四氯化碳溶液褪色，加成
C H 3=C H ─C —C H 3 │ │
C H 3
C H 3 C H 3—C H ─C C —C H —C H 3
│
│
C H 3 C H 3
C H 2=C ─C —C H 3
│
C H 3
O
C H 2=C ─C H =C H 2 │ C H 3 C H 2—C =C H —C H 2n
│
C H 3
（4）检查乙炔的纯度，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。

3、C a C 2 H 2O C O 2 4、D 5、（1）
（或：）
（2）不能；a c
（3）H 2S ； B r 2+H 2S =S ↓+2H B r
（4）C ； C u S O 4溶液；
C u S O 4溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成H B r ，溶液酸性将会明显增强，故P H 试纸验证。

│ │
│ │ │ │
B r B r B r
B r
B r
B r。