浙江省2020-2021年高三上学期期末化学试卷

浙江省2020-2021年高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列过程中不涉及化学变化的是
A . 中科院实验室用石墨制得金刚石
B . 北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气
C . 日本“3·11”大地震用“84”消毒液杀菌消毒
D . 2010广州亚运会开幕式的烟花燃放
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Cl原子的结构示意图：
B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
C . NH4Cl的电子式：
D . 间硝基甲苯的结构简式：
3. （2分） (2016高二下·安乡期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中不正确的是（）
A . 1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目为9NA
B . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NA
C . 1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为NA
D . 25℃时，1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）
A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B . Ba2+ + SO42- = Ba SO4↓Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C . Ag+ + Cl- = AgCl↓AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D . Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
5. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）
A . 原子半径：W>Z>Y>X
B . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
6. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：
KCl K2SO4ZnCl2ZnSO4
甲0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣100.1mol•L﹣1
乙0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣10.1mol•L﹣10
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）
A . 两种溶液的n（Zn2+）不同
B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1
C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1
D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等
7. （2分）(2017·开封模拟) 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2 ，CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A . 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B . X可以是空气，且需过量
C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D . 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
8. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）
A . H2和Cl2
B . SO2和H2S
C . H2和O2
D . N2和H2
9. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
A . 升温增压
B . 降温减压
C . 升温减压
D . 降温增压
10. （2分） (2018高三上·郑州期中) 在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。

下列说法错误的是（）
A . ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
B . 电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+
C . bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
D . bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu
11. （2分）下列有关实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）
A . 苯酚能和NaOH溶液反应
B . 甲苯与液溴，铁作催化剂的反应
C . 甲苯能被酸性高锰酸钾氧化
D . 1mol邻二甲苯与3mol H2发生加成反应
12. （2分）实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质，按一定顺序、一定比例混合共热可以制备肥皂，下列有关皂化实验的叙述中不正确的是（）
A . 乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油
B . 加入氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，反应液逐渐变成黄棕色黏稠状
C . 蘸取反应液，滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明已完全反应
D . 完全反应后，加入热的饱和食盐水，有固体析出，固体沉于液面下
13. （2分） (2016高二下·常州开学考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）
A . ；取代反应
B . CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应
C . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；置换反应
D . ；酯化反应
14. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
二、解答题 (共5题；共30分)
15. （3分） (2015高一上·焦作月考) 已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式________；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入________；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
16. （6分） (2015高一上·辽宁月考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示．试回答：
（1） A点的沉淀物的化学式为________，B点的沉淀物的化学式为________．
（2）原混合物中MgCl2的质量是________ g，AlCl3的质量是________ g，NaOH的质量是________g．（3） Q点HCl溶液加入量是________ mL．
17. （8分）某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O （1）
若平衡体系的pH=12，该溶液显________．
（2）
写出第③步的离子反应方程式：________．
（3）
第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可还原________molCr2O72﹣离子．
（4）
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（）________ Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至________．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）
写出阳极的电极反应式________．
（6）
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________
（7）
用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为________．
18. （6分） (2017高一下·东莞期中) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．
（1）试管A中发生反应的化学方程式是________；
（2）装置B中烧瓶内试剂可选用________（填序号）；
a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．无水氯化钙
（3）装置C中盛装的物质是________；实验时在C中观察到的现象是________；
（4） C中发生的化学反应方程式是________；
（5）请简述实验室如何验满氨气________．
19. （7分） PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：
（1）由A生成D的化学方程式为________；
（2）由B生成C的反应类型是________，C的化学名称为________；
（3）由E生成F的化学方程式为________，
该反应的类型为________；
（4） D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有________(写结构简式)；
（5） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________(写结构简式)。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共30分)
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
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