湖南省永州市高二上学期化学期中考试试卷

湖南省永州市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）
A B C D
强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2
弱电解质HF HCOOH BaSO4HI
非电解质NH3Cu H2O C2H5OH
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（）
A . 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B . 实验II：实验室制取并收集氨气
C . 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D . 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
3. （2分）下列过程中需要吸收热量的是（）
A . H2→H + H
B . Na + Cl→NaCl
C . CaO+H2O=Ca(OH)2
D . Cl + Cl→Cl2
4. （2分）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）
A . 增大反应物的量
B . 增大压强
C . 升高温度
D . 以上措施均可
5. （2分） (2019高二上·涡阳开学考) 有关化学用语正确的（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 四氯化碳的电子式：
C . 甲烷分子的比例模型：
D . HClO的结构式：H-Cl-O
6. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
7. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数。

下列说法不正确的是（）
A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C . 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA
8. （2分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）
A . 原子半径：X>Y>W
B . 简单阴离子的还原性:Z＞W
C . 气态氢化物的稳定性：W>Y
D . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（）
A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
10. （2分） (2019高二上·福州期中) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 某无色透明酸性溶液中：、、、
B . 某强酸性的溶液中：、、、
C . 某强碱性溶液中：、、、
D . 某无色碱性溶液中：、、、
11. （2分）当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）
A . ＋1
B . ＋2
C . ＋3
D . ＋4
12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol ﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）
A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B . 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C . C5H12的一氯代物有8种
D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
14. （2分）下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是（）
A . CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D . H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
15. （2分）下列类比分析结果正确的是（）
A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑
C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3
D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
16. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A . 铁棒附近产生OH﹣
B . 铁棒逐渐被腐蚀
C . 石墨棒上放出Cl2
D . 石墨棒上放出O2
17. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）
A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
18. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：
时间/min
温度
010204050
0.500.350.250.100.10
0.500.300.18……0.15
下列说法错误的是（）
A . 10min内，时比时小
B . 温度：
C .
D . 平衡常数：
19. （2分） (2016高一下·南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A . v（A）=0.25mol/（L•min）
B . v（B）=0.6mol/（L•min）
C . v（C）=0.3mol/（L•min）
D . v（D）=0.1mol/（L•min）
20. （2分）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH 溶液与100mL 0.55mo l•L﹣1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1 ，生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1 ，两溶液的密度均约为1g•mL﹣1 ，下列说法错误的是（）
A . 该实验测得的中和热△H为﹣53.3kJ•mol﹣1
B . 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大
C . CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
D . 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
二、推断题 (共2题；共9分)
21. （5分） (2017高一下·崇州开学考) 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：________．
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：________．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．
（4）硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式：________．
22. （4分）某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物可能有（）
A . 2种
B . 4种
C . 6种
D . 8种
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2020高二上·芜湖期末) 在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。

（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：
以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.气体颜色保持不变
B.气体平均相对分子质量保持不变
C.v逆(NO)＝2v正(O2)
D.气体密度保持不变
（3）已知：K(300℃)＞K(400℃)。

下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。

A . 升高温度
B . 充入Ar使压强增大
C . 充入O2使压强增大
D . 选择高效催化剂
四、实验题 (共2题；共9分)
24. （3分） (2018高一下·宝坻月考) 结合所学内容回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

实验编号反应物催化剂温度
①10 mL 2% H2O2溶液无20℃
②10 mL 5% H2O2溶液无20℃
③10 mL 5% H2O2溶液1-2滴1 mol/LFeCl3溶液20℃
④10 mL 5% H2O2溶液无20℃
⑤10 mL 5% H2O2溶液__________________
⑥_________无20℃
（1）实验①和②的目的是研究________对反应速率的影响。

（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是________。

（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容。

（4）Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请通过计算回答下列问题：
反应开始至2 min，Z的平均反应速率________。

（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率________；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________。

25. （6分） (2020高一上·遂宁期末) 实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。

（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是________（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。

A . 19.2g
B . 20g
C . 19.2g ~20g
D . 大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）________ 。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。

A . 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B . 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C . 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D . 定容时仰视刻度线
E . 用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F . 配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm3 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

五、计算题 (共1题；共2分)
26. （2分） (2018高三下·陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。

若存在，c(NO3-)=________ mol·L-1。

（若不存在或不确定则此空不填）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
三、综合题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
四、实验题 (共2题；共9分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
五、计算题 (共1题；共2分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。