质量百分比浓度.
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小结
一、溶液的标度
1、物质的量浓度：
n (mol) W (g) 1000
c B
B
B V(L) M (g/mol) V(ml)
B
2、质量摩尔浓度：
n
W 1000
m B 1000 B
W
MW
(A) 剂
B
(A) 剂
3、质量百分比浓度
W
W
W % B 100%
B 100%
B
W
W W
② 公式：ຫໍສະໝຸດ WWppm
B 106 B 106
W W
W
A
B
A
6、溶液浓度之间的换算：
3
二、电解质与非电解质稀溶液依数性比较
1、共同点 两者皆取决于溶液中溶质的颗粒数(或m)。
2、差异 ① 非电解质稀溶液服从稀溶液依数性
定律
△P=k·m
Δt k m
b
b
B
Δt k m
f
f
=cRTRTm 4
② 电解质稀溶液不服从稀溶液依数性定律
△P'=ik·m
Δt ik m
b
b
Δtf ik fm
3、差异原因
'=icRTimRT
① 非电解质在溶液中不发生电离，忽略质点间
作用力。
② 电解质在溶液中发生电离，使溶液中质点颗 粒数增加，考虑质点间存在的作用力。
5
液
A
B
4、物质的量分数（摩尔分数）：
n X i
X 1
i n
i
1
i
常用形式
当溶液中仅有溶质（B）与溶剂（A）两组 分时，则以上公式常用变化形式为：
nn
X B B
n B n n
总
A
B
X A
n nA
n
n A
n
总
A
B
说明： XA+XB=1 2
5、ppm浓度：
① 定义：指一百万份质量的溶液中所含溶 质的份数。
一、溶液的标度
1、物质的量浓度：
n (mol) W (g) 1000
c B
B
B V(L) M (g/mol) V(ml)
B
2、质量摩尔浓度：
n
W 1000
m B 1000 B
W
MW
(A) 剂
B
(A) 剂
3、质量百分比浓度
W
W
W % B 100%
B 100%
B
W
W W
② 公式：ຫໍສະໝຸດ WWppm
B 106 B 106
W W
W
A
B
A
6、溶液浓度之间的换算：
3
二、电解质与非电解质稀溶液依数性比较
1、共同点 两者皆取决于溶液中溶质的颗粒数(或m)。
2、差异 ① 非电解质稀溶液服从稀溶液依数性
定律
△P=k·m
Δt k m
b
b
B
Δt k m
f
f
=cRTRTm 4
② 电解质稀溶液不服从稀溶液依数性定律
△P'=ik·m
Δt ik m
b
b
Δtf ik fm
3、差异原因
'=icRTimRT
① 非电解质在溶液中不发生电离，忽略质点间
作用力。
② 电解质在溶液中发生电离，使溶液中质点颗 粒数增加，考虑质点间存在的作用力。
5
液
A
B
4、物质的量分数（摩尔分数）：
n X i
X 1
i n
i
1
i
常用形式
当溶液中仅有溶质（B）与溶剂（A）两组 分时，则以上公式常用变化形式为：
nn
X B B
n B n n
总
A
B
X A
n nA
n
n A
n
总
A
B
说明： XA+XB=1 2
5、ppm浓度：
① 定义：指一百万份质量的溶液中所含溶 质的份数。