鲁科版高中化学第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(含word答案解析版)

鲁科版版高中化学第二轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()
A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D． Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
2.关于过氧化物的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）（）
A． 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A
B．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2 kJ•mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，该反应低温能自发进行
C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N A电子
D．在含有NH4+，Ba2+，Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减
3.工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()
A．碳还原法
B．铝热法还原
C．直接加热法
D．盐的水溶液与活泼金属置换法
4.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是()
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1△2
5.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得
其中c(H＋)为0.400mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是
A． 2.24g
B． 3.36g
C． 5.60g
D． 10.08g
6.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由△中现象，不能证实△中反应发生的是( )
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
7.下列说法错误的是()
A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
8..“隐形衣”的核心材料是“元材料”,“元材料”一般是由聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成,从而使电磁辐射的路径弯曲。

下列说法不正确的是()
A．聚合材料属于高分子材料
B．合金也是重要的材料,其组成中只有金属(两种或几种金属)
C．金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性
D．利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应
9.下列叙述正确的是()
A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B． K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C． Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．【C】P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()
A．(a＋b)mol
B． (a－b) mol
C．(a－b) mol
D． (a＋b) mol
11.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()
A． Na2CO3
B． Na2O2Na2CO3
C． NaOH Na2CO3
D． Na2O2NaOH Na2CO3
12.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
13.常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()
A．硫酸钠溶液
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．氯化铵溶液
14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )
A．合金的熔点一般比组分金属低
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
15.如图:
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，当滴入50 mL NaOH溶液时沉淀量达到最大值，当滴入60 mL以后，沉淀量保持不变，则原混合液中Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为() A． 1△2
B． 1△1
C． 2△1
D． 3△1
二、填空题(共3小题)
16.铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)等．
(1)红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为，该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式。

(2)在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
△原电池反应：负极：2Fe﹣4e﹣=2Fe2+、正极：；
△氢氧化物的形成：Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓。

△氢氧化物的分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O．
(3)为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜(如图装置)，a为(填“正极”或“负极”)，铁制品表面发生的电极反应式为。

17.FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。

(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为____________
___________________________________________________。

(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300～350△,通入干燥H2而制得FeCl2。

该反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________。

(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是:将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)在
130△持续加热约3小时,可发生如下反应:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+
HCl↑
根据有机反应规律,该反应中氯苯发生的是(填有机反应类型)。

(4)根据上述三个反应,下列有关说法中正确的是(填序号)。

△反应(1)中,氢碘酸既表现了酸性,又表现了还原性
△反应(3)中,HCl为氧化产物
△上述三个反应中,FeCl2均为还原产物
(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式:_________________________
_______________________________________。

18.废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：
为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
三、实验题(共3小题)
19.[提出假设]气体产物为SO2和H2混合物
[实验设计](1)1Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O[或M＋2H2SO4(浓)MSO4＋SO2↑＋2H2O]
(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
[实验反思](3)先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
(4)4Fe＋10H2SO4(浓)2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋5SO2↑＋10H2O
某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；
假设2：_________________________________________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。

(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确(填“1”或“2”)。

反应后硫酸盐中金属显＋2价。

写出A中可能发生的化学方程式：_____________________________________________________________________________________ _________________；
(2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是________；写出C瓶发生的离子方程式：_________________________________________。

[实验反思]为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：
(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。

稀释烧瓶里溶液的操作方法：_____________________________________________________________________________________ ________________；
(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。

如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________________ ________________________________________。

20.某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
△．请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作△所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__________、__________。

(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：___________________。

(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________________________________。

若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________________________________________________。

△．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？
(5)选择的还原剂是否能用铁_________(填“是”或“否”)，原因是：
_________________________________________________________________。

(6)若滴定用掉 c mol·L-1KMnO4溶液 b mL，则样品中铁元素的质量分数是_________________________________________________________________。

21.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下:
请回答下列问题:
(1)在反应器中,涉及的主要反应的化学方程式为
FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(未配平)。

△该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

△下列措施不能加快该反应的反应速率的是(填序号)。

A.把铬铁矿尽可能地粉碎
B.提高反应的温度
C.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例
(2)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,用简要的文字说明操作△的目的:___________________
______________________________________。

(3)操作△中,酸化时,Cr转化为Cr2,在此过程中最好加入的酸是
(填序号)。

A.H2SO3
B.HCl
C.H2SO4
(4)称取K2Cr2O7试样1.5 g配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0 mol·L-1的H2SO4和足量的碘化钾,放于暗处几分钟(铬元素被还原为Cr3+),然后加入3 mL淀粉指示剂,用1.00 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2====2I-+S4)。

若实验中共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为______
%(假设整个过程中其他杂质不参与反应)。

答案解析
1.【答案】A
【解析】某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B，C，D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。

2.【答案】B
【解析】A．过氧化钠的电子式为，则7.8g过氧化钠含有的共
用电子对为0.1mol，错误；B．2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2 kJ•mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，则△G=△H-T△S＜0在任何温度下都小于0，正确； C．过氧化氢遇强氧化剂酸性高锰酸钾溶液时，过氧化氢中的氧元素的化合价是-1价可升高为0价，发生还原反应，所以1mol过氧化氢失去2N A电子，错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根与NH4+反应生成氨水，所以NH4+会减小，错误．选B。

3.【答案】B
【解析】工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等；选B。

4.【答案】C
【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为：OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。

在0～a范围内，发生的反应应该是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO20.01 mol，根据方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2△1，D错误。

选C。

5.【答案】C
【解析】根据滤液中还有较多H+剩余，没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu．而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．生成Cu为128/64=0.02mol,生成H2为0.896/22.4=0.04mol, 反应有：CuO+2H+═Cu2++H2O，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑．
设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，根据得失电子总数相等知：
2x=2y+2×0.02+2×0.04；又根据Cl守恒知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04．原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g；选C．
6.【答案】A
【解析】A项，肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，错误；B项，酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，正确；C项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，正确；D项，Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，正确。

7.【答案】A
【解析】氯化铝是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝，A错误；电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，B正确；钠、钙、镁、铝是活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，C正确；对大型船舶的外壳连接更活泼的金属，进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，D正确。

选A。

8.【答案】B
【解析】合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的材料,其中可能含有非金属,如钢铁中含有碳、硅等非金属。

9.【答案】D
【解析】铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A错误；Zn2＋水解显酸性，B错误；钾的密度小于钠，C错误；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确；选D。

10.【答案】A
【解析】依Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知与酸反应的铁为b mol；由Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋得出Fe2O3与Fe按物质的量1△1反应，所以与Fe3＋反应的n(Fe)＝(a－b) mol，原混合物中铁的物质的量为(a－b) mol＋b mol，A正确。

11.【答案】A
【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2，H2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。

12.【答案】C
【解析】A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质，错误；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，
CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗，错误；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可，正确；D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的杂质NaCl，错误。

选C。

13.【答案】D
【解析】Al与Na2SO4溶液不反应；与稀HNO3反应时生成NO而不生成H2；常温下Al在浓硫酸中钝化。

NH4Cl溶液水解呈酸性，H＋与铝粉反应放出H2；选D。

14.【答案】D
【解析】A、合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中，先发生钠与水的反应，接着发生铝与氢氧化钠溶液的反应，当n(Al)≤n(Na)，铝完全反应可得无色溶液，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，先发生钠与水的反应生成氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠溶液反应会有氢氧化铜沉淀，若铝过量也可能置换出铜，正确；D、由于等质量的铝和钠分别与足量盐酸反应，铝放出的H2多，若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大,错误；选D。

15.【答案】B
【解析】由50 mL→60 mL时，NaOH溶液将Al(OH)3溶解，由关系式：Al3＋Al(OH)3
[Al(OH)4]－可知，生成这些Al(OH)3沉淀需30 mL NaOH溶液，故50 mL NaOH溶液中有20 mL与Mg2＋反应生成Mg(OH)2，所以n(Al3＋)△n(Mg2＋)＝1△1；选B。

16.【答案】(1)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2H2﹣2e﹣=2H+；
(2)△O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
△4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)正极 Cu2++2e﹣=Cu
【解析】(1)金属铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，
在酸性条件下，制成氢氧燃料电池，负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+；
(2)△金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程；
△氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，原理是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)在铁制品表面镀上一层铜，则金属铜是阳极，和电源的正极相连，正极，阴极上发生还原反应，即Cu2++2e﹣=Cu。

17.【答案】(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)2FeCl3+H22FeCl2+2HCl
(3)取代反应(4)△
(5)2FeCl3+Fe=3FeCl2(其他合理答案均可)
【解析】(1)Fe3+有氧化性,I-有还原性,它们可以发生氧化还原反应;(2)根据信息FeCl3转化为FeCl2,铁元素化合价降低,那么氢元素化合价升高,这样就可以写出化学反应方程式;(3)根据反应产物,可以确定为取代反应;(4)根据氧化还原反应概念,确定△是正确的;(5)FeCl3转化为FeCl2,另一种物质必须是还原剂。

18.【答案】(1)漏斗，烧杯，玻璃棒
(2)Fe，Cu，Mn，Mg等
(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓
(4)<
【解析】(1)操作△△为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒。

(2)Al，Si都溶于NaOH溶液，过滤后滤渣为Fe，Cu，Mn，Mg等金属。

(3)溶液A中含有Na[Al(OH)4]，Na2SiO3，Na[Al(OH)4]与盐酸反应，开始生成Al(OH)3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀。

(4)因为NaOH溶液仅与Al，Si反应，而稀盐酸能与Al，Fe，Mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。

19.【答案】[提出假设]气体产物为SO2和H2混合物
[实验设计](1)1Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O[或M＋2H2SO4(浓)MSO4＋SO2↑＋2H2O]
(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
[实验反思](3)先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌
(4)4Fe＋10H2SO4(浓)2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋5SO2↑＋10H2O
【解析】浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产物有氢气。

假设2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。

(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写M与浓硫酸反应生成＋2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。

(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，A中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。

(3)混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。

(4)根据n(Fe2＋)△n(Fe3＋)＝1△1，确定化学计量数：Fe＋H2SO4(浓)—→[2FeSO4＋Fe2(SO4)3]＋SO2↑＋H2O，将2
mol硫酸亚铁和1 mol硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。

20.【答案】△.(1)250 mL容量瓶胶头滴管
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g
△．(4)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
(5)否如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定
(6)2.8bc/a
【解析】首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。

第△题根据如下关系式求解。

设铁元素的质量分数为x%
2Fe——————————Fe2O3
112 160
a×x% W2-W1
第△题根据如下关系式求解。

设铁元素的质量分数为x%
5Fe———————5Fe2+—————KMnO4
5×56 1 mol
a·(25.00÷250.00)×x% c×b×10-3mol
21.【答案】(1)△7△6△C
(2)由于Na2SiO3、NaAlO2和NaFeO2能发生水解,降低溶液的pH有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调至7～8时,水解完全,分别转变为H2SiO3、Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀
(3)C
(4)98.0
【解析】(1)△氧化剂:KClO3～6e-～KCl,还原剂:2FeO·Cr2O3～14e-～(Fe2O3+4Na2CrO4),根据得失电子守恒得7KClO3～42e-～6FeO·Cr2O3。

△A项,增大了反应物的接触面积,能加快反应速率;B项,升高温度可加快反应速率;C项,改变固体的质量对反应速率无影响。

(3)Cr转化为Cr2,Cr的化合价没有变化,H2SO3和HCl都能把Cr和Cr2还原,故最好加入H2SO4酸化。

(4)n(Na2S2O3)=1.00 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1=0.03 mol,根据方程式知n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.015 mol,由Cr2～
6e-～3I2,知n(K2Cr2O7)=0.005 mol,故m(K2Cr2O7)=0.005 mol×294 g·mol-1=1.47 g,重铬酸钾的纯度为1.47 g÷1.5 g×100%=98.0%。