江苏省镇江市2018届高三第一次模拟考试化学

2018 届高三年级第一次模拟考试(三)
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分，考试用时100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14O 16 Ni 58.7 Ag 108I 127
选择题 (共 40 分)
单项选择题：此题包含 10 小题，每题 2 分，合计20 分。

每题只有一个选项切合题意。

．．．．
1. 化学与生产、生活亲密有关。

以下表达不正确的是()
．．．
A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物没关
B.将煤汽化和液化，获取洁净的燃料和化工原料
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土汲取水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D.光缆在信息家产中有宽泛应用，制造光缆的主要资料是二氧化硅
2. 以下有关化学用语表示正确的选项是()
A.氯离子的构造表示图：
78
B. 质子数为53，中子数为78 的碘原子：53I
C. 溴化铵的电子式：
D. HOCH 2COOH 缩聚产物的构造简式：
3. 以下物质性质与应用对应关系正确的选项是()
A. FeCl 3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
B. NaHCO 3能与碱反响，可用作焙制糕点的膨松剂
C.ClO 2拥有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.SO 2拥有漂白性，可用 SO2水溶液汲取 Br 2蒸气
4.短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增大， X 、 Z 同主族， W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径在同周期主族元素中最大。

由X 、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐 M 溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色积淀析出，同时有刺激性气体产生。

以下说法正确
的是()
A. W 的简单氢化物的热稳固性比X 强
B. Y 、 Z 的简单离子拥有同样的电子层构造
C. Y 与 X 形成的化合物中只有离子键，无共价键
D. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
5. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是()
A. 过氧化钠溶于水产生 O 2： 2O 22－
＋ 2H 2O===O 2↑＋ 4OH －
B. 用稀硝酸除掉试管内壁的银： 3Ag ＋4H ＋ ＋ NO －3===3Ag ＋
＋ NO ↑＋ 2H 2O
C. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体： ClO －
－
＋SO 2＋H 2O===HClO ＋ HSO 3
D. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反响：
＋
＋ SO 4
2
－
＋ Ba
2
＋ ＋ OH －
NH 4
===BaSO 4↓＋
NH 3· H 2O
6. 实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，以下装置应用不可以 ．．达到实验目的的是 ()
甲
乙 丙 丁
A. 用装置甲溶解铜粉
B. 用装置乙汲取尾气
C. 用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液
D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2· 3H 2O
7. 给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的组合是
()
NH 3、 CO 2
△
①饱和 NaCl 溶液 ――→ NaHCO 3――→ Na 2CO 3
盐酸
蒸发
② Mg(OH) 2――→ MgCl 2(aq)――→MgCl 2(s)
NaOH 溶液
CO 2
③ Al 2O 3 ――→ NaAlO 2――→Al(OH) 3
盐酸
H 2
④ SiO 2――→SiCl 4――→高温Si
O 2 H 2O
⑤ FeS 2――→SO 3――→ H 2SO 4
高温
高温
⑥ CuSO
过度 NaOH （aq ）
葡萄糖（ aq ）
4(aq) ――→ Cu(OH) 2 ――→
Cu 2O
△
A. ①③⑤
B. ①③⑥
C. ②④⑤
D. ③⑤⑥
8. 甲烷液化可获取工业原料甲醇，反响原理是：
① CH 4(g) ＋H 2O(g)===CO(g) ＋ 3H
2(g) H 1＝＋ 206.4 kJ mol ·
－
1
② CO(g) ＋ H 2O(g)===CO 2(g)＋ H
2(g) H 2＝－ 41.0 kJ mol ·
－
1
③ CO 2(g) ＋ 3H 2(g)===CH 3OH(g) ＋
H 2O(g) H 3＝－ 49.0 kJ mol · －
1
以下说法正确的选项是 ( )
A. 反响①中的能量变化如右图所示
B. 反响②使用催化剂，能降低该反响的活化能和 H 2
C. 合成过程中应向原料气中增添
H 2
－ 1
D. CO(g) ＋ 2H 2(g)===CH 3OH(g)
H ＝－ 90.0 kJ mol ·
9. 锂 — 铜空气燃料电池是低成本高效电池。

该电池经过一种
复杂的铜“腐化”现象产生电能，此中放电过程为 2Li ＋ Cu 2 O ＋
H 2O===2Cu ＋2Li ＋
＋ 2OH －。

以下说法不正确 的是 ()
．．．
A. ＋
透过固体电解质向 Cu 极挪动
放电时， Li
B. 通空气时，铜被腐化，产生Cu 2O
＋
C. 放电时，正极的电极反响式为Cu 2O ＋2H ===2Cu ＋ H 2O
D. 整个反响过程中，氧化剂为O 2 10. 以下图示与对应的表达符合的是
(
)
甲
乙
丙 丁
A. 图甲表示常温下稀释
pH ＝11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 的变化，曲线Ⅱ表示氨
水
B. 图乙表示常温下， 0.100 0 mol · L
－ 1
－ 1
醋酸溶
NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L
·
液的滴定曲线
C. 图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化，
t 0 时辰改变的条件必定是使用了催化
剂
D. 图丁表示反响 4CO(g) ＋ 2NO 2(g)
N 2(g) ＋4CO 2(g) ，在其余条件不变的状况下改变
开端 CO 的物质的量，均衡时
N 2 的体积分数变化状况，由图可知
NO 2 的转变率 c>b>a 不定项选择题。

此题包含
5 小题，每题 4 分，合计 20 分。

每题只有一个或两个选
项切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；若正确答案包含两个选
项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得
分。

11. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独到作用。

以下 有关汉黄芩素的表达正确的选项是 ( )
A. 该物质的分子式为 C 16H 13O 5
B. 该物质遇 FeCl 3 溶液发生显色反响
C. 1 mol 该物质与溴水反响，最多耗费
1 mol Br 2
D. 与足量 H 2 发生加成反响后， 该分子中官能团的种类减少1
种
12. 制备 NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 的实验中， 需对过滤出产品的母液
(pH<1) 进行办理。

常温
下，分别取母液并向此中加入指定物质，
反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是()
A. 加入过度 Na 2CO 3 溶液： Na ＋
、 NH ＋
4 、CO 23－
、 SO 24－
B. 加入过度 NaOH 溶液： Na ＋
、 NH ＋
4 、OH －
、 SO 24－
C. 加入过度 KSCN 溶液： K ＋
、 SO 24－
、 H ＋
、 Fe 3＋
D. 加入过度 Na 2SO 3 和 NaOH 混淆溶液： Na ＋
、 OH －
、 SO 24－
、 SO 23－
13.依据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()
实验现象结论
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液
溶液红色渐渐褪去BaCl2溶液呈酸性中，逐滴加入BaCl 2溶液
B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶有白色积淀生成，苯层呈紫
白色积淀可能为 CuI 液，再加入苯，振荡红色
取少量 CH3CH2Br 与 NaOH
C溶液共热，冷却后滴加无淡黄色积淀CH 3CH 2Br 没有水解AgNO 3溶液
D
向甲苯中滴加酸性 KMnO 4
紫红色褪去
苯环加强了甲基的活性，使溶液，振荡其被氧化
14.
以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项
是()
A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与 NaHSO 3溶液混淆：
＋2
－
－
3c(Na )＝ 2[c(SO3)＋ c(HSO3 )＋ c(H 2SO3)]
－ 1
NaHCO 3溶液： c(OH
－－＋
)＋c(H 2CO3)
B. 0.1 mol · L)＋ 2c(CO32)＝c(H
C. 常温下，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混淆至溶液pH＝ 7
＋－＋－
c(Na)> c(Cl )＝ c(CH 3COOH)> c(H )＝ c(OH )
＋
D. c(NH 4 )浓度同样的NH 4Cl 、 (NH 4)2SO4、 (NH 4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：
c[(NH 4)2SO4]> c[(NH 4 )2CO3]> c(NH 4Cl)
15. 必定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反响：2NO(g) ＋2CO(g)
N2(g) ＋ 2CO2(g) 。

各容器中开端物质的量浓度与反响温度以下表所示：
容器温度 /℃
开端物质的量浓度 /mol ·L－1
NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000
乙T2000.100.20
丙T20.100.1000
反响过程中甲、丙容器中CO 2的物质的量随时间变化关系如右
图所示。

以下说法正确的选项是()
A.该反响的正反响为放热反响，均衡常数K (T 1)<K (T 2)
B. 达到均衡时，乙容器中的压强必定大于甲容器的 2 倍
C. 乙容器中反响达到均衡时，N2的转变率小于 40%
D. 丙容器中反响达到均衡后，再充入0.10 mol NO和 0.10 mol CO 2，此时 v(正)< v(逆 )
非选择题 (共 80 分)
16. (12 分) 办理废钒催化剂既防止污染环境又可获取硫酸工业的催化剂V 2O5。

废钒催化剂的主要成分为：
物质V 2O5V 2O4K 2SO4SiO 2Fe2O3Al 2O3质量分数 /% 2.2～2.9 2.8～ 3.122～ 2860～ 651～ 2<1以下是一种废钒催化剂回竣工艺路线：
(1)“酸浸”废钒催化剂时，为了提升浸取率可采纳的举措有____________( 写一点 )。

(2)“酸浸”时 V 2 O5转变成 VO2＋，反响的离子方程式为 ________，同时 V 2O4转成 VO 2
＋。

(3)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2＋变成 VO2＋，则需要氧化剂 KClO 3起码为 ________mol 。

(4)“中和”作用之一是使钒以V 4O124－形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有 ________。

(5)
－
R4V 4O12＋ 4OH
－“离子互换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O124
(ROH 为强碱性阴离子互换树脂 )。

为了提升洗脱效率，淋洗液应当呈________性 (填“酸”、“碱”或“中” )。

(6)“沉钒”获取偏钒酸铵(NH 4VO 3) 积淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式
____________________________ 。

17. (15 分 )有机物 G 是一种治疗关节炎止痛药，合成G 的路线以下：
(1) C 和 D 中含氧官能团的名称分别为________和 ________。

(2)A → B 的反响种类为 ________________ 。

(3) B 与(CH3CO)2O 反响生成 C 和另一有机物 H，则 H 的构造简式为
________________________________________________________________________ 。

(4)有机物 J 为 G 的同系物，比 G 少一个碳原子， J 有多种同分异构体，写出一种知足
以下条件的J 的同分异构体的构造简式______________________ 。

①能发生银镜反响
②分子中有 4 种不一样化学环境的氢③能发生水解反响，且水解产
物之一能与氯化铁溶液发生显色反响。

(5) 已知：(R、 R′表示烃基 )
请以 1—丙醇、苯、乙酸酐 [(CH 3CO) 2O]为原料来合成G 的另一种方法，写出制备的合成
路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见此题题干)。

18. (12 分) 碱式氧化镍 (NiOOH) 可用作镍氢电池的正极资料。

以含镍
(Ni 2＋
)废液为原料生
产 NiOOH 的一种工艺流程以下：
(1) 加入 Na 2CO 3 溶液时，确认 Ni 2
＋
已经完好积淀的实验方法是 2 ___________________ 。

(2)
已知 K sp[Ni(OH) 2 ]＝ 2× 10
－ 15，欲使 NiSO 4 溶液中残留 c(Ni
)≤ 2× 10
5 mol · L
，
＋
－
－
调理 pH 的范围是 ________。

(3) 写出在空气中加热 Ni(OH) 2 制取 NiOOH 的化学方程式： __________________ 。

(4) 若 加 热 不 充 分 ， 制 得 的 NiOOH 中 会 混 有 Ni(OH) 2 ， 其 组 成 可 表 示 为
xNiOOH · yNi(OH) 2。

现称取 9.18 g 样品溶于稀硫酸，加入
100 mL 1.000 0 mol
－
＋
·L 1 Fe 2
标准
溶液，搅拌至溶液清明，定容至
－
KMnO 4 标准溶 200 mL 。

拿出 20.00 mL ，用 0.010 0 mol L · 1
液滴定，用去 KMnO 4 标准溶液
20.00 mL ，试经过计算确立
x 、y 的值 (写出计算过程 )。

波及
反响以下：
2＋
＋
2＋
3＋
NiOOH ＋ Fe ＋ 3H ===Ni ＋ Fe
＋ 2H 2 O
19. (15 分 )实验室从含碘废液 (除 H 2 O 外，含有 CCl 4、 I 2、 I －
等 )中回收碘，其实验过程如
下：
(1) 向含碘废液中加入稍过度的Na 2SO 3 溶液，将废液中的 I 2 还 原为 I －
，其离子方程式为 ____________________________ ；该操作将 I 2 复原为 I －
的目的是 ______________________________ 。

(2) 操作 X 的名称为 ________。

(3) 氧化时，在三颈烧瓶中将含 I －
的水溶液用盐酸调至 pH 约为2，迟缓通入 Cl 2，在 40℃左右反响 (实验装置如右图所示 )。

实验控
制 在 较低 温 度 下 进行 的原 因 是 ____________________________ ； 锥 形 瓶盛 放 的 溶液 为
________。

(4) 已知： 5SO 23－
＋ 2IO －
3＋ 2H ＋
===I 2＋ 5SO 24－
＋ H 2O 。

某含碘废水 (pH 约为 8) 中必定存在
I 2，可能存在 I － 、 IO 3－
中的一种或两种。

请增补完好查验含碘废水中能否含有 I － 、IO 3－
的实验
方案：取适当含碘废水用
CCl 4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液查验不出碘单质存在；
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、
FeCl 3 溶液、 Na 2SO 3 溶液
20. (14 分 )以铜为原料可制备应用宽泛的氧化亚铜。

(1) 向 CuCl 2 溶 液 中 通 入 SO 2 可 得 到 CuCl 固 体 ， 此 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________________________________ 。

由 CuCl 水解再热分解可获取纳米Cu2O。

CuCl 水解为：
CuCl(s) ＋ H 2O(l)
－＋CuOH(s) ＋ Cl(aq)＋H (aq)。

该反响的均衡常数K 与此温度下 K W、 K sp(CuOH) 、 K sp(CuCl) 的关系为 K＝ ________。

(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解必定浓度的 NaCl 和 NaOH 的混淆溶液可获取 Cu2O，
阳极及其溶液中有关转变如图 1 所示。

①阳极的电极反响式为____________________________ 。

②电解一段时间后，电解液增补必定量的________可恢复到原电解质溶液。

③溶液中③、④二步总反响的离子方程式为____________________________ 。

图1图2
(3)Cu 2O 与 ZnO 构成的催化剂可用于工业上合成甲醇：
－1。

CO(g)＋ 2H2(g)===CH 3OH(g) ， H＝ a kJ· mol
按 n(H 2)/n(CO) ＝ 2 投料比将 H2与 CO 充入 V L 恒容密闭容器中，在必定条件下发生反响，
测定 CO 的均衡转变率与温度、压强的关系如图 2 所示。

①图中压强 P1、 P2、P3由大到小的关系是________________ ；
－－
1。

在 P
3及 T1℃下反响达到均衡，
②开端时， c(H 2)＝ 0.20 mol L·1， c(CO) ＝0.10 mol ·L
此时反响的均衡常数为 ________。

21. (12 分 )H 2S 是严重危害环境的气体，采纳多种方法减少H2S 的排放并加以资源利用。

(1) 用 Fe2(SO4)3汲取 H2S，反响的离子方程式为________________________________ 。

反响后的溶液在硫杆菌作用下进行重生，反响为：
硫杆菌
4FeSO4＋O2＋ 2H 2SO4=====2Fe2(SO4)3＋ 2H 2O。

图 1 、图 2 为重生时Fe2＋的转化速率与反应条件的关系。

再生的最正确条件为____________________。

若反响温度过高，反响速率降落，其原由是
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________ 。

图 1图 2
(2) 在必定条件下，用 H2O2氧化 H 2S。

跟着参加反响的 n(H 2O2)/n(H 2S)变化，氧化产物不一样。

当n(H 2O2)/n(H2S)＝ 4 时，氧化产
物的化学式为 ________________。

(3) H 2S 与 CO2在高温下反响可生成氧硫化碳(COS) ，其构造式为 ________________ 。

(4)以下图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。

经过计算，可知制得等量系统( Ⅰ )和系统 (Ⅱ )H 2所需能量较少的是________。

2018 届镇江高三年级第一次模拟考试
化学参照答案
选择题 (共 40 分)
单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计20 分。

每题只有一个选项切合题意。

．．．．
1.A
2.D
3.C
4.D
5.B
6.D
7.B
8.D
9.C 10.D
不定项选择题。

此题包含 5 小题，每题 4 分，合计20 分。

每题只有一个或两个选项符
合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0 分；若正确答案包含两个选项。

只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0 分。

11. B 12. AD 13. BD 14. C 15. AC
非选择题 (共 80 分)
16. (12 分 )
(1) 粉碎废钒催化剂、高升温度、适合提升硫酸的浓度等(2 分)
＋＋
(2)V 2O5＋ 2H ===2VO 2＋ H2O(2 分 )
(3)0.5(2 分)
(4)Fe(OH) 3和 Al(OH) 3 (2 分，各 1 分 )
(5)碱(2 分)
(6)2NH 4VO 3V2O5＋ 2NH 3↑＋ H2O↑ (2 分 )
17. (15 分 )
(1) 羰基 (2 分)醛基(2分)
(2)加成反响 (2 分 )
(3)CH 3COOH(2 分 )
(4)
(5 分，每步 1 分，见错，后边步骤不给分)
18. (12 分 )
(1) 静置，在上层清液中持续滴加1～ 2 滴 Na 2CO 3 溶液，无积淀生成 (2 分 ) (2) pH ≥ 9(2 分 )
(3) 4Ni(OH) 2＋ O 24NiOOH ＋ 2H 2O(2 分 )
＋
－ 1
mol(1 分)
(4) 20.00 mL 溶液中 n(Fe
2
)＝ 0.100 0 L × 1.000 0 mol ·L /10＝ 0.0100
－
－
mol(1 分)
n(KMnO 4)＝0.010 mol L ·1
× 0.020 0 L ＝ 2.000 0× 10
4 － 4
20．00 mL 溶液中与 KMnO 2＋
mol ＝ 1.000 0
4 反响的 n(Fe
)＝ 5n(KMnO 4)＝ 5× 2.000 0× 10 × 10－
3 mol(1 分 )
－3
mol ＝0.009 0 mol(1 分 )
n(NiOOH) ＝0.0100 mol － 1.000 0× 10
9.18 g/10－ 0.009 mol × 91.7 g mol · － 1
n[Ni(OH) 2] ＝
－1
＝ 0.001 0 mol(1 分 )
92.7 g · mol
x ∶ y ＝ n(NiOOH) ∶ n[Ni(OH) 2] ＝0.009 0 mol ∶ 0.0010 mol ＝ 9∶ 1， 即 x ＝ 9、 y ＝1(1 分 )
19. (15 分 )
2－
＋ I 2＋H 2O===2I －
2－
＋ 2H ＋
使四氯化碳中的碘进入水层 (2 分) (1) SO 3 ＋ SO 4 (2 分) (2) 分液 (2 分)
(3) 使氯气在溶液中有较大的溶解度 ( 或防备生成的 I 2 因温度过高而升华 )(2 分 ) NaOH( 或 Na 2CO 3)溶液 (2 分 )
(4) 从水层取少量的溶液，加入
1～2 mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液
(1
分 )，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子
(1 分 )；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子
(1 分)。

另从水层取少量溶液， 加入 1～ 2 mL 淀粉溶液， 加入盐酸酸化， 滴加亚硫酸钠溶液 (1 分)，
若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，不然不含有。

(1 分)
20. (14 分 )
＋
－
＋2H
＋
＋4H ＋
(1) 2Cu 2
＋SO 2＋ 2Cl 2O===2CuCl ↓＋ SO 42
(2 分) K w ×K sp (CuCl)/ K sp (CuOH)(2 分 )
－
－
－
－
(2) ① CuCl － e ＋ Cl ===CuCl 2 (2 分 )
② H 2O(2 分)
③ 2CuCl －
2 ＋2OH －
===Cu 2O ↓＋ H 2O ＋ 4Cl －
(2 分 ) (3) ① P 1>P 2>P 3(2 分 ) ② 46.3(2 分 ) 21. (12 分 )
(1) 2Fe 3＋
＋H 2S===2Fe 2＋
＋ S ↓＋ 2H ＋
(2 分 )
30℃、 pH ＝ 2.0(2 分) 蛋白质变性 (或硫杆菌失掉活性 )(2 分 )
(2) H 2SO 4(2 分 ) (3) O===C===S(2 分 )
(4) 系统 (Ⅱ )(2 分)。