2020年福建省福州九年级三牧中学下学期3月月考试卷Word版含答案

2020 三牧中学初三年段3 月学习质量检测化学试卷
（周日8：00-9：00 考试时间：60 分钟满分：100）
初三（）班（）号姓名：
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3 分，共30 分）
1．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是（）
A．硫酸纯碱石灰石B．盐酸烧碱硫酸铜C．醋酸熟石灰苛性钠D．硫酸小苏打熟石灰2．下列图示的实验操作，正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．配制NaCl 溶液C．测定溶液的pH D．酸碱中和
3．某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）
A.加入硝酸钾晶体
B.恒温蒸发溶剂
C.降低温度
D.升高温度
4．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．硝酸钾
5.下列叙述正确的是（）
A.pH 为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
6. 镍氢充电电池有着广泛的应用,镍(Ni)及其化合物具有下列性质:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O ④Ni(OH)2 不溶于水。

对上述反应的分析判断错误的是（）
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.NiCl2 能与NaOH 溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应①③中Ni的化合价都发生了变化
7. 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．MgCl2、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
8．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）
9．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．MgSO4→MgCl2 B．Na2CO3→N aOH C．CaCO3→Ca(OH)2 D．Fe(OH)3→ FeCl3
10．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（）
A．B．C．D．
A.等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
B.20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C.向一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2 的稀盐酸至过量
D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
二、填空题
11．(4 分)写出符合下列要求的化学式。

(1)作调味品的盐。

(2)作干燥剂的氧化物。

(3)用于改良酸性土壤的碱。

(4)作发酵粉的盐。

12.(8 分)化学和生活紧密联系
（1）厨房中的下列物品中，所使用的材料属于合成材料的是（填标号）。

A.塑料保鲜膜
B.铝合金窗框
C.棉布围裙
D.不锈钢菜刀
E.不粘锅的聚四氟乙烯涂层（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”或“苏打”）。

（3）食用下列食品，不会对人体健康造成危害的是（填标号）。

A．霉变的大米、花生，经过蒸煮B．用亚硝酸钠腌制的鱼和肉
C．用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子D．加入少量小苏打焙制的糕点 E.用甲醛溶液浸泡过的海鲜
（4）胃病患者可以服用胃药“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）来中和多余的胃酸，该反应的化学方程式是：。

13. (13 分)（I）、图中A、B、C 分别表示三种不同的固体物质（不含结晶水），其溶解度曲线如图 1 所示。

请回答下列问题：
（1）t1℃时，100g 水中最多溶解固体A g。

t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是。

写出一种将固体B 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。

（2）t1℃时，将30g 固体C 加到50g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为g。

（3）t2℃时分别将A、B、C 的饱和溶液的降温到t1℃，其质量分数由小到大的顺序是。

（4）某化学小组欲从含有少量B 的A 样品中，提纯A 固体。

可采用的提纯方法是。

（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（5）一定温度下，向图2 烧杯中加入一定量的水，如图3 所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确
的是（填编号）。

A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大。

（II）、中和反应是重要的化学反应。

某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)根据图2可知最后烧杯中的溶液的溶质是。

（用化学式表示）
(2)该实验操作是将滴加到中。

图3中V的数值最接近(填“6”、“12” 或“16”)。

(3)下列说法错误的是。

A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
14. (9 分)A~F 是初中化学中几种常见物质，它们的转化关系如图所示，A 是最常见的溶剂，C、D、E、F 是四种不同类别的化合物，B 与D 是同一类物质，F 俗称苏打（图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→”
表示一种物质可转化为另一种物质），请回答：
（1）C 的化学式是。

（2）E 的物质类别是（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（3）C 与D 反应的化学方程式为。

（4）B 与F 发生反应的化学方程式为，
基本反应类型是。

15.（9 分）小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1 总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。

（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成色。

（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为。

（3）小明用微观示意图（图2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示
为。

从该图可以看出，该反应的微观实质是：。

4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
16.(12 分) 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢
氧化钙固体进行如下探究活动。

【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 (1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的
原因：。

(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R 表示)的质量分数
取3 克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R 的质量，便可求出样品中R 的质量分数。

实验装置(气密性良好)如图1 所示。

(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段后，当观察到(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。

(4)实验中量筒的作用是。

(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2 所示，其读数为mL。

已知在该实验条件下，生成气体的密度为2 g·L－1，通过计算，样品中R 的质量分数为。

17. (8 分)化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5% 的氯化钠溶液。

实验一：如图所示是同学们做粗盐提纯实验的操作
示意图。

，当观察到（1）操作④中用玻璃棒搅拌的作用是
时，停止加热。

（2）操作⑥中的错误是。

实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。

（3）用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（填标号）。

A．添加砝码B．减少氯化钠固体C．将游码向右移动D．增加氯化钠固体
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）若用50g5%的氯化钠溶液稀释成2%的氯化钠溶液，需要加水质量为g．若将上述50.0 g 氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有（填标号）。

A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平
18. （6 分）根据下图所示的信息进行计算：（现对原子质量：H:1 O:16 K:39 S:32）
（1）加入的稀硫酸质量为g。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

（化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O）
化学参考答案
=
选择题（30 分）
（每个化学方程式都是 3 分，一空有多选答案的单独注明 2 分，其他每空 1 分） 第 II 卷 非选择题 （70 分）
11. (4 分) (1) NaCl (2) CaO (3) Ca(OH)2
(4)NaHCO 3
12. （8 分） （1） A 、E （2 分）；乳化作用；食醋 （3）D （4）3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2 O
13（I ）（13 分）（1）25 ；C<B<A ； 继续加 B 至饱和（降温或蒸发溶剂）(2)62.5 ； （3）C<A<B
（4）降温结晶 （5）C
（II ）（1）NaCl 、HCl （2 分）
（2）盐酸 ；NaOH 溶液 ，12 （3）C
14. （9 分）（1） CO 2 (2)酸 （3）CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O （4）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaOH 复分解反应 15. （9 分）（1）红 （2）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O
（3）HCl + NaOH = NaCl + H 2 O ；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（4）A 16. (12 分)(1)Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O
(2)取上层清液滴入无色酚酞试液；试液变红
（3）2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 不再产生气泡 （4）根据进入量筒的水的体积，测出生成二氧化碳的体积 （5）165mL 25%
17.(9 分) (1)使液体受热均匀，防止液滴飞溅 ； 较多固体析出
(2)没用玻璃棒引流
（3）B; ①②③ （2 分）
（4）25 ;B D （2 分）
18.(6 分) 解：（1）80.5g ﹣56g ＝24.5g ； （1 分）
（2）解：设所用稀硫酸溶质的质量为 x
（解和答共 1 分）
H 2SO 4+2KOH ═K 2SO 4+2H 2O 98 x
112 56g ×10% （1 分） 98
112 解得：x ＝4.9 g
（1 分）
x
56g×10%
（1 分）
所用稀硫酸溶质的质量分数＝ 4.9g
×100%＝20% （1 分）
24.5g
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。