高中化学总复习 氧化还原反练习

煌敦市安放阳光实验学校氧化还原反
1.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
2.下列做法中用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
3.下列叙述正确的是
A．发生化学反时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一是同种元素的原子
D．能与酸反的氧化物，一是碱性氧化物
4.元素合物中被置换成单质时，该元素（）
A、一被氧化
B、一被还原
C、可能被氧化，也可能被还原
D、既不被氧化，也不被还原
5.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）
A、Br-→Br2
B、Cr2O72-→Cr3＋
C、S2-→HS-
D、NO3-→NO
6.氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛用于电子、陶瓷工业领域。

在一条件下，AlN可通过反
Al2O3 + N2 + 3C高温2AlN + 3CO合成。

下列叙述正确的是（）
A．上述反中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
7.下列氧化还原反中，水作为氧化剂的是( )
A、CO＋H2O高温CO2＋H2
B、3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
C、2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
D、2F2＋2H2O = 4HF＋O2
8.下列反中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（）
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反的是（）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
10.根据反（1）~（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）
① Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI
A. H2S>I2>Fe3+>Cl2
B.Cl2> Fe3+ > I2 >H2S
C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2
D. Cl2>I2>Fe3+> H2S
11.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反中，还原性最强的物质是( )
A、Cl2
B、NH3
C、NH4Cl
D、N2
12.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变黄色；
③取②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）
A．上述证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述中，共有两个氧化还原反
C．①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
13.现有下列三个反：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
若FeCl2溶液中含有I-杂质，氧化除去I-杂质可加入试剂（）
A、Cl2
B、盐酸
C、KMnO4
D、FeCl3
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

室可通过以下反制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。

下列说法正确的是 A．KClO3在反中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反中被氧化 D．1 molKClO3参加反有2mol电子转移
15.在反KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
A、1：5
B、5：1
C、6：1
D、1：6
16.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 ( )
A、1∶3
B、3∶4
C、2∶1
D、1∶2
17.锌与很稀的硝酸反生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
18.还原2.4×10-3 mol XO(OH)3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反后的价态是（）
A．＋1 B．－1 C．0 D．－2
19.配平下列反方程式
①＿＿FeO +＿＿HNO3= ＿＿Fe(NO3)3+ ＿＿NO↑+
②＿＿K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
③＿＿KMnO4+＿FeSO4+＿H2SO4=＿Fe2(SO4)3+＿MnSO4+＿K2SO4+＿H2O
④＿ C2O42-+＿MnO4-+＿H+＝＿O2+＿＿Mn2++＿＿H2O
⑤请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对的横
线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O
20.某一反体系有反物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反中的还原剂是。

（2）该反中，发生还原反的过程是→。

（3）写出该反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反转移了0.3mol电子，则产生的气体在状况下体积为。

21.室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。

(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。

(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述，计算KMnO4的理论产量。

(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反生成Mn2+和CO2该反的化学方程式是。

22.某化学反的反物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O
（1）该反的氧化剂是。

（2）如果该反方程式中I2和KIO3的系数都是5：
①KMnO4的系数是。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4－ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
20、(1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)3
(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L 21．(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
(3) 设可生成KMnO4 的质量为x
3MnO2～ 3MnO42-～ 2KMnO4
3×87 2×158
2.5g×80% x
解得，x=2.4
(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
22、(1) KMnO4 (2) ① 8 ②8 15 17 8 5 5 9 17
(3) 该反式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。