新疆石河子市2015-2016学年高三上学期月考化学试卷 含解析

2015—2016学年新疆石河子市高三（上)月考化学试卷
一、选择题（题型注释)
1．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4SO3，若用1kg 98％的浓H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为(）
A．1.98 kg B．2。

00 kg C．2.22 kg D．2.42 kg
2．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X﹣、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是(）
A．X＞Y＞Z B．Y+＞Z2+＞X﹣C．Y+＞X﹣＞Z2+D．X﹣＞Y+＞Z2+ 3．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2O
B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C．NaHCO3+H2SO4; Ba（HCO3)2+H2SO4
D．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
4．下列关于乙烯的说法中错误的是（）
A．乙烯可以催熟植物的果实
B．乙烯可以与水发生加成反应
C．乙烯分子的空间构型是正四面体
D．使用溴水或KMnO4溶液,都可以鉴别乙烯和乙烷
5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）
A．+882 kJ/mol B．+441 kJ/mol C．﹣882 kJ/mol D．﹣441 kJ/mol 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g)═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
7．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）
A．（CH3CH2）3CCH2Cl B．CH3Cl
C．D．
8．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）
A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O
9．已知：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O(g）△H1=﹣a kJ/mol
C2H5OH(g)═C2H5OH(l）△H2=﹣b kJ/mol
H2O（g)═H2O（l)△H3=﹣c kJ/mol
若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温,则放出的热量（单位kJ）为（)
A．4a+4b+4c B．2a﹣2b+6c C．2a﹣2b+2c D．2a﹣6b+2c 10．已知K sp（AgCl)=1.78×10﹣10，K sp(Ag2CrO4）=2。

00×10﹣12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0。

001molL﹣1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.000×10﹣3 molL﹣1，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）
A．1。

36×10﹣5 molL﹣1B．8。

90×10﹣6 molL﹣1
C．4.45×10﹣2 molL﹣1D．1×10﹣5 molL﹣1
11．下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K a或K b），水解平衡常数（K h），沉淀溶解平衡常数（K sp），水的离子积常数（K w)的叙述中错误的是（）
A．K值越大,正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．比较K sp与离子积Q c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高,常数值越大
D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w=K a K h
12．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B．为保护海轮船壳,常在船壳上镶入锌块
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，光亮的银表面变暗
13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质,也可能是固态物质
14．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是（）
A．乳酸:CH3﹣CH（OH）﹣COOH
B．甘油：CH2（OH)﹣CH(OH）﹣CH2(OH）
C．脱氧核糖：CH2(OH）﹣CH（OH）﹣CH(OH)﹣CH2﹣CHO
D．核糖:CH2（OH）﹣CH(OH)﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣CHO
二、填空题(题型注释)
15．芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成．
(1)芳樟醇的一种工业合成路线如图1:
①上图中K的名称是：；
②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：．
③L的同分异构体很多,其中只含一个甲基的链状同分异构体有种（不考虑立体异构）．
(2）芳樟醇的另一种常见合成路线如图2:β﹣菠烯在600﹣700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇．
①A的结构简式为：;
②写出B生成芳樟醇的化学反应方程式．．
三、实验题（题型注释）
16．某学生用0。

1×10×25mm3,质量分数≥99.5％的铝片和盐酸反应制取H2,实验现象见下表：
1min 2min 5min 15min 20min
3mol•L﹣1HCl 少量气泡较多气泡打量气泡反应剧烈铝片耗尽
均无明显现象（只有少量气泡）
1.5mol•L﹣
1H2SO4
（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）:
假设一:Cl﹣对该反应有促进作用,SO42﹣对该反应不影响．
假设二：．
假设三：．
假设四：．
请你以“假设一"为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤．
四、计算题（题型注释）
17．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g）+2B（g)═2C（g),达平衡后生成1.2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω．
(1)求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
（2）20℃时，若在同一容器中加入1molA、mol B和mol C，则平衡混合气中C 的体积分数仍为ω．
五、简答题（题型注释）
18．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0。

1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中［H+]之比10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由．
六、推断题(题型注释）
19．某芳香烃A有如下转化关系:
按要求填空：
（1）写出D中所含官能团的名称，指出⑤的反应类型．
(2）反应②的反应条件是
（3)写出A和F结构简式：A；F
（4）写出反应③对应的化学方程式：
（5)写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
（6)E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．
a．苯环上的一氯代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生显色反应
c．能与Br2/CCl4发生加成反应．
2015—2016学年新疆石河子市高三(上)月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（题型注释）
1．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4SO3,若用1kg 98%的浓H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得到98％的硫酸的质量为（)
A．1。

98 kg B．2.00 kg C．2.22 kg D．2.42 kg
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】98%的浓H2SO4中H2SO4、H2O的物质的量之比为:=1：，故98％的浓H2SO4可以表示为SO3H2O，吸收SO3后得到H2SO4SO3，可以表示为
2SO3H2O，进一步表示为SO3H2O，计算浓硫酸改写后H2O的物质的量，可得SO3H2O的物质的量,再利用硫原子守恒计算H2SO4H2O的物质的量,进而计算其质量．
【解答】解：98％的浓H2SO4中H2SO4、H2O的物质的量之比为：=1：，故98％的浓H2SO4可以表示为SO3H2O，吸收SO3后得到H2SO4SO3,可以表示为
2SO3H2O，进一步表示为SO3H2O，浓硫酸改写后H2O的物质的量为n(H2O)=1000g ÷（80+×18）×=mol,则SO3H2O的物质的量为10mol,根据硫原子守恒，
稀释后可得浓硫酸H2SO4H2O的质量为mol×(98+2）g/mol=2222g,约是2.22Kg,
故选：C．
【点评】本题考查溶液浓度有关计算,题目过程复杂，为易错题目，关键是明确浓硫酸中水与三氧化硫反应转化为硫酸，注意理解利用改写成化学式形式结合守恒进行解答，难度中等．
2．X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X﹣、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（）
A．X＞Y＞Z B．Y+＞Z2+＞X﹣C．Y+＞X﹣＞Z2+D．X﹣＞Y+＞Z2+
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】电子层数越多，离子半径越大；具有相同的电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，以此来解答．
【解答】解:X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X﹣、Y+、Z2+离子，
则原子序数X＞Z＞Y,
X﹣的电子层数等于周期数,三种离子中半径最大,
Y+、Z2+离子具有相同的电子排布，则离子半径为Y+＞Z2+，
则X﹣＞Y+＞Z2+，
故选D．
【点评】本题考查离子半径大小的比较，明确离子的电子层及电子排布关系是解答本题的关键,难度不大．
3．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2O
B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C．NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4
D．Ba（OH）2+HCl;KOH+H2SO4
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．两组物质都生成氢氧化铜沉淀，但是一水合氨为弱电解质，需要保留分子式;
B．碳酸氢钾电离出碳酸氢根离子，碳酸钾电离出碳酸根离子，二者反应的离子方程式不同；
C．碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体和水，而碳酸氢钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀;
D．两组反应都是氢离子与氢氧根离子反应生成水．
【解答】解：A．CuCl2+NaOH反应生成氢氧化铁的沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH ﹣=Cu(OH）2↓;而CuSO4+NH3H2O的离子方程式中一水合氨不能拆开,其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH）2↓+2NH4+，两组物质的离子方程式不同，故A错误；
B．KHCO3+HNO3的离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑,而K2CO3+HNO3的离子方程式为:2H++CO32﹣=H2O+CO2↑,故B错误；
C．NaHCO3+H2SO4的离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑,而Ba（HCO3)2+H2SO4的离子方程式为:Ba2++SO42﹣+2H++2HCO3﹣=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓,故C错误；
D．Ba（OH）2+HCl和KOH+H2SO4的离子方程式都可以表示为：H++OH﹣=H2O，故D正确;
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断,为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则,注意检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
4．下列关于乙烯的说法中错误的是（）
A．乙烯可以催熟植物的果实
B．乙烯可以与水发生加成反应
C．乙烯分子的空间构型是正四面体
D．使用溴水或KMnO4溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷
【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．
【分析】乙烯为平面型结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可以催熟植物的果实,以此解答该题．
【解答】解:A．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，可以与水发生加成反应，故B正确；
C．乙烯为平面型结构,故C错误；
D．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应,可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确．
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．
5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）
A．+882 kJ/mol B．+441 kJ/mol C．﹣882 kJ/mol D．﹣441 kJ/mol 【考点】有关反应热的计算．
【分析】由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN﹣N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．
【解答】解:由题意知,N≡N的键能为942kJ/mol，N﹣N键的键能为167kJ/mol，
生成1molN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,
故反应热△H=2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol=+882kJ/mol,
故选A．
【点评】本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2(g）═2HCl(g）在光照和点燃条件下的△H不同
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应,取决于反应物和生成物总能量的大小,生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件,与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应,若是吸热反应则相反，故A错；
B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错;
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变,故C正确;
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
故选：C．
【点评】本题考查化学反应中能量的变化,着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系,做题时不要混淆．
7．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是()
A．（CH3CH2）3CCH2Cl B．CH3Cl
C．D．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子,以此解答该题．
【解答】解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，
A．（CH3CH2)3CCH2Cl中,与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子,不能发生消去反应，故A错误;
B．只含有1个C原子，不能形成碳碳双键，则不能发生消去反应，故B错误；
C．中,与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．中与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,能发生消去反应,故D正确．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构和性质,侧重于卤代烃能发生消去反应结构特点的考查，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应条件：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．
8．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是（）
A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
C．CH4与Cl2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O
【考点】甲烷的化学性质．
【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答；
B．一氯甲烷中含有1个C,3个H,1个Cl；
C．甲烷中碳原子为饱和结构；
D．依据甲烷中含有碳、氢两种元素解答．
【解答】解：A．甲烷常温下为气体,故A错误；
B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个Cl,分子式为:CH3Cl,故B错误；
C．甲烷中碳原子为饱和结构，不能发生加成反应,故C错误；
D．甲烷中含有碳、氢两种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了甲烷的性质，熟悉甲烷的结构及物理、化学性质是解题关键,题目难度不大．
9．已知：C2H5OH（g)+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣a kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l)△H2=﹣b kJ/mol
H2O（g）═H2O(l)△H3=﹣c kJ/mol
若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（)
A．4a+4b+4c B．2a﹣2b+6c C．2a﹣2b+2c D．2a﹣6b+2c
【考点】有关反应热的计算．
【分析】92g液态酒精的物质的量为=2mol，根据盖斯定律构造出目标热化学反应方程式,
①C2H5OH（g）+3O2（g)═2CO2（g)+3H2O（g)△H1=﹣a kJ/mol
②C2H5OH（g)═C2H5OH(l)△H2=﹣b kJ/mol
③H2O(g）═H2O（l)△H3=﹣c kJ/mol
[①﹣②+③×3]得：C2H5OH（l)+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反应热与化学计量数成正比，据此计算判断．
【解答】解：已知：①C2H5OH（g）+3O2（g)═2CO2（g)+3H2O（g）△H1=﹣a kJ/mol
②C2H5OH（g)═C2H5OH（l)△H2=﹣b kJ/mol
③H2O（g）═H2O(l）△H3=﹣c kJ/mol
由盖斯定律［①﹣②+③×3］得：C2 H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O（l）则△H=﹣（a ﹣b+3c）kJmol﹣1,
92g液态酒精的物质的量为=2mol，完全燃烧，最后恢复到室温,反应热与化学计量数成正比,则放出的热量（单位kJ）为2a﹣2b+6c，
故选B．
【点评】本题考查根据盖斯定律计算反应热,题目难度不大，关键是构造目标热化学反应方程式,注意反应热的符号．
10．已知K sp（AgCl)=1。

78×10﹣10,K sp（Ag2CrO4)=2。

00×10﹣12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001molL﹣1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5。

000×10﹣3 molL﹣1，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是(）
A．1。

36×10﹣5 molL﹣1B．8.90×10﹣6 molL﹣1
C．4.45×10﹣2 molL﹣1D．1×10﹣5 molL﹣1
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】根据溶解度的计算，首先根据K sp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，K sp（Ag2CrO4）=c2(Ag+）c（CrO42‾），代入数据可得c（Ag+），最后求出c(Cl‾)．
【解答】解：首先根据K sp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，K sp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42‾），代入数据可得c（Ag+）=2×10﹣5molL‾1,则c（Cl‾）=K sp（AgCl）÷c（Ag+）=8。

90×10﹣6 molL‾1，
故选B．
【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握向计算公式的运用，难度不大．
11．下列关于化学平衡常数（K),电离平衡常数（K a或K b）,水解平衡常数（K h),沉淀溶解平衡常数（K sp）,水的离子积常数（K w）的叙述中错误的是（)
A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B．比较K sp与离子积Q c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关,温度越高，常数值越大
D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w=K a K h
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大；
B．根据K sp与离子积Q c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解；
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关；
D．K w=c（H+）．c（OH﹣）=．
【解答】解:A．K值越大,反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大,一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
B．根据K sp与离子积Q c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解,如果K sp＞Q c，则难溶物没有沉淀生成，如果K sp=Q c，则溶液恰好饱和，如果K sp＜Q c，则有沉淀生成,故B正确;
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关,如果化学反应正反应是放热反应,升高温度化学平衡常数减小，故C错误；
D．K w=c（H+）．c（OH﹣）==K a K h，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了平衡常数的有关知识，知道平衡常数的含义、表达式,平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离平衡常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点．
12．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（)
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B．为保护海轮船壳，常在船壳上镶入锌块
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，光亮的银表面变暗
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】电和化学反应相互作用可通过电池来完成,也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学,电化学往往专门指“电池的科学”，因此事实中只要是形成了原电池则能用电化学理论解释．
【解答】解:A、镀锡铁破损后发生电化腐蚀,因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀,发生原电池反应而可用电化学知识解释，故A有关；
B、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼,Zn 与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀,从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故B有关；
C、埋在潮湿土壤里的铁管,铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C 有关；
D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关,故D无关．
故选D．
【点评】本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．
13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素;Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．
【解答】解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素,可能是H或Li或Na元素;Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA 元素,F元素没有正价，所以Y是氯元素;X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl,
A．R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl,故A错误；
B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误;
C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl,故C正确；
D．R可能是气态物质,如氯化氢；也可能是固态物质,如LiCl和NaCl,故D正确．
故选:CD．
【点评】本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体是单原子分子，不存在化学键．
14．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子,以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是（)
A．乳酸：CH3﹣CH（OH）﹣COOH
B．甘油：CH2(OH)﹣CH（OH）﹣CH2（OH）
C．脱氧核糖：CH2（OH)﹣CH（OH）﹣CH(OH)﹣CH2﹣CHO
D．核糖:CH2（OH）﹣CH（OH）﹣CH（OH)﹣CH(OH）﹣CHO
【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．
【分析】具有手性碳原子的有机物具有光学活性；有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为手性碳原子．
【解答】解：A、乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH的中间碳连接了﹣CH3、H、﹣OH、﹣COOH 等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，故A错误；
B、甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子没有连接四个不同基团的碳原子，不是手性碳原子，没有光学活性，故B正确；
C、脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO从左数第二个碳原子连接了﹣CH2OH、H、﹣OH、﹣CHOH﹣CH2﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子,有光学活性,从左数第三个碳原子连接了CH2OH﹣CHOH﹣、H、﹣OH、﹣CH2﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子,有光学活性，故C错误；
D、核糖：CH2(OH）﹣CH（OH）﹣CH(OH）﹣CH（OH）﹣CHO从左数第二个碳原子连接了﹣CH2OH、H、﹣OH﹣CH(OH）﹣CH（OH)﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子，有光学活性，从左数第三个碳原子连接了CH2OH﹣CHOH﹣、H、﹣OH、﹣CH(OH）﹣CHO
等四个不同基团是手性碳原子,有光学活性，从左数第四个碳原子连接了CH2（OH）﹣
CH(OH）﹣CH（OH)﹣、H、﹣OH、﹣CHO等四个不同基团是手性碳原子,有光学活性，故D错误；
故答案为:B．
【点评】本题考查手性碳原子的判断，难度适中，根据概念判断手性碳原子．
二、填空题（题型注释)
15．芳樟醇是贵重的香料,它可由多种方法合成．
（1）芳樟醇的一种工业合成路线如图1：
①上图中K的名称是:2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯（或异戊二烯）;
②已知c是加成反应,反应c中另一反应物X的结构式为：CH≡CH．
③L的同分异构体很多,其中只含一个甲基的链状同分异构体有9种（不考虑立体异构）．
(2）芳樟醇的另一种常见合成路线如图2:β﹣菠烯在600﹣700℃时可以开环生成月桂烯,月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯,最后经水解得到芳樟醇．
①A的结构简式为：;
②写出B生成芳樟醇的化学反应方程
式．，．
【考点】有机物的推断．
【分析】(1）异戊二烯和HCl发生了1，4加成生成L，L与丙酮发生取代反应生成M，M 与乙炔加成生成N，N与氢气加成生成芳樟醇;
①根据K的结构简式进行命名；
②比较M和N的结构，利用元素守恒判断；
③根据L的结构简式可知,L的分子式为C5H9Cl，根据含一个甲基的条件以及书写同分异构体的方法即碳链异和官能团位置异构可判断同分异构体的种类;
（2）月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，比较芳樟醇的结构和月桂烯的结构可知，月桂烯与一分子HCl发生加成反应，且氯原子加在芳樟醇中羟基
的位置,据此可推知A的结构为,与CH3COONa反应得B为，在碱性条件下发生酯的水解得芳樟醇．
【解答】解：（1）异戊二烯和HCl发生了1,4加成生成L，L与丙酮发生取代反应生成M，M与乙炔加成生成N,N与氢气加成生成芳樟醇，
①根据其结构简式知其名称为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯（或异戊二烯)，故答案为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯(或异戊二烯）；
②比较M和N的结构，利用元素守恒可知X为CH≡CH，
故答案为：CH≡CH；
③根据L的结构可知,L的分子式为C5H9Cl,L中有一个碳碳双键和一个氯原子，所以只含一个甲基的链状同分异构体可以是碳链为ClCH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、ClCH2﹣CH2=CH2﹣CH2﹣CH3、ClCH2﹣CH2﹣CH2=CH2﹣CH3、CH2=CHCl﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH2=CH2
﹣CHCl﹣CH2﹣CH3、CH2=CH2﹣CH2﹣CHCl﹣CH3、CH2=CH﹣CH（﹣CH3）﹣CH2Cl、CH2=C（﹣CH3)﹣CH2﹣CH2Cl、CH2=C（﹣CH2CH3）﹣CH2Cl，共有9种，
故答案为：9；
（2）月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯,比较芳樟醇的结构和月桂烯的结构可知，月桂烯与一分子HCl发生加成反应，且氯原子加在芳樟醇中羟基的
位置，据此可推知A的结构为，与CH3COONa反应得B为，在碱性条件下发生酯的水解得芳樟醇，
①通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：;
②在碱性条件下发生酯的水解得芳樟醇，反应方程式为
，
，故答案为：,
．
【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生推断能力,根据反应前后物质结构简式差异性推断反应类型或根据反应条件结合已知物质结构进行推断，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．
三、实验题（题型注释)。