吉林省实验中学2018届高三上学期第五次月考(一模)理科综合化学试题
吉林省实验中学2018届高三第八次月考(第四次模拟)理科综合物理试题 含答案
高三年级第八次月考理综（物理部分）参考答案一、选择题（每题6分，共48分）二、实验题22．（1）（1分）AD （2）（1分）GK （3）（1分）3mgs ，（2分）222211()8Mf s s -23．（1）（3分）50.20（2）（3分）4.700（3）（2分）220（4）（2分）24． （1）（6分）2m/s 3（2）（8分）4J 3【解析】（1）由铁块与木板运动过程中水平方向动量守恒知：0()mv m M v =+……（4分） 代入数据得：2m/s 3v =……………………………………………………………………（2分） （2）由铁块与木板运动过程中水平方向动量守恒知：0()mv m M v =+……………（2分）从开始到弹簧获得最大弹性势能，由能量守恒知22011()22p E mgL mv m M v μ+=-+（4分） 联立得：p 4J 3E =…………………………………………………………………………（2分） 25．（1）（4分）0.2m/s （2）（6分）20.25m/s （3）（8分）20.4m/s ，0.0784W （或0.078W ）【解析】（1）设a 棒开始滑动时电流强度为I ，b 棒的速度为v由共点力平衡，得：1B IL mg μ=…………………………………………………………（1分） 由法拉第电磁感应定律和欧姆定律知：22B Lv I R=………………………………………（1分） 联立知0.2m/s v =。
……………………………………………………………………… （2分）（2）设a 棒的加速度1a ，b 棒的加速度2a ，由牛顿第二定律知11B IL mg ma μ-=……………………………………………………………………………（2分） 22F B IL mg ma μ--=………………………………………………………………………（2分） 联立得到：210.2s 5m/a =。
………………………………………………………………（2分）（3）设a 棒开始做匀加速运动加速度1a '，b 棒开始做匀加速运动加速度2a '由牛顿第二定律知：11B IL mg ma μ'-=……………………………………………………（1分） 22F B IL mg ma μ'--= ……………………………………………………………………（1分） 由法拉第电磁感应定律和欧姆定律知：22112B Lv B Lv I R -=………………………………（1分） 由于电流不变，则2211B Lv B Lv -为常量所以两棒加速度满足以下关系：212a a ''=………………………………………………（1分） 联立知：0.28I A =，220./s 4m a '=………………………………………………………（2分） 由焦耳定律知：2P I R =……………………………………………………………………（1分） 代入数据0.0784W P =（0.078W P =也给分）…………………………………………（1分）33．（1）BCD （5分）（2）①（5分）095P S m g =②（5分）085T T =，0125P SL U Q ∆=-【解析】①解：①根据题意：01p p =…………………………………………………（1分） 14V SL =，252V SL =………………………………………………………………………（1分）根据2211V p V p =…………………………………………………………………………（1分）1分）1分）1分）1分）内部气体对外做功为： 1分） 内能增加：U Q W '∆=+，W W '=-………………………………………………（1分）1分）2019理科物理模拟试卷二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14．2017年11月17日，“中国核潜艇之父”----黄旭华获评全国道德模范，颁奖典礼上，习总书记为他“让座”的场景感人肺腑，下列有关核反应说法措施的是A ．目前核潜艇是利用重核裂变提供动力B ．重核裂变反应前后一定有质量亏损C ．235114094192054380U n U Sr d n +→++式中d=1D ．铀核裂变后的新核比铀核的比结合能小15．由于万有引力定律和库仑定律都满足平方反比定律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理问题时可以将它们进行类比，例如电场中反应各点电场强度的物理量是电场强度，其定义式为F E q=，在引力场中可以用一个类似的物理量来反应各点引力场的强弱，设地球质量为M ，半径为R ，地球表面处重力加速度为g ，引力常量为G ，如果一个质量为m 的物体位于距离地心2R 处的某点，则下列表达式中能反应该点引力场强弱的是A ．22M G RB ．22m G RC ．22Mm G RD ．4g 16．如图所示，每级台阶的高和宽均相等，一小球向左抛出后从台阶上逐级弹下，在每级台阶上弹起的高度相同，落在每级台阶上的位置边缘的距离也相同，不计空气阻力，则小球A ．与每级台阶都是弹性碰撞B ．通过每级台阶的运动时间逐渐缩短C ．除碰撞外，水平方向的速度保持不变D ．只要速度合适，从下面的某级台阶上向右抛出，它一定能原路返回17．如图所示，一端固定在地面上的杆与水平方向夹角为θ，将一质量为M 的滑块套在杆上，滑块通过轻绳悬挂一质量为m 的小球，杆与滑块之间的动摩擦因数为μ，先给滑块一个沿杆方向的初速度，稳定后滑块和小球一起以共同的加速度沿杆运动，此时绳子与竖直方向的夹角为β，且β>θ，不计空气阻力，则滑块的运动情况是A ．沿着杆减速下滑B ．沿着杆减速上滑C ．沿着杆加速下滑D ．沿着杆加速上滑18．将一个半球体置于水平地面上，半球的中央有一个光滑小孔，上端有一光滑的小滑轮，柔软光滑的轻绳绕过滑轮，两端分别系有质量为m 1、m 2的物体（两物体均可看成质点，m 2悬于空中）时，整个装置处于静止状态，如图所示。
2018届吉林省实验中学高三第一次模拟理科综合试题及答案
吉林省实验中学2018届高三年级第一次模拟理科综合能力试题可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞化学组成、结构和功能的叙述正确的是A．葡萄糖存在于线粒体中也存在于叶绿体中B．噬菌体的遗传物质水解后产物一定有四种C．组成内质网膜和高尔基体膜的分子可以运动D．神经细胞有细胞周期，其化学成分在不断更新2．酶是活细胞产生的具有催化能力的化学物质。
下列说法正确的是A．活细胞内合成酶必须要核糖体参与B．酶等生物大分子进出细胞的方式是胞吞和胞吐C．DNA酶能催化单个脱氧核苷酸连接成DNA分子D．胃蛋白酶进入小肠后催化活性降低或消失3．在人体内，下面哪一组物质可以在同一个细胞中产生A．胰岛素和胰高血糖素 B．甲状腺激素和呼吸酶C．促性腺激素和雌激素 D．生长激素和淀粉酶4．下图表示生物新物种形成的基本环节，对图示分析正确的是A．种群基因型频率的定向改变是形成新物种的前提B．图中B表示地理隔离，是新物种形成的必要条件C．图中A表示突变，为进化提供原材料，是变异的根本来源D．图中C表示生殖隔离，可以指两种生物不能杂交产生后代5．如图a、b、d表示三种内环境，①②③④表示相应通过的具体成分，下列说法正确的有A．肝细胞生活的内环境包括b和dB．图中a为淋巴，b为血浆，d为组织液C．图中b与d进行水的跨膜运输需要消耗细胞代谢产生的能量D．小肠粘膜（近肠腔一层）上皮细胞生活的内环境包括b和d6．右图为某种营养物质在人血液中含量的变化曲线，对该图的相关叙述，不正确．．．的是：A．该曲线反映的是正常人血糖含量变化B．AB段胰岛素分泌量逐渐增加C ．血糖的氧化分解等，使BC 段下降D ．CD 段逐渐上升是由于肝糖元和肌糖元的分解补充7．下列做法中不正确．．．的是 A ．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物B ．用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl 4D ．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂发生皂化反应能生成甘油B ．乙炔、丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）、醋酸乙烯酯（CH 3COOCH=CH 2）均可作为合成聚合物的单体C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．常温常压下，1g 氧气含O 2分子数目为32A NC ．1mol Na 2O 2晶体中含阴、阳离子总数为4N AD ．高温高压下合成1mol NH 3，要断裂的H —H 键数为N A10．已知元素A 的原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素B 的原子M 层电子数为(a －b ），L 层电子数为（a 十b ），则下列说法中不正确．．．是 HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOH2A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应11．下列离子方程式中，正确的是A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OB．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中： HSO－3+OH－= SO32—+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝ AgI ↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol²L-1FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．下述实验能达到预期目的的是13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝a kJ/mol在温度T 1和T 2时，分别将0.50 molCH 4和1.2 molNO 2充入体积为1 L 的下列说法不正确．．．的是 A ．10 min 内，T 1时υ(CH 4)比T 2时小 B ．温度：T 1＜T 2C ．ΔH ：a ＜0D ．平衡常数：K (T 1) ＜K (T 2)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
吉林省实验中学2018届高三上学期第六次月考理科综合物理试题
吉林省实验中学2018届高三上学期第六次月考理科综合物理试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列说法正确的是A．原子核发生一次β衰变时，新核与原来的原子核相比，核子数减少了1 B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应C．若使放射性物质的温度升高，其半衰期可能变小D．用能量大于氢原子两能级差（E2-E1）的光子照射处于E1能级上的氢原子，一定可使其跃迁到E2能级2. 如图所示，我国的“嫦娥二号”卫星进入地月转移轨道后，经多次变轨，从轨道Ⅰ最终进入距离月球表面100km，周期为118min的近圆工作轨道Ⅲ，开始对月球进行探测。
下列说法正确的是A．卫星要进入月球轨道，在地球上的发射速度一定要大于第三宇宙速度B．卫星在轨道Ⅰ上经过P点的速度小于在轨道Ⅱ上经过P点的速度C．卫星在轨道Ⅰ上经过P点的加速度大于在轨道Ⅱ上经过P点的加速度D．卫星在轨道Ⅰ运动的周期大于在轨道Ⅲ上运动的周期3. 如图所示，A、B、C为电场中一条直电场线上的三个点，已知一带电荷量为的点电荷B点受到的电场力大小为，若将该点电荷从B点由静止释放，不计重力，则下列关于该电场和该电荷的说法正确的是A．A点的电场强度大于300N/CB．C点的电势高于B点的电势C．该电荷将沿电场线向C点方向运动D．该电荷运动过程中加速度越来越小4. 如图所示，水平传送带AB长2m，以2m/s的速度沿顺时针方向匀速运动．现将一小物块以3m/s的水平初速度从A点冲上传送带．若小物块与传送带间的动摩擦因数为0.25，g取10m/s2，则小物块运动至传送带右端B点所用的时间是A．0.5s B．0.9sC．1.2s D．1.5s5. 如图所示，在光滑绝缘水平地面上相距为L处有两个完全相同的带正电小球A和B，它们的质量都为m。
现由静止释放B球，同时A球以大小为v的速度沿两小球连线方向向B球运动，运动过程中，两球最小距离为，下列说法中正确的是A．距离最小时与开始时B球的加速度之比为3:1B．从开始到距离最小的过程中，电势能的增加量为C．A、B组成的系统动能的最小值是D．B球速度的最大值为二、多选题6. 如图所示，竖直墙壁与光滑水平地面交于B点，质量为m1的光滑半圆柱体O紧靠竖直墙壁置于水平地面上，质量为m2的均匀小球O2用长度等于A、B两1点间距离l的细线悬挂于竖直墙壁上的A点，小球O2静置于半圆柱体O1上，当半圆柱体质量不变而半径不同时，细线与竖直墙壁的夹角θ就会跟着发生改变。
吉林省吉林市 高三第三次调研测试理综化学试题
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是A B C D聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放碳酸钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物8纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：下列说法错误的是A. ①、③均能发生加成反应B. ②、④互为同分异构体C. ①、②、③、④均属于烃D.①和②的一氯代物同分异构体数目相同9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2N AB．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04N AC．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1N AD．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2N A10. 下列离子方程式书写正确的是A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2OB. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2) ＝4∶5时：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
吉林省实验中学2018届高三上学期第五次月考(一模)理科综合化学试题 含解析
吉林省实验中学2018届高三上学期第五次月考（一模）理科综合化学试题1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。
这里的“石碱”是指A. KOHB. KAl(SO4)2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D............2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1N AC. 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2N AD. 常温下，1 mol的NaHCO 3固体中HCO的个数必定小于N A【答案】C3. 下列关于化学反应的描述正确的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO【答案】A【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2H2O，故A正确；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：42Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B错误；C．强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C错误；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO，故D错误。
吉林省实验中学2018届高三上学期第五次月考一模理科综合物理试题 含解析 精品
吉林省长春市实验中学2018届高三上学期第五次月考（一模）理科综合物理试题一、选择题（1—5题单选，6—8题多选）1. 航空母舰上舰载机在某次降落中，若航母保持静止，以飞机着舰为计时起点，飞机的速度随时间变化关系如图所示。
飞机在时恰好钩住阻拦索中间位置，此时速度；在时飞机速度。
从到时间内图线是一段直线。
则以下说法中正确是（）A. 时间内飞机做曲线运动B. 到时间内飞机做匀速运动C. 可以求出到时间内飞机受到的合外力D. 可以求出飞机从到时间内飞机在航空母舰上滑行的距离【答案】D【解析】时间内飞机的速度方向不变，仍做直线运动，A错误；时间内飞机的加速度不变，做匀减速直线运动，B错误；根据v—t图象可以求出时间内飞机的加速度，但不知道飞机的质量，所以无法求出飞机受到合外力，C错误；飞机在时间内的位移，即为v—t 图象与t轴围成的面积，此面积是可以求出来的，D正确；选D.【点睛】v—t图象的两个考点：一是图象的斜率表示加速度，二是v—t图象与t轴围成的面积表示运动的位移.曲线运动的特点是速度的方向会变，而本题中速度的方向一直没有变，故飞机做的是直线运动.2. 如图所示，质量为的物块放在水平面上，物块与水平面间的动摩擦因数为0.25，在两个大小相等的力（其中一个方向为水平向左，另一个与水平方向成角向下）作用下沿水平面做匀速直线运动，(重力加速度大小为，)则以下判断正确的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】对物块受力分析如图所示：物块沿水平面做匀速直线运动由平衡条件得：，，，联立得：3. 如图所示，小物块（可看做质点）以某一竖直向下的初速度从半球形碗的碗口左边缘向下滑，半球形碗一直静止在水平地面上，物块下滑过程中速率不变，则在下滑过程中说法正确的是（）A. 物块下滑过程中处于平衡状态B. 最低点处物块对碗壁的压力最小C. 半球碗对地面的压力逐渐增大D. 地面对半球碗的摩擦力方向向左【答案】C【解析】物块下滑过程速率保持不变，做匀速圆周运动，由公式知，合力的大小不变，不为零，故物块下滑过程中不处于平衡状态，A错误；在最低点处，由重力和支持力提供向心力，由，得，即在最低点支持力最大，由牛顿第三定律知，此时物块对碗壁的压力最大，B错误，C正确；半球形碗一直静止在水平地面上，由整体法可知，地面对半球碗的摩擦力为0，D错误；选C.4. 如图所示，半径为的虚线圆上有一弦AB，弦长为，C为弦AB的垂直平分线与圆右侧的交点，现给ABC三点放置三个长度均为、方向与纸面垂直的直线电流，电流的大小相等，AB方向相同，B与C相反。
《吉林实验中学高三第一次模拟(理综化学)》
吉林省实验中学2018届高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷一、选择题：<本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是< ）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切8．下列反应的离子方程式正确的是 < ）A．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2Ob5E2RGbCAPC．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－＋I2＝S＋2I－＋H＋D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br29．下列叙述正确的是< ）p1EanqFDPwA．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10．在下列变化中，只发生物理变化的是< ）DXDiTa9E3dA．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是< ）RTCrpUDGiTA．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
【解析】吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题 含解析
吉林省实验中学2018高三一模理综化学试题1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。
这里的“石碱”是指A. KOHB. KAl(SO4)2C. KHCO3D. K2CO3【答案】D【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故D符合。
答案选D。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1N AC. 4.0 g H O与D 2O的混合物中所含中子数为2N AD. 常温下，1 mol的NaHCO 3固体中HCO的个数必定小于N A【答案】C.........3. 下列关于化学反应的描述正确的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO【答案】A【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按2：1反应，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2H2O，故A正确；B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：42Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，过量的硫离子与生成的亚铁离子生成FeS沉淀，故B错误；C．强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故C错误；D. 因次氯酸电离常数大于碳酸的二级电离常数，故将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO，故D错误。
【解析】吉林省实验中学2018届高三第八次月考(第四次模拟)理科综合化学试题 含解析
吉林省实验中学2018届高三第八次月考（第四次模拟）理科综合化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是A. 可将大量的硫磺和甲基苯酚添加到肥皂中做消毒剂B. 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C. 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型有机复合材料D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又称皂化反应【答案】B【解析】A．硫磺和甲基苯酚都有杀菌消毒的作用，少量的硫磺和甲基苯酚可以添加到肥皂中用作消毒剂，故A错误；B．煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，故B正确；C．碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，故它是一种新型无机复合材料，故C错误；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，乙酸乙酯不是油脂，故D错误；故选B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 23 g钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 N AB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)=2 N AC. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N AD. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N A【答案】D【解析】A. 23 g钠的物质的量为1mol，在氧气中充分燃烧，均生成钠离子，转移的电子数为 N A，故A错误；B．1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，故B错误；C、溶液体积不明确，无法计算溶液中氢氧根的个数，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，CH2中含两条极性共价键，故0.3molCH2则含极性共价键为0.6N A条，故D正确；故选D。
吉林省实验中学2018届高三第八次月考(第四次模拟)理科综合物理试题 含答案
高三年级第八次月考理综（物理部分）参考答案一、选择题（每题6分，共48分）二、实验题22．（1）（1分）AD （2）（1分）GK （3）（1分）3mgs ，（2分）222211()8Mf s s -23．（1）（3分）50.20（2）（3分）4.700（3）（2分）220（4）（2分）24． （1）（6分）2m/s 3（2）（8分）4J 3【解析】（1）由铁块与木板运动过程中水平方向动量守恒知：0()mv m M v =+……（4分） 代入数据得：2m/s 3v =……………………………………………………………………（2分） （2）由铁块与木板运动过程中水平方向动量守恒知：0()mv m M v =+……………（2分）从开始到弹簧获得最大弹性势能，由能量守恒知22011()22p E mgL mv m M v μ+=-+（4分） 联立得：p 4J 3E =…………………………………………………………………………（2分） 25．（1）（4分）0.2m/s （2）（6分）20.25m/s （3）（8分）20.4m/s ，0.0784W （或0.078W ）【解析】（1）设a 棒开始滑动时电流强度为I ，b 棒的速度为v由共点力平衡，得：1B IL mg μ=…………………………………………………………（1分） 由法拉第电磁感应定律和欧姆定律知：22B Lv I R=………………………………………（1分） 联立知0.2m/s v =。
……………………………………………………………………… （2分）（2）设a 棒的加速度1a ，b 棒的加速度2a ，由牛顿第二定律知11B IL mg ma μ-=……………………………………………………………………………（2分） 22F B IL mg ma μ--=………………………………………………………………………（2分） 联立得到：210.2s 5m/a =。
………………………………………………………………（2分）（3）设a 棒开始做匀加速运动加速度1a '，b 棒开始做匀加速运动加速度2a '由牛顿第二定律知：11B IL mg ma μ'-=……………………………………………………（1分） 22F B IL mg ma μ'--= ……………………………………………………………………（1分） 由法拉第电磁感应定律和欧姆定律知：22112B Lv B Lv I R -=………………………………（1分） 由于电流不变，则2211B Lv B Lv -为常量所以两棒加速度满足以下关系：212a a ''=………………………………………………（1分） 联立知：0.28I A =，220./s 4m a '=………………………………………………………（2分） 由焦耳定律知：2P I R =……………………………………………………………………（1分） 代入数据0.0784W P =（0.078W P =也给分）…………………………………………（1分）33．（1）BCD （5分）（2）①（5分）095P S m g =②（5分）085T T =，0125P SL U Q ∆=-【解析】①解：①根据题意：01p p =…………………………………………………（1分） 14V SL =，252V SL =………………………………………………………………………（1分）根据2211V p V p =…………………………………………………………………………（1分）1分）1分）1分）1分）内部气体对外做功为： 1分） 内能增加：U Q W '∆=+，W W '=-………………………………………………（1分）1分）二、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分。
吉林省实验中学2018届高三上学期第五次月考(一模)数学(理)试卷(含答案)
吉林省实验中学2018届高三年级第一次模拟（第五次月考）考试数 学 试 题（理科）第Ⅰ卷一、 选择题：（本大题共12小题，每小题5分；在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的．）(1)若集合{}1,2lg <=⎭⎬⎫⎩⎨⎧-==x x N x x y x M ，则M N =I （A ）)2,0( （B ）()01, （C ）()12, （D ）()1,-∞（2）在复平面内，复数2i 12iz =-+的共轭复数的模为 （A ）25 （B ）5 （C ）5 （D ）25 （3）下列命题中，为真命题的是 （A ）0x R ∃∈,使得00x e ≤.（B ）1sin 2(x k ,k Z)sin x xπ+≥≠∈. （C ）2,2x x R x ∀∈>.（D ）若命题p ：0x R ∃∈，使得20010x x -+<，则p ⌝：x R ∀∈,210x x -+≥.（4）执行如图所示的程序框图，输出的T ＝（A ）29 （B ）44 （C ）52 （D ）62（5）设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若488,20S S ==，则13141516a a a a +++=（A ）12 （B ）8 （C ） 20 （D ）16（6）已知034.a =，0912.b -⎛⎫= ⎪⎝⎭，622c log = 则,,a b c 的大小关系是（A ）a <b <c （B ）c a b << （C ）c b a << （D ）b c a <<（7）若22221231111,,,x S x dx S dx S e dx x===⎰⎰⎰则123,,S S S 的大小关系 （A ）123S S S << （B ）213S S S <<（C ）231S S S << （D ）321S S S <<（8）设变量,x y 满足约束条件2030230x x y x y +≥⎧⎪-+≥⎨⎪+-≤⎩，则目标函数6z x y =+ 的最大值为 （A ）3 （B ）4 （C ）18 （D ）40（9）设函数212x f (x)e x =-+，则使得()(21)f x f x >-成立的x 的取值范围是 （A ）1,13⎛⎫⎪⎝⎭ （B ）()1,1,3⎛⎫-∞+∞ ⎪⎝⎭U（C ）11,33⎛⎫- ⎪⎝⎭ （D ）11,,33⎛⎫⎛⎫-∞-+∞ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭U（10）若抛物线24y x =的焦点是F ,准线是l ,点4M(,m)是抛物线上一点,则经过点F 、M 且与l 相切的圆共（A ）0个 （B ）1个 （C ）2个 （D ）4个（11）在正四棱柱1111ABCD A B C D -中,14,2AA AB BC === ，动点,P Q 分别在线段1,C D AC上，则线段PQ 长度的最小值是 （A）3 （B（C ）43（D（12） 已知x f (x)e ax =-有两个零点12x x <，下列说法正确的是 （A ）a e < （B ） 122x x +>（C ）121x x ⋅> （D ）有极小值0x 且1202x x x +>第Ⅱ卷二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分．）（13）若双曲线2212516x y -= 的左、右焦点分别为12,F F ，点P 在双曲线上，且13PF =，则2PF 等于（14）设θ为第二象限角,若1tan()42πθ+=,则2sin cos θθ+=________（15）[]22,-上随机地取一个数k ，则事件“直线y =kx 与圆22(5)9x y -+=相交”发生的概率为 （16）已知O是ABC ∆外心，若2154AO AB AC =+u u u r u u u r u u u r ， 则 cos BAC ∠=三、解答题：（本大题共6小题，其中17-21小题为必考题，每小题12分；第22—23题为选考题，考生根据要求做答，每题10分）（17）（本小题满分12分）在△ABC 中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，面积为S ，已知 223cos cos 222C A a c b +=． （Ⅰ）求证：a 、b 、c 成等差数列； （Ⅱ）若,833B S π==，求b ． （18）（本小题满分12分）如图， AB 为圆O 的直径，点E ， F 在圆O 上， //AB EF ，矩形ABCD 和圆O 所在的平面互相垂直，已知2AB =， 1EF =．（Ⅰ）求证：平面DAF ⊥平面CBF ；（Ⅱ）当AD 的长为何值时，二面角D FE B --的大小为60︒．（19）（本小题满分12分） 已知数列{}n a 中，()*111,3n n n a a a n N a +==∈+． （Ⅰ）求{}n a 的通项公式n a ； （Ⅱ）数列{}n b 满足()312n n n n n b a =-⋅⋅，数列{}n b 的前n 项和为n T ， 若不等式()112n n n n T λ--<+对一切*n N ∈恒成立，求λ的取值范围． （20）（本小题满分12分） 椭圆C ：）（012222>>=+b a by a x 的离心率为23，过其右焦点F 与长轴垂直的弦长为2．（Ⅰ）求椭圆C 的方程；（Ⅱ）设椭圆C 的左右顶点分别为,A B ，点P 是直线2x =上的动点，直线PA 与椭圆另一交点为M ，直线PB 与椭圆另一交点为N .求证：直线MN 经过一定点．（21）（本小题满分12分）已知函数f (x)lnx ax =-.（Ⅰ）讨论f (x)的单调性;（Ⅱ）当函数f (x)有两个不相等的零点12x ,x 时,证明: 212x x e ⋅>.请考生在22、23二题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题记分.（22）（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在极坐标系中，设圆1C ： ρ＝4 cos θ 与直线l ：θ＝π4(ρ∈R )交于 ,A B 两点． （Ⅰ）求以AB 为直径的圆2C 的极坐标方程；（Ⅱ）在圆1C 任取一点M ，在圆2C上任取一点N ，求MN 的最大值． （23）（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲设函数()221f x x x =+--． （Ⅰ）求不等式()1f x ≤的解集；（Ⅱ）若关于x 的不等式()232f x t t ≤-在[]0,1上无解，求实数t 的取值范围．吉林省实验中学2018届高三年级第一次模拟（第五次月考）考试 数 学 试 题（理科）答案一．BADA,CBBC,ADCB二．13. 13 14. 1010- 15. 3816. 12 三．17. 【解】（Ⅰ）由正弦定理得：223sin cos sin cos sin 222C A A C B += 即1cos 1cos 3sin sin sin 222C A A C B +++= ∴sin sin sin cos cos sin 3sin A C A C A C B +++=即sin sin sin()3sin A C A C B +++=∵sin()sin A C B +=∴sin sin 2sin A C B += 即2a c b +=∴,,a b c 成等差数列。
吉林省实验中学2018届高三上-第三次月考化学试卷(含答案)
高三年级第三次月考化学试题相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cr—52 Cu—64 I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（）A．月饼袋内放有小袋铁粉，铁粉有抗氧化作用B．口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C，维生素C有防止Fe2+被还原的作用C．饼干包装盒内放有小袋硅胶，硅胶有吸水作用D．肉制品中添加适量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有防腐的作用2．下列说法正确的是（）A．汽车的排气管上装有催化转化器，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物4．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①1molC n H2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N A②0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个③标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA．①④⑦B．①⑥⑦C．①④⑥⑦D．②③⑤⑥6．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩7．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（）A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)28．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大；NaHSO3晶体也可以D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物9．分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有（）A．4种B．5种C．6种D．8种10．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）A．在c(CO32－)=0.1 mol·L－1的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红12．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
吉林省实验中学高三理综第八次月考(第四次模拟)试题(2021年整理)
吉林省实验中学2018届高三理综第八次月考（第四次模拟）试题考试时间：150分钟试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na-23 Cl-35。
5 Cr—52 Pb—207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1。
科学家从矿区硫化矿酸性坑水中分离出一种嗜酸细菌,该菌在有机物充足时，可利用现成的有机物生长，在缺乏有机物时，可利用单质硫氧化产生的能量将CO2固定成自身的有机物，下列说法正确的是A。
该细菌吸收现成有机物的过程需要线粒体提供能量B.在富含有机物的酸性废水中该菌属于生态系统中的分解者C.该细菌能将CO2转化为有机物是由于细胞中含有某些光合色素D.矿区中的化学诱变因子可导致该菌发生基因突变或染色体变异2.下列有关生物体中“多少"的比较，正确的是A. B细胞受抗原刺激后增殖分化成浆细胞的数量少于记忆B细胞B。
浆细胞内DNA数量等于染色体（染色质）数量C。
人短时间剧烈运动时呼吸作用消耗氧气量小于产生二氧化碳量D。
细胞质壁分离过程中原生质层的渗透压高于细胞液的渗透压3. 下列有关高中生物教材中实验研究的叙述，正确的是A。
用光学显微镜能观察到植物细胞中被染成红（或橘黄）色的脂肪颗粒B。
生长素类似物促进插条生根时，超过最适浓度的NAA溶液一定会抑制枝条生根C。
用盐酸处理细胞，能够加速健那绿染液进入细胞使线粒体染色D。
以低温处理的洋葱鳞片叶内表皮为材料,可观察到染色体数加倍的细胞4。
吉林省实验中学2018届高三化学上学期第六次月考 理综化学
吉林省实验中学2018届高三上学期第六次月考理综化学7、化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.PM 2.5 与呼吸道疾病的形成有关B.聚氯乙烯塑料常用制作食品周转箱C.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸8、下列说法正确的是A.甲烷和甲苯互为同系物B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以用NaOH 溶液分离乙酸和乙酸乙酯9、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L CH2Cl2中所含C-Cl 键的数目为0.2N AB.1.0 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于N AC.1mo!硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2 )所含的电子数均为23N AD.将0.1mol H2和0.2 mol I2 充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A10、短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是能使品红溶液褪色的气体。
下列说法正确的是A.原子半径：a<b<c<dB.m、n、q 三种物质中均含有非极性共价键C.a、b、c 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D.d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸11、世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法错误的是A.为电正极B.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C 若BOD为葡萄糖（C6H12O6），则1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24 mol e-D.若有1mol NO3-被还原，则有6 mol H+通过质子膜迁移至阴极区12、下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案选项A 检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加SCN溶液B 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中C 比较HA和HB两种弱酸的a大小用PH 计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pHD 验证sp (AgI )<sp(AgCl ) 向含等物质的量NaCl、I的混合液中滴加数滴AgNO3 溶液13、20 ℃时，在H2C2O4、NaOH 混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 mol·L-1。
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7．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。
这里的“石碱”是指 A ．KOH B ．KAl(SO 4)2 C ．KHCO 3 D ．K 2CO 38．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极一定产生22.4 LCl 2（已折换算成标准状况下的体积）B ．2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H 原子数目为0.1N AC ．4.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为2N AD ．常温下，1 mol 的NaHCO 3固体中HCO －3的个数必定小于N A 9．下列关于化学反应的描述正确的是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中通入足量Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S↓C ．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO －＋Fe(OH)2===FeO 42—＋2Cl －＋2H ＋D ．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO 2＋H 2O ＋2ClO －===CO 32—＋2HClO10．已知：①CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1=－a kJ·mol －1②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=－b kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3=－c kJ·mol －1④H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 4=－d kJ·mol －1 下列叙述正确的是A ．由上述热化学方程式可知ΔH 3<ΔH 4B ．H 2的燃烧热为d kJ·mol －1C ．CH 3OH(g)===CO(g)＋2H 2(g) ΔH =( a- b -2c )kJ·mol －1D ．当CO 和H 2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出Q kJ 热量，则混合气中CO 的物质的量为Q b ＋2cmol11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO 的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A ．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B ．与X 相连接是用电器标有“＋”的接线柱C ．M 电极反应式：(C 6H 10O 5)n ＋7n H 2O －24n e －===6n CO 2↑＋24n H ＋D ．当M 电极微生物将废水中16.2 g 淀粉转化掉时，N 电极产生134.4 L N 2（标况下）12．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．部分氧化的Fe-Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法不正确的是A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2+、H +B ．样品中铁元素的质量为2.24 gC ．样品中CuO 的质量为4.0 gD ．V=448 mL26．(16分)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO 、MnO 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质。
从硼镁泥中提取MgSO 4·7H 2O 的流程如下：(1)实验中需用3 mol·L －1的硫酸500 mL ，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL －1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A ．10 mL B ．20 mL C ．50 mLD ．100 mL(2)加入的NaClO 可与Mn 2＋反应，方程式为Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －,欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。
(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：____________________________________________________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：“除钙”是将MgSO444步骤：蒸发浓缩、_________。
“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。
27．(12分)Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z 均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V 由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3。
它们之间的反应关系如下图：(1)写出物质W的一种用途：。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) 写出气体X的结构式__________。
(5) 以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。
28.（15分）NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：）4NO(g)4NO(g)+（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1反应II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
② C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因。
（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式____________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为____________。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M:已知以下信息:①的相对分子质量为28②2RCH2CHO（1）A的结构简式是________,D的名称是__________。
（2）A生成B的反应类型为,G中官能团名称为。
（3）E生成F的的化学方程式为。
（4）下列关于G的说法正确的是。
(填标号)a.属于芳香烃b.可与FeCl3溶液反应显紫色c.1molG与H2完全加成，最多4molH2d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不考虑立体构)。
①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基化学参考答案:7-13 DCABCDC26．(1)D(2)149g 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量滤液，向其中加入紫色高锰酸钾溶液，若溶液紫色不变浅或褪色，则说明滤液中不含Fe2＋；或者加入K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀（加KSCN溶液与氯水不给分）(5)趁热过滤过滤(或过滤洗涤)(6)35%27．(1)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)ΔH＝－1 220 kJ·mol－1(2)作高温耐火材料或冶炼金属铝(3)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑(4)CO2＋2AlO－2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32─(5)(6) CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2O28．（1）①0.3mol/(L·min) ②C ③AD（2）75% （3）①II②该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动 （4）2NO(g)N 2(g) +O 2(g) △H= -180.8 kJ·mol -136. (1)[Ar]3d 104s 24p 3(2)大于 小于 (3)三角锥形 sp 3(4)GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体(5)原子晶体 共价 4π×10－30N A ρr 3Ga ＋r 3AsM Ga ＋M As×100%37．（1）CH 2=CH 2 甲苯 （2）加成 醛基（3）C 6H 5CH 2Cl+NaOH →C 6H 5CH 2OH+NaCl （4）c d （5）6。