《易错题》初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习(培优练)(1)

一、选择题
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N A
B ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N A
C ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N A
D ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23
N A 答案：D 【详解】
A ．标况下三氧化硫不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A 项错误；
B ．标况下，NO 与氧气发生反应，故11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数小于N A ，B 项错误；
C ．铜只与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，不与铜发生反应，故得到的二氧化硫的分子数少于2N A ，C 项错误；
D ．33223Cu+8HNO ()=3Cu(NO )+2NO +4H O 稀，1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体为23mol ，故NO 气体分子数目为2
3
N A ，D 项正确； 答案选D 。

2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B ．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
C ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 答案：B 【详解】
A ．浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中因为水的增多而使得浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中因为溶质减少而导致浓度降低，不可用同一原理解释，A 项错误；
B ．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化，是因为都会发生钝化的缘故，可用同一原理解释，B 项正确；
C ．SO 2是和有机色质结合，发生化合反应而漂白，漂白粉、过氧化钠是因为氧化性而漂白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但是原理不一样，C 项错误；
D ．漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，所以放置在空气中易变质，原理不一样，D 项错误； 答案选B 。

3．下列做法会对人体健康造成较大危害的是
A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C．用大量SO2漂白银耳
D．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
答案：C
【详解】
A．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，A 项正确；
B．小苏打焙制糕点中，起到中和作用，另外碳酸氢钠不稳定受热易分解，使糕点蓬松多孔，碳酸氢钠对人体无害，B项正确；
C．二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，C项错误；
D．消毒液的有效成分为NaC1O，NaClO中氯元素为+1价，能得到电子表现氧化性，所以能杀菌消毒，D项正确；
答案选C。

4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2的说法正确的是()
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
答案：B
【详解】
A．葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；
B．因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；
C．二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，C 错误；
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误；故选B。

5．下列除杂方案不正确的是
D CO 2(g) HCl(g) 足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸 洗气
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
答案：B 【详解】
A ． Fe 与稀硫酸反应，Cu 不能反应，反应后过滤可分离出Cu ，故A 正确；
B ．二者均与饱和的Na 2SO 3溶液反应，不能除杂，故B 错误；
C ． HCl 极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故C 正确；
D ． HCl 与饱和的NaHCO 3溶液反应生成二氧化碳，且饱和NaHCO 3溶液可降低二氧化碳的溶解度，反应后用浓硫酸干燥可分离，故D 正确； 故选B 。

6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应
2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边
慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A ．1：1
B ．5：7
C ．7：5
D ．4：3
答案：A 【详解】
由两个试管的容积相同可知，一氧化氮和二氧化氮的体积相同，由阿伏加德罗定律可知，一氧化氮和二氧化氮的物质的量相同，两只试管中分别发生反应
4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，由氮原子个数守恒可知，两个试管所得硝酸的物质的量相同，因溶液的体积相同，则两个试管中溶液物质的量浓度之比为1：1，故选A 。

7．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲
乙 丙
A
()()32Fe NO aq
()32NH H O aq ⋅ ()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq ()24H SO aq
C ()2SiO s C(s)
()2H O g
D
()2Cl g
()3FeBr aq
NaI(aq)
A．A B．B C．C D．D
答案：C
【详解】
A．Fe(NO3)2与NH3•H2O反应生成氢氧化亚铁和硝酸铵，Fe(NO3)2与HNO3溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，且NH3•H2O与HNO3反应生成硝酸铵和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不符合题意；
B．NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，NaOH与H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，且NaHCO3与H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不符合题意；
C．二氧化硅与水不反应，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C符合题意；
D．Cl2与FeBr3反应生成氯化铁、溴单质，Cl2与NaI溶液反应生成氯化钠和碘单质，且FeBr3与NaI反应生成溴化亚铁、碘单质和溴化钠，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不符合题意；
故答案为C。

8．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；
⑧Na2O2。

A．0种B．1种C．2种D．3种
答案：B
【详解】
①铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，3Fe+2O2点燃
Fe3O4，该反应属于化合反应，即Fe3O4能通
过化合反应直接生成；
②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，该反应属于化合反应，即Fe(OH)3能通过化合反应直接生成；
③二氧化氮或一氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，属于化合反应，即HNO3能通过化合反应直接生成；
④氨气和硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，即NH4NO3能通过化合反应直接生成；
⑤Al和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4和氢气，Al2O3或Al(OH)3和NaOH反应生成NaAl(OH)4和H2O，三个反应均不是化合反应，即NaAl(OH)4不能通过化合反应直接生成；
⑥氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O +CO2 = Na2CO3，属于化合反应，即Na2CO3可通过化合反应直接生成；
⑦Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应，即NaHCO3可通过化合反应直接生成；
⑧钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2，2Na + O2Δ
Na2O2，属于化合反应，即Na2O2
可通过化合反应直接生成；
综上所述，只有⑤不能通过化合反应直接生成，B符合题意。

答案选B。

9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性
C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
答案：B
【详解】
A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧，故A正确；B．浓硝酸与碳反应只表现氧化性，与铜反应表现为酸性和强氧化性，浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性，故B错误；
C．铵根离子能与苛性钠共热产生NH3和水，所以凡是铵盐都能与烧碱共热产生NH3，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，故D正确；
故选B。

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO2-4
C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+
4答案：D
【详解】
A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSO4，
也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO2-
4
，也可能是Ag+，故B错误；
C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C 错误；
D．NH3的水溶液显碱性，则在含有NH+
的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体
4
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。

11．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）
A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
答案：A
【详解】
A．装置正确，可用于分离互溶的液体混合物，A正确；
B．HCl易溶于水，不能起到防倒吸的作用，应改用四氯化碳，B错误；
C．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙，C错误；
D．NO易与空气反应，不能使用排空气方法收集，D错误；
故合理选项是A。

12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂
B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂
C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油
D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体
答案：C
【详解】
A．二氧化硫具有漂白性，因此可用作漂白剂，这与二氧化硫是否具有还原性无关，A错误；
B．硅胶具有吸水性，同时无腐蚀性，因此可用作袋装食品的干燥剂，与其是否具有酸性及其强弱无关，B错误；
C．硝酸能与醇发生酯化反应，因此可以用硝酸与具有醇羟基的纤维素在一定条件下发生酯化反应制取纤维素硝酸酯，即制取硝化甘油，C正确；
D．氧化铝熔点高，但由于氧化铝能够与NaOH发生反应，因此不可用于氧化铝坩埚熔化烧碱固体，D错误；
故合理选项是C。

13．下列说法正确的是（）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质
答案：D
【详解】
A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不属于电解质，故A错误；
B．二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：二氧化氮转变为四氧化二氮，且是可逆反应，属于化学变化，故B错误；
C．硅属于半导体材料，二氧化硅具有良好的导光性；“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅，故C错误；
D．烟花中添加多种金属元素，具有不同的焰色反应，“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质，即焰色试验，故D正确；
故答案选：D。

14．下列解释事实的离子方程式表述正确的是
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-
3
B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
答案：C
【详解】
A．铜丝溶于浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为：
Cu+4H++2NO-
=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
3
B．将FeO溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3FeO+10H++ =3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；
NO-
3
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确；
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝，出现浑浊，氨水是弱电解质，离子反
NH，故D错误；
应中不拆写，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3+4
答案选C。

15．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是
SO
A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有2-4
B．向试管2中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+
D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有-
3
HCO
答案：B
【详解】
A．白色沉淀也可能是氯化银等，2-
4
SO的检验方法应该为：向试管中滴加盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有2-4
SO，故A错误；
B．Cl-的检验：向试管中加足量稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，故B正确；
C．检验溶液中是否含有Na+，常用无锈铁丝或铂丝蘸取待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，不选用铜丝，因为铜的焰色为绿色，会造成干扰，故C错误；
D．逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体
通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有CO2
3-或SO2
3
-，可能含有HCO
3
-，故
D错误；
故答案选B。

二、填空题
16．已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1molKNO3可氧化碳的质量是___，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解___后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是___。

答案：18g过滤碳
【分析】
根据方程式计算碳的物质的量，再根据m＝nM计算碳的质量；硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，而硫易溶于二硫化碳，碳不能溶于二硫化碳，据此进行分离。

【详解】
根据S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，可知1mol KNO3氧化碳的物质的量＝1mol×3
2
＝
1.5mol，故氧化碳的质量＝1.5mol×12g/mol＝18g；
硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二硫化碳，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳；
故答案为：18g；过滤；碳。

17．若将6.4gCu与一定量的某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的2
NO和NO的混合气体。

(1)生成的NO2和NO的体积比为_____________。

(2)所消耗的硝酸的物质的量为____________。

答案：1：10.3mol
【分析】
铜粉与一定量浓硝酸反应，参加反应的硝酸中，表现酸性的硝酸到了硝酸铜中，根据氮元素守恒，表现氧化性的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量，消耗硝酸的物质的量＝表现酸性的硝酸的物质的量＋表现氧化性硝酸的物质的量，据此计算。

【详解】
6.4g即0.1mol铜粉与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜的物质的量是0.1mol，根据元素守
恒，参加反应的硝酸中，表现酸性的硝酸是0.2mol，气体的物质的量为
2.24L 22.4L/mol
＝
0.1mol；
(1)设NO2和NO的物质的量分别为x、y，则x+y=0.1mol；根据得失电子守恒，铜失去电子总数=表现氧化性硝酸得到电子总数，所以2⨯0.1mol=x+3y，解得x=0.05mol，
y=0.05mol；相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NO2和NO的体积比为0.05mol：0.05mol=1：1；故答案为：1：1；
(2)根据氮元素守恒，表现氧化性的硝酸是0.1mol，消耗硝酸的物质的量＝表现酸性的硝酸的物质的量＋表现氧化性硝酸的物质的量＝0.3mol，故答案为：0.3mol。

18．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。

反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：
_______→_______。

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)
a.还原性
b.酸性
c.氧化性
d. 挥发性
答案：Cu+4H++2NO-
3
=Cu2+ +2NO2↑+2H2O15.3
0.4HNO3NO2bc
【详解】
(1)浓硝酸中硝酸主要以氢离子和硝酸根的形式存在，书写成离子方程式时需要改写，硝酸铜可溶于水也改写，所以离子方程式为Cu+4H++2NO-3=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，已知密度和质
量分数根据
1000ρω%1000 1.4268%
c15.3/L M63
mol
⨯⨯⨯⨯
==≈；
(2)由方程式可知铜由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用双线桥法表示出该反应的电子
转移方向和数目；
(3)由方程式Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 可知，每64g 铜参加反应会有
2molHNO 3被还原，根据关系式，设被还原的硝酸为xmol ，则有64g 212.8g mol
xmol
=，解得x=0.4；还原过程为HNO 3→NO 2；
(4)浓硝酸在反应过程中被还原为二氧化氮，还有部分会生成盐和水，所以浓硝酸体现氧化性和酸性，答案选bc 。

19．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)向一铝制易拉罐中充满 CO 2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_______(用离子方程式表示)
(2)配制FeSO 4溶液时需加入_______防止Fe 2+被氧化，Fe(OH)2沉淀露置在空气中被氧化的化学反应方程式_______
(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式_______。

(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸会继续产生气体，产生该气体的离子反应方程式为_______。

(5)实验室制备SO 2的化学反应方程式_______。

答案：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-
+3H 2↑ Fe 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 3Cu+8H ++23NO -
=3Cu 2++2NO↑+4H 2O Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 【详解】
(1)向易拉罐中加入NaOH 溶液后，CO 2与NaOH 发生反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，气体消耗，导致罐内气压降低，易拉罐在外界大气压作用下变瘪，但由于易拉罐是铝质的，Al 能够与NaOH 溶液发生反应，产生H 2，气体产生导致罐内气体压强增大，又使易拉罐鼓起胀大，该反应的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-
+3H 2↑；
(4)FeSO 4电离产生的Fe 2+容易被溶解在溶液中的O 2氧化为Fe 3+，为防止其氧化变质，通常向溶液中加入Fe 粉，这时会发生反应：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，从而可避免氧化产生Fe 3+；Fe(OH)2沉淀露置在空气中，易被氧气氧化反应产生红褐色的Fe(OH)3，则Fe(OH)2被氧化的化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3；
(3)工业上将氯气通入石灰乳中，发生反应产生CaCl 2、Ca(ClO)2和水，就制取得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；若漂白粉露置于空气中，由于酸性：H 2CO 3＞HClO ，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和H 2O 、CO 2反应产生CaCO 3、HClO ，HClO 光照分解，导致漂白粉失效变质。

漂白粉露置于空气中后失效的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ；
(4)向足量的铜粉与稀硝酸反应完的烧杯中滴加稀硫酸，在酸性条件下，3NO -
具有氧化
NO-被还原为NO气体，同时产生性，能够与Cu发生氧化还原反应，Cu被氧化为Cu2+，
3
NO-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
H2O，该反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2
3
(5)在实验室中用Na2SO3与H2SO4发生复分解反应制备SO2，该反应的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。

20．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：
(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。

(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。

(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。

(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。

该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

答案：黑CuSO4•5H2O搅拌加热蒸发、冷却结晶消耗更多硫酸
【分析】
铜丝在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶得到胆矾晶体，据此分析解答。

【详解】
(1) 铜丝在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此固体A为黑色；胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故答案为：黑；CuSO4•5H2O；
(2)为加快反应②，可采取的实验方法可以是搅拌，加热等，故答案为：搅拌(或加热)；
(3)从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体，需要经过的操作①、操作②为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：加热蒸发(或蒸发浓缩)、冷却结晶；
(4)铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫，硫酸的利用率降低，因此将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液，会消耗更多硫酸，同时会造成空气污染，故答案为：消耗更多硫酸(会污染空气)。

21．（1）写出除去或分离括号内物质所用方法(填序号)：
a.加热法
b.过滤
c.渗析
d.水洗法
e.升华法
f.萃取和分液
g.沉淀法
①碳酸钠(碳酸氢钠)_____；
②一氧化氮(二氧化氮)_____；
③氯化钠(I2)_____；
④氢氧化铁胶体中的离子_____；
⑤碘水中碘单质_____；
⑥氯化钠(硫酸钠)_____。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_____。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为
_____。

（按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z）。

答案：a d e c f g2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i
【详解】
（1）①碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸氢钠不稳定，加热可以分解为碳酸钠，用加热法，故答案为：a；
②一氧化氮(二氧化氮)，一氧化氮不与水反应，二氧化氮易溶于水，生成硝酸和一氧化氮，可以用水法，故答案为：d；
③氯化钠(I2)，碘易升华，氯化钠受温度影响不大，用升华法，故答案为：e；
④氢氧化铁胶体中的离子，胶体粒子不通过半透膜，溶液可以通过半透膜，用渗析法，故答案为：c；
⑤碘水中碘单质，可以采取四氯化碳有机溶剂进行萃取，再分液即可，故答案为：f；
⑥氯化钠(硫酸钠)，硫酸钠中含有硫酸根，可以采取沉淀法，加氯化钡形成沉淀，故答案为：g；
（2）①实验室制取氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备，
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②发生装置制取的氨气中混有水蒸气，用碱石灰进行干燥，然后用向下排空气法收集，因为NH3有毒，污染空气，因此必须尾气处理，连接顺序是发生装置a→d→c→f→e→i；故答案为：a→d→c→f→e→i。

22．氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。

回答下列问题：
(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，这利用了氨_________的性质。

(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。

(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_______，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是_________。

(4)NH3和SiH4两种氢化物中，________更稳定。

NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式：____________。

答案：易液化2NH4Cl＋Ca(OH)2Δ2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(NH3与HCl反应生成
的)NH4Cl晶体(挥发出来的HNO3与空气中水蒸气结合形成的)硝酸液滴NH34NH3＋
5O 2Δ催化剂 4NO ＋6H 2O
【分析】
本题主要考查我们对常见的含氮化合物的性质和相互转化，都是基础知识，难度不大。

【详解】
(1)氨气的沸点较高，易液化，工业上就是利用氨气的这一性质采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨，以提高氨气的产率，故答案为：易液化；
(2)实验室常用氢氧化钙和氯化铵加热的方法来制取氨气，化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2Δ 2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ，故答案为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2Δ2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ；
(3)烟是指固体小颗粒，而雾则为液体小液滴。

NH 3在空气中与HCl 相遇发生反应NH 3+HCl=NH 4Cl ，现象是产生白烟，故这里“白烟”是NH 4Cl 晶体固体小颗粒。

浓硝酸易挥发，故打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是挥发出来的HNO 3与空气中水蒸气结合形成的硝酸小液滴。

故答案为：NH 4Cl 晶体；硝酸小液滴；
(4)非金属气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致，非金属性N ＞C ＞Si ，故NH 3和SiH 4两种氢化物中，NH 3更稳定。

NH 3是工业上制硝酸、铵盐的原料，NH 3在催化剂作用下被氧气氧化NO 和H 2O ，故该反应的化学方程式为：4NH 3＋5O 2
Δ催化剂4NO ＋6H 2O 。

故答案为：NH 3 ；4NH 3＋5O 2Δ催化剂4NO ＋6H 2O 。

23．“绿水青山就是金山银山”。

近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO 和CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO 和CO 在催化剂作用下转化为无毒物质。

写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO 2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO 2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO 2得到的副产品［只含(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4]3.875g ，与足量NaOH 混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量之比(写出计算过程)______
答案：2CO ＋2NO 催化剂2CO 2＋N 2 SO 2＋MnO 2=MnSO 4 SO 2＋2NH 3·H 2O=2+
4NH ＋。