013届高三9月第一次月考化学(附答案)

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2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（） A ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（）A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ．将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ．将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ．在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（） A ．向水中通入氨气 B ．向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ．向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ．若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ．当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

高三上学期化学9月月考试卷第1套真题

高三上学期化学9月月考试卷一、单选题1. 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是A . 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB . 向NH4Al2溶液中滴入Ba2溶液使恰好生成NH3·H2O：＋Al3＋＋5OH－＋＋2Ba2＋=NH3·H2O＋＋2H2O＋2BaSO4↓C . 向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋D . 向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg2＋＋＋Ca2＋＋2OH －=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SCN－B .＝106的溶液中：、K＋、、 C . 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、、Cl－D . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－3. 在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六种物质。

在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是A . 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2B . 氧化剂是ClO－，还原产物是 C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1D . ClO－发生还原反应，表现出氧化性4. 下列实验、现象、所对应的离子方程式错误的是选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到淀粉－KI溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C向氯水中加入适量NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O=H2S＋2OH－A . AB . BC . CD . D5. 亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH。

高三化学上册9月月考试题(含答案)

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

高三化学九月月考试题

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。

2013届高三9月月考化学(附答案)

新建二中2012-2013学年度上学期9月份月考卷高三化学考试范围：实验化学反应金属钠时量：100分钟总分：100分可能用到的相对原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，Fe—56，Cu—64一、选择题（每小题3分×17题=51分）1．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。

下列做法与这一主题不相符．．．的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A4、下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥B．①④C．③⑤D．④⑤5、若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能．．．属于()A．氧化物B．碱C．单质D．电解质6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I27、大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

高三化学第一次月考题

2012——2013学年度第一学期高三化学月考试题（一）命题人：聂霄相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 H-1第I卷（60分）一、选择题：（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列化工生产过程中所发生的反应不．属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液4．下列离子方程式表示错误．．的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓ + H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-6．在2KNO3 + S + 3C = K2S +N2↑+ 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g B．18g C．21g D．30g7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N AC．0.1mol CH4所含的电子数为1N A D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A8. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A.()()1722400/22.422.4p V V=++ B. ()17/1000W cρ=C. ()17/1722400W V V=+ D.C=1000Vρ/(17V+22400)9．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O410．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。

届高三9月月考化学(附答案)

湖南雅礼中学2013届高三9月月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g铁粉完全氧化时，转移电子数一定为0.3N AB．2.24L HF含有的原子数为0.2N AC．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g3．通过复习总结，下列归纳正确的是A．一个离子反应一定代表多个不同的化学反应B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性C．一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤5．在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是A．pH=12，氨水为介质B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质C．pH=3，H2SO4溶液为介质D．pH=l，稀硝酸为介质6．关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（B）A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B．原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C．强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D．浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强7．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化C．若有1 mol NO3发生还原反应，则转移8 mol e—D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+8．下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加9．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色C．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸D．Fe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是11．某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（D）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③12．含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。

013届下学期高三9月摸底化学试题(扫描版)(附答案)

答案1. D 解析：PM2.5是引起大雾天气的重要元凶之一，大雾天不能外出进行晨练。

2. C 解析：酸雨主要是氮的氧化物和硫的氧化物造成的，而非CO2 。

3. C 解析：A项的示意图描述的是硫离子，故错误；乙烷的实验式为CH3，B错误；乙烯的分子结构中含有碳碳双键，故其结构简式CH2＝CH2，C正确；聚丙烯的结构简式应为，D项错误。

4.D 解析：太阳能电池不是将化学能转化为电能，不属于原电池；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的金属先失电子，阳极质量减少一定不是64g；C选项必须强调是惰性电极，否则活泼金属作阳极没有氧气生成。

5. B 解析：A项，应用惰性电极，如石墨；C项，明矾净水，是因为水解生成了氢氧化铝胶体；D项，形成原电池，铁作负极，海轮外壳腐蚀速率加快。

6.B 解析：A项：浓硫酸与氨气反应；C项：二氧化硅与氢氟酸反应；D项：1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3N A个电子。

7.C 解析：a和b不连接时，Cu片不反应，锌片直接与CuSO4溶液发生置换反应，A正确；a和b用导线连接时，形成原电池，锌片是负极，失去电子，质量减轻，则D正确；Cu片是正极，溶液中Cu2＋得到电子，溶液的颜色变浅，则B正确，C错误。

8.C 解析：c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1要比由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1的平均速率慢。

9.A 解析：能溶解Al(OH)3，说明溶液中可能含有大量的H+，也可能含大量OH－。

B中Fe3+、Mg2+ 、D中的氯气在碱性条件下不共存；C中的CO32 -、D中的AlO2-在酸性条件下不共存。

10.D 解析：A项：活泼金属与活泼非金属原子间形成离子键；B项：若是NH3，N的化合价为-3价；C项：ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱；D项：如CCl4、SiF4等均满足原子最外层8电子结构，正确。

高三上学期第一次(9月)月考化学试题(答案解析)

黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学【精品】高三上学期第一次（9月）月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。

”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pmD．“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．化学与生活密切相关。

下列叙述不正确的是A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．维生素C 易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土4．下列说法中正确的是A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁B．FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成C．Fe3O4中铁元素的化合价为＋2，＋3价，故Fe3O4为混合物D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小5．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液6．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO37．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

河北省邯郸市一中2013届高三9月份月考化学试题

河北省邯郸市一中2013届高三9月份月考化学试题第I 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 2．下列说法正确的是( )①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物; ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。

A. ①③B.①④C.②④D.③④ 3．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是（）4．向下列物质的溶液中加入一定量的Na 2O 2固体,不出现浑浊现象的是( ) A.饱和H 2S 溶液 B.Ca(HCO 3)2稀溶液 C. K 2SO 3溶液 D. FeCl 2溶液 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu ＋Fe 3+＝Cu 2+＋Fe 2+B ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H +＋NO －3＝9Fe 3+＋NO ↑＋14H 2O C ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3＋H +＝Na +＋CO 2↑＋H 2OD ．往KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH －== AlO 2－+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-17．下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N AB．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molC．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 LD．l．8 g188O2分子与1．8 g188O3分子中含有的中子数不相同9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO310．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( )A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物12．易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

高三化学第一次9月月考试卷

质对市爱慕阳光实验学校性一中高三第一次月考化学试卷考生注意：1、本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。

总分值100分。

考试时间为90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 C∶3 K∶39 Ca∶40 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65。

3、所有答案都必须写在答卷上，写在试题卷上的无效。

第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不采用0.9%氯化铵溶液D．排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．3.用惰性材料作电极，分别电解以下物质，当通过相同电量时，以下指的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一的时间后，以下判断正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32- 数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。

高三化学上学期第一次月考(9月)试题

证对市爱幕阳光实验学校高三第一次月考试卷化学本卷分选择题和非选择题两，包含5道大题，21道小题。

时量90分钟，总分值100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mg—24 Al—27Cu-64 C-12 Fe-56第I卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包含16道小题，每题均只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答卷的答题框中，每题3分，共48分〕1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种划为同一类物质，以下分类正确的选项是〔 D 〕①化合物②能与硝酸反③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④D．①④⑤2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是〔 C 〕A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反转移的电子数为0.1 N AB．gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1 N AC．1 mol氯气与氢氧化钙完全反生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2N AD．常温下，gNa和足量的O2完全反失去电子数为0.2N A3．在指条件下，以下各组离子一能够大量共存的是〔 C )A．能使甲基橙变黄的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-B．能与铝反产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C．c(H+)/ c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．由水电离的c(H+)＝1.0×10-13mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-4．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔 A 〕A．向NaClO溶液中通入少量二氧化硫 3ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO 42-+Cl-B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2OC．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氢铵稀溶液中参加足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2O 5．类比〔比拟〕是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

高三化学上学期第一次(9月)月考试题试题

证对市爱幕阳光实验学校高级化学阶段质量检测题2021-9-28可能用到的相对原子质量：O :16 S: 32 Fe: 56 Ba: 137一、选择题〔每题只有一个正确选项，共15小题。

每题3分，合计45分〕 1．化学与生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是〔〕 A ．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象 B ．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D ．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效、酸雨〔硝酸型〕的形与氮氧化物有关 2．以下表达正确的选项是〔〕A ．氯气、SO 2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆B ．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C ．H 2CO 3是弱酸，所以NaHCO 3是弱电解质D ．较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸3．铁及其合金在生产、生活中用广泛，以下说法中正确的选项是〔〕 A ．生含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 B ．铁与盐溶液所发生的反都是置换反 C ．铁与稀硫酸反，铁与浓硫酸不能反D ．工业上可以用铝热反的方法制取少量的铁4．关于物质的变化、性质及用途，以下表达中正确的选项是〔〕 A ．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B ．简单非金属阴离子只有复原性，而简单金属阳离子只有氧化性C ．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 5．以下表达不正确的选项是〔〕A ．由 13056Ba 可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量 B ．通过化学变化无法实现16O 2与18O 2间的相互转化 C ．Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可通过化合反制得D ．物质的量KMnO 4和MnO 2分别与足量的浓盐酸反，前者生成氯气体积大〔标况〕6．有X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。

高三化学上学期月考试卷(含解析)试题

证对市爱幕阳光实验学校省高三〔上〕月考化学试卷〔9月份〕一、选择题1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金〞．在“五金〞顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律．这种金属和该化学规律是〔〕A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表2．以下物质在生话中用时，起复原作用的是〔〕A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．分类是化学学习和研究的常用手段，以下分类依据和结论都正确的选项是〔〕A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4〔浓〕、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物4．以下有关物质的性质与用相对的是〔〕A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．以下表达正确的选项是〔〕A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质6．以下物质的转化在给条件下能实现的是〔〕①Fe Fe2O 3Fe2〔SO4〕3②SiO 2Na2SiO 3H2SiO3③AlCl 3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO 2H2SO 3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④7．以下说法不正确的选项是〔〕A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge〔32号元素〕的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．以下反所得溶液中一只含一种溶质的是〔〕A．向稀硝酸中参加铁粉B．向氯化铝溶液中参加过量的氨水C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液9．以下操作能到达目的是〔〕目的操作A．制备Fe〔OH〕3体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO 参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D．比拟水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D10．O2F2可以发生反：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是〔〕A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是复原剂C．假设生成8 L HF，那么转移0.8 mol电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：411．以下设计能完成或结论合理的是〔〕A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血，铝热剂中一不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和比色卡比拟D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体12．以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是〔〕A．向稀盐酸中逐滴参加过量的NaAlO2溶液B．向AlCl3溶液中逐滴参加过量稀NaOH溶液C．向AgNO3溶液中逐滴参加稀氨水D．向澄清石灰水中通入过量SO213．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣C．水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣14．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．1 mol Na2O2与水完全反时转移电子数为2N AB．常温下，4 g CH4含有N A个C﹣H共价键C．标况下，2L氨水含有N A个NH3分子D．1 mol SO2与足量O2在一条件下反生成SO3，共转移2N A个电子15．某铁的氧化物〔Fe x O〕2g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为〔〕A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9316．以下条件的离子反方程式不正确的选项是〔〕A．向Mg〔HCO3〕2溶液中参加过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg〔OH〕2↓+2CO32﹣↑+2H2OB．FeBr2溶液中通入物质的量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．苯酚与纯碱溶液反：2C6H5OH+CO32﹣=CO2↑+H2O+2C6H5O﹣D．向CuSO4溶液中参加Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu〔OH〕2↓+O2↑17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的，经过制取氨气、制取NaHCO3、别离NaHCO3、枯燥NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达目的是〔〕A ．制取氨气B ．制取NaHCO3C ．别离NaHCO3D ．枯燥NaHCO318．假设以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下判断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕〔〕A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w119．室将9g铝粉跟一量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反之后．所得固体中含金属单质为l8g，那么该氧化物粉末可能是〔〕A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO 20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系〔如图〕：以下有关物质的推断不正确的选项是〔〕A．假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是NaOH溶液B．假设甲为氮气，那么丁可能是O2C．假设甲为Fe，那么丁可能是稀硝酸D．假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是CO221．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加质量的铝粉，反结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔〕A．g B．g C．5.04g D．4.05g22．以下物质的检验，其结论一正确的选项是〔〕A．向某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一含有SO42﹣B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一含有CO32﹣或SO32﹣C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，假设加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一是SO223．状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，那么以下关系中正确的选项是〔〕A．c=B ．ω=C ．ω=D ．ρ=24．足量铜与一量浓硝酸反，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2〔状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL25．在两份相同的Ba〔OH〕2溶液中，分别滴入物质的量浓度相的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图．以下分析不正确的选项是〔〕A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对的溶液均显中性二、非选择题〔此题包括4小题，共50分〕26．〔10分〕A、B、C、D、E 分别代表化的常见物质，请根据题目要求答复以下问题：〔1〕室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm﹣l00nm的红褐色液相分散系．那么该反的化学方程式为：，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：．〔2〕B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，假设产生g白色沉淀，那么参加的KOH 溶液的浓度可能为．〔3〕将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，那么负极发生的电极反为：．〔4〕完成以下氧化复原反方程式：Pt+ HNO3+ HCl=H2PtCl6+ NO+ ．27．〔10分〕常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，：①M的焰色反呈黄色．②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．④假设在这五种盐的溶液中分别参加Ba〔NO3〕2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．⑤假设在这五种盐的溶液中，分别参加氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．⑥把X的溶液分别参加到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请答复以下问题：〔1〕五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是〔2〕M溶液显碱性的原因是〔用离子方程式表示〕〔3〕X和Z的溶液反的离子方程式是〔4〕N和氨水反的离子方程式是〔5〕假设要检验Y中所含的阳离子，正确的方法是．28．〔14分〕在精制饱和食盐水中参加碳酸氢铵可制备小苏打〔NaHCO3〕，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成以下填空：〔1〕写出上述制备小苏打的化学方程式；〔2〕滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的选项是〔选填编号〕a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用〔3〕提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，参加H2O2，加热至沸，再参加BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．〔4〕称取40g小苏打样品〔含少量NaCl〕，配成250ml溶液，取出25.00ml 用0.1000mol/L盐酸滴，消耗盐酸20ml．中所需的量仪器除电子天平外，还有．样品中NaHCO3的质量分数为．〔保存1位小数〕〔5〕将一质量小苏打样品〔含少量NaCl〕溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测小苏打的含量．假设蒸发过程中有少量液体溅出，那么测结果．〔选填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕29．〔16分〕某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+离子，为将其回收利用，再采用了如图下工艺Zn〔OH〕2的性质与Al〔OH〕3相似所用试剂在以下试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请答复以下问题：〔1〕试剂1、试剂2、试剂3分别可以是、、〔填编号〕〔2〕操作2是、、；〔3〕操作3是；〔4〕加过量CO2时发生反的离子方程式；〔5〕用离子方程式解释试剂7能别离出Mg〔OH〕2的原理：、；〔6〕在金属冶炼方法法1是、方法2是．省一中高三〔上〕月考化学试卷〔9月份〕参考答案与试题解析一、选择题1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金〞．在“五金〞顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律．这种金属和该化学规律是〔〕A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表【考点】G2：常见金属的活动性顺序及其用．【分析】在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，据此分析解答．【解答】解：A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；B．这几种金属之间不反，不最小质量守恒律，故B错误；C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；应选A．【点评】此题考查金属及其化学规律，明确金属的物理性质及化学性质是解此题关键，知道金属之间有哪些规律，题目难度不大．2．以下物质在生话中用时，起复原作用的是〔〕A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】B1：氧化复原反．【分析】物质起复原作用，那么该物质作复原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反，没有元素化合价的变化，故A 错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反，铁的化合价升高，作复原剂，起到复原作用，故D正确．应选D．【点评】此题考查了氧化复原反，侧重于复原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．3．分类是化学学习和研究的常用手段，以下分类依据和结论都正确的选项是〔〕A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4〔浓〕、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；37：混合物和纯洁物．【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来答复判断；B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；C、混合物是由不同分子构成的物质；D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物．【解答】解：A、醋酸、纯碱〔碳酸钠俗称〕、芒硝〔Na2SO4•10H2O〕、生石灰〔CaO〕分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、HClO、H2SO4〔浓〕、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯洁物，故C错误；D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误．应选B．【点评】此题考查了物质分类的判断用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸概念的理解和分析判断，题目较简单．4．以下有关物质的性质与用相对的是〔〕A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【考点】B1：氧化复原反；EG：硝酸的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．反中二氧化锰作催化剂；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化复原反．【解答】解：A．在双氧水的分解反中二氧化锰作催化剂，故A错误；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，那么可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；D．二氧化硫均有具有复原性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化复原反，那么使紫色KMnO4溶液褪色与SO2的漂白性无关，故D错误；应选C．【点评】此题考查氧化复原反，明确反中元素的化合价变化是解答此题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．5．以下表达正确的选项是〔〕A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；D1：电解质与非电解质；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．HCl为强电解质，为共价化合物；B．导电性与离子浓度、电荷有关；C．SO3本身不能电离；D．硫磺为单质．【解答】解：A．HCl为强电解质，为共价化合物，那么强电解质可能为离子化合物或共价化合物，故A错误；B．导电性与离子浓度、电荷有关，浓度较大的醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故B正确；C．SO3本身不能电离，那么为非电解质，故C错误；D．硫磺为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子化合物及电解质，为高频考点，把握物质的构成、电解质的判断为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注重根底知识的夯实，题目难度不大．6．以下物质的转化在给条件下能实现的是〔〕①Fe Fe2O 3Fe2〔SO4〕3②SiO 2Na2SiO 3H2SiO3③AlCl 3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO 2H2SO 3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④【考点】GM：铁的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；FH：硅和二氧化硅；GE：钠的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】①Fe与氧气反生成四氧化三铁；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al；④钠燃烧生成过氧化钠；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸．【解答】解：①Fe与氧气反生成四氧化三铁，那么Fe Fe2O3不能转化，故不选；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反，那么SiO 2Na2SiO 3H2SiO3可转化，应选；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al，那么AlCl 3Al不能转化，故不选；④钠燃烧生成过氧化钠，那么Na Na2O不能转化，故不选；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，那么SO 2H2SO 3H2SO4可转化，应选；应选C．【点评】此题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反为解答的关键，注意不能电解氯化铝制备Al，题目难度不大．7．以下说法不正确的选项是〔〕A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge〔32号元素〕的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；B．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反．【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；B.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge〔32号元素〕的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病，故C正确；D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；应选D．【点评】此题考查较综合，涉及氧化复原反、物质用途、能量守恒知识点，明确根本原理、物质性质是解此题关键，注意D中发生反而不是利用体性质，为易错点．8．以下反所得溶液中一只含一种溶质的是〔〕A．向稀硝酸中参加铁粉B．向氯化铝溶液中参加过量的氨水C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液【考点】EG：硝酸的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物；GM：铁的化学性质．【分析】A、向稀硝酸中参加铁粉可生成Fe〔NO3〕2、Fe〔NO3〕3；B、氢氧化铝不溶于氨水；C、向NaOH溶液中通入CO2气体，可生成Na2CO3或NaHCO3物质；D、向MgSO4、H2SO4的混合液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液，反生成Mg〔OH〕2和BaSO4沉淀；【解答】解：A、向稀硝酸中参加铁粉，如Fe过量，溶液中可能存在Fe〔NO3〕2、Fe〔NO3〕3溶质，如Fe缺乏，那么存在HNO3、Fe〔NO3〕3，故A错误；B、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液参加过量氨水的反方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al〔OH〕3↓+3NH4Cl，反所得的溶液中溶质为过量的一水合氨和产物NH4Cl，故B错误；C、向NaOH溶液中通入CO2气体，当CO2过量时，可能生成Na2CO3或NaHCO3物质，故C错误；D、向MgSO4、H2SO4的混合液中参加过量的Ba〔OH〕2溶液，反生成Mg〔OH〕2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有过量的Ba〔OH〕2，只有一种溶质，故D正确；应选：D．【点评】此题考查元素化合物知识，题目难度不大，此题注意把握常见元素化合物的性质．9．以下操作能到达目的是〔〕目的操作A．制备Fe〔OH〕3体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO 参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D．比拟水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．制备氢氧化铁体，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B．直接加热，易导致氯化镁水解；C．二者都与稀硝酸反；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反的剧烈程度比拟氢的活泼性．【解答】解：A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁体，在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，在氯化氢气氛中，故B错误；C．二者都与稀硝酸反，参加非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反的剧烈程度比拟氢的活泼性，故D正确．应选D．【点评】此题考查较为综合，涉及体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比拟知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握的严密性和可行性的评价，难度不大．10．O2F2可以发生反：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是〔〕A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是复原剂C．假设生成8 L HF，那么转移0.8 mol电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【考点】BQ：氧化复原反的计算．【分析】反H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被复原，以此解答该题．【解答】解：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是复原产物，故A错误；B．在反中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是﹣2价，反后升高为+6价，所以H2S表现复原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确HF的物质的量，所以不能确转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知复原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．应选D．【点评】此题考查氧化复原反的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确HF的物质的量，题目难度不大．11．以下设计能完成或结论合理的是〔〕A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血，铝热剂中一不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和比色卡比拟D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体【考点】U5：化学方案的评价．【分析】A．溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子；B．未出现血，那么铝热剂与盐酸反后不存在铁离子；C．氯水中HClO具有漂白性；D．浓硫酸与三氧化硫不反，浓硫酸具有吸水性．【解答】解：A．溴蒸气、二氧化氮均氧化碘离子，那么淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，故A错误；B．未出现血，那么铝热剂与盐酸反后不存在铁离子，但存在氧化铁时溶液中Al与铁离子发生氧化复原反生成亚铁离子，故B错误；C．氯水中HClO具有漂白性，那么不能用pH试纸测其pH，利用pH计测，故C 错误；D．浓硫酸与三氧化硫不反，浓硫酸具有吸水性，那么用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、鉴别、pH测及气体的枯燥，侧重实技能及物质性质的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．12．以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞现象的是〔〕A．向稀盐酸中逐滴参加过量的NaAlO2溶液B．向AlCl3溶液中逐滴参加过量稀NaOH溶液C．向AgNO3溶液中逐滴参加稀氨水D．向澄清石灰水中通入过量SO2【考点】GK：镁、铝的重要化合物；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】根据复分解反发生的条件及物质的溶解性来分析能够反且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解〞，注意反与量有关．A、盐酸和偏铝酸钠反生成的氢氧化铝是氢氧化物溶于强酸强碱；B、氢氧化钠和氯化铝反生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；C、硝酸银和氨水反生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液；D、二氧化硫和氢氧化钙反生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙；【解答】解：A、盐酸和偏铝酸钠反生成的氢氧化铝是氢氧化物溶于强酸强碱，向稀盐酸中逐滴参加过量的NaAlO2溶液，开始无沉淀生成，最后生成沉淀，故A符合；B、氢氧化钠和氯化铝反生成的氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，向AlCl3溶液中逐滴参加过量稀NaOH溶液反生成白色沉淀，继续滴入沉淀溶解，故B不符合；C、硝酸银和氨水反生成的氢氧化银溶于过量的氨水生成银氨溶液，向AgNO3溶液中逐滴参加稀氨水先生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故C 不符合；D、二氧化硫和氢氧化钙反生成亚硫酸钙沉淀，继续通入会沉淀溶解生成亚硫酸氢钙，向澄清石灰水中通入过量SO2，先生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀消失，故D不符合；应选A．【点评】此题考查了物质性质的分析判断，反产物和反现象的理解用是解题关键，注意反过程中物质量的分析，掌握根底是关键，题目难度中．13．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣C．水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．NaAlO2与氢离子反；B．该溶液中存在大量氢氧根离子，6种离子之间不反，都不与氢氧根离子反；C．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子、亚硫酸根离子与氢离子反；D．该溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子、硝酸根离子能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．AlO2﹣、H+之间发生反，在溶液中不能大量共存，故A错误；。

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天津市新华中学2013届高三9月第一次月考化学试卷相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 2. 设NA 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A. 1mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NAB. 25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1NAC. 1mol C12与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 3. NA 代表阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 A. 1mol C2H6分子中含有8NA 个共价键B. 原子数为3NA 个NO2与N2O4的混合气体质量为46gC. 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个D. 1 L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是①↑+=+2222422O NaOH O H O Na ②3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++③222422O HF O H F +=+④↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6. 16O 和18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA 个氧原子7. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述正确的是 A. 最外层有6个电子 B. 位于元素周期表的第七周期 C. 主要化合价为－4价、＋4价D. 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152. 0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子 9. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、I －、C1－、NO3－B. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：K ＋、SO32－、SO42－、ClO －C. 强酸性条件下：Mg2＋、Fe2＋、NO3－、Br －D. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl －、SO42－ 10. 下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是 A. pH ＝0的溶液中，Mg2＋、Fe3＋、SO42－、Cl －B. 水电离出的c （H ＋）＝8101-⨯mol/L 的溶液中，K ＋、HCO3－、S2－、Cl － C. 使pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu2＋、Fe3＋、NO3－、SO42－， D. 在AlCl3溶液中，Na ＋、SO42－、AlO2－、NO3－11. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：O H O S O Fe xOH O O S Fe 22644322322223++=+++---+。

下列说法正确的是A. 硫元素被氧化，铁元素被还原B. Fe2＋、S2O32－都是还原剂C. x ＝2D. 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol12. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应 Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O ，下列说法正确的是 A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中得到电子C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e －转移D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性13. 反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI ＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O ＋I2（1） 2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O ＋I2（2）下列说法正确的是A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C. 氧化性：23242I IO SO MnO >>>-- D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 7066 主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是 A. X 、Y 元素的金属性X<YB. 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出 15. 下列离子方程式书写正确的是A. 用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：O H I H O I 2222244+=+++-B. NH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+ C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al （OH ）3： 2A1O2－＋CO2＋3H2O ＝2Al （OH ）3↓＋CO32－D. 向Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3－＋8H ＋＋6I －＝3I2＋2NO↑＋4H2O 16. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 等物质的量的Ba （OH ）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-+-+ B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe （OH ）3＋3H ＋＝Fe3＋＋3H2OC. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na ＋＋CO32－＋H2O ＝2NaHCO3↓D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH －＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O 17. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化； ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I －、Fe2＋、Br －均被完全氧化 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④18. 某学生设计了如图的方法对X 盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是A. Z 中一定有Fe3＋B. X 中一定有Fe3＋C. Y 一定是AgI 沉淀D. X 一定为FeBr2溶液19. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸20. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为A. a xy2-B. a xy-C. a xy22-D. a xy42-第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、实验题21. 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3. 6mol/L。

的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L，的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。

若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。

③定容的正确操作是。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）。

A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C. 经计算加入一定量的浓盐酸D. 重新配制（3）乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处。

三、填空题22. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。

a. MnO2b. FeCl3c. Na2SO3d. KMnO4（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式。

23. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键。